enlace covalente cta
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AÑO DE LA DIVERSIFICACION PRODUCTIVA Y FORTALECIMIENTO
DE LA EDUCACION
APELLIDOS Y NOMBRES: MOLINA CARHUANCHO JHOSELYNGRADO Y SECC:3° «C»
PROF:CORNELIO GONZALESCURSO: CIENCIA TECNOLOGIA Y
AMBIENTEAUXILIAR: JORGE CALDERON
TEJEDA
Enlace covalente
Los enlaces covales son los pares de electrones compartidos entre dos atomos. Se les representa por medio de una linea entre sus simbolos : O-O. dependiendo del numero de electrones que tenga un a tomo en su nivel de valencia , puede necesitar compartir compartir uno o mas pares de electrones para alcanzar la configuración de gas noble.
Enlace covalente
ENLACE SIMPLE Si dos átomos comparten solo un par
de electrones hablamos de un enlace simple.
Enlace doble Si dos átomos comparten dos pares
de electrones ,hablamos de un enlace doble.
Enlace triple Si dos átomos comparten tres pares
de electrones ,hablamos de un enlace triple
Propiedades de las sustancias covalentes
Sustancias moleculares covalentes
propiedad Explicacion EjemploPuede ser solidas , liquidas o gaseosas a temperatura ambiente.
Los enlaces covalentes que forman las moléculas son muy fuertes, pero las atracciones entre las moléculas son débiles;Convencerlas no requiere mucha energía.
Tiene bajo punto de fusión y de ebullición
Son blandas
La mayoria son insolubles en solventes polares como el agua, pero solubles en solventes no polares como el benceno
La solubilidad depende de que la polaridad de la molécula sea fin con la solvente
Son malas conductoras de la electricidad y del calor.
Los electrones de valencia permanecen vinculados a los átomos que participan en los enlaces
Enlace covalente no polar: Se forma entre dos átomos iguales o diferentes y a
la diferencia de electronegatividad debe ser cero o muy pequeña.
Enlace covalente polar: Se forma entre átomos diferentes y la diferencia de
electronegatividad debe ser mayor que 0,4 y menor que 1,7.
Tipos de enlace covalente
Enlace covalente normal: En el, átomo aporta un electrón del par que
comparten.
Enlace covalente dativo: También llamado coordinado es ,aquel en
que el par de electrones compartido solo es aportado por uno de losa tomos .
¿Cómo se unen los átomos en los metales?Se forman cuando se combinan entre si átomos metálicos que tienen tendencia de alcanzar la configuración de gas noble y pierden electrones .los átomos metálicos ceden sus electrones de valencia formado una nube alrededor de los núcleos.. El enlace resulta de la atracción entre los electrones de valencia y los iones positivos que se forman.
Enlace metálico
Metales en tabla periódica
El ordenamiento tridimensional de los átomos en una molécula es conocido como geometría molecular.
Según sea el numero de pares de electrones alrededor del átomo central, existen tres geometrías básicas o ideales.
Geometria molecular
Segmento de recta
Triangulo Tetraedro
Si hubiera dos conjuntos de electrones alrededor del atomo central, se ubicaran en los lados opuestos gracias a la repulsion y formaran un segmento de recta
Si tuvieran 3 los conjuntos de electrones alrededor del atomo central,se ubicaran en los vertices de un triangulo
Si fueran 4 los conjuntos de electrones alredor del atomocentral,tomaran las posiciones de los vertices de un tetraedro.
Los enlaces que se establecen entre las moleculas se llaman fuerzas intermoleculares.estas fuerzas mas debiles que las existencias en los enlaces entre atomos.
Fuerzas intermoleculares
Fuerza dipolo-dipoloLas moleculas polares se extraen entre si porque tienen extremos con densidad de carga positiva y densidad de carga negativo resopectivamente.es mayor cuanto mayor sea la polaridad de la molecula ,es decir,cuanto mas agrupados esten los electrones en uno de sus externos
