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Enseñanza - Aprendizaje
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El primer modelo atómico con basescientíficas, fue formulado por John Daltondescubrió a los átomos en 1804. Pensabaque eran las partículas más pequeñas de lamateria, que no podían ser divididas enpartículas más pequeñas.
El modelo permitió aclarar por primera vez por qué lassustancias químicas reaccionaban en proporcionesestequiométrícas fijas (Ley de las proporcionesconstantes), y por qué cuando dos sustanciasreaccionan para formar dos o más compuestosdiferentes, entonces las proporciones de estasrelaciones son números enteros (Ley de lasproporciones múltiples).
La materia está formada por partículasmuy pequeñas llamadas átomos, queson indivisibles y no se puedendestruir.
Los átomos de un mismo elemento soniguales entre sí, tienen la misma masa ypropiedades.
Los átomos de diferentes elementostienen masas diferentes. Comparando lasmasas de los elementos con los delhidrógeno tomado como la unidadpropuso el concepto de peso atómicorelativo.
http://www.youtube.com/watch?v=HPOURv58HeEJohn Dalton
Los átomos permanecen sin división,aún cuando se combinen enlas reacciones químicas.
Los átomos, al combinarse paraformar compuestos guardan relacionessimples.
Los átomos de elementos diferentes sepueden combinar en proporcionesdistintas y formar más de un compuesto.
Los átomos de elementos diferentes sepueden combinar en proporcionesdistintas y formar más de un compuesto.
Los compuestos químicos se forman alunirse átomos de dos o más elementosdistintos.
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En 1897 un científico llamado José Juan(JJ) Thomson descubrió que hay partículasmás pequeñas dentro del átomo. En 1906,ganó el Premio Nobel de Física por susinvestigaciones sobre cómo los gasesconducen la electricidad. Estainvestigación también llevó a sudescubrimiento del electrón.
http://www.ck12.org/physical-science/Thomsons-Atomic-Model
Fue un científico británico, descubridordel electrón, de los isótopos e inventordel espectrómetro de masa
Fue un científico británico, descubridordel electrón, de los isótopos e inventordel espectrómetro de masa
http://www.youtube.com/watch?v=1sh4thjjpuo
En un primer experimento,construyó un tubo de rayoscatódicos que termina en un parde cilindros con ranuras, esashendiduras fueron a su vezconectadas a un electrómetro.Thomson descubrió que si losrayos son desviadosmagnéticamente de tal maneraque no puedan entrar en lasranuras, el electrómetro registrapoca carga. Thomson llegó a laconclusión de que la carganegativa es inseparable de losrayos.
En su segundo experimentoinvestigó si los rayos pueden serdesviados por un campo eléctrico(algo que es característico de laspartículas cargadas). Anterioresexperimentadores no habíanobservado esto, pero Thomsoncreía que sus experimentos erandefectuosos porque conteníantrazas de gas. Thomson construyóun tubo de rayos catódicos con unvacío casi perfecto, y con uno delos extremos recubierto conpintura fosforescente. Thomsondescubrió que los rayos de hechose podían doblar bajo lainfluencia de un campo eléctrico..
En su tercer experimento,Thomson determinó larelación entre la carga y lamasa de los rayos catódicos,al medir cuánto se desvíanpor un campo magnético y lacantidad de energía quellevan. Encontró que larelación carga/masa era másde un millar de vecessuperior a la del iónHidrógeno, lo que sugiereque las partículas son muylivianas o muy cargadas.
http://www.youtube.com/watch?v=9zHJ1x-A-gkModelo atómico de Thomson
Fuente depoder de
alto voltaje
Placa positiva
Placa negativa
Equipo empleado por J.J Thomson
Las conclusiones de Thomson fueron audaces: losrayos catódicos estaban hechos de partículas quellamó "corpúsculos", y estos corpúsculos procedíande dentro de los átomos de los electrodos, lo quesignifica que los átomos son, de hecho, divisibles.Thomson imaginó que el átomo se compone de estoscorpúsculos en un mar lleno de carga positiva; a estemodelo del átomo, atribuido a Thomson, se le llamóel modelo de budín de pasas.
http://www.ck12.org/physical-science/Thomsons-Atomic-Model
El modelo de Rutherford fue elprimer modelo atómico queconsideró al átomo formado pordos partes: la "corteza",constituida por todos suselectrones, girando a granvelocidad alrededor de un"núcleo", muy pequeño, queconcentra toda la carga eléctricapositiva y casi toda la masa delátomo.
El modelo atómico de ErnestRutherford sirvió para explicarlos resultados de su "experimentode la lámina de oro", realizado en1911.
Película detectora Lámina de oro
Rendija
Emisión de partículas
Rutherford descubrió que algunos elementosemiten partículas con carga positiva que puedenpenetrar casi cualquier cosa, éstas fueronllamadas partículas .
http://www.ck12.org/physical-science/Rutherfords-Atomic-Model
Rutherford se preguntó cómo podíautilizar las partículas alfa paraaprender acerca de la estructura delátomo.
Decidió apuntar un haz de partículasalfa (que no son más que núcleos dehelio) hacia una lamina de oro muyfina de sólo 0,00004 cm de espesor.
