ejercício de ajuste por ión electrón ii

Departamento de Física y Química Química 2º bachillerato Ejercicios I. Reacciones REDOX. 1 Ejercicios ajuste método del ión electrón II MEDIO ÁCIDO a. A) Ajuste la siguiente reacción, escribiendo las semirreacciones de oxido- reducción que se producen HClO + NaCl → NaClO + H 2 O + Cl 2 B) Calcule el volumen de disolución de ácido hipocloroso 0,1 M que sería necesario utilizar para obtener 10 gramos de cloro. Datos: Masas atómicas: Cl=35,5 ; Na=23 ; 0=16 y H=1 Solución: A) Oxidación: 2 Cl – → Cl 2 + 2 e – Reducción: 2 ClO – + 4 H + + 2 e– → Cl 2 + 2 H 2 O R. global: 2 Cl – + 2 ClO – + 4 H+ → 2 Cl 2 + 2 H 2 O 4 HClO + 2 NaCl 2 Cl 2 + 2 NaClO + 2 H 2 O (Se pueden dividir por 2 todos los coeficientes) : 2 HClO + NaCl → Cl 2 + NaClO + H 2 O B) 2 mol 71 g ______ = ______ ⇒ n(HClO) = 0, 28 mol n(HClO) 10 g V= n/Molaridad = 0, 28 mol/0,1 mol.l –1 = 2,8 L b. Ajustar la siguiente reacción redox en medio ácido: KI + KMnO 4 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + MnSO 4 + I 2 +H 2 O Solución: 10 KI + 2 KMnO 4 +8 H 2 SO 4 6 K 2 SO 4 +2 MnSO 4 +5 I 2 +8 H 2 O MEDIO BÁSICO c. Cr 2 (SO 4 ) 3 + KClO 3 + KOH → K 2 CrO 4 + KCl + K 2 SO 4 + H 2 O Solución: Oxidación: Cr 3+ + 8 OH – → CrO 4 2– + 4 H 2 O + 3e – (Los 4 átomos de O que se precisan para formar el CrO4– provienen de los OH– existentes en el medio básico. Se necesitan el doble pues la mitad de éstos van a parar al H2O junto con todos los átomos de H) Reducción: ClO 3– + 3 H 2 O + 6e – → Cl – + 6 OH – (Se precisan tantas moléculas de H2O como átomos de O se pierdan. Así habrá el mismo nº de O e H) Oxidación: 2 x (Cr 3+ + 8 OH – → CrO 4 2– + 4 H 2 O + 3e – ) Reducción: ClO 3– + 3 H 2 O + 6e – → Cl – + 6 OH – R. global:2Cr 3+ +16OH – +ClO 3– +3H 2 O+6e – →2 CrO 4 2– +8H 2 O+6e – +Cl – +6OH –

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Page 1: Ejercício de ajuste por ión electrón II

Departamento de Física y Química Química 2º bachillerato Ejercicios I. Reacciones REDOX.

Ejercicios ajuste método del ión electrón II MEDIO ÁCIDO

a. A) Ajuste la siguiente reacción, escribiendo las semirreacciones de oxido-

reducción que se producen HClO + NaCl → NaClO + H2O + Cl2 B) Calcule el volumen de disolución de ácido hipocloroso 0,1 M que sería necesario utilizar para obtener 10 gramos de cloro. Datos: Masas atómicas: Cl=35,5 ; Na=23 ; 0=16 y H=1 Solución: A) Oxidación: 2 Cl– → Cl2+ 2 e

– Reducción: 2 ClO– + 4 H+ + 2 e– → Cl2 + 2 H2O

R. global: 2 Cl– + 2 ClO– + 4 H+ → 2 Cl2 + 2 H2O

4 HClO + 2 NaCl 2 Cl2 + 2 NaClO + 2 H2O (Se pueden dividir por 2 todos los coeficientes) : 2 HClO + NaCl → Cl2 + NaClO + H2O

B) 2 mol 71 g ______ = ______ ⇒ n(HClO) = 0, 28 mol n(HClO) 10 g

V= n/Molaridad = 0, 28 mol/0,1 mol.l–1 = 2,8 L

b. Ajustar la siguiente reacción redox en medio ácido:

KI + KMnO4 + H2SO4� K2SO4+ MnSO4 + I2+H2O

Solución: 10 KI + 2 KMnO4 +8 H2SO4�6 K2SO4+2 MnSO4 +5 I2+8 H2O MEDIO BÁSICO c. Cr2(SO4)3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + K2SO4 + H2O

Solución: Oxidación: Cr3+ + 8 OH–

→ CrO42– + 4 H2O + 3e

– (Los 4 átomos de O que se precisan para formar el CrO4– provienen de los OH– existentes en el medio básico. Se necesitan el doble pues la mitad de éstos van a parar al H2O junto con todos los átomos de H) Reducción: ClO3– + 3 H2O + 6e

– → Cl– + 6 OH– (Se precisan tantas moléculas de H2O como átomos de O se pierdan. Así habrá el mismo nº de O e H) Oxidación: 2 x (Cr3+ + 8 OH–

→ CrO42– + 4 H2O + 3e

–) Reducción: ClO3– + 3 H2O + 6e

– → Cl– + 6 OH– R. global:2Cr3++16OH–+ClO3– +3H2O+6e

– →2 CrO4

2–+8H2O+6e–+Cl–+6OH–