Enlace Iónico

Objetivos• Expresar la regla del octeto.• Definir enlace iónico.• Demostrar que los electrones se transfieren entre átomos para formar enlaces iónicos.

• La Regla del Octeto es la tendencia de los átomos a tener ocho electrónes en su sub-nivel de valencia.

Enlace Iónico

• Enlace Iónico son ocasionados por la transferencia de electrones y se mantienen por la atracción entre iónes cargados.

Enlace Iónico

Ejemplo1. Con flechas, ilustre la transferencia de electrones para formar

el cloruro de calcio.

Enlace Iónico

Solución:

Ejemplo2. Ilustre el enlace Iónico para formar el sulfuro de potasio.

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Solución:

Enlace Iónico

Autoevaluación1. Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas

tiene mayor posibilidad de reaccionar perdiendo un electrón?a. 1s22s22p6

b. [He]2s22p5

c. 1s22s22p63s23p5

d. 1s22s22p63s23p64s1

Enlace Iónico

Autoevaluación2. Un ión positivo se forma cuando..

a. Un átomo pierde uno o más electrones de valencia.

b. Un átomo gana uno o más electrones de valencia.c. Los electrones son atraídos hacia el núcleo.d. Los electrones son expulsados por el núcleo.

Enlace Iónico

Autoevaluación3. Por qué un ión de calcio (Ca2+) es más estable que un

átomo de calcio (Ca).a. Veinte electrones son más estables que 18.b. 18 electrones son más estables que 20.c. El átomo de calcio (Ca) tiene configuración de gas

noble.d. El ión de calcio (Ca2+) tiene configuración de gas

noble.

Enlace Iónico

Autoevaluación4. Cuál es la configuración electrónica de un átomo de

sodio después de perder un electrón?a. 1s22s22p6

b. [He]2s22p5

c. 1s22s22p63s1

d. 1s22s22p63s2

Enlace Iónico

Autoevaluación5. Por qué un ión de zinc (Zn2+) es estable.

a. El ión de zinc tiene configuración electrónica de gas noble.

b. El ión de zinc tiene llenos los sub-niveles s, p y d por lo que tiene una seudo configuración de gas noble.

c. El ión de zinc es un ión de metal de transición.d. El ión de zinc se ha enlazado con dos electrones

libres.

• Energía Reticular medida de la fortaleza del enlace iónico.

Enlace Iónico

Compuesto Energía Reticular (kJ/mol)

LiF 1,036LiCl 853

NaCl 786NaBr 747MgF2 2,957Na2O 2,481MgO 3,791

Enlace IónicoFuertes fuerza de atracción mantiene los iones unidos en posición hasta que una fuerza mayor sea aplicada.

Antes que la fuerza sea aplicada, los cristales tienen un patrón definido de iones.

Si la fuerza es lo suficientemente fuerte, empuja los iones fuera de alineamiento.

Una fuerza repulsiva se crea por la cercanía de iones con cargas similares rompiendo el cristal.

Enlace Iónico

Autoevaluación1. Cuál de las siguientes energías reticulares representa

la mayor fuerza de atracción para mantener los iones enlazados.a. 632 kJ/molb. 769 kJ/molc. 910 kJ/mold. 2142 kJ/mol

Enlace Iónico

Autoevaluación2. Un compuesto iónico que conduce la electricidad en

solución acuosa es________.a. Un electrolito.b. Un no-electrolitoc. Un compuesto moleculard. Un cristal reticular

Enlace Iónico

Autoevaluación3. Un cristal iónico tiene alto punto de fusión y

ebullición porque________.a. El enlace iónico es relativamente débil.b. El enlace iónico es excelente conductor de la

electricidad.c. El enlace iónico es relativamente fuerte.d. Los líquidos iónicos no conducen la electricidad.

Enlace Iónico

Autoevaluación4. En el sólido iónico cloruro de sodio (NaCl) la relación

entre iones de sodio y cloro es:a. Uno a dos.b. Dos a uno.c. Uno a uno.d. Dos a tres.

Enlace Iónico

Autoevaluación5. Cuál es la relación entre iones de aluminio y oxígeno

en el compuesto iónico óxido de aluminio:a. Tres a uno.b. Uno a dos.c. Dos a tres.d. Dos a uno.

Química en todas partes: La SalEl elemento sodio es un metal muy reactive; dada la oportunidad, puede reaccionar con el sudor de las manos y formar hidróxido de sodio, una sustancia muy corrosiva. El elemento cloro, es un gas amarillo claro, corrosivo y que no debe ser inhalado por ser tóxico. Ponemos estas dos peligrosas sustancias juntas y reaccionan para formar un compuesto iónico: cloruro de sodio, conocido comúnmente como sal.

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La sale s necesaria para la vida, El ión sodio Na+ es uno de los más importantes en el cuerpo humano y necesario para regular el balance de fluidos en el cuerpo. Los iones de Cl− necesarios para promover las funciones nerviosas y respiratorias. Ambos iones son suplidos por la sal. El sabor de la sal es uno de los sabores fundamentales; sal es probablemente el más antiguo sazón y una de las pocas rocas que ingerimos.Los efectos de la sal en exceso en la salud continúan debatiéndose, aunque el Departamento de Agricultura de los EU reportó en 2010 “el excesivo consume de sodio…aumenta la presión sanguínea un muy conocido y aceptado factor de riesgo de infarto, enfermedades coronarias y enfermedades de riñón.” Está claro que muchas personas ingieren más sodio de lo que su cuerpo necesita, y los nutricionistas recomiendan restringir su ingesta. Curiosamente, as personas que sufren de niveles bajos de sodio (hyponatria) no es debido a la baja ingesta de sal sino debido a beber demasiada agua. Los atletas de resistencia y otros envueltos en ejercicios extenuantes necesitan vigilar la cantidad de agua que toman para prevenir que el contenido de sal en el cuerpo no se disuelva a niveles peligrosos.

Química en todas partes: La Sal

Resumiendo

Enlace Iónico

• La tendencia de los átomos a tener ocho electrones de valencia se denomina la regla del octeto.•La atracción de las cargas opuestas de los iones creados en el intercambio de electrones se le llama enlace iónico.•La fuerza del enlace iónico depende de la magnitud de las cargas y del tamaño de los iones.

https://docs.google.com/open?id=0B7wi6BCSEa7yMlJMLS00ejNGblE