#ConquistaNoEstudo ■ #Dia2Semana14 Ensino Médio ■ 2º. ano

Química

CRONOGRAMA DA SEMANA CIÊNCIAS HUMANAS E SUAS TECNOLOGIASTema: História – Revolução Industrial

CIÊNCIAS NATURAIS E SUAS TECNOLOGIASTema: Química – Reações de Oxirredução

MATEMÁTICA E SUAS TECNOLOGIASTema: Matemática e suas tecnologias

LINGUAGENS E SUAS TECNOLOGIAS

PRODUÇÃO DE TEXTO

Reações de oxirredução

As reações de oxirredução ocorrem quando uma espécie química perde elétrons, oxidando-se, enquanto a outra espécie ganha elétrons, reduzindo-se. As reações de oxirredução são aquelas em que há transferência de elétrons entre as espécies químicas envolvidas.

Chegou a hora de estudarmos Química!!!

#PartiuQUÍMICAcomCQT

#SeLiga

Nesta aula nossos objetivos estão bem definidos:

a. Relacionar fenômenos químicos com o assunto de oxirredução;

b. Compreender as reações químicas de oxirredução;c. Conhecer a produção e o uso de energia em diferentes

fenômenos e processos químicos relacionados às relações de oxirredução.

#Conteúdo

As reações de oxirredução, também denominadas oxidorredução, oxidação-redução ou simplesmente redox, são caracterizadas pela transferência de elétrons de uma substância para outra. Essas reações são assim denominadas porque envolvem uma reação de oxidação (na qual há perda de elétrons por um reagente) e outra de redução (na qual há ganho de elétrons por um reagente).

Acesse o link abaixo e veja o experimento no qual foi realizada uma reação de oxirredução entre o permanganato de potássio em meio básico (KMnO4 + NaOH) e o açúcar (sacarose – C6H12O6). Observe que, quando as duas soluções são misturadas, ocorre alteração na cor do permanganato (inicialmente cor roxa), passando por verde e terminando em uma cor amarelo-escura:

https://www.youtube.com/watch?v=LZ7NuuMuq1k

#Conteúdo

As reações de oxirredução, portanto, englobam duas reações parciais, que sempre ocorrem juntas (nenhuma substância pode perder elétrons sem que outra os receba, ou seja, nenhuma substância pode sofrer oxidação sem que outra sofra redução), e podem ser representadas da seguinte maneira:

■ Reação de oxidação: Cu0(s) → Cu+2(aq) + 2e-■ Reação de redução: 2Ag+(aq) + 2e- → 2Ag0(s)■ Reação global (redox): 2Ag+(aq) + Cu0(s) → 2Ag0(s) + Cu2+(aq)

A substância que se oxida, ao liberar elétrons, provoca a redução de outra substância, motivo pelo qual é denominada substância redutora ou agente redutor. Por outro lado, a substância que se reduz, ao absorver elétrons, provoca a redução de outra substância, motivo pelo qual é denominada substância ou agente oxidante. Como as reações parciais de oxidação e redução ocorrem simultaneamente e, ao final, não sobram elétrons livres, pode-se concluir que o número de elétrons perdidos da oxidação é sempre igual ao número de elétrons recebidos na redução.

#Conteúdo

A posição de um elemento químico na tabela periódica fornece informações sobre seus possíveis números de oxidação, em que a carga dos íons monoatômicos pode ser estimada pela teoria do octeto para vários elementos, principalmente os representativos de baixa massa molar. A tabela a seguir mostra o Nox para alguns desses elementos, quando realizam a ligação iônica.

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Para determinar o número de oxidação (Nox) dos átomos envolvidos em uma ligação covalente, é necessário verificar a diferença de eletronegatividade existente entre os elementos que participam do compartilhamento de elétrons na ligação. Nesse caso, o Nox é conhecido como carga aparente. Assim, o número de oxidação é indicado pela carga que cada átomo do elemento participante adquire, caso ocorra a ruptura da ligação. Nessa transferência parcial, o(s) elétron (s) fica(m) com o átomo do elemento mais eletronegativo, a que é atribuída a carga parcial negativa (δ–). Consequentemente, o átomo do elemento de menor eletronegatividade adquire a carga parcial positiva (δ+). A molécula de água é formada por duas ligações covalentes simples H – O. Caso ocorra a ruptura dessas ligações, o oxigênio, que é o elemento mais eletronegativo, recebe um elétron de cada um dos dois átomos de hidrogênio. Com isso, adquire carga aparente (Nox) igual a –2. Cada átomo de hidrogênio, por sua vez, perde um elétron para o átomo de oxigênio e passa a ter carga parcial (Nox) igual a +1.

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De forma mais prática, sem que seja necessário construir a fórmula eletrônica do composto, o número de oxidação pode ser determinado por um conjunto de regras, conforme apresentado no material.

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De forma mais prática, sem que seja necessário construir a fórmula eletrônica do composto, o número de oxidação pode ser determinado por um conjunto de regras, conforme apresentado no material.

