el sistema periódico unidad 4 francisco javier gordillo ortiz fÍsica y quÍmica 3ºeso
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El Sistema PeriódicoEl Sistema Periódico
Unidad 4
FRANCISCO JAVIER GORDILLO ORTIZ
FÍSICA Y QUÍMICA 3ºESO
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1.- Primeras clasificaciones de los elementos químicos.
2.- Clasificaciones de Meyer y Mendeleiev.
3.- Clasificación actual de los elementos químicos.
4.- Tabla periódica actual. 4.1. Nombres de grupos principales.
5.- Configuración electrónica (repaso).5.1. Relación
entre la configuración electrónica y su posición en la Tabla.
3
1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 11 12 13 14 15 16 17
18
1 1
H 1’008
2 He 4’003
2 3 Li 6’939
4 Be 9’012
5 B 10’81
6 C 12’01
7 N 14’01
8 O 16’00
9 F 19’00
10 Ne 20’18
3 11 Na 23’00
12 Mg 24’31
13 Al 26’98
14 Si 28’09
15 P 30’97
16 S 32’06
17 Cl 35’45
18 Ar 39’95
4 19 K 39’10
20 Ca 40’08
21 Sc 44’96
22 Ti 47’90
23 V 50’94
24 Cr 52’00
25 Mn 54’94
26 Fe 55’85
27 Co 58’93
28 Ni 58’71
29 Cu 63’54
30 Zn 65’37
31 Ga 69’72
32 Ge 72’59
33 As 74’92
34 Se 78’96
35 Br 79’91
36 Kr 83’80
5 37 Rb 85’47
38 Sr 87’62
39 Y 88’91
40 Zr 91’22
41 Nb 92’91
42 Mo 95’94
43 Tc (99)
44 Ru 101’1
45 Rh 102’9
46 Pd 106’4
47 Ag 107’9
48 Cd 112’4
49 In 114’8
50 Sn 118’7
51 Sb 121’8
52 Te 127’6
53 I 126’9
54 Xe 131’3
6 55 Cs 132’9
56 Ba 137’3
57 La 138’9
72 Hf 178’5
73 Ta 180’9
74 W 183’9
75 Re 186’2
76 Os 190’2
77 Ir 192’2
78 Pt 195’1
79 Au 197’0
80 Hg 200’6
81 Tl 204’4
82 Pb 207’2
83 Bi 209’0
84 Po (210)
85 At (210)
86 Rn (222)
7 87 Fr (223)
88 Ra (226)
89 Ac (227)
104 Rf (261)
105 Db (262)
106 Sg (263)
107 Bh (262)
108 Hs (265)
109 Mt (266)
110 Uun (269)
111 Uuu (271)
58
Ce 140’1
59 Pr 140’9
60 Nd 144’2
61 Pm (147)
62 Sm 150’4
63 Eu 152’0
64 Gd 157’3
65 Tb 158’9
66 Dy 162’5
67 Ho 164’9
68 Er 167’3
69 Tm 168’9
70 Yb 173’0
71 Lu 175’0
90
Th 238’0
91 Pa (231)
92 U 238’0
93 Np (237)
94 Pu (244)
95 Am (243)
96 Cm (247)
97 Bk (247)
98 Cf (251)
99 Es (252)
100 Fm (257)
101 Md (258)
102 No (259)
103 Lr (262)
Número atómico
Masa atómica
SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS
SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS
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Periodos y grupos.Periodos y grupos. Periodos:Son las filas. Hay 7. Grupos: son las columnas. Hay 18. Los elementos se clasifican en:
– Metales (A la izquierda).– No metales (A la derecha).– Semimetales (Situados entre los metales y no
metales).– Hidrógeno (Características propias).– Gases nobles (Grupo 18).– Tierras raras (Son dos series de elementos que
quedan fuera de la Tabla periódica). Lantánidos Actínidos
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Metales Metales
Grupo más numeroso del sistema periódico. Formado por los grupos del 1-12 del S.P. Poseen brillo metálico. Son sólidos a temperatura ambiente, a excepción
del mercurio (Hg). Son maleables y dúctiles. Buenos conductores del calor y la electricidad. Ej) Sodio (Na), calcio (Ca), aluminio (Al), potasio (K),
Litio (Li), plata (Ag), hierro (Fe),… Suelen formar cationes: Na+, Ca2+, Al3+, K+, Li+, Ag+,
Fe3+, …
6
No metalesNo metales
Grupo situado a la derecha de los metales en el S.P.
