dvouprvkové sloučeniny
DESCRIPTION
Inovace výuky na Gymnáziu Otrokovice formou DUMů CZ.1.07/1.5.00/34.0488. Chemie. Dvouprvkové sloučeniny. Autor: Ing. Šárka Psíková. Podtrhněte vzorce sloučenin, ve kterých je chybně uvedeno pořadí prvků: O 2 SiO 5 N 2 Cl 2 ZnSO 3 Li 2 OCOAlBr 3 F 6 S - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
![Page 1: Dvouprvkové sloučeniny](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022062223/56813988550346895da11caa/html5/thumbnails/1.jpg)
Dvouprvkové sloučeniny
Autor: Ing. Šárka Psíková
Chemie
Inovace výuky na Gymnáziu Otrokovice formou DUMůCZ.1.07/1.5.00/34.0488
![Page 2: Dvouprvkové sloučeniny](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022062223/56813988550346895da11caa/html5/thumbnails/2.jpg)
1. března 2013 2
Podtrhněte vzorce sloučenin, ve kterých je chybně uvedeno pořadí prvků:O2Si O5N2 Cl2Zn SO3
Li2O CO AlBr3 F6S
Doplňte do prázdných políček oxidační čísla atomů jednotlivých prvků v molekulách:
![Page 3: Dvouprvkové sloučeniny](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022062223/56813988550346895da11caa/html5/thumbnails/3.jpg)
Do volných políček vepište vzorce oxidů:
1. března 2013 3
![Page 4: Dvouprvkové sloučeniny](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022062223/56813988550346895da11caa/html5/thumbnails/4.jpg)
Doplňte názvy oxidů:
Cl2O7
Fe2O3
N2O
NiO
SnO2
CrO3
1. března 2013 4
![Page 5: Dvouprvkové sloučeniny](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022062223/56813988550346895da11caa/html5/thumbnails/5.jpg)
1. března 2013 5
Praktické využití má mnoho oxidů.Uveďte chemický název a vzorec.
……………………… (křemenný písek) výroba skla
……………………… (pálené vápno) ve stavebnictví
……………………… (suchý led) chlazení, sycení nápojů
……………………… (titanová běloba) barvivo
……………………… výroba porcelánu a hliníku
……………………… složka paliv vyráběných z uhlí
……………………… výroba kyseliny dusičné
![Page 6: Dvouprvkové sloučeniny](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022062223/56813988550346895da11caa/html5/thumbnails/6.jpg)
Spojte úsečkou název a vzorec sulfidu:
sulfid uhličitý Bi2S3
sulfid rtuťnatý Na2S
sulfid arsenitý ZnS
sulfid sodný CS2
sulfid antimoničný Sb2S5
sulfid zinečnatý HgS
sulfid měďný As2S3
sulfid bismutitý Cu2S
1. března 2013 6
![Page 7: Dvouprvkové sloučeniny](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022062223/56813988550346895da11caa/html5/thumbnails/7.jpg)
Ve zkumavkách jsou roztoky následujících iontů:Cu2+, Sb3+, Cd2+, Zn2+, Cr3+, Mn2+.Do každé zkumavky přidejte 2 kapky roztoku sulfanu H2S.Zapište do obrázku zbarvení vzniklé sraženiny.Určete na základě informací z literatury nebo na internetu, ve které zkumavce je obsažen roztok jednotlivých iontů.
1. března 2013 7
![Page 8: Dvouprvkové sloučeniny](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022062223/56813988550346895da11caa/html5/thumbnails/8.jpg)
Uveďte názvy halogenidů:
PbI2
SnBr4
MnCl2
AlF3
SCl6
AgBr1. března 2013 8
![Page 9: Dvouprvkové sloučeniny](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022062223/56813988550346895da11caa/html5/thumbnails/9.jpg)
Sestavte vzorce halogenidů:
jodid měďnatý
chlorid fosforečný
fluorid draselný
bromid hořečnatý
fluorid křemičitý
chlorid železitý
1. března 2013 9
![Page 10: Dvouprvkové sloučeniny](https://reader036.vdocuments.net/reader036/viewer/2022062223/56813988550346895da11caa/html5/thumbnails/10.jpg)
1. března 2013 10
Použité zdroje
• Beneš P., Pumpr V., Banýr J.: Základy chemie 1, nakladatelství Fortuna, 1993, ISBN 80-7168-043-5
• Mach J., Plucková I., Šibor J.: Chemie - Úvod do obecné a anorganické chemie, nakladatelství Nová škola, 2010, ISBN 978-80-7289-133-7
• Čtrnáctová H., Vaňková V.: Co víme o chemických prvcích a anorganických sloučeninách, nakladatelství Prospektrum, 1994, ISBN 80-85431-94-7
Všechny objekty použité k vytvoření prezentace jsou součástí SW Microsoft Office nebo jsou vlastní originální tvorbou autora.