ELEMENTOS TERREOS

FAMILIA DEL BORO (BOROIDES)

BORO, ALUMINIO, GALIO, INDIO, TALIO

Q.F. Walter Rivas Altez

cursofarmaciarivas@gmail.com

farmacia12345

GENERALIDADES

El grupo del boro, elementos trreos o boroideos es una

serie de ELEMENTOS que estn situados en el grupo 13 de

la tabla periodica.

Su nombre proviene de Tierra, ya que el aluminio es el

elemento ms abundante en ella, llegando a un 7.5% .

El primer elemento del grupo 13 es el BORO (B) (aunque

tambin se lo conoce como grupo del aluminio por ser este

altamente usado actualmente

La caracterstica del grupo es que los elementos tienen tres

electrones en su capa ms externa, por lo que suelen

formar compuestos en los que presentan un estado de

oxidacin +3.

CARACTERSTICAS GENERALES

Todos los elementos exhiben la valencia 3

Sus compuestos anhidros son esencialmente covalentes o apreciable cantidad de carcter covalente

El boro nunca forma el ion B3+, Porque?

Por la energa tan grande que se necesita para eliminar los 3 electrones de un tomo pequeo

Las configuraciones electrnicas de los tomos de B y Al son semejantes porqu en su penltima capa tienen la configuracin estable de un gas noble

El B es no metlico y el Al es claramente metlico. El Ga, In y Tl son dbilmente metlicos, su qumica es semejante a la del Al

BORO

HISTORIA

Los compuestos de boro (del rabe buraq y ste

del persa burah) se conocen desde hace miles de

aos. En el antiguo Egipto la momificacin

dependa del natrn, un mineral que contena

boratos y otras sales comunes.

En China se usaban ya cristales de brax hacia el

300 adC, y en la antigua Roma compuestos de

boro en la fabricacin de cristal.

El boro puro fue producido por primera vez por el

qumico estadounidense W. Weintraub en 1909.

El boro se diferencia del resto de

los elementos del grupo porque

es un metaloide , mientras que

los dems van aumentando su

carcter metlico conforme se

desciende en el grupo. Debido a

esto, puede formar enlaces

covalentes bien definidos, es un

semiconductor , es duro a

diferencia del resto que son muy

blandos. El boro forma

compuestos con hidrgeno

llamados boranos , siendo el

ms simple el diborano, B2H6.

ESTADO NATURAL

El boro constituye el 0.001% en la corteza

terrestre.

Est tambin presente en el agua de mar

en unas cuantas partes por milln (ppm).

Existe en pequeas cantidades en la

mayora de los suelos y es un constituyente

esencial de varios silicatos tales como la

turmalina y la datolita.

Se encuentra principalmente en forma de boratos, ejem. el tetraborato sdico (brax), en el cual el B forma parte de un complejo aninico, (Na+)2B4O7.10H2O puede obtenerse como polvo amorfo caf por tratamiento del brax con HCl, el cido brico resultante, H3BO3, se calienta a ignicin para formar el xido, B2O3 y finalmente reduciendo este ltimo con Mg a Temp. Elevada B2O3 + 3Mg ------- 2B + 3Mg

2+O

ESTADO NATURAL

La presencia de boro en cantidades muy pequeas parece ser

necesaria en casi todas las plantas, pero en grandes

concentraciones es muy txico para la vegetacin.

Los Estados Unidos de Amrica (desierto de Mojave, en

California ) y Turqua son los mayores productores de boro.

El cido brico se encuentra a veces en las agua volcnicas.

La Ulexita es un mineral que de forma natural presenta las

propiedades de la fibra ptica.

FUENTES DEL BORO

Las primeras fuentes de compuestos de boro fueron el brax y el cido brico.

Recientemente, se trabaja a partir de estos otros minerales :

la ulexita (NaCaB5O9 8H2O),

la colemanita (Ca2B6O11 5H2O),

la kernita (Na2B4O7 4H2O), y

la boracita (Mg7Cl2B16O30).

Brax Na2B4O7 10 H2O

PROPIEDADES FSICAS

Se comporta como no metal.

Se clasifica como metaloide y es el nico elemento no metlico con menos de cuatro electrones en la capa externa.

El elemento libre se prepara en forma cristalina o amorfa.