Son gaseosos o líquidos a temperatura ambiente.
Malos conductores del calor y la electricidad. Ej) Carbono (C), nitrógeno (N),. Fósforo (P),
oxígeno (O), cloro (Cl), yodo (I),… Suelen formar aniones: N3-, P5- , O2-, Cl-…
7
SemimetalesSemimetales
Grupo situado entre los metales y no metales dentro del sistema periódico.
Son sólidos a temperatura ambiente. Malos conductores del calor y la
electricidad. Ej) Boro (B), silicio (Si), germánico (Ge) y
arsénico (As). Forman cationes pero con dificultad.
8
HidrógenoHidrógeno
Elemento con la estructura más simple. Consta únicamente de un protón y un
electrón. Presenta características particulares, por
lo que no podemos englobarlo dentro de ningún grupo, ni asignarle un lugar en el S.P.
Puede formar cationes (H+) o aniones (H-).
9
Gases noblesGases nobles
Grupo situado a la derecha del S.P. En condiciones normales son inertes, no
reaccionan con otros elementos ni forman iones.
Son gaseosos a temperatura ambiente. Son el helio (He), neón (Ne), argón (Ar),
kriptón (Kr), xenón (Xe) y radón (Rn).
10
Nombres de los grupos principales.Nombres de los grupos principales.
Grupo 1: Metales alcalinos. Grupo 2: Metales alcalinos–térreos. Grupos 3–12: Metales de transición. Grupo 13: Metales térreos. Grupo 14: Carbonoideos. Grupo 15: Nitrogenoideos. Grupo 16: Anfígenos. Grupo 17: Halógenos. Grupo 18: Gases nobles.
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1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 11 12 13 14 15 16 17
18
1 1
H 1’008
2 He 4’003
2 3 Li 6’939
4 Be 9’012
5 B 10’81
6 C 12’01
7 N 14’01
8 O 16’00
9 F 19’00
10 Ne 20’18
3 11 Na 23’00
12 Mg 24’31
13 Al 26’98
14 Si 28’09
15 P 30’97
16 S 32’06
17 Cl 35’45
18 Ar 39’95
4 19 K 39’10
20 Ca 40’08
21 Sc 44’96
22 Ti 47’90
23 V 50’94
24 Cr 52’00
25 Mn 54’94
26 Fe 55’85
27 Co 58’93
28 Ni 58’71
29 Cu 63’54
30 Zn 65’37
31 Ga 69’72
32 Ge 72’59
33 As 74’92
34 Se 78’96
35 Br 79’91
36 Kr 83’80
5 37 Rb 85’47
38 Sr 87’62
39 Y 88’91
40 Zr 91’22
41 Nb 92’91
42 Mo 95’94
43 Tc (99)
44 Ru 101’1
45 Rh 102’9
46 Pd 106’4
47 Ag 107’9
48 Cd 112’4
49 In 114’8
50 Sn 118’7
51 Sb 121’8
52 Te 127’6
53 I 126’9
54 Xe 131’3
6 55 Cs 132’9
56 Ba 137’3
57 La 138’9
72 Hf 178’5
73 Ta 180’9
74 W 183’9
75 Re 186’2
76 Os 190’2
77 Ir 192’2
78 Pt 195’1
79 Au 197’0
80 Hg 200’6
81 Tl 204’4
82 Pb 207’2
83 Bi 209’0
84 Po (210)
85 At (210)
86 Rn (222)
7 87 Fr (223)
88 Ra (226)
89 Ac (227)
104 Rf (261)
105 Db (262)
106 Sg (263)
107 Bh (262)
108 Hs (265)
109 Mt (266)
110 Uun (269)
111 Uuu (271)
58
Ce 140’1
59 Pr 140’9
60 Nd 144’2
61 Pm (147)
62 Sm 150’4
63 Eu 152’0
64 Gd 157’3
65 Tb 158’9
66 Dy 162’5
67 Ho 164’9
68 Er 167’3
69 Tm 168’9
70 Yb 173’0
71 Lu 175’0
90
Th 238’0
91 Pa (231)
92 U 238’0
93 Np (237)
94 Pu (244)
95 Am (243)
96 Cm (247)
97 Bk (247)
98 Cf (251)
99 Es (252)
100 Fm (257)
101 Md (258)
102 No (259)
103 Lr (262)
Número atómico
Masa atómica
SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS
SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS
sp
d
f
12
Grupo 1: Metales alcalinos.Grupo 1: Metales alcalinos.
