ecanismes reactionnels principes fondamentaux
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Andy Tarot â RaphaĂ«lle Mouneyrac P A G E | 1
Toute reproduction, totale ou partielle, et toute représentation du contenu substantiel, par quelque procédé que ce soit est interdite, et constitue une contrefaçon sanctionnée par les articles L.335-2 et suivants du Code de la propriété intellectuelle.
Chimie organique
MECANISMES REACTIONNELS â PRINCIPES FONDAMENTAUX
⹠Intermédiaires réactionnels
RĂ©actions de type addition, substitution, Ă©limination, transposition => intervention de cassures de liaisons et/ou
création de nouvelles liaisons.
Deux méthodes pour casser les liaisons :
Rupture homolytique (minoritaire) Rupture hétérolytique (majoritaire)
Principes RĂ©partition homogĂšne des charges Ă©lectroniques sur
les 2 ions Ă partir dâune liaison peu polarisĂ©e.
Répartition hétérogÚne des charges
Ă©lectroniques sur les 2 ions Ă partir dâune
liaison polarisée.
Composés
obtenus
RADICAUX
- Structure quasi plane
- Stabilité des radicaux
augmente avec la substitution
Stabilité
- Formation dâune espĂšce non radiculaire
=> formation dâune liaison .
- RĂ©agit en formant un nouveau radical
(liaison ou )
CARBANION - CARBOCATION
- Carbone engagé dans seulement
3 liaisons.
- Structure plane
- Stabilité augmente avec la
substitution
- Possibilité de réarrangement :
migration dâun H ou dâun CH3.
Carbanion Carbocation
Les plantes savent passer par cet intermédiaire
RĂ©actions
chimiques
Les réactifs participant aux réactions :
Nucléophiles Electrophiles
- Affinité pour les sites éléctrodéficients
(charge portée +)
- Réactif composé de charge négative (OH-,
carbanionâŠ) ou alors neutre et possĂ©dant
des Ă©lectrons facilement mobilisables (S, NâŠ)
- Affinité pour les sites riches en électrons
- Le réactif est composé de charge positive
entiĂšre (carbocation) ou partielle (notion
dâeffet inductif).
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Possible passage par un intermédiaire réactionnel : durée de vie instable mais existence réelle, de types
carbocation, carbanion ou carboradical.
âą Substitution
Substitution du deuxiĂšme ordre Substitution du premier ordre
Cinétique - Processus bimoléculaire
- RĂ©action en une seule Ă©tape
- Sans intermédiaire
- Rupture et liaison simultanées
- Passage par un intermédiaire
réactionnel : carbocation
- RĂ©action en deux Ă©tapes (Ă©tape lente
et Ă©tape rapide).
Ănergie Pic dâĂ©nergie lors de lâĂ©tat de transition (rupture
liaison et formation de la nouvelle).
Baisse dâĂ©nergie lors de lâĂ©tat intermĂ©diaire.
StĂ©rĂ©ochimie Attaque uniquement dorsale (mĂȘme pour un
composé asymétrique)
1 molécule active => 1 molécule active
Inversion de Walden
Attaque par le « haut » ou par le « bas ».
1 molécule active => 2 molécules actives
- Si 1C* : racémisation (R et S en
quantités egales)
- Si > 1C* : diastéréoisomÚres (3R, 6S
et 3S et 6R).
Prédiction Pas de passage par carbocation. Contrainte stérique
importante avec lâapproche dâun C tĂ©trasubstituĂ©.
Favorisée par présence de 2 ou 3 H.
Passage par carbocation. Favorisée par
absence de H.
LES ARENES â AROMATIQUES âą Principes fondamentaux
Le benzĂšne est le cycle aromatique type : un cycle et 3 insaturations. Il nây a pas de diffĂ©rence de longueur
dans les liaisons. Délocalisation possible des liaisons (formule de Kékulé)
Mais attention les cycles aromatiques nâont pas les mĂȘmes rĂ©activitĂ©s que les alcĂšnes !
âȘ RepĂ©rer lâaromaticitĂ© avec la rĂšgle de Huckel : structure plane et conjuguĂ©e avec 4n+2
électrons délocalisés.