La forma cristalina es un slido quebradizo, muy duro. Es de color negro azabache a gris plateado con brillo metlico.

Una forma de boro cristalino es rojo brillante.

La forma amorfa es menos densa que la cristalina y es un polvo que va del caf castao al negro. En los compuestos naturales, el boro se encuentra como una mezcla de dos istopos estables, con pesos atmicos de 10 y 11.

PROPIEDADES FSICAS

Entre las caractersticas pticas de este elemento, se incluye la

transmisin de radiacin infrarroja.

A temperatura ambiente, su conductividad elctrica es pequea,

pero es buen conductor de la electricidad a alta temperatura.

Este metaloide tiene la ms alta resistencia a la traccin entre los

elementos qumicos conocidos.

El nitruro de boro, un aislante elctrico que conduce el calor tan

bien como los metales, y que se emplea en la obtencin de

materiales tan duros como el diamante.

El boro tiene adems cualidades lubricantes similares al grafito y

comparte con el carbono la capacidad de formar redes

moleculares mediante enlaces covalentes estables.

PROPIEDADES FISICAS

El boro incrementa de manera considerable la resistencia a alta temperatura, caracterstica de las aleaciones de acero. El boro elemental se emplea en reactores atmicos y en tecnologas de alta temperatura.

Las propiedades fsicas que lo hacen atractivo en la construccin de misiles y tecnologa de cohetes son su

DENSIDAD BAJA, EXTREMA DUREZA, ALTO PUNTO DE FUSIN Y NOTABLE FUERZA TENSORA EN

FORMA DE FILAMENTOS.

PROPIEDADES DEL BORO

Smbolo: B

Clasificacin: Elementos trreos Grupo IIIA No Metal

Nmero Atmico: 5

Masa Atmica: 10,811

Color : rojo oscuro ( polvo: negro )

Estado de oxidacion : 0, +1, +2,+3 (*)

Abundancia: Cosmica (*) 1,4

C. Terrestre (ppm) 10

Agua mar (ppm) 4,41

Nmero de protones/electrones: 5

Nmero de neutrones (Istopo 11-B): 6

Estructura electrnica: [He] 2s2 2p1

Electrones en los niveles de energa: 2, 3

Nmeros de oxidacin: -3, +3

PROPIEDADES DEL BORO

Electronegatividad: 2,04

Energa de ionizacin (kJ.mol-1): 799

Afinidad electrnica (kJ.mol-1): 27

Radio atmico (pm): 88

Radio inico (pm) (carga del ion): 12 (+3)

Entalpa de fusin (kJ.mol-1): 22,2

Entalpa de vaporizacin (kJ.mol-1): 538,9

PROPIEDADES DEL BORO

Punto de Fusin (C): 2075 Punto de Ebullicin (C): 4000 Densidad (kg/m3): 2,340 ; (20 C) Volumen atmico (cm3/mol): 4,62 Estructura cristalina: Rombodrica ( y ) Rombico monoclnico hexagonal

OBTENCIN

COMPUESTOS DEL BORO

Boranos (hidruros del boro) Frmula general BnHm ejem.

Diborano B2H6

Pentaborano B5H9

Hexaborano B6H10

Se conocen alrededor de 25 boranos, son incoloros, diamagnticos, poco estables trmicamente y txicos

Diborano

es un gas inflamable muy reactivo, es el hidruro mas simple del B

se prepara por reduccin del tricloruro de B con hidruro de Li y Al, al vacio

4BCl3 + 3Li+AlH4

- -------- 2B2H6 + 3LiCl + 3AlCl3 esta molcula es deficiente en electrones (6 pares de e-), donde

se considera que la estructura contiene algo parecido a dobles enlaces B-B, los e- extra que se requieren los proporcionan dos de los seis H, formando un puente con los atomos de B

usos: sntesis de compuestos y como propulsores en cohetes

Trixido de Boro (B2O3) se obtiene al quemar boro en atmsfera de O2 o por fusin del ac.

