EJEMPLO 1

Se tienen dos lquidos, A y B, en una mezcla en la relacin A:B 3:4 en masa. Sabiendo que la presin de vapor de la sustancia A es 23 mmHg y la presin de vapor de la sustancia B es 45 mmHg a la misma temperatura, calcular la presin de vapor de la mezcla. Datos MA = 50 g/mol, MB = 34 g/mol.Primero calculamos el nmero de moles para cada sustancia

Calculamos la fraccin molar de la sustancia A

Calculamos pT

EJERCICOS 2Calcular la concentracin de CO2 en la soda de mesa si a la temperatura ambiente su presin parcial en el sifn es 4 atm. La constante de Henry KH del CO2 en agua vale 1829 atm.De la ecuacin de la ley de Henry

Y a su vez Para un mismo volumen de solucin esta relacin se puede expresar en funcin de la molaridad M de cada componente:

Sabemos que la masa de un litro de agua es 1 kg. En consecuencia, el nmero de moles de molculas de agua ser 1000 g/ 18 g mol-1 = 55,56 mol / lDe aqu se obtiene que

Despejando se tiene:

Ejercico 8

EJERCICO 7

EJERCICIO 9EJERCCICIOS DE MAGNITUDES MOLARES PARCIALES:

EJERCICOS 10