ensayo general 1 ciencias - química
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8/16/2019 Ensayo General 1 Ciencias - Química
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Química Electiv
www.preusm.cl Coordinación ciencias 2016Dudas, consultas o sugerencias: [email protected]
Módulo Biología
1. Una célula que tenga una alta demanda energética y de proteínas, debería presentar un aumento en lcantidad de:
a) Mitocondrias-Lisosomasb) Lisosomas-RELc) Mitocondrias-RERd) Mitocondrias-RELe) Lisosomas-RER
2. El almacenamiento de energía, mediante la formación de enlaces químicos en moléculas orgánicas es u
proceso de tipo:
I. MetabólicoII. Anabólico
III. Catabólico
Es(son) correcta(s):a) Sólo Ib) Sólo IIc) Sólo IIId) I y II
e) I, II y III
3. Si se bloquea la acción de las enzimas del retículo endoplasmático liso de una célula animal, a corto plazodisminuirá directamente la síntesis de:
a) enzimasb) fosfolípidos.c) polisacáridos.d) ácidos nucleicos.e) proteínas de membrana.
4. El metabolismo procarionte puede ser:
I. AeróbicoII. Anaeróbico facultativo
III. Anaeróbico estricto
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8. Si un sujeto es sometido a unos exámenes de laboratorio y se encuentran los siguientes valores para lglicemia y la insulina en sangre:
En ayuno:
· Glicemia: Normal· Insulina en sangre: NormalPoco después de la administración oral de glucosa:
· Glicemia: Normal· Insulina en sangre: Extremadamente elevada.
Es correcto decir que:
a) El individuo tiene Diabetes.b) Tiene riesgo de padecer una hiperglicemia en cualquier momento.c) Necesita administrarse insulina.d) Necesita comer alimentos ricos en glucosa.
e) Es un paciente sin síntomas de hiperglicemia, el cual en el futuro podría tener riesgo de padecer diabetes
9. La tricomoniasis es la ETS que afecta con más frecuencia a mujeres jóvenes sexualmente activas. Eparasito causante de esta enfermedad es un(a):
a) Virusb) Hongoc) Bacteriad) Protozooe) Retrovirus
10. En la gametogénesis femenina, ¿Cuál es una de las células que se origina al final de la meiosis I?
a) Ovocito Ib) Ovocito IIc) Ovogonio Id) Ovogonio IIe) Óvulo
11. Para diferenciar de una enfermedad genética es ligada al X dominante o autosómica dominante mediantel análisis de genealogías hay que observar en ella:
I. La proporción de hembras y machos afectadosII. Una mayor proporción de mujeres cuando es autosómicaIII. Los progenitores de hijos e hijas que padecen la enfermedad
A) Solo IB) Solo I y IIC) Solo I y IIID) Solo II y IIIE) I, II y III
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De acuerdo con lo anterior, ¿cuál de los organismos corresponde a un consumidor primario en la cadena?a) Qb) R
c) Sd) Te) U
16. La importancia de la fotosíntesis a nivel ecológico sería:
I. Transformar el CO2 en O2II. Capturar la energía radiante del sol y transformarla en energía química.
III. Permitir que las plantas crezcan y produzcan frutos.
a) Sólo I
b) Sólo IIc) I y IId) I y IIIe) II y III
17. En 1928, Alexander Fleming observó que en una cápsula de Petri que contenía un cultivo de bacteriasexistía un hongo en torno al cual no crecían bacterias. Fleming pensó: “El hongo libera una sustancia qu
mata a las bacterias”. Esta frase de Fleming constituye un(a)
a) experimento.
b) observaciónc) hipótesis.d) conclusión.e) ley.
18. Considere la siguiente ecuación de asimilación de CO2 por las plantas.
6 CO2 + ? + 686 kcal · mol-1 C6H12O6 + 6 O2
La incógnita corresponde aa) agua.b) proteínas.c) enzimas.d) temperatura.e) luz.
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Módulo Física
19. El sonido corresponde a:
a) Una onda de presión.b) Una onda electromagnética.c) Un desplazamiento de masa.d) Una onda bidimensional.e) Una onda hertziana.