Ortobrico

se obtiene como material vtreo cuya estructura se compone de redes tridimensionales de gpos. BO3 orientados al azar, donde c/tomo de O liga dos de B

es cido y reacciona lentamente con el agua para formar ac. Ortobrico

funde con xidos metlicos formando vidrios boratados (coloridos)

Ac. Ortobrico (H2BO3) se forma por hidrlisis de los haluros de B o cuando se agrega HCl a

una solucin de brax, se obtiene como slido blanco

por calentamiento forma 1ero ac. Metabrico (HBO2) y luego trixido de B.

su estructura se basa en la unidad planar B(OH)3 , donde las unidades individuales se unen por puentes de H, formando una lmina bidimensional

Boratos

al igual que el Si posee gran afinidad por el oxgeno

existen infinidad de estructuras que contienen anillos o

cadenas de atomos de B y O alternados y tiene

estructura plana

los boratos mas complejos se basan en unidades

triangulares BO3; asi el metaborato de sodio

(Na+)3B3O63- (anillo) y el metaborato de calcio

Ca2+B2O42- (polmero)

cuando el brax se funde con sales de los metales de

transicin se obtiene un material vtreo coloreado

ASPECTO BIOLGICO El boro es un oligoelemento que recientemente se ha descubierto que

influye en el metabolismo de los nutrientes implicados en el mantenimiento de unos huesos fuertes y con un posible papel en la regulacin hormonal.

Cuando los humanos consumen grandes cantidades de comida que

contiene Boro, el Boro puede infectar el estmago, hgado, riones y cerebro y puede eventualmente llevar a la muerte.

Cuando la exposicin es con pequeas cantidades de Boro tiene lugar la irritacin de la nariz, garganta y ojos.

Nivel en el humanos Musculo: 0,33 - 1 Hueso: 1.1 - 3.3 Sangre: 0.13

BORO EN EL MEDIO AMBIENTE

El Boro ocurre de forma natural en el medioambiente debido a que es liberado al aire, suelo y agua a travs de los procesos de erosin. Este puede tambin aparecer en el agua subterrnea en muy pequeas cantidades.

Los humanos utilizan Boro en las industrias del vidrio pero la liberacin de Boro por los humanos es ms pequea que las concentraciones liberadas por procesos naturales de erosin.

APLICACIONES

INDUSTRIA METALRGICA.

Su gran reactividad a temperaturas altas, en particular con oxgeno y nitrgeno, lo hace til como agente metalrgico desgasificante.

Se utiliza para refinar el aluminio y facilitar el tratamiento trmico del hierro maleable composicin resultante es ms fuerte y rgida que el acero y 25% ms ligera que el aluminio.

El brax, Na2B4O7 - 10 H2O, refinado es un ingrediente importante en ciertas variedades de DETERGENTES, JABONES, ABLANDADORES DE AGUA, ALMIDONES PARA PLANCHADO, adhesivos, preparaciones para bao, cosmticos. Talcos y papel encerado.

Se utiliza tambin en RETARDANTES A LA FLAMA, desinfectantes

de frutas y madera, control de hierbas e insecticidas, as como en la

manufactura de papel, cuero y plsticos. El compuesto de boro de mayor importancia econmica es el brax

que se emplea en grandes cantidades en la fabricacin de fibra de vidrio aislante y perborato de sodio .

Otros usos incluyen: Las fibras de boro usadas en aplicaciones mecnicas especiales, en

el mbito aeroespacial, alcanzan altas resistencias mecnicas. El boro amorfo se usa en fuegos artificiales por su color verde.

El cido brico se emplea en productos textiles.

Aplicaciones en la sntesis orgnica y en la fabricacin de cristales de borosilicato.

Algunos compuestos se emplean como conservantes de la madera , siendo de gran inters su uso por su baja toxicidad .

El B-10 se usa en el control de los reactores nucleares , como escudo frente a las radiaciones y en la deteccin de neutrones.

Los hidruros de boro se oxidan con facilidad liberando gran cantidad de energa por lo que se ha estudiado su uso como combustible de cohetes.

QU EFECTOS TIENE EL BORO EN ORGANISMOS PRESENTES EN EL MEDIOAMBIENTE?

Cada organismo presente en el medioambiente se ve afectado de una forma distinta cuando se expone al boro: Las bacterias son relativamente tolerantes al boro , al igual que las algas verdes y verde-azuladas de agua dulce. Los protozoos son ms sensibles al boro que las bacterias. Invertebrados como los gusanos o los mejillones son menos sensibles al boro que las bacterias y los protozoos.