SímboloElemento
Li Litio Na Sodio K Potasio Rb Rubidio Cs Cesio Fr Francio
Conf. Elect. última capa
2 s1
3 s1
4 s1
5 s1
6 s1
7 s1
13
Grupo 2: Metales alcalinos–térreos.Grupo 2: Metales alcalinos–térreos.
Símbolo Elemento Be Berilio Mg Magnesio Ca Calcio Sr Estroncio Ba Bario Ra Radio
Conf. Elect. última capa
2 s2
3 s2
4 s2
5 s2
6 s2
7 s2
14
Grupos 3–12: Metales de transición.Grupos 3–12: Metales de transición.
Símbolo Elemento Sc Escandio Ti Titanio V Vanadio Cr Cromo Mn Manganeso Fe Hierro Co Cobalto Ni Niquel Cu Cobre Zn Cinc
Conf. Elect. última capa
3 d1 4 s2
3 d2 4 s2
3 d3 4 s2
3 d4 4 s2
3 d5 4 s2
3 d6 4 s2
3 d7 4 s2
3 d8 4 s2
3 d9 4 s1
3 d10 4 s2
15
Grupo 13: Metales térreos.Grupo 13: Metales térreos.
SímboloElemento
B Boro Al
Aluminio Ga Galio In Indio Tl Talio
Conf. Elect. última capa
2 s2 p1
3 s2 p1
4 s2 p1
5 s2 p1
6 s2 p1
16
Grupo 14: Carbonoideos.Grupo 14: Carbonoideos.
SímboloElemento
C Carbono Si Silicio Ge
Germanio Sn Estaño Pb Plomo
Conf. Elect. última capa
2 s2 p2
3 s2 p2
4 s2 p2
5 s2 p2
6 s2 p2
17
Grupo 15: Nitrogenoideos.Grupo 15: Nitrogenoideos.
Símbolo Elemento N Nitrógeno P Fósforo As Arsénico Sb
Antimonio Bi Bismuto
Conf. Elect. última capa
2 s2 p3
3 s2 p3
4 s2 p3
5 s2 p3
6 s2 p3
18
Grupo 16: Anfígenos.Grupo 16: Anfígenos.
SímboloElemento
O Oxígeno S Azufre Se Selenio Te Teluro Po Polonio
Conf. Elect. última capa
2 s2 p4
3 s2 p4
4 s2 p4
5 s2 p4
6 s2 p4
19
Grupo 17: Halógenos.Grupo 17: Halógenos.
SímboloElemento
F Flúor Cl Cloro Br Bromo I Iodo At Astato
Conf. Elect. última capa
2 s2 p5
3 s2 p5
4 s2 p5
5 s2 p5
6 s2 p5
20
Grupo 18: Gases nobles.Grupo 18: Gases nobles.
