TINGKAT REAKSI KIMIA

ANIS WIJAYANTI

ELLISA PUTRI

HARI KUSUMA D

DEFINISI MENURUT GULDENBERG DAN WAAGE

Kecepatan reaksi pada sistem homogen (satu fase)

berbanding langsung dengan konsentrasi zat-zat yang

bereaksi dipangkatkan dengan koefisien masing-masing zat

yang bereaksi sesuai dengan persamaan reaksinya”

Definisi ini menekankan pada konsentrasi dan pangkatnya

yang berasal dari koofisien reaksi. Jumlah dari pangkat zat-

zat yang bereaksi disebut dengan Tingkat reaksi.

Perhatikan contoh dari persamaan reaksi dibawah ini:

PRINSIP KERJA PERCOBAAN

Memasukkan sejumlah larutan Na2S2O3 0,15 M ke dalam gelas beker dan

menambahkan HCl 3M dengan jumlah tetap , sambil menjalankan stopwatch dan

menghentikannya saat terjadi kekeruhan, kemudian mencatat waktun yang

diperlukan untuk reaksi. Mengulangi percobaan dengan mengurangi jumlah larutan

Na2S2O3 0,15 M dan menbambahkan aquades hingga tercapai jumlah / volume

larutan sesuai denga Na2S2O3 pertama sebelum menambahkan HCl 3M.

Memasukan sejumlah HCL kedalam gelas beker dan menambahkan NO2S2O3 0,15

M sambil menjalankan stopwatch dan menghentikan stopwatch saat terjadi

kekeruhan, kemudian mencatat waktu yang diperlukan untuk rekasi. Mengulangi

percobaab dengan mengurangi jumlah larutan HCl 3M dan menambahakan aquades

hingga jumlah sesuai dengan HCl pertama. Jumlah NO2S2O3 yang dipakai tetap.

PRINSIP DASAR PERCOBAAN

Mengubah konsentrasi dengan mengencerkan

menggunakan aquades sehingga diperoleh waktu

yang beda

PERHITUNGAN KECEPATAN REAKSI

Perhitungan kecepatan reaksi dapat dilakukan dengan melihat harga

Δ[C] yang didukung oleh data eksperimen, misalnya; kecepatan reaksi

sebuah reaksi meningkat 2 (dua) kali untuk setiap terjadi kenaikan

temperatur 10oC, Berapa kali lebih cepat jika kita membandingkan

reaksi yang berlangsung pada suhu 100oC dengan 20oC.

Penyelesaian contoh soal ini :

Perubahan suhu ( 100 – 20 ) = 80ºC

Setiap 10ºC naik = 2 kali lipat,

Untuk 80ºC : 28 kali

: 256 kali lipat lebih cepat.

DATA PENGAMATAN I

N2S2O3

jmlah H2O

konsntrasi jmlh Hcl wktu

12,5- 0,15 4 18,2

10 2,5 0,15 4 31,7

7,5 5 0,15 4 48,1

5 7,5 0,15 4 91,8

2,5 10 0,15 4 40,2

DATA PENGAMATAN II

jumlah

jumlah HCl

Jumlah H2O

knsntrsi wktu

12,5 5 - 3 26,1

12,5 3 1 3 32,7

12,5 1 2 3 44,6

Reaksi yang Terjadi

Na2S2O3(ag)+2HCl(ag) 2NaCl(ag)+H2O(l)

+S(s)+SO2(ag)

Persamaan laju reaksinya:

V=K[Na2S2O3]a [Hcl]b

Dari praktikum didapat :