Los peces adultos son relativamente tolerantes al boro, siendo la trucha irisada y el pez cebra los ms sensibles. No obstante, el boro puede ser ms txico durante las primeras etapas de vida de ciertos peces, en especial de la trucha irisada.

El boro es un nutriente esencial para las plantas, pero cada especie de planta requiere diferentes niveles de boro para su crecimiento ptimo. En ciertas plantas, el margen entre un exceso y un dficit de boro es muy estrecho.

ALUMINIO

HISTORIA

Fue aislado por primera vez en 1825 por el fsico dans H. C. Oersted. El principal inconveniente para su obtencin reside en la elevada cantidad de energa elctrica que requiere su produccin. Este problema se compensa por su bajo coste de reciclado, su extendida vida til y la estabilidad de su precio

El aluminio se utilizaba en la antigedad clsica en tintorera y medicina bajo la forma de una sal doble, conocida como alumbre y que se sigue usando hoy en da.

Su nombre inicial, aluminum, fue propuesto por el britnico Sir Humphrey Davy en el ao 1809 . A medida que se sistematizaban los nombres de los distintos elementos, se cambi por coherencia a la forma aluminium, que es la preferida hoy en da por la IUPAC debido al uso uniforme del sufijo -ium.

ABUNDANCIA Y ESTADO NATURAL

El aluminio es el elemento

metlico ms abundante en la

corteza terrestre; slo oxgeno y

silicio son ms abundantes. No

se encuentra nunca como metal

libre; normalmente en forma de

silicato de aluminio puro o

mezclado con otros metales

como sodio, potasio, hierro,

calcio y magnesio. Los silicatos

no son menas tiles, porque es

extremamente difcil, y por tanto

muy caro, extraer el aluminio de

ellas. La bauxita, un xido de

aluminio hidratado impuro, es la

fuente comercial de aluminio y

de sus compuestos.

Feldespato

(Si3O8AlK)

Corindn

(Al2O3)

Criolita

(Na3AlF6)

Bauxita (Al2O3 * 2H2O)

Mica: colores claros

Al Si3O10Al2 (OH)2K,

colores oscuros Al

Si3O10Al2 (Mg.Fe)3(OH)2K.

ESTADO NATURAL

El aluminio es el elemento metlico ms abundante en la Tierra y en la Luna, pero nunca se encuentra en forma libre en la naturaleza.

Se halla ampliamente distribuido en las plantas y en casi todas las rocas, sobre todo en las gneas, que contienen aluminio en forma de minerales de almino silicato

Cuando estos minerales se disuelven, segn las condiciones qumicas, es posible precipitar el aluminio en forma de arcillas minerales, hidrxidos de aluminio o ambos. En esas condiciones se forman las bauxitas que sirven de materia prima fundamental en la produccin de aluminio.

FUENTES DEL ALUMINIO CORUNDO Al2O3

ESPINELA MgAl2O4

CRISOBERILO BeAL2O4

DISPORO HAlO2

BOMITE AlO(OH)

GIBSITE Al(OH)3

FUENTES DE ALUMINIO bauxite mistura de hidrxidos de Al aluminite Al2O3.SO3.9H2O alunognio Al2(SO4)3.16H2O alum KAl(SO4)2. 12H2O alunite KAl3(SO4)2(OH)6 Criolite Na3AlF6 turquesa CuAl6(PO4)(OH)8. 4H2O wavellite Al6(PO4)4(OH)6 .9H2O

PROPIEDADES FSICAS

El aluminio es estable al aire y resistente a la corrosin por el agua de mar, a muchas soluciones acuosas y otros agentes qumicos. Esto se debe a la proteccin del metal por una capa impenetrable de xido.

A una pureza superior al 99.95%, resiste el ataque de la mayor parte de los cidos, pero se disuelve en agua regia.

Su capa de xido se disuelve en soluciones alcalinas y la corrosin es rpida.

La capa de valencia del aluminio est poblada por tres electrones, por lo que su estado normal de oxidacin es III. Esto hace que reaccione con el oxgeno de la atmsfera formando con rapidez una fina capa gris mate de almina Al2O3, que recubre el material, aislndolo de ulteriores corrosiones.

Esta capa puede disolverse con cido ctrico. A pesar de ello es tan estable que se usa con frecuencia para extraer otros metales de sus xidos.