20. Un sonido de 8 Hz cuya longitud de onda es de 32 [m] viaja con una rapidez de:
a) 4
b) 8
c) 32
d) 256
e) 349
21. Dos cuerpos se cruzan en un camino recto como muestra la figura, uno avanza a 10
y el otro se mueve
con sentido contrario a 20
. ¿A qué distancia se encuentran si han transcurrido 100 segundo desde el
momento en que se en que se cruzan? :
a) 300 [m]b) 100[m]c) 3 [km]d) 1 [km]e) n.a
22. Un cuerpo es dejado caer libremente desde un acantilado de altura h demorando un tiempo t en tocar elsuelo (despreciando el roce del aire). El tiempo que demora en tocar el suelo si lo dejamos caer desde unacantilado de altura 4h es:
a) tb) 5tc) 2td) 2,5te) 4t
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23. La constante G en la expresión correspondiente a la Ley de Gravitación Universal de Newton
I. Tiene valor 9,8
II. Tiene el mismo valor en todo el Universo.III. Es inversamente proporcional a la distancia al centro del Sol.
Es(son) correcta(s):a) Solo I.b) Solo II.c) Solo III.d) Solo I y II.e) Solo I y III.
24. Una pelota de 1 [kg] de masa y 10 [N] de peso, se deja caer libremente desde una altura de 3 [m] delsuelo. La pelota bota, llegando hasta una altura de 2 [m] del suelo. ¿Cuánta energía mecánica perdió lapelota en el choque?
a) 2 [J]b) 3 [J]c) 10 [J]d) 20 [J]e) 30 [J]
25. El agua tiene un comportamiento en relación a las variaciones de temperatura:
a) Similar a cualquier líquidob) Su volumen es siempre constante.c) Su densidad es siempre constante.d) Su densidad es máxima a los 4 ºCe) Su densidad es mínima a los 4 ºC
26. Un péndulo describe 5 oscilaciones en veinte segundos. De acuerdo a lo anterior su periodo de oscilaciónes
a) 4.0 [s].b) 20.0 [s].c) 2.0 [s].d) 0.5 [s].e) 0.1 [s].
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27. Cuando una onda se refleja no se conserva:
a) Su frecuencia.
b) Su sentido.c) Su rapidez y su frecuencia.d) Su longitud de onda y su periodo.e) Solo su rapidez.
28. Un péndulo simple tarda un tiempo A en ir y volver al mismo extremo, entonces su frecuencia es:
a) 4A.
b) 1
.
c) A
d) 1
2 Ae) 2A
29. Un violín y un charango emiten la misma nota en una pieza musical ¿Cuál es la característica del sonidoque permite a una persona distinguir entre el sonido emitido por el violín y el emitido por el charango?
a) Su tonob) Su timbrec) Su amplitudd) Su frecuencia
e) Su rapidez de propagación
30. Tres esferas, A ,B y C inician el movimiento al mismo tiempo en los puntos , , y se mueven con
velocidades constantes de 4
, 7
y 3
, respectivamente. Si las 3 esferas chocan en p, y se sabe que la
distancia recorrida por la esfera B es de 10 [m] ¿ a que distancia se encuentra el punto p de y respectivamente?
a) 7/40[m] y 7/30[m]b) 30/7[m] y 40/7[m]c) 7/30[m] y 7/40[m]d) 40/7 [m] y 30/7 [m]e) n.a
31. Se lanza un cuerpo verticalmente hacia arriba con una rapidez inicial de 37
¿cuanto demora en alcanza
el punto mas alto de su trayectoria (imagine el eje y partiendo de 0 en el suelo y positivo hacia arriba)?a) 37 [s]b) 7,3 [s]c) 0.37 [s]d) 3.37 [s]e) n.a
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32. De acuerdo a la hipótesis nebular, el Sol y los planetas del Sistema Solar se formaron:
a) Simultáneamente con el Universo.
b) A partir de una nube compuesta solamente por hidrogeno.c) A partir de diferentes nubes de polvo y gas.d) Producto de la colisión de Sol con una nube de polvo y gas.e) Producto del colapso gravitacional de una nube de polvo y gas.