V=K[Na2S2O3]2 [Hcl]1

DATA PERHITUNGAN

Mencari konsentrasi Na2S2o3

V1.M1=V2.M2

a. 0,15

b. 0,12

c. 0,09

d. 0,06

e. 0,03

DATA PERHITUNGAN

Menghitung orde reaksi

Na2S2O3

a. 2,486568142

b. 1,902529044

c. 1,766023217

d. 1,921812851

e. 1,449397006

f. 1,534011317

g. 1,830883678

h. 1,594046215

i. 1,342464285

DATA PERHITUNGAN

Menghitung Konsentrasi Hcl

a. 3 M

b. 2,25 M

c. 1 M

DATA PERHITUNGAN

Mengditung orde reaksi

- 0,783642032

1/T NA2S2O3

0 0.01 0.02 0.03 0.04 0.05 0.060

0.02

0.04

0.06

0.08

0.1

0.12

0.14

0.16

1/T (NA2S2O3)2

0 0.01 0.02 0.03 0.04 0.05 0.060

0.005

0.01

0.015

0.02

0.025

Series1

1/T TERHADAP HCL

0 0.005 0.01 0.015 0.02 0.025 0.03 0.035 0.04 0.0450

0.5

1

1.5

2

2.5

3

3.5

Series1

1/T TERHADAP HCL2

0 0.005 0.01 0.015 0.02 0.025 0.03 0.035 0.04 0.0450

0.5

1

1.5

2

2.5

3

3.5

Series1

ANALISA KUALITATIF

TujuandaripercobaaniniadalahmenentukantingkartvreaksipadaNatriumTiosianat

(Na2S2O3) danAsamKlorida (HCl) padareaksi :

Na2S2O3(aq) + 2HCl(aq) --> 2NaCl(aq) + H2O(l) + S(s) + SO2(q)

Prinsipkerjapercobaan

Memasukkansejumlahlarutan Na2S2O3 0,15 M

kedalamgelasbekerdanmenambahkanHCl 3M denganjumlahtetap , sambilmenjalankan

stopwatch danmenghentikannyasaatterjadikekeruhan, kemudianmencatatwaktun yang

diperlukanuntukreaksi. Mengulangipercobaandenganmengurangijumlahlarutan

Na2S2O3 0,15 M danmenbambahkanaquadeshinggatercapaijumlah / volume

larutansesuaidenga Na2S2O3 pertamasebelummenambahkanHCl 3M.

ANALISA KUALITATIF

Memasukansejumlah HCL kedalamgelasbekerdanmenambahkan NO2S2O3

0,15 M sambilmenjalankan stopwatch danmenghentikan stopwatch

saatterjadikekeruhan, kemudianmencatatwaktu yang

diperlukanuntukrekasi.

MengulangipercobaabdenganmengurangijumlahlarutanHCl 3M

danmenambahakanaquadeshinggajumlahsesuaidenganHClpertama. Jumlah

NO2S2O3yang dipakaitetap.

Prinsipdasarpercobaan

Mengubahkonsentrasidenganmengencerkanmenggunakanaquadessehingg

adiperolehwaktu yang beda.

ANALISA KUALITATIF

Menurutteorihasiltingkatreaksi (oprdereaksi) berupabilanganbulat. Dari

percobaan yang dilakukan, diperolehtingkatreaksiHCl 0,45dantingkarreaksi

NO2S2O3 0,956. SehinggadiadakanpembulatanmenjaditingkatreaksiHCl =

dantingkatreaksi NO2S2O3adalah 2 sehinggafungsilajureaksimenjadi:

V = k [NO2S2O3]2 [HCl]

Perbedaanpercobaandenganteorikemungkinandisebabkanoleh:

- Kesalahanpraktikanketikapraktikum

- Kurangtelitiketikamengukur volume

- Kurangtepatdalammengukurwaktu

- Kurangtelitidalammelihatkekeruhan

- Kesalandalamperhitungan.

DARI PERCOBAAN YANG TELAH DILAKUKAN, D IS IMPULKAN BAHWA:

Perolehan tingkat reaksi NO2S2O3 0,15 M adalah 2 dan tingkat

reaksi HCl 3 M adalah 1 dan orde reaksi total adalah 3.

Grafik hubungan [NO2S2O3] dan [HCl] berbanding lurus dengan 1/t

Fungsi laju reaksi pada reaksi:

NO2S2O3 (aq) + 2HCL (aq) 2HaCl (aq) + S(s) + SO2(9)

Adalah V = [NO2S2O3]

Konsentrasi mempengaruhi laju reaksi

Semakin besar konsentrasi, reaksi langsung lebih cepat.

^_^

_sekiaann_