CaractĂ©ristiques : peu de rĂ©actions faisant disparaitre lâaromaticitĂ©, plus souvent des
substitutions des H sur le cycle, dĂ©localisation des Ă©lectrons responsable dâabsorption
dâUV et possibilitĂ© de caractĂ©risation et de dosage.
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âą RĂ©actions chimiques
------ Bien connaitre les radicaux étudiés au S1 ------
âą SUBSITUTIONS
- Substitutions Ă©lectrophiles du benzĂšne
HALOGENATION du benzÚne : benzÚne + dihalogÚne + acide de Lewis => Composé halogÚne aromatique
Avec acide de Lewis (composĂ© capable dâaccepter des Ă©lectrons) : AlCl3 H2SO4 FeBr3
NITRATATION du benzÚne : benzÚne + acide nitrique HN03 + acide sulfurique H2SO4 => Composé nitré
benzénique.
ALKYLATION de Fridel et Crafts : benzĂšne + halogĂ©nure dâalkyle + aide de Lewis => Cycle benzĂ©nique avec
groupement méthyle.
ProblÚme de cette substitution : la polysubstitution car le toluÚne est plus réactif que le benzÚne
ACYLATION de Friedel et Crafts : benzĂšne + halogĂ©nure dâacyle + acide de Lewis => Cycle benzĂ©nique avec
groupement acyle.
Formation de lâĂ©lectrophile : passage par lâacylium
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- Substitution électrophile de dérivés benzéniques monosubstitués
Substituants ortho, para directeurs Substituants méta directeur
- Substitution électrophile de dérivés benzéniques polysubstitués.
Effets CONCORDANTS des deux substituants :
Effets DISTINCTS : ortho et para en priorité :
âą ADDITIONS
HYDROGĂNATION : dans des conditions Ă©nergĂ©tiques importantes, donc peu nombreuses
HALOGĂNATION : avec lâaction des photons
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âą Aromates particuliers : le PHĂNOL
RĂ©actions chimiques
MOBILITĂS DE LâHYDROGĂNE : liaison OH fragile (par rapport aux alcools), pKa entre 8 et 11 (alcools entre 15 et
17)
IONISATION :
âȘ En PHĂNATE : phĂ©nol + soude
Modification de la solubilitĂ© (phĂ©nate trĂšs soluble dans lâeau).
âȘ En PHĂNOL : phĂ©nate + halogĂšne
En application pour sĂ©parer les phĂ©nols dâautres composĂ©s
ĂSTĂRIFICATION : phĂ©nol + donneur dâacyle (chlorure, anhydre dâacideâŠ) => aromatique et groupement ester.
TrĂšs difficile. IntĂ©rĂȘt pour la synthĂšse de lâaspirine.
FORMATION DâETHER : phĂ©nol + base + halogĂ©nure dâalkyle => aromatique Ă©ther
Remplacement de lâOH par la chaine alkyle est impossible directement : il faut passer par lâintermĂ©diaire
phénolate (action avec la base).
OXYDATION : phénol/hydroquinolone + oxydant => quinone
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Oxydation facile (mĂȘme Ă lâair) et facilitĂ©e si diphĂ©nol
Oxydants : sel de chrome/el de cérium
UtilisĂ© en tant quâantioxydant
Ou diphénol + oxydant => quinone Ou phénol et groupement N + oxydant => quinone-imine
BROMATION : phénol + eau de brome => phénol et bromes
Pas dâacide de Lewis : le groupement OH oriente la substitution en ortho et para
⹠Hétérocycles
Pyridine
Le doublet de lâazote ne participe pas Ă lâaromaticitĂ©. Mais capable de capter un
H+ (donc molécule basique
Furane
Le doublet de lâoxygĂšne participe Ă lâaromaticitĂ© (il est donneur de doublets non liants)
Le doublet participe aussi Ă lâaromaticitĂ© (mais ne capte pas de H+ donc il nâest
pas basique).
LES ALCANES ⹠Propriétés
Formule générale : CnH2n+2
Hydrocarbures saturés, sans liaisons doubles.
