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TERMOQUÍMICATERMOQUÍMICACEM Setor LesteCEM Setor Leste
Clarice Pinheiro Andrade VianaClarice Pinheiro Andrade Viana
Análise de trocas de energia na forma de calor nas Análise de trocas de energia na forma de calor nas reações químicas e nas mudanças de estado físico da reações químicas e nas mudanças de estado físico da
matéria. matéria.
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Um Um poucopouco de de históriahistória……
Séc.XIX- Sadi Carnot (1796-1832):Séc.XIX- Sadi Carnot (1796-1832): calor considerado um fluído(calórico), calor considerado um fluído(calórico), trabalho=fluxo calórico .trabalho=fluxo calórico .
James Joule :James Joule :calor e trabalho (formas de calor e trabalho (formas de energia equivalentes) capazes de mudar a energia de energia equivalentes) capazes de mudar a energia de um sistema um sistema
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Calor Calor Transferência de energia térmica entre corpos que Transferência de energia térmica entre corpos que possuem temperaturas distintas possuem temperaturas distintas
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Calor sensível X Calor latente Calor sensível X Calor latente
Determinação de quantidade de energia :Uso de um Determinação de quantidade de energia :Uso de um calorímetro, por exemplo :calorímetro, por exemplo :
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1 caloria = quantidade necessária para 1 caloria = quantidade necessária para elevar em 1 °C a temperatura de 1,0 grama elevar em 1 °C a temperatura de 1,0 grama de água.de água.
Exemplo : Considerando a queima de 1,0 g de Exemplo : Considerando a queima de 1,0 g de açúcar(C12H22O11) em um calorímetro que contenha 1000 açúcar(C12H22O11) em um calorímetro que contenha 1000 g de água a uma temperatura inicial de 20 °C, sendo que g de água a uma temperatura inicial de 20 °C, sendo que após a reação , a temperatura final da água seja 24 °C. após a reação , a temperatura final da água seja 24 °C. Determine o valor enérgico do açúcar em KJ(kilo joule) Determine o valor enérgico do açúcar em KJ(kilo joule) .Considere o calor especifico da água seja 1 cal/g°C..Considere o calor especifico da água seja 1 cal/g°C.
1 cal 1 cal 4,18 J 4,18 J ouou 1Kcal 1Kcal 4,18kJ4,18kJ
Q= m x c x ΔTQ= m x c x ΔT
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Ocorre com a liberação de calor Ocorre com a liberação de calor
FQ: CH4(g)+ 2FQ: CH4(g)+ 2 O2 (g) O2 (g)CO2(g) +2H2O(v)+ 889,5kJCO2(g) +2H2O(v)+ 889,5kJ
FF: H2O (l)FF: H2O (l) H2O(s) + 7,3 kJ H2O(s) + 7,3 kJ
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Ocorre com absorção de calorOcorre com absorção de calor
FQ: Fe2O3(s)+ 3C(s)+491,5 kJFQ: Fe2O3(s)+ 3C(s)+491,5 kJ 2 Fe(s)+ 3 CO2(g) 2 Fe(s)+ 3 CO2(g)
FF: H2O(l) +44kJ FF: H2O(l) +44kJ H2O (v)H2O (v)
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ATENÇÃO! A QUANTIDADE DE CALOR ATENÇÃO! A QUANTIDADE DE CALOR LIBERADO OU ABSORVIDO É SEMPRE LIBERADO OU ABSORVIDO É SEMPRE PROPORCIONAL À QUANTIDADE DAS PROPORCIONAL À QUANTIDADE DAS
SUBSTÂNCIAS ENVOLVIDAS.SUBSTÂNCIAS ENVOLVIDAS.
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Exemplo :Exemplo :A combustão completa de 1 mol de metano libera 730 kJ A combustão completa de 1 mol de metano libera 730 kJ com formação de gás carbônico e água liquida .com formação de gás carbônico e água liquida .
(A)Escreva a equação termoquímica da combustão de 1 mol (A)Escreva a equação termoquímica da combustão de 1 mol de metanode metano
(B)Calcule a massa de metano necessária para produzir 3800 (B)Calcule a massa de metano necessária para produzir 3800 kJ de calor kJ de calor
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Exemplo :Exemplo :A combustão completa de 1 mol de metano libera 730 kJ com formação A combustão completa de 1 mol de metano libera 730 kJ com formação de gás carbônico e água liquida .de gás carbônico e água liquida .
