ENLACE QUÍMICO

ENLACE METÁLICO

UNIÓN DE DOS O MÁS ÁTOMOS PARA FORMAR MOLÉCULAS

UNIÓN DE DOS O MÁS ELEMENTOS PARA FORMAR COMPUESTOS

ENLACE QUÍMICO

ÁTOMO MOLÉCULA SÍMBOLO

ELEMENTO COMPUESTO FÓRMULA

LOS ENLACES QUÍMICOS

IONICO

TRANSFERENCIA DE ELECTROES

GANE ELECTRONES

ANIÓN

PIERDE ELECTRONES

CATIÓN

COVALENTE

COMPARTEN ELECTRONES

ENLACE COVALENTE

METÁLICO

COMPARTEN NUBES DE

ELECTRONES

LA AGRUPACIÓN DE ÁTOMOS METÁLICOS

LEWIS Y OTROS CIENTÍFICOS CONCLUYERON QUE LOS GASES NOBLES NO REACCIONAN FÁCILMENTE PORQUE ELLOS EN SU ÚLTIMO NIVEL TIENEN UNA 2 6

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA ESTABLE ns np CON UN TOTAL DE 8 ELECTRONES

LEY DEL OCTETO

ENLACE IÓNICO

TRANSFERENCIA DE ELECTRONESMETAL V.S. NO METALBAJA ELECTRONEGATIVIDAD V.S ALTA ELECTRONEGATIVIDADPIERDE ELECTRONES V.S GANA ELECTRONESCATIÓN V.S ANIÓNIONESGRUPOS I , II , III V.S. GRUPOS V, VI, VIILa diferencia de electronegatividad es mayor de 1.7

ENLACE IÓNICO

EJEMPLOS DE ENLACE IÓNICO

Na

Cl

I

VII

- 1e

+1Na

+ 1e

-1Cl

Na

Cl

CLORURO DE SO

DIO

EJEMPLOS DE ENLACE IÓNICO

Ca

O

II

VI

-2 e +2Ca

+ 2 e -2O

Ca

O

Oxido de ca

lcio

EJEMPLOS DE ENLACE IÓNICO

Al

Br

III

VII

-3 e +3Al

+ 1 e -1Br

Al Br

Bromuro

de aluminio

VII

VII

Br

Br

+ 1 e -1Br

+ 1 e -1Br

3

EJEMPLOS DE ENLACE IÓNICO

Li

O

I

VI

- 1e

+1Li

+ 2e

+1Li

Li2

O

Oxido de liti

o

LiI - 1e

-2O

TALLER SOBRE ENLACE IÓNICO

A. Efectuar los enlaces iónicos entre las siguientes parejas de elementos, escribiendo los grupos a que pertenecen, los electrones que tienen en su último nivel de energía., Electrones perdidos y ganados, la fórmula y el nombre del compuesto final. 1. K y F2. Ba y S3. Mg y I4. Ag y N5. Al y O

ENLACE COVALENTE

Unión de no metal y no metal Alta electronegatividad Elementos de los grupos I, IV, V, VI Y VII

IH

IVC

VNP

VIOS

Se

VIIFClBrI

Siempre hay compartimiento de electrones

CLASIFICACIÓN DEL ENLACE COVALENTE

# de electrones compartidos

Sim

ple

Dob

le Trip

leElectronegatividad

polar apolar

Aporte de electrones

normal coordinado

2e4e

6e

Diferente electronegatividad

igual electronegatividad

Ambos aportan e

Uno solo aporta e

EJEMPLOS DE ENLACE COVALENTE

H H+

Covalente simple

Covalente apolar

Covalente normal

I

H - H H2

+

ENLACE COVALENTE

VI

COVALENTE DOBLE

COVALENTE APOLAR

COVALENTE NORMAL

--2

ENLACE COVALENTE

N N+

GRUPO V

N N

NN --- N2

Covalente triple

Covalente apolar

Covalente normal

ENLACE COVALENTE

H Cl

I VII

+ H Cl H Cl-

HClÁcido clorhídrico

Covalente simple

Covalente polar

Covalente normal

COMPUESTOS FÓRMULA MOLECULAR

FÓRMULA MÍMIMA

FÓRMULA ELECTRÓNICA

RÓRMULA ESTRUCTURAL

VALENCIA

FÓRMULAS