33. La imagen de la figura describe 3 leyes para describir matemáticamente el movimiento de los planetas esus órbitas alrededor del sol la 1a ley : las órbitas de los planetas son planas y describe una forma elípticael sol se encuentra en el plano de la órbita y situándolo en uno de sus focos 2a ley :La línea recta que uneel planeta con el centro del Sol, barre áreas iguales en intervalos de tiempo iguales a medida. 3a ley Elcuadrado del período de revolución T de un planeta en torno al Sol es directamente proporcional al cubodel semi eje mayor R de la órbita. ¿Qué científico describió tales leyes?
a) Isaac Newtonb) Johannes Keplerc) Albert Einsteind) Wolfgang Ernst Paulie) Max Planck
34. Se tiene dos tubos del mismo material de largo L y 2L a la misma temperatura. Para que ambos tubos sedilaten la misma cantidad se puede:
a) Someter a ambos tubos a la misma variación de temperatura.b) Someter al tubo más largo al doble de variación de temperatura que al más corto.c) Someter al tubo más largo a la mitad de variación de temperatura que al más corto.d) Unir ambos tubos por sus extremos.e) Al tubo largo someterlo una temperatura T cualquiera y al mas corto a una temperatura T/2.
35. Se hace deslizar un bloque de 3 [kg] sobre una supeficie horizontal, proporcionandole una velocidad
inicial de magnitud 5
. Debido al roce, el bloque se detiene despues de recorrer 2 [m]. ¿Cuál es la
magnitud del trabajo que realizo la fuerza de roce durante el recorrido del bloque?
a) 75,0 [J]b) 60,0 [J]c) 37,5 [J]d) 30,0 [J]e) 7,5 [J]
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39. La predicción de las propiedades que pueda tener un elemento según la posición de éste en la tabperiódica corresponde a un
a) Leyb) Predicciónc) Teoríad) Conclusióne) Observación
40. El radio atómico se puede definir como la distancia entre el centro del núcleo respecto al electrón málejano. Al respecto de esta propiedad se puede decir que:
a) Aumenta a través del período y disminuye a través del grupob) Disminuye a través del período y aumenta a través del grupo
c) Aumenta a través de período y grupod) Disminuye a través de período y grupoe) Ninguna de las anteriores
41. La energía de ionización y la electronegatividad son propiedades periódicas que consisterespectivamente en
a) La energía necesaria para intercambiar protones y la energía necesaria para intercambiar electrones.b) La energía necesaria para ceder un protón y la energía necesaria para entregar un electrón.c) La energía que libera el átomo al ceder un electrón y la energía necesaria para entregar un protón.
d) La energía necesaria para remover un electrón de las capas de menor energía y la tendencia a aceptaelectrones para obtener una configuración electrónica más estable.
e) La energía que tiene un átomo para aceptar electrones y la energía necesaria para que cedelectrones.
42. En el siguiente esquema se muestran dos átomos, entre los cuales se generará un enlace
a) Iónicob) Covalente dativoc) Covalente apolard) Covalente polare) No se genera ningún enlace
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43. Cuando un átomo de sodio se convierte en catión
a) Cede un electrón
b) Cede un protónc) Cede un neutrónd) Cede un orbitale) Capta un protón
44. Dos átomos de diferentes elementos son isoelectrónicos cuando:
a) Tienen la misma cantidad de protonesb) Tienen la misma cantidad de electronesc) Tienen la misma cantidad de neutronesd) Tienen carga neutra
e) Tienen la misma cantidad de protones y neutrones
45. En un átomo neutro de número atómico 10, los números cuánticos del último electrón en lconfiguración electrónica son:
a) n= 1, l=2, m=-2, s=+1/2b) n= 1, l=1, m=-1, s=+1/2c) n= 1, l=1, m=0, s=+1/2d) n= 3, l=2, m=+2, s=+1/2e) n= 2, l=1, m=+1, s=+1/2
46. El As3- tiene 36 electrones y su número másico es 74. Entonces para el As neutro, el número atómico y enúmero de neutrones son
a) 36 y 42b) 33 y 45c) 33 y 41d) 39 y 41e) 39 y 42
47. Un enlace covalente apolar puede generarse en
a) átomos diferentes con diferencia de electronegatividad altab) metales y no metalesc) metales y halógenosd) átomos iguales o entre átomos diferentes con diferencia de electronegatividad bajae) átomos con la misma cantidad de electrones
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48. El cloruro de sodio (NaCl) presenta enlace
a) covalente polar
b) covalente apolarc) covalente dativod) iónicoe) ninguno de los anteriores
49. Tres moléculas de O2 tienen la misma cantidad de átomos que dos moléculas de
a) BF3b) S8c) CH4d) NaCl
e) H2O
50. Los isótopos son especies que se caracterizan en
a) tener la misma cantidad de electrones y neutronesb) tener el mismo número atómico y numero másicoc) tener el mismo número atómico y diferente número másicod) tener diferente número atómico y el mismo número másicoe) tener diferente número atómico y número másico
51. Dado los siguientes átomos: 1
y 1020
se puede deducir que
a) son isoelectrónicosb) tienen la misma cantidad de electronesc) tienen la misma cantidad de neutronesd) tienen igual número másicoe) tienen igual número atómico
52. Entre el Flúor y el Potasio se obtiene:
a) una salb) un hidruroc) una aleaciónd) un compuesto con enlaces covalentese) ninguna de las anteriores
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53. El enlace químico en la molécula de HCl se caracteriza porque
a) el cloro capta el electrón del hidrógeno y el enlace es una interacción electroestática
b) ambos compartes los electronesc) el enlace es covalente polard) el enlace es covalente apolare) el hidrógeno capta el electrón del cloro y el enlace es una interacción electroestática
54. Dadas las siguientes moléculas: CH4, CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3 y CCl4 se puede afirmar que
a) son todas apolaresb) son todas polaresc) todas tienen enlace iónicod) sólo son apolares CCl4 y CH4
e) sólo CHCl3 es apolar
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55. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones no es cierta?