La conformation en liaisons simples permet une libre rotation et divers arrangements : on parle de conformĂšres
Nomenclature : prĂ©fixe (nombre dâatome de C) associĂ© au suffixe -ane.
Aussi appelĂ©s paraffines ; obtenus par distillation du pĂ©trole (gisements dâalcanes trĂšs abondants dans la nature).
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PropriĂ©tĂ©s physiques TempĂ©ratures de changement dâĂ©tats basses, hydrophobes, non
miscibles avec lâeau et de densitĂ© inferieure Ă 1.
Propriétés chimiques Faible réactivité : liaisons C-H et C-C trÚs fortes.
Liaisons peu polarisĂ©es : diffĂ©rence dâĂ©lectronĂ©gativitĂ© faible
âą RĂ©actions chimiques
RĂACTION RADICALAIRES : rupture homolytique dâune liaison H, formation dâun intermĂ©diaire rĂ©actionnel de
type carboradical.
- Substitutions radicalaires :
RĂACTIONS DâHALOGĂNATION : alcane + dichlore => acide chlorhydrique + R-Cl
Substitution radicalaire en 3 phases :
RĂACTIONS DE POLYHALOGĂNATION : alcane + dihalogĂšne => 4 molĂ©cules halogĂ©noalcanes
RĂ©giosĂ©lectivitĂ© : passage par un carboradical, dâautant plus stable quâil est substituĂ©.
- Combustion
COMBUSTION TOTALE : alcane + dioxygĂšne + source de chaleur => Dioxyde de carbone + eau + Ă©nergie
OXYDATION PARTIELLE : dĂ©faut dâoxygĂšne
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LES ALCENES
Formule générale : CnH2n
Une liaison double C=C constituĂ©e de deux carbones dans un Ă©tat dâhybridation sp2
Nomenclature : PrĂ©fixe (nombre dâatomes de carbone) associĂ© Ă une terminaison « Ăšne »
PolyĂšne = AlcĂšne comportant plusieurs double liaisons C=C
Liaison C=C rigide, nâautorisant PAS la libre rotation
Les 2 atomes de carbone et leurs substituants sont positionnĂ©s dans le mĂȘme plan
Deux isomĂšres : Z ou E
âą RĂ©actions chimiques
âą ADDITIONS
Les Ă©lectrons de la liaison double sont facilement accessibles
â RĂ©actions dâaddition avec les Ă©lectrophiles
Lors dâune rĂ©action dâaddition, il y a fixation dâun atome sur chaque carbone de la double liaison.
â 2 approches de la double liaison :
- Trans addition : Approche des deux molécules par deux cÎtés opposés
- Cis addition : Approche des deux molĂ©cules par la mĂȘme face
HYDROGĂNATION
â RĂ©action de rĂ©duction avec fixation dâun atome
dâhydrogĂšne sur les deux carbones de la liaison C=C
â Cis addition : AlcĂšne + H2 â Alcane
ADDITIONS ĂLECTROPHILES
Dâacide halogĂ©nohydrique (HCl, HBr, HI)
AlcĂšne + Acide halogĂ©nohydrique â DĂ©rivĂ© halogĂ©nĂ©
â « Lors de lâaddition dâun acide halogĂ©nohydrique sur un alcĂšne dissymĂ©trique, lâatome dâhydrogĂšne se fixe sur
le carbone le moins substitué » Chimiste russe Markovnikov
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De dihalogĂšne
â Trans addition : AlcĂšne + DihalogĂšne â ComposĂ© dihalogĂ©nĂ©
Utilisation : Ajout de lâeau de brome (colorĂ©e en jaune-brun) Ă une solution, oĂč lâon recherche la prĂ©sence dâun
alcĂšne. Si la solution devient incolore, elle contenait un alcĂšne qui a rĂ©agi avec lâeau de brome pour former un
dĂ©rivĂ© halogĂ©nĂ© incolore. Si la solution se colore en jaune-brun, on conclut sur lâabsence dâalcĂšne dans la
solution initiale.
