Termoquímica
Calor Energia transferida entre dois corpos (ou entrediferentes partes de um mesmo corpo) que têmtemperaturas diferentes
Pode ser medido? Como?
ΔT
Para reação química:
Termômetro
Entalpiaou calor de reação
ΔH Quantidade de energia liberada ou absorvidapor uma reação química a P cte.
H Quantidade de energia que poderia sertransformada em calor por uma reação químicaa P cte.
EntalpiaΔH
ΔH < 0 Processo exotérmico
Hi
Hf
Entalpiainicial
Entalpiafinal
Reagentes
Produtos
ΔH = Hf - Hi
H
EntalpiaΔH
ΔH > 0 Processo endotérmico
Hf
Hi
Entalpiafinal
Entalpiainicial
Produtos
Reagentes
ΔH = Hf - Hi
H
EntalpiaΔH H2O solidificação
l s
ΔH < 0 Processo exotérmico
Hi
Hf
Entalpiainicial
Entalpiafinal
H2O (l )
H2O (s)
ΔH = Hf - Hi
H2O (l ) H2O (s) ΔH = -6,01 kJ/mol
H
EntalpiaΔH H2O fusão
s l Hf
Hi
Entalpiafinal
Entalpiainicial
H2O (l )
H2O (s)
H2O (s) H2O (l ) ΔH = +6,01 kJ/mol
ΔH > 0 Processo endotérmicoΔH = Hf - Hi
H
Entalpia
kJlOHgO 8,285)(1)(2
1 (g)H 1 222
ou calor de reação
ΔH
)(1)(2
1 (g)H 1 222 lOHgO kJ8,285- H
EntalpiaΔH
ΔH < 0 Processo exotérmico
Hi
Hf
Entalpiainicial
Entalpiafinal
ΔH = Hf - Hi
)(1)(2
1 (g)H 1 222 lOHgO kJ8,285- H
)(2
1 (g)H 1 22 gO
)(1 2 lOH
H
Entalpiaou calor de reação
ΔH
1 Fe2O3(s) + 3 C(s) → 2 Fe(s) + 3 CO(g) ∆H = +491,5 kJ
1 Fe2O3(s) + 3 C(s) + 491,5 kJ → 2 Fe(s) + 3 CO(g)
EntalpiaΔH
ΔH > 0 Processo endotérmico
Hf
Hi
Entalpiafinal
Entalpiainicial
ΔH = Hf - Hi
1 Fe2O3(s) + 3 C(s) → 2 Fe(s) + 3 CO(g) ∆H = +491,5 kJ
1 Fe2O3(s) + 3 C(s)
2 Fe(s) + 3 CO(g)
H
Lei de Hess)()(
2
1 C(graf.) 2 gCOgO ? H
kJHgCOgO 5,393)()( C(graf.) 22
kJHgCOgO 0,283)()(2
1 CO(g) 22
Lei de Hess)()(
2
1 C(graf.) 2 gCOgO ? H
kJHgCOgO 5,393)()( C(graf.) 22
kJHgCOgO 0,283)()(2
1 CO(g) 22
Lei de Hess)()(
2
1 C(graf.) 2 gCOgO ? H
kJHgCOgO 5,393)()( C(graf.) 22
kJHgCOgO 0,283)()(2
1 CO(g) 22
kJHgOgCO 0,283)(2
1 )( (g)CO 22
Lei de Hess)()(
2
1 C(graf.) 2 gCOgO ? H
kJHgCOgO 5,393)()( C(graf.) 22
kJHgOgCO 0,283)(2
1 )( (g)CO 22
Lei de Hess)()(
2
1 C(graf.) 2 gCOgO ? H
kJHgCOgO 5,393)()( C(graf.) 22
kJHgOgCO 0,283)(2
1 )( (g)CO 22
Lei de Hess)()(
2
1 C(graf.) 2 gCOgO ? H
kJHgCOgO 5,393)()( C(graf.) 22
kJHgOgCO 0,283)(2
1 )( (g)CO 22
kJHgOgrafC 5,110CO(g) )(2
1 .)( 2
Lei de Hess
kJHgOgrafC tot 5,110CO(g) )(2
1 .)( 2
kJHgCOgO 5,393)()( C(graf.) 122
kJHgOgCO 0,283)(2
1 )( (g)CO 222
H )( C(graf.) 2 gO
)(2 gCO
)(2
1 )( 2 gOgCO
1H
2H
totH
ExercíciosLivro Ser Protagonista*:
Termoquímica – Introdução:• Atividades p. 56 (1 a 6)
Entalpia e Gráficos relacionados:• Atividades p. 60 (8 a 14)
Lei de Hess• Atividades p. 66 (24 a 30) !Resolver o 26 por Lei de Hess!
• Vestibular e Enem p. 71 (45)a 3
Bons estudos!
*LISBOA, J.C.F. et. al. Ser protagonista: química, 2° ano: ensino médio. 3. ed. São Paulo: Edições SM, 2016. 272 p. (Coleção ser protagonista).
• http://naosaconadadequimica.blogspot.com.br/2010/09/termoquimica.html Fig.: queima combustível (capa) e cozimento macarrão.
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São Paulo: Moderna, 2006.
Bibliografia