De ser correcto el modelo atómicode Thomson, el haz de partículasdebería atravesar la lámina sin sufrirdesviaciones significativas a sutrayectoria.
Rutherford observó que un altoporcentaje de partículas atravesaban lalámina sin sufrir una desviaciónapreciable, pero un cierto número deellas era desviado significativamente, aveces bajo ángulos de difusión mayoresde 90 grados. Tales desviaciones nopodrían ocurrir si el modelo deThomson fuese correcto.
http://www.youtube.com/watch?v=HmsI7z6HM_U
La sorpresa fue grande al observar que la mayoría de las partículasatravesaban la lámina sin sufrir alteración en la velocidad ni en ladirección, como si no hubiera choque alguno; unas pocas eran desviadasfuertemente en su paso por la lámina; y otras, en un número muyreducido, rebotaban como si encontraran una masa sólida infranqueable.
María del Pilar Rodríguez. Química. Primer año Ciclo Diversificado. Ed. Fundación Salesiana
http://www.playerwindow.com/Pc0LWkUWPI8
La cercanía del núcleo positivo ejerce repulsión sobre la partícula atambién positiva y se desvía.
Los resultados del experimento llevaron a la conclusión que la masaatómica se encontraba con centrada en un pequeño volumen delátomo, y que debía tener carga positiva para lograr la desviación tanfuerte de las partículas positivas (fuerzas de repulsión) que pasancerca de él.
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Para Ernest Rutherford, elátomo era un sistema planetariode electrones girando
El átomo posee un núcleocentral pequeño, con cargaeléctrica positiva, que contienecasi toda la masa del átomo.
Los electrones giran a grandesdistancias alrededor del núcleoen órbitas circulares.
La suma de las cargaseléctricas negativas de loselectrones debe ser igual a lacarga positiva del núcleo, yaque el átomo es eléctricamenteneutro.
Rutherford no solo dio una ideade cómo estaba organizado unátomo, sino que también calculócuidadosamente su tamaño (undiámetro del orden de 10-10m) yel de su núcleo (un diámetro delorden de 10-14m).
El hecho de que el núcleo tengaun diámetro unas diez mil vecesmenor que el átomo supone unagran cantidad de espacio vacíoen la organización atómica de lamateria.
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Modelo planetario del átomo
Núcleo cargadopositivamente
Electronescargados
negativamente
http://www.ck12.org/physical-science/Rutherfords-Atomic-Model
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También es un modelo muy útil porque explica las propiedadesde los diferentes elementos.
1913, Un científico danés Niels Bohrpublicó una descripción de un modelomás detallado del átomo.
Su modelo identifica más claramentedónde se podían encontrar los electrones
Aunque los científicos más tardedesarrollarían modelos atómicos másprecisos, el modelo de Bohr erabásicamente correcto y en gran partetodavía se acepta hoy.
http://www.ck12.org/physical-science/Bohrs-Atomic-Model
Se pensó en ellos como esferasconcéntricas, con el núcleo en elcentro de cada esfera. En otraspalabras, las capas consistieron dela esfera dentro de la esfera dentrode la esfera. Además, loselectrones con menos energía seencuentran en los niveles másbajos de energía, más cerca delnúcleo. Los que tienen másenergía se encontrarían en losniveles más altos de energía, máslejos del núcleo. .
Se planteó la hipótesis de que los electrones pueden moverse alrededor delnúcleo sólo a una distancia fija, basado en la cantidad de energía que tienen.
Llamó a estos órbitas o niveles de energía, o capas de electrones.
Bohr también propuso la hipótesis de que si un electrón absorbe lacantidad justa de energía, podría saltar al siguiente nivel de energía másalto. Por el contrario, si se pierde la misma cantidad de energía, que seríasaltar de nuevo a su nivel de energía original. Sin embargo, un electrónnunca podría existir entre dos niveles de energía.
timerime.com archivo.abc.com.py
http://www.youtube.com/watch?v=UJ8sr3kHzkwNiels Bohr
En 1913, Niels Bohr encontró el común denominador entre la luz y elátomo: el fotón.
En algunos aspectos el modelo de Bohrcoincide con el propuesto porRutherford, admite la presencia de unnúcleo positivo que contieneprácticamente toda la masa del átomo,donde se encuentran presentes losprotones y los neutrones.
Los electrones, con carga negativa, semueven alrededor del núcleo endeterminados niveles de energía, a los quedeterminó estados estacionarios y lesasignó un número entero positivo. El nivelmás cercano al núcleo tiene el número 1, lesigue el 2, así sucesivamente. Siempre queel electrón se mantenga en la órbita quecorresponde, ni gana ni pierde energía.
Si un electrón salta de una órbita a otra capta o libera energía en forma defotones; la cantidad de viene dada por la diferencia de energía entre los dosniveles.
La energía de cada nivel es mayor en lamedida que se aleja del núcleo; sinembargo, las diferencias entre los nivelesva disminuyendo, lo que permite que lastransiciones electrónicas se produzcan confacilidad.
La conclusión publicada a mediados del siglo XIX, en cuanto alreconocimiento de un elemento químico a través de su espectro deluz, ahora se puede explicar y entender.
http://www.youtube.com/watch?v=vi9szb5g1mc