I. Los elementos de la tabla periódica están ordenados por su número atómico.
II. Un mol de moléculas equivale a 6,02•1023 átomos.
III. Si A + B -> C entonces dos moles de A y tres moles de B producirán cuatro moles de C.
IV. En una reacción química la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.
a) Sólo I.
b) Sólo I y III.
c) Sólo II y IV.
d) Sólo I y IV.
e) Sólo II y III.
56. De las siguientes configuraciones electrónicas ¿Cuál de ellas no cumple el principio de exclusión de Pauli?
a) 1s2 2s1 2px1 2py
1 2pz
1
b) 1s2 2s2 2px1 2py
1 2pz
1
c) 1s2 2s2 2px2 2py
2 2pz
2 3s2
d) 1s2 2s2 2px2 2py
2 2pz
2 3s
3
e) 1s2 2s2 2px1 2py
2 2pz
2
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57. ¿Cuántos gramos de ozono se requieren para oxidar 1 mol de hierro hasta óxido férrico (Fe2O3)?
a) 48
b) 28c) 24
d) 1
e) 0,5
58. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa?
a) Los gases nobles no reaccionan.
b) El radio atómico de un elemento es mayor que el de su catión.
c) Los elementos más electropositivos son los alcalinos.d) La electronegatividad es la capacidad de ceder electrones.
e) El flúor tiene menor efecto pantalla que el bromo.
59. La fórmula estructural del benzopireno es
¿Cuál es su masa molar?
a) 420 mol/g
b) 252 mol/g
c) 315 mol/g
d) 240 mol/g
e) 156 mol/g
60. ¿Cuál es el valor de la energía de activación de la reacción directa representada por el siguiente gráfico?
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a) 100 kJb) 80 kJc) 60 kJ
d) 40 kJe) 20 kJ
61. El isótopo 53131, usado en medicina para medir la actividad de la glándula tiroides, tiene una vida media d
8 días. Esto implica que el isótopo decae
a) a la mitad en 8 días.b) a la mitad en 4 días.c) totalmente en 16 días.d) totalmente en 8 días.e) totalmente en 24 días.
62. El gráfico muestra el decaimiento radiactivo de un elemento.
¿Cuántos días transcurren hasta desintegrarse el 90% de la cantidad inicial?
a) 2,5 díasb) 5 díasc) 20 díasd) 15 díase) 10 días
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63. ¿Cuál es el nombre IUPAC de la siguiente estructura?
a) 2,7-dibromo-2-fenil-5,6-dimetil-4-heptenob) 1,6-dibromo-6-fenil-2,3,6-trimetil-4-hexeno
c) 2,7-dibromo-2-fenil-5,6-dimetil-3-heptenod) 1,6-dibromo-1-fenil-1,4,5-trimetil-2-hexenoe) 1,6-dibromo-6-fenil-2,3,6-trimetil-5-hepteno
64. Entre las moléculas polares:
¿Cuál opción indica el átomo parcialmente negativo de cada molécula?