Hydratation
â Addition dâune molĂ©cule dâeau : AlcĂšne + H2O â Alcool
Cette réaction nécessite un catalyseur acide (acide sulfurique H2SO4)
- Formation dâun oxonium pendant la rĂ©action
- Il ne sâagit PAS dâune rĂ©action dâoxydation
Résumé
Addition dâacide halogĂ©nohydrique Addition de dihalogĂšne Hydratation
âą OXYDATION
FORMATION DâEPOXYDE
AlcĂšne + PĂ©racide (RCO3H) â Epoxyde + Acide carboxylique
Epoxydes : Dérivés trÚs réactifs, subissent une attaque nucléophile par des amines ou thiol, ce qui
conduit Ă lâouverture du cycle.
â Utilisation pour la synthĂšse de nombreux mĂ©dicaments
â DĂ©sinfection des locaux ou du matĂ©riel mĂ©dical = stĂ©rilitĂ©
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DIHYDROXYLATION
Cis addition : AlcĂšne + Permanganate de potassium (KMnO4) â Diol
â Formation dâun intermĂ©diaire cyclique Ă 5 sommets
â AprĂšs hydrolyse, le diol est libĂ©rĂ©
â Mise en Ă©vidence des alcĂšnes :
Ajout de KMnO4 (solution violette) Ă une solution.
En prĂ©sence dâalcĂšne, la solution se dĂ©colore.
OXYDATION ALLYLIQUE
Carbone en position allylique = en position voisine dâune liaison C=C
â La liaison C-H dâun carbone en position allylique est un peu MOINS solide quâune autre liaison C-H
â Importante en biologie : Acides gras insaturĂ©s
Phase dâinitiation :
â Attaque dâun acide gras insaturĂ© par un radical
hydroxyle
â Formation dâun radical allylique
â IsomĂ©risation faisant apparaĂźtre une conjugaison
Phase de propagation :
â Formation dâun radical peroxyle grĂące au dioxygĂšne
â Attaque dâautres acides gras â Hydroperoxyde
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Phase de terminaison
â RĂ©action de deux radicaux pĂ©roxyles pour former une
molécule de type dimÚre
â Disparition des radicaux
âą POLYMĂRISATION
Exemples de polymÚres : PolyéthylÚne, polystyrÚne, polychlorure de vinyle (PVC), polyvinylpyrrolidone (PVP)
Phase dâinitiation Phase de propagation Phase de terminaison
Catalyse par un acide
Faire apparaĂźtre un carbone
positif
Ălongation du squelette carbonĂ© du
polymĂšre
Formation dâun ALCENE terminal,
via lâexpulsion dâun proton
LES ALCYNES Formule générale des alcynes : CnH2n-2
Une liaison triple (1 liaison et 2 liaisons plus fragiles), les carbones Ă©tant dâhybridation sp et de
géométrie linéaire
Nomenclature : Préfixe associé au suffixe « yne »
Il existe 2 types dâalcynes :
o Les alcynes disubstitués qui réagiront par leur liaison multiple
o Les alcynes vrais qui pourront réagir par leur liaison multiple ou par la liaison C-H terminale
Sont non miscibles avec lâeau et de densitĂ© infĂ©rieure Ă 1
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⹠Propriétés chimiques à tous les alcynes
HYDROGĂNATION CATALYTIQUE (H2, Pd/C) : alcyne + catalyseur => alcane
RĂACTION DES ALCYNES VRAIS
La liaison C-H terminale dâun alcyne vrai a un caractĂšre acide (pKa = 25)
â PossibilitĂ© dâarracher lâhydrogĂšne avec une base forte :
- Amidure de sodium (NaNH2)
- n-Butyllithium (nBuLi)
â Formation dâun carbanion : lâACĂTYLURE (propriĂ©tĂ©s nuclĂ©ophiles)
Exemple : SynthĂšse de lâĂ©thynyloestradiol
Oestrone + AcĂ©tylure â Alcoolate
Alcoolate + H+ â Ethynyloestradiol
RĂ©action de substitution :
AcĂ©tylure + HalogĂ©noalcane â Alcyne disubstituĂ©
RĂ©action dâaddition :
AcĂ©tylure + CĂ©tone â Alcool correspondant