SímboloElemento
He Helio Ne Neón Ar Argón Kr Kriptón Xe Xenón Rn Radón
Conf. Elect. última capa
1 s2
2 s2 p6
3 s2 p6
4 s2 p6
5 s2 p6
6 s2 p6
21
1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 11 12 13 14 15 16 17
18
1 1
H 1’008
2 He 4’003
2 3 Li 6’939
4 Be 9’012
5 B 10’81
6 C 12’01
7 N 14’01
8 O 16’00
9 F 19’00
10 Ne 20’18
3 11 Na 23’00
12 Mg 24’31
13 Al 26’98
14 Si 28’09
15 P 30’97
16 S 32’06
17 Cl 35’45
18 Ar 39’95
4 19 K 39’10
20 Ca 40’08
21 Sc 44’96
22 Ti 47’90
23 V 50’94
24 Cr 52’00
25 Mn 54’94
26 Fe 55’85
27 Co 58’93
28 Ni 58’71
29 Cu 63’54
30 Zn 65’37
31 Ga 69’72
32 Ge 72’59
33 As 74’92
34 Se 78’96
35 Br 79’91
36 Kr 83’80
5 37 Rb 85’47
38 Sr 87’62
39 Y 88’91
40 Zr 91’22
41 Nb 92’91
42 Mo 95’94
43 Tc (99)
44 Ru 101’1
45 Rh 102’9
46 Pd 106’4
47 Ag 107’9
48 Cd 112’4
49 In 114’8
50 Sn 118’7
51 Sb 121’8
52 Te 127’6
53 I 126’9
54 Xe 131’3
6 55 Cs 132’9
56 Ba 137’3
57 La 138’9
72 Hf 178’5
73 Ta 180’9
74 W 183’9
75 Re 186’2
76 Os 190’2
77 Ir 192’2
78 Pt 195’1
79 Au 197’0
80 Hg 200’6
81 Tl 204’4
82 Pb 207’2
83 Bi 209’0
84 Po (210)
85 At (210)
86 Rn (222)
7 87 Fr (223)
88 Ra (226)
89 Ac (227)
104 Rf (261)
105 Db (262)
106 Sg (263)
107 Bh (262)
108 Hs (265)
109 Mt (266)
110 Uun (269)
111 Uuu (271)
58
Ce 140’1
59 Pr 140’9
60 Nd 144’2
61 Pm (147)
62 Sm 150’4
63 Eu 152’0
64 Gd 157’3
65 Tb 158’9
66 Dy 162’5
67 Ho 164’9
68 Er 167’3
69 Tm 168’9
70 Yb 173’0
71 Lu 175’0
90
Th 238’0
91 Pa (231)
92 U 238’0
93 Np (237)
94 Pu (244)
95 Am (243)
96 Cm (247)
97 Bk (247)
98 Cf (251)
99 Es (252)
100 Fm (257)
101 Md (258)
102 No (259)
103 Lr (262)
Número atómico
Masa atómica
SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS
SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS
sp
d
f
22
Configuración electrónicaConfiguración electrónica
Para obtener la configura-ción electrónica de un elemento se van rellenan-do los orbitales siguiendo el orden de las flechas, lo que se conoce como diagrama de Moeller.
23
Ejemplo: Escribir la configuración electrónica del oro. Au (Z = 79)
Ejemplo: Escribir la configuración electrónica del oro. Au (Z = 79)
Miramos en la tabla periódica el nº atómico (Z) del oro (Au) y vemos que es 79.
El nº de electrones si el átomo es neutro será el mismo, es decir 79.
Vamos rellenando los orbitales teniendo en cuenta el esquema anterior (Diagrama de Moeller)
24
2
2 6
2
2
6
6
10
10
2 6
2
9
14
PERIODO
GRUPO
1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 d10 4 s2 p6 d10 f14 5 s2 p6 d9 6 s2
Relación entre configuración electrónica y la posición en la Tabla periódica de un elemento.Relación entre configuración electrónica y la
posición en la Tabla periódica de un elemento.
Au
d
1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 d10 4 s2 p6 d10 f14 5 s2 p6 d9 6 s2
26
Actividades:Actividades:
Escribir la configuración electrónica del níquel (Ni) Z = 28, del yodo (I) Z = 53 y del bario (Ba) Z = 56.
27
2
2 6
2
2
6 8
PERIODO
GRUPO
1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 d8 4 s2
(Ni) Z = 28
28
Relación entre configuración electrónica y la posición en la Tabla periódica de un elemento.Relación entre configuración electrónica y la
posición en la Tabla periódica de un elemento.
Ni
d
1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 d8 4 s2
29
2
2 6
2
2
6
6
10
10
2 5
1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 d10 4 s2 p6 d10 f14 5 s2 p5
(I) Z = 53
30
Relación entre configuración electrónica y la posición en la Tabla periódica de un elemento.Relación entre configuración electrónica y la
posición en la Tabla periódica de un elemento.
I
p
1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 d10 4 s2 p6 d10 f14 5 s2 p5
31
2
2 6
2
2
6
6
10
10
2 6
2
1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 d10 4 s2 p6 d10 f14 5 s2 p6 d9 6 s2
(Ba) Z = 56
32
Relación entre configuración electrónica y la posición en la Tabla periódica de un elemento.Relación entre configuración electrónica y la
posición en la Tabla periódica de un elemento.
Ba
1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 d10 4 s2 p6 d10 f14 5 s2 p6 d9 6 s2
33
Enlaces de interés a la unidad.Enlaces de interés a la unidad.
Sistema periódico interactivo. Sistema periódico interactivo II.