ELEMENTOS Y COMPUESTOSH2 O AguaOxgeno O2Cobre CuDiamante , carbono CCloruro de Sodio NaCl

Elementos: Sustancias formadas por un solo tipo de tomos. Ejemplos: todos los de la Tabla peridica

Compuestos: Sustancias que resultan de la unin de tomos de distintos elementos.

H2ONaClCH4C13H18O2 Ibuprofeno

Clasificacin de los elementos

Cmo estn organizados los elementos?En columnas llamadas grupos. Tienen el mismo nmero de electrones en la ltima capa.En filas llamadas periodos, Tienen sus ltimos electrones en el mismo nivel. Aunque los conocimientos actuales sobre la estructura electrnica de los tomos son bastante complejos, las ideas bsicas son las siguientes: 1. Existen 7 niveles de energa o capas donde pueden situarse los electrones, numerados del 1, el ms interno, al 7, el ms externo. Se les designa por el nmero cuntico principal n = 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7 2. A su vez, cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos subniveles, que pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f. Vienen dados por el nmero cuntico secundario s(0) ; p(1); d(2) ;f(3) 3. En cada subnivel hay un nmero determinado de orbitales (2l+1) que pueden contener, como mximo, 2 electrones cada uno. As, hay 1 orbital tipo s, 3 orbitales p, 5 orbitales d y 7 del tipo f. De esta forma el nmero mximo de electrones que admite cada subnivel es: 2 en el s; 6 en el p (2 electrones x 3 orbitales); 10 en el d (2 x 5); 14 en el f (2 x 7).

La distribucin de orbitales y nmero de electrones posibles en los 4 primeros niveles se resume en la siguiente tabla:

La configuracin electrnica en la corteza de un tomo es la distribucin de sus electrones en los distintos niveles y orbitales. Los electrones se van situando en los diferentes niveles y subniveles por orden de energa creciente hasta completarlos. Es importante saber cuantos electrones existen en el nivel ms externo de un tomo pues son los que intervienen en los enlaces con otros tomos para formar compuestos. Los niveles de ms baja energa son aquellos que tienen el valor ms bajo de los nmeros cunticos n+l , a igualdad de valor tiene menos energa el de mayor valor de n. As el orbital 3d ( n+l=5 , tienen ms baja energa que el 4p ( n+l=5)

Ejemplos . Calcio : Ca (Z= 20), 20 electrones. Estructura electrnica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Cmo se agrupan los elementos?tomos aislados, no unidos a otros. Los elementos del grupo 18. Los gases nobles.

Molculas: grupos de tomos unidos por medio de unas uniones llamadas enlaces qumicos.

Estructuras gigantes (cristales) . Un cristal es una estructura de tomos, molculas o iones unidos entre ellos formando una estructructura tridimensional ordenada .

Molculas: grupos de tomos unidos por medio de unas uniones llamadas enlaces qumicos. El grupo de tomos puede ser grande o pequeo. Pueden formar elementos (formados por tomos iguales. H2, O2 , P4, S8, F2, Cl2, N2, etc) o compuestos (formados por tomos diferentes. CO2 , N2O5, SF3, CH4, Aspirina, ADN). Se forman por unin de no metales.

Su estado es gas, lquido o slido, dependiendo de si hay o no unin entre molculas, de lo fuerte que es esta unin y tambin del tamao ( las grandes son slidos). Ejemplos: Agua lquida, slida o gas. Azufre slido, sacarosa, Cloro , etanol, tefln , cloruro de hidrgeno , amoniaco.

Estructuras gigantes (cristales) . Un cristal es una estructura de tomos, molculas o iones unidos entre ellos formando una estructura tridimensional ordenada . Todos los cristales son slidos, debido al gran nmero de tomos unidos que forman estructuras rgidas. Inicos . Formados por metales ( que forman iones positivos ) y no metales ( forman iones negativos) la unin entre iones se forma por atraccin entre cargas opuestas. Ejemplos : Cloruro de sodio NaCl, Sulfuro de Zinc: ZnCl2 , Hidrxido de cobre Cu (OH)2

Covalentes. Formados por uniones de no metales. La unin entre tomos se forma por comparticin de electrones. Carbono ( diamante y grafito) , dixido de silicio SiO2 , Silicio (Si)

Metlicos. Formados por metales, los metales ceden los electrones ms externos a toda la red, de forma que estos se mueven entre los centros positivos, sirviendo de unin entre estos centros positivos. Ejemplos: Aluminio , Cobre, Oro, Nquel , Aleacin de cobre y Zn

Qu relacin hay entre la estructura y las propiedades de una sustancia

SustanciaFrmulaEstructuraEstado FsicoT fusin T Ebullicin MetanoCH4MolecularGas-182-161AguaH2OMolecularLquida0100IodoI2molecularslido114184naftalenoC10H8Molecularslido84218HierroFeCristal metlicoSlido15392887Cloruro de sodioNaClCristal inicoSlido8081465Dixido de silicio (cuarzo)SiO2Cristal covalenteSlido16102230

Prediccin de la estructura a partir de la t de fusinLas sustancias moleculares son gases, lquidos o slidos de bajo punto de fusin. Cuando se funde una sustancia molecular se rompe el enlace intermolecular y no el intramolecular

SustanciFrmulaT Fusin/CT ebullicin /CEstado FsicoEstructuraOxgenoO2-219-183gasmolcularAlcohol etlicoCH3CH2OH-11478lquidomolecularGlucosaC6H12O6146Se descomponeslidomolecularSosa casticaNaOH3181340slidoCristal inicoAluminioAl6592477slidoCristal metlicoSilicioSi14102677slidoCristal covalente

Son slidos, Conducen la electricidad, son dctiles y maleables, altos puntos de fusin y ebullicinSon gases, lquidos o slidos de bajo punto de fusin y ebullicin, no conducen la corriente Son slidos, de altos puntos de fusin, no conducen la corrienteSon slidos de altos puntos de fusin, frgiles, no conducen la corriente slidos, si en disolucin o fundidos. Solubles en disolventes polares.Son gases, lquidos o slidos de bajo punto de fusin, no conducen la corriente Son slidos, de altos puntos de fusin, no conducen la corriente