NF3 NH3 NOa) F H Ob) F N Oc) N N Nd) N H Ne) N N O
65. Se tiene una mezcla inmiscible de 50 mL de agua con 50 mL de aceite. ¿Cuál es la forma más simple deseparar ambos componentes?
a) Emplear un embudo de decantación.
b) Extraer el aceite con un solvente volátil y luego evaporar el solvente.c) Realizar una destilación fraccionada.d) Enfriar la mezcla para separar el agua como hielo.e) Extraer el agua con alcohol y luego evaporar el alcohol
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66. ¿Cuál de las siguientes características NO corresponde a los no metales?
a) Es necesaria mayor energía para convertirlos en cationes dado su alta energía de ionización.
b) No son buenos conductores de calor y corriente eléctrica.c) Tienen alta electronegatividad, por lo que captan con mayor facilidad los electrones de otros
átomos.
d) Presentan una alta afinidad electrónica pues su energía liberada al convertirse en anión es alta.
e) Presentan una alta tendencia a captar electrones, debido a su alta electro positividad.
67. Basándose en la configuración electrónica del magnesio:
1s2 2s2 2px2 2py2 2pz2 3s2 ¿Cuál es el ion más probable que forma este elemento?
a) Mg+2
b) Mg+3
c) Mg+
d) Mg-
e) Mg-2
68. Las partículas atómicas de mayor importancia en la formación del enlace químico son los:
a) Nucleones, pues al estar concentrada la masa en estos atraen con mayor facilidad partículas de
menor masa, por simple atracción de gravedad.b) Electrones internos, al presentarse el efecto de apantallamiento entre ellos, atrayendo a otros
electrones.
c) Neutrones, puesto que son las partículas de mayor masa, y atraen a los electrones de otros átomos
cuya masa en ínfima.
d) Protones, ya que al tener carga positiva atraer a los electrones de otros átomos, por simple atracción
de cargas opuestas.
e) Electrones de la última capa, pues interactúan con otros electrones de valencia para completar el
octeto o dueto.
69. ¿Cuál de las siguientes sustancias NO puede formar enlaces por puentes de hidrógeno, entre sus
moléculas?
a) CH3OH.
b) H2O.
c) CH4.
d) HF.
e) NH3.
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70. En relación a la molécula de etanol (ver figura). ¿Cuál es la geometría molecular en torno al átomo de
oxígeno?
a) Plana Trigonal.
b) Lineal.
c) Tetraédrica.
d) Angular.
e) Ninguna de las anteriores
71. Plantear la configuración electrónica abreviada al gas noble más cercano del ionS-1 (Z = 16).
a) [He] 3s2 3p5.
b) [Ne] 3s2 3p4.
c) [Ne] 3s2 3p5.
d) [Ne] 3s2 3p3.
e) Ninguna de las anteriores.
72. Determinar los números cuánticos del penúltimo electrón del átomo de Ca (Z = 20).
n l ml ms a) 4 0 0 -1/2
b) 4 0 0 +1/2
c) 3 1 1 -1/2
d) 3 1 1 +1/2
e) Ninguna de las anteriores
73. Al reemplazar todos los átomos de hidrógeno del metano por grupos etilos, se obtiene:
a) n-nonano.
b) 3-etilpentano.
c) 3-etilheptano.
d) 3,3-dietilpentano.
e) 3,3-dimetilpentano
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74. Se tienen tres disoluciones de hidróxido de sodio, NaOH (masa molar = 40 g/mol).
Al respecto, se puede afirmar correctamente quea) Las tres disoluciones tienen la misma concentración.
b) La disolución 1 es la más diluida.
c) La disolución 2 es la más concentrada.
d) La disolución 3 es la más concentrada.
e) Las disoluciones 1 y 3 son más diluidas que la disolución 2.
75. La siguiente ecuación:
Corresponde a una reacción dea) Adición.
b) Eliminación.
c) Polimerización.
d) Neutralización.
e) Sustitución.
76. La configuración electrónica:
[]
Corresponde al estado fundamental del átomo de:a) Helio.
b) Berilio.
c) Oxígeno.
d) Carbono.
e) Nitrógeno.
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77. Tenemos la siguiente configuración electrónica del átomo neutro X:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 Si sé que el número másico de la especie X+2 es igual al doble de la cantidad de su número atómico más 5entonces la especie X+2 posee:
Número de protones Número de electrones Número de neutronesa) 29 27 63
b) 31 29 67
c) 27 27 34
d) 29 31 63
e) 29 27 34
78. El isótopo radiactivo tecnecio-99 (99mTc) que se utiliza para obtención de imágenes del cerebro, hígado,médula ósea, riñón o corazón, presenta una vida media de 6 horas. ¿Qué parte de éste isótopo radiactivopermanece en el paciente después de 24 horas de aplicado?
a) la mitadb) un cuartoc) un quintod) un octavoe) un dieciseisavo
79. Un átomo de un determinado elemento presenta la siguiente información
I. posee 2 neutrones.II. es estable electrónicamente.
III. tiene número másico 4.
Al respecto es incorrecto decir que
a) es un gas inerte.b) presenta sólo un orbital con electrones.c) el número cuántico secundario del último electrón es 0.
d) posee 2 electrones.e) se estabiliza adoptando carga -2.