(A)Escreva a equação termoquímica da combustão de 1 mol de metano (A)Escreva a equação termoquímica da combustão de 1 mol de metano
CH4(l)+ 2CH4(l)+ 2 O2(g) O2(g) CO2(g) CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH=-730kJ + 2 H2O(l) ΔH=-730kJ
(B)Calcule a massa de metano necessária para produzir 3800 kJ de calor (B)Calcule a massa de metano necessária para produzir 3800 kJ de calor
16 (g) ---- 730 KJ16 (g) ---- 730 KJ
y(g) --------- 3800 KJy(g) --------- 3800 KJ
y=y=
MM=16 g/mol MM=16 g/mol
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Energia liberada que estava contida nos Energia liberada que estava contida nos reagentes reagentes
Se ocorre queima(combustão) , o Se ocorre queima(combustão) , o reagente está reagindo com o oxigênio reagente está reagindo com o oxigênio
ΔH=Hp(produtos)-Hr(reagentes)ΔH=Hp(produtos)-Hr(reagentes)
ΔH<0 Exotérmica ΔH>0 Endotérmica ΔH<0 Exotérmica ΔH>0 Endotérmica
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Quantidade necessária de calor para provocar a fusão de Quantidade necessária de calor para provocar a fusão de 1 mol de uma substância , à pressão constante 1 mol de uma substância , à pressão constante == CALOR CALOR
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Estado ambiente= Estado padrão= Estado ambiente= Estado padrão= forma pura de uma substância a 25 °C forma pura de uma substância a 25 °C (298k) e 1 atm. (298k) e 1 atm.
Toda substância simples, no estado Toda substância simples, no estado padrão e na forma alotrópica mais padrão e na forma alotrópica mais estável (+comum) tem entalpia igual estável (+comum) tem entalpia igual a ZERO (H°= 0) a ZERO (H°= 0) H2, N2, F2, Fe, Al , H2, N2, F2, Fe, Al , Hg, C , O. Hg, C , O.
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Calor liberado ou absorvido na forma de 1 Calor liberado ou absorvido na forma de 1 mol de uma substância a partir de mol de uma substância a partir de substâncias simples no estado padrão substâncias simples no estado padrão
Várias substâncias Várias substâncias 1 1 substânciasubstância
C(C(grafitegrafite)+ O2(g) )+ O2(g) CO2(g) CO2(g)
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Energia liberado ou absorvida na combustão de 1 mol de uma Energia liberado ou absorvida na combustão de 1 mol de uma substância no estado padrãosubstância no estado padrão
X(g) + O2(g) X(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(l) CO2(g) + H2O(l)
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Exemplo Exemplo ΔH (kJ/mol)
ácido -160
CO2 -394
H2O -286
*Calcule a entalpia de combustão completa padrão do ácido pent-3-enoico :
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Exemplo Exemplo ΔH (kJ/mol)
ácido -160
CO2 -394
H2O -286
*Calcule a entalpia de combustão completa padrão do ácido pent-3-enoico :
ΔH=Hp-Hr 5(-394) + 4(-286)-(-160) = -2954kJ
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Energia liberada ou absorvida para Energia liberada ou absorvida para QUEBRAR QUEBRAR 1 mol de ligações no 1 mol de ligações no ESTADO ESTADO GASOSO.GASOSO.
CH4(g) + 2 O2 (g) CH4(g) + 2 O2 (g) CO2(g) + 2 H2O(g) CO2(g) + 2 H2O(g)
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ΔH = Ea-El ΔH = Ea-El
Ligaçao Energia da ligação
H--H 436
O--H 463
C--C 348
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ΔH = Ea-El ΔH = Ea-El
ΔH=2642-3452=-810 kJ/molΔH=2642-3452=-810 kJ/mol
Ligaçao Energia da ligação
H--H 436
O--H 463
C--C 348
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Numa reação química o ΔH é sempre o Numa reação química o ΔH é sempre o mesmo , quer ela ocorra em uma etapa ou mesmo , quer ela ocorra em uma etapa ou
em várias etapas. O ΔH depende apenas em várias etapas. O ΔH depende apenas dos estados inicial e final .dos estados inicial e final .
ΔH= Σ ΔH ΔH= Σ ΔH
A partir de equações “filhas” conseguimos identificar a A partir de equações “filhas” conseguimos identificar a variação de entalpia da equação “mãe”variação de entalpia da equação “mãe”
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Exemplificando...Exemplificando... EQUACOES ΔH
(1) 2C(grafite)+ 2 O2(g)2 CO2(g) -788 kJ
(2) 3H2(g)+3/2 O2(g)3H2O(l) -858 kJ
(3) 2CO2(g)+3H2O(l)1 C2H6O(l)+3O2(g)
+1368 kJ
GLOBAL: ? ?
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Exemplificando...Exemplificando... EQUACOES ΔH
(1) 2C(grafite)+ 2 O2(g)2 CO2(g) -788 kJ
(2) 3H2(g)+3/2 O2(g)3H2O(l) -858 kJ
(3) 2CO2(g)+3H2O(l)1 C2H6O(l)+3O2(g)
+1368 kJ
(G) 2C(garfite)+3H2(g)+1/2 O2(g)1C2H6O(l)
-278
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W WE know Termoquímica
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Referencias Referencias Bibliográficas Bibliográficas
Usberco & Salvador, saraiva;Química (volume 2-físico-Usberco & Salvador, saraiva;Química (volume 2-físico-química);unidade 3;capitulo 8 ao 11.química);unidade 3;capitulo 8 ao 11.
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