Por lo dems, el aluminio se disuelve en cidos y bases. Reacciona con facilidad con el cido clorhdrico y el hidrxido sdico.

PROPIEDADES FSICAS

El aluminio es anftero y puede reaccionar con cidos minerales para formar sales solubles con desprendimiento de hidrgeno.

El aluminio fundido puede tener reacciones explosivas con agua. El metal fundido no debe entrar en contacto con herramientas ni con contenedores hmedos.

ANFOTERISMO DEL AL

El aluminio tiene caractersticas

anfteras. Esto significa que se disuelve

tanto en cidos (formando sales de

aluminio) como en bases fuertes

(formando aluminatos con el anin

[Al(OH)4]-) liberando hidrgeno.

OH- OH- Al+3 Al(OH)3 Al(OH)4

- H+ H+

PROPIEDADES FSICAS DescubridorHans Christian Oersted en 1825

Nmero atmico 13

Valencia 3

Estado de oxidacin+3

Electronegatividad 1,5

Radio covalente () 1,18

Radio atmico () 1,43

Configuracin electrnica [Ne]3s23p1

Masa atmica (g/mol) 26,9815

Densidad (g/ml) 2,70

Punto de ebullicin (C) 2450

Punto de fusin (C)660

PROPIEDADES FSICAS

El aluminio puro es blando y tiene poca resistencia mecnica, pero puede formar aleaciones con otros elementos para aumentar su resistencia .

Las aleaciones de aluminio SON LIGERAS, FUERTES, y de fcil formacin para muchos procesos de metalistera.

OBTENCIN

La obtencin del aluminio a partir de la almina (Al2O3) disuelta en criolita fundida (Na3AlF6) y que en la actualidad es conocido como proceso Hall-Herult.

OBTENCIN

Su obtencin industrial es, mediante un proceso de electrlisis, a partir de la criolita y el xido.

El nodo ha de ser de carbono para que se forme dixido de carbono y flor molecular en la mnima cantidad posible.

Al2O3 + Na3AlF6 + 940-980 C = Al

APLICACIONES

Su aplicacin en la construccin representa el mercado ms grande de la industria del aluminio.

Millares de casas emplean el aluminio en puertas, cerraduras, ventanas, pantallas, boquillas y canales de desage.

APLICACIONES

El transporte constituye el segundo gran mercado. Muchos aviones comerciales y militares estn hechos casi en su totalidad de aluminio.

En los automviles, el aluminio aparece en interiores y exteriores como molduras, parrillas, llantas (rines), acondicionadores

Transmisiones automticas y algunos radiadores, bloques de motor y paneles de carrocera.

Se encuentra tambin en carroceras, transporte rpido sobre rieles, ruedas formadas para camiones, vagones, contenedores de

carga y seales de carretera, divisin de carriles y alumbrado.

APLICACIONES

En la industria aeroespacial, el aluminio

tambin se encuentra en motores de

aeroplanos, estructuras, cubiertas y trenes

de aterrizaje e interiores; a menudo cerca de

80% del peso del avin es de aluminio.

La industria de empaques para alimentos es

un mercado en crecimiento rpido

APLICACIONES

En las aplicaciones elctricas, los alambres y cables de

aluminio son los productos principales.

Se encuentra en el hogar en forma de utensilios de

cocina, papel de aluminio, herramientas, aparatos

porttiles, acondicionadores de aire, congeladores,

refrigeradores, y en equipo deportivo como esques y

raquetas de tenis.

Existen cientos de aplicaciones qumicas del aluminio y

sus compuestos. El aluminio en polvo se usa en pinturas,

combustible para cohetes y explosivos y como reductor

qumico.

RECICLAJE DEL ALUMINIO

El reciclado de un material es la nica alternativa que existe para

daar lo menos posible el medio

ambiente y no vernos rodeados de

montones de chatarra y residuos.

El aluminio es cien por cien reciclable sin merma de sus

cualidades. El refundido del

aluminio necesita poca energa,

requiere slo un 5% de la energa

necesaria para producir el metal

primario inicial.

Al aluminio reciclado se le conoce como aluminio secundario, pero

mantiene las mismas propiedades

que el aluminio primario.

Durante el ao 2002 se produjeron en Espaa 243.000 toneladas de

aluminio reciclado y en el conjunto

de Europa occidental esta cifra

ascendi a 3,6 millones de

toneladas.