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A espécie química que perde elétron, ou seja, que contém o elemento o qual sofre a oxidação, é conhecida como (agente) redutor, pois provoca a redução da outra espécie. Consequentemente, a espécie química que recebe elétron, isto é, que contém o elemento o qual sofre a redução, é conhecida como (agente) oxidante, pois provoca a oxidação da outra espécie.

#ConteúdoPara balancear uma reação de oxirredução, é necessário encontrar os menores coeficientes possíveis para que os reagentes e produtos mantenham as devidas proporções, de forma que o número de elétrons perdidos pelo redutor (espécie que oxida) seja igual ao número de elétrons recebidos pelo oxidante (espécie que reduz).

Esse processo requer os seguintes passos: 1. indicar o número de oxidação (Nox) de cada átomo presente nos compostos da

equação; 2. verificar os átomos dos elementos que apresentam variação no número de oxidação;3. identificar o processo de oxidação e o processo de redução;4. escolher a substância que contém a espécie química que oxida e a que reduz; 5. determinar a variação total do Nox das espécies químicas envolvidas na

transferência eletrônica e multiplicar pelo maior índice atômico do par de elemento que sofreu oxidação ou redução.

6. indicar a variação total obtida na etapa anterior, como o coeficiente daquelas substâncias escolhidas;

7. prosseguir o balanceamento por tentativa.

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#FicaDica

Sugerimos que assista a uma aula sobre NOX, Reações de Oxirredução e Introdução ao Balanceamento das Equações Químicas. Para tanto, acesse o link abaixo:

https://www.youtube.com/watch?v=CHFwnaBHt04

#FicaDica

Sugerimos que assista a uma aula sobre NOX, Reações de Oxirredução eIntrodução ao Balanceamento das Equações Químicas. Para tanto, acesse o linkabaixo:

https://www.youtube.com/watch?v=CHFwnaBHt04

#MAO

NAM

ASSA

1~

01. (PUCCAMP) Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico, NO, no tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio a NO2, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha O2. Os números de oxidação do nitrogênio no NO e NO2 são respectivamente:

a) + 3 e + 6. b) + 2 e + 4. c) + 2 e + 2. d) zero e + 4. e) zero e + 2.

#MAO

NAM

ASSA

2~

02. (UNESP) Os números de oxidação do crômio e do manganês nos compostos CaCrO4 e K2MnO4 são respectivamente:

a) + 2 e + 2 b) - 2 e - 2 c) + 6 e + 7 d) + 6 e + 6 e) - 6 e - 6

03 (UNESP) Os números de oxidação do enxofre nas espécies SO2 e SO42- são, respectivamente:

a) zero e + 4. b) + 1 e - 4. c) + 2 e + 8. d) + 4 e + 6. e) - 4 e - 8.

#IrAlém

Sugerimos o filme “Chain Reaction” no qual um cientista idealista está alarmado com a poluição que afeta negativamente o nosso planeta (dependente do petróleo) e está quase pronto para anunciar a descoberta de uma tecnologia que permitirá tirar energia da água. Porém, ele deseja dividir este conhecimento com todas as nações, sendo que pessoas ligadas a ele são contrárias a esta ideia. Quando o único problema que existia é resolvido, a equipe comemora, mas ao voltar ao laboratório um estudante (Keanu Reeves) que trabalha com o pesquisador descobre que ele foi morto e uma bomba foi colocada para explodir o laboratório. Ele foge rapidamente e consegue escapar da violenta explosão, que destruiu oito quarteirões. Ele relata tudo à polícia, mas são encontrados 250 mil dólares no seu apartamento e assim ele e uma doutora (que também tem dados incriminadores), que fazia parte da equipe, passam a ser caçados pelo país inteiro como terroristas e espiões. Assim, eles precisam fugir e descobrir quem armou esta cilada para eles. PREPARE A PIPOCA!!

#IrAlém

Sugerimos o filme “Chain Reaction” no qual um cientista idealista estáalarmado com a poluição que afeta negativamente o nosso planeta(dependente do petróleo) e está quase pronto para anunciar a descobertade uma tecnologia que permitirá tirar energia da água. Porém, ele desejadividir este conhecimento com todas as nações, sendo que pessoas ligadas aele são contrárias a esta ideia. Quando o único problema que existia éresolvido, a equipe comemora, mas ao voltar ao laboratório um estudante(Keanu Reeves) que trabalha com o pesquisador descobre que ele foi mortoe uma bomba foi colocada para explodir o laboratório. Ele foge rapidamentee consegue escapar da violenta explosão, que destruiu oito quarteirões. Elerelata tudo à polícia, mas são encontrados 250 mil dólares no seuapartamento e assim ele e uma doutora (que também tem dadosincriminadores), que fazia parte da equipe, passam a ser caçados pelo paísinteiro como terroristas e espiões. Assim, eles precisam fugir e descobrirquem armou esta cilada para eles. PREPARE A PIPOCA!!