eq 801 – laboratório de engenharia química iii 1º semestre de 2011 - grupo e cinética da...
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EQ 801 – Laboratório de Engenharia Química III
1º Semestre de 2011 - Grupo E
Cinética da Hidrólise do Acetato de Metila
1. Objetivos do experimento2. Introdução, importância e atualidades3. Fundamentos teóricos4. Metodologia / Procedimento experimental 5. Resultados esperados e cálculos 6. Aplicação prática em processos 7. Distribuição de atividades 8. Referências bibliográficas
Índice
1. Objetivos do experimento
2. Introdução, importância e atualidades
3. Fundamentos teóricos
4. Metodologia / Procedimento experimental
Mecanismo de Hidrólise Básica5. Resultados esperados e cálculos
Figura X – Hidrólise Básica do Acetato de Etila
Demonstração da Equação da Taxa5. Resultados esperados e cálculos
Equação da taxa para cada compomente:
Considerações:• Intermediários são Estáveis• Constante de reação k, que abrange as
demais• A e B alimentados igual proporção e
reação 1:1
Temos:
Reação de 2ª Ordem
5. Resultados esperados e cálculos
Concentração de Acetato de Etila no Reator
Número Inicial de Mols de HCl
Nº de Mols de HCl após adição de amostra
5. Resultados esperados e cálculos
Concentração de Acetato de Etila no Reator
Reação de soda com acetato 1:1
5. Resultados esperados e cálculos
Concentração de Acetato de Etila no Reator5. Resultados esperados e cálculos
Resultados Esperados
1ª Ordemlinearizada ln[Cfinal]=-kt+ln[Cinicial]
2ª Ordemlinearizada=+kt
5. Resultados esperados e cálculos
Resultados Esperados
• Para 3 temperaturas diferentes são plotados os dois ajustes
• Cada Temperatura→valor de K
5. Resultados esperados e cálculos
Resultados Esperados5. Resultados esperados e cálculos
Ln[Ca]
Tempo
Figura x – Reação de 1ª Ordem
Parâmentros encontrados
K e ln[Cinicial]
ln[Cfinal]=-kt+ln[Cinicial]
Resultados Esperados5. Resultados esperados e cálculos
1/[Cfinal]
tempo
Figura X – Reação de 2ª Ordem
=+kt
Parâmentros encontrados
K e 1/Cinicial
Resultados Esperados
Reação deHidrólise de 2ª Ordem→Modelo de 2ª ordem ajustará melhor os pontos
. Resultados esperados e cálculos
Resultados Esperados
Através dos k obtidos para cada temperatura, plota-se lnkX1/T
Linearização da Equação de Arrheniuslnk=lnA-
5. Resultados esperados e cálculos
Resultados Esperadoslnk=lnA-
5. Resultados esperados e cálculos
lnK
1/T
Figura X – Equação de Arrhenius linearizada
Parâmentros encontrados
Ea e A
6. Aplicação prática em processos
6. Aplicação prática em processos
6. Aplicação prática em processos
6. Aplicação prática em processos
6. Aplicação prática em processos
6. Aplicação prática em processos
7. Distribuição de atividades
• Isaacs, N.S., “Reactive Intermediate in Organic Chemistry”,
8. Referências bibliográficas