TOXICIDAD

La toma de Alumino puede tener lugar a travs de la comida, respirarlo y por contacto en la piel. La toma de concentraciones significantes de Aluminio puede causar un efecto serio en la salud como:

Dao al sistema nervioso central Demencia Prdida de la memoria Apata Temblores severos.

El Aluminio es un riesgo para ciertos ambientes de trabajo, como son las minas, donde se puede encontrar en el agua.

La gente que trabaja en fabricas donde el Aluminio es aplicado durante el proceso de produccin puede aumentar los problemas de pulmn cuando ellos respiran el polvo de Aluminio.

El Aluminio puede causar problemas en los riones de los pacientes, cuando entra en el cuerpo durante el proceso de dilisis.

EFECTO EN EL AMBIENTE

Las consecuencias para los pjaros que consumen peces contaminados es que la cscara de los huevos es ms fina y los pollitos nacen con bajo peso.

Las consecuencias para los animales que respiran el Aluminio a travs del aire son problemas de pulmones, prdida de peso y declinacin de la actividad.

Otro efecto negativo en el ambiente del Aluminio es que estos iones pueden reaccionar con los fosfatos, los cuales causan que el fosfato no est disponible para los organismos acuticos.

Aluminio y SNC

Actualmente, el cerebro constituye un sitio importante de acumulacin de Al. (Liposoluble). PRESENTANDO Prdida de la memoria temblores depresin de la movilidad motora prdida de la curiosidad ataxia y convulsiones generalizadas con estado epilptico) Por esta razn, el Al es neurotxico.

ALUMINIO Y SISTEMA NERVIOSO

En nios pequeos, la neurotoxicidad se manifiesta por

regresin de las aptitudes verbales y motoras.

Numerosos estudios epidemiolgicos y experimentales

han sugerido una posible conexin entre la

neurotoxicidad producida por Al y la patognesis de la

enfermedad de Alzheimer.

Aunque esta relacin todava es motivo de controversia,

no se puede ignorar la participacin de la intoxicacin

alumnica en el desarrollo de severas manifestaciones

neurolgicas.

Por qu llamamos al aluminio el metal del siglo XX?

Porque, debido a las excelentes propiedades de que est dotado, su empleo se incrementa de ao en ao y las colosales reservas naturales de este metal son inagotables, por lo que hay razn para considerar que el aluminio penetra actualmente en la vida diaria del hombre en grado semejante a como en su tiempo se introdujo el empleo del hierro. Pasarn varios siglos y posiblemente llamaremos a nuestra poca la era de aluminio!

GALIO

HISTORIA

El galio del latn Gallia, fue descubierto

mediante espectroscopia por Lecoq de

Boisbaudran en 1875 por su caracterstico

espectro (dos lneas ultravioletas) al examinar

una blenda de zinc procedente de los Pirineos.

Ese mismo ao lo aisl por electrlisis del

hidrxido en una solucin de hidrxido potsico

(KOH) y le dio el nombre de su pas natal Gallia,

Mendeleiev lo predijo, describi sus

propiedades y lo denomin ekaaluminio

Nombre: Galio Nmero atmico 31 Valencia 3 Estado de oxidacin +3 Electronegatividad 1 ,6 Configuracinelectrnica [Ar]3d104s24p1 Masa atmica

(g/mol)69,72 Densidad (g/ml) 5,91 Punto de ebullicin (C)2237 Punto de fusin (C)29,8

PROPIEDADES FISICAS

El galio es un metal blando, grisceo en estado lquido y plateado brillante al sodificar, slido deleznable a bajas temperaturas que funde a temperaturas cercanas a la de la ambiente (como cesio, mercurio y rubidio) e incluso cuando se lo coge en la mano por su bajo punto de fusin (28,76 C).

PROPIEDADES FISICAS

El galio es semejante qumicamente al aluminio. Es anftero, pero poco ms cido que el aluminio.

La valencia normal del galio es 3+ y forma hidrxidos, xidos y sales. El galio funde al contacto con el aire cuando se calienta a 500C

(930F). Reacciona vigorosamente con agua hirviendo, pero ligeramente con agua a temperatura ambiente.

Las sales de galio son incoloras; se preparan de manera directa a partir del metal, dado que la purificacin de ste es ms simple que la de sus sales.