80. Cuál de las siguientes alternativas presenta la solución más alcalina
a) [OH-] = 1 x 10-6 Mb) [H+] = 1 x 10-1 M Dc) [H+] = 0,1 x 10-4 Md) [OH-] = 1 x 10-14 Me) [H+] = 0,001 x 10-1 M
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Nº Clave Contenido Habilidad
1 C Organización, estructura y función celular Aplicación
2 D Organización, estructura y función celular Reconocimiento3 B Organización, estructura y función celular Comprensión
4 E Organización, estructura y función celular Reconocimiento
5 D Organización, estructura y función celular Análisis, Síntesis y Evaluación
6 C Organización, estructura y función celular Reconocimiento
7 B Procesos y funciones vitales Análisis, Síntesis y Evaluación
8 E Procesos y funciones vitales Análisis, Síntesis y Evaluación
9 D Biología humana y salud Reconocimiento
10 B Biología humana y salud Reconocimiento
11 C Herencia y evolución Análisis, Síntesis y Evaluación
12 E Herencia y evolución Reconocimiento
13 E Organismo y ambiente Reconocimiento
14 B Organismo y ambiente Comprensión
15 D Organismo y ambiente Análisis, Síntesis y Evaluación
16 E Organismo y ambiente Comprensión
17 C Organismo y ambiente Comprensión
18 A Organismo y ambiente Reconocimiento
19 a Ondas reconocimiento
20 d Ondas aplicación
21 c mecánica aplicación
22c mecánica aplicación
23 b macro-micro reconocimiento
24 c Energía aplicación
25 d Energía reconocimiento
26 a Ondas aplicación
27 b Ondas reconocimiento/comprensión
28 b Ondas aplicación
29 b Ondas reconocimiento
30 d mecánica aplicación/comprensión
31 e mecánica aplicación
32 c macro-micro reconocimiento
33 b macro-micro reconocimiento
34c Energía comprensión/aplicación
35 c Energía aplicación
36 d Energía reconocimiento
37 A Estructura atómica Reconocimiento
38 B Configuración electrónica Aplicación
39 B Propiedades periódicas Comprensión
40 B Propiedades periódicas Comprensión
41 D Propiedades periódicas Reconicimiento
42 A Estructura atómica Reconocimiento
43 A Estructura atómica Reconocimiento
44 B Estructura atómica Aplicación
45 E Configuración electrónica Reconocimiento
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46 C Configuración electrónica Aplicación
47 D Propiedades periódicas Comprensión
48 D Propiedades periódicas Reconocimiento
49 E Estructura atómica Aplicación
50 C Propiedades periódicas Reconocimiento51 C Propiedades periódicas Aplicación
52 A Propiedades periódicas Aplicación
53 A Propiedades periódicas Aplicación
54 D Propiedades periódicas Aplicación
55 E Estequiometría Reconocimiento
56 A Configuración electrónica Reconocimiento
57 C Estequiometría Aplicación
58 D Propiedades periódicas Aplicación
59 B Estructura atómica Reconocimiento
60 E Cinética Aplicación
61 A Fenómenos nucleares Aplicación
62 C Fenómenos nucleares Aplicación63 D Orgánica Reconocimiento
64 B Propiedades periódicas Reconocimiento
65 A Técnicas de separación Reconocimiento
66 E Propiedades periódicas Reconocimiento
67 A Configuración electrónica Aplicación
68 E Configuración electrónica Reconocimiento
69 C Enlaces intermoleculares Reconocimiento
70 D Geometría molecular Reconocimiento
71 B Configuración electrónica Aplicación
72 B Configuración electrónica Reconocimiento
73 D Orgánica Aplicación
74 A Disoluciones acuosas Aplicación75 A Orgánica Reconocimiento
76 C Configuración electrónica Reconocimiento
77 E Configuración electrónica Reconocimiento
78 E Fenómenos nucleares Aplicación
79 E Estructura atómica Aplicación
80 A Disoluciones acuosas Aplicación