El galio es un elemento que se encuentra en el cuerpo, pero en

cantidades muy pequeas. Por ejemplo, en una persona con una masa de 70 kilos, hay 0,7 miligramos de galio en su cuerpo

Debido a la expansin al solidificar el lquido no debe almacenarse en recipientes rgidos (metlicos o de vidrio) ni llenarse el recipiente totalmente con galio lquido.

GALIO: CRISTALES

OBTENCIN

Se hallan trazas del metal en minerales como la bauxita,

carbn, diasporo, germanita y esfalerita y es subproducto

en los procesos de obtencin de varios metales.

APLICACIONES

La principal aplicacin del galio (arseniuro de galio) es la

construccin de circuitos integrados y dispositivos optoelectrnicos

como diodos lser y LED.

Por su intenso y brillante plateado y la capacidad de mojar

superficies de vidrio y porcelana se utiliza en la construccin de

espejos.

Se emplea para dopar materiales semiconductores y construir

dispositivos diversos como transistores.

En termmetros de alta temperatura por su bajo punto de fusin. El galio se alea con facilidad con la mayora de los metales y se

usa en aleaciones de bajo punto de fusin.

El istopo Ga-67 se usa en medicina nuclear.

APLICACIONES EN SALUD

En medicina nuclear se emplea el galio como elemento

trazador (escner de galio) para el diagnstico de

enfermedades inflamatorias o infecciosas activas, tumores y

abscesos ya que se acumula en los tejidos que sufren dichas

patologas.

El istopo Ga-67 se inyecta en el torrente sanguneo a travs

de una vena del brazo en la forma de citrato de galio

realizndose el escner 2 o tres das despus para dar tiempo

a que ste se acumule en los tejidos afectados.

Posteriormente se elimina principalmente en la orina y las

heces.

La exposicin a la radiacin es inferior a la debida a otros

procedimientos como los rayos X o TAC.

APLICACIONES DEL GALIO

El antimoniuro de galio (GaSb) y el arseniuro de galio (GaAs) se

utilizan en la fabricacin de dispositivos electrnicos.

INDIO

HISTORIA

El indio (nombre procedente de la lnea de color ndigo de

su espectro atmico) fue descubierto por Ferdinand Reich

y Theodo Richter en 1863 cuando estaban buscando talio

en unas minas de zinc mediante un espectrgrafo. Fue

aislado por Ritcher en 1867.

CARACTERSTICAS PRINCIPALES

El indio es un metal blanco plateado, muy blando, que

presenta un lustre brillante. Cuando se dobla el metal emite un

sonido caracterstico.

Su estado de oxidacin ms caracterstico es el +3, aunque

tambin presenta el +2 en algunos compuestos.

INDIO: PROPIEDADES

Nmero atmico 49

Valencia 3

Estado de oxidacin +3

Electronegatividad 1,7

Configuracin electrnica [Kr]4d105s25p1

Masa atmica (g/mol) 114,82

Densidad (g/ml) 7,31

Punto de ebullicin (C) 2000

Punto de fusin (C) 156,2

Descubridor Ferdinand Reich 1863

ESTADO NATURAL

Se encuentra aproximadamente en un 0.000001% en la corteza

terrestre y normalmente en concentraciones de 0.1% o menores.

Se halla distribuido ampliamente en muchas minas y minerales y

se recobra en gran parte de los conductos de polvo y residuos de

las operaciones de procesamiento de zinc.

APLICACIONES

El indio se utiliza para soldar alambre de plomo a

transistores de germanio y como componente de los

semiconductores intermetlicos empleados en los

transistores de germanio.

El arseniuro de indio, antimoniuro y fosfuro son

semiconductores con propiedades especiales.

APLICACIONES

Otros usos del indio se encuentran en la produccin de recubrimientos para reducir la corrosin y el desgaste, en las

aleaciones para sellado de vidrio y en las aleaciones dentales.

EFECTOS EN LA SALUD

El indio no tiene ningn papel biolgico. Se dice que en pequeas

dosis estimula el metabolismo.

Los compuestos del indio se encuentran muy raramente.

Todos los compuestos del indio deben ser considerados como

altamente txicos.

Los compuestos del indio provocan daos en el corazn, riones e

hgado y pueden ser teratgenos.