EQUILÍBRIO QUÍMICOEQUILÍBRIO QUÍMICO

O que você deve saber sobre

O equilíbrio químico estuda as reações reversíveis. Nelas, formam-se produtos que reagem entre si originando reagentes de partida. Como elas não acabam e, no equilíbrio, a velocidade das reações direta e inversa é igual, a concentração de todas as substâncias presentes no estado de equilíbrio permanece constante.

EQUILÍBRIO QUÍMICO

I. Constante de equilíbrio

I. Constante de equilíbrio

EQUILÍBRIO QUÍMICO

v1 = K1 [CO2] [H2]v2 = K2 [CO] [H2O]

No equilíbrio, v1 = v2; portanto, K1 [CO2] [H2] = K2 [CO] [H2O]

I. Constante de equilíbrio

K1 = [CO] [H2O]

K2 [CO2] [H2]Ke = constante

de equilíbrio

[] = concentração molar – mol/L

K1 e K2 = constantes de

velocidade

= Ke

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I. Constante de equilíbrio

Para uma reação do tipo:aA + bB cC + dD, a expressão da constante de equilíbrio é dada por:

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Kp = Kc · (R · T)∆n, em que R é a constante universal dos gases, T é a

temperatura em Kelvin (oC + 273) e n é a variação do número de mols entre produtos e reagentes (c + d) – (a + b).

n só inclui substâncias no estado gasoso.

II. Relação entre Kc e Kp

EQUILÍBRIO QUÍMICO

Sistemas homogêneos

Sistemas heterogêneos

III. Tipos de equilíbrio químico

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IV. Grau de equilíbrio (α)

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Aqueceram-se 2 mols de PCl5 em um recipiente fechado comcapacidade de 2 litros. Atingindo o equilíbrio, o PCl5 se encontrava40% dissociado em PCl3 e Cl2. Qual a constante de equilíbrio?

IV. Grau de equilíbrio (α)

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Princípio de Le Chatelier: “Quando um fator externo age sobre umsistema em equilíbrio, este se desloca, procurando reduzir a açãodo fator aplicado”.

Influência das concentrações dos participantesdo equilíbrio

Aumentando a concentração de uma substância participante,o equilíbrio se desloca no sentido do seu consumo.

Diminuindo a concentração de uma substância participante,o equilíbrio se desloca no sentido da sua formação.

V. Alteração do estado de equilíbrio

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Influência da pressão total sobre o sistemaem equilíbrio

O aumento da pressão total desloca o equilíbrio no sentido de formar o menor volume de moléculas gasosas (menor número de mols).

A diminuição da pressão total desloca o equilíbrio no sentido de formar o maior volume de moléculas gasosas (maior número de mols).

Caso o ∆n seja igual a zero, variações de pressão não afetam o equilíbrio. Influência da temperatura

O aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido dareação endotérmica (absorção de energia).

A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação exotérmica (liberação de energia).

V. Alteração do estado de equilíbrio

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Influência do catalisador

Um catalisador diminui o tempo necessário para o sistema atingiro equilíbrio, mas não altera o rendimento obtido.

V. Alteração do estado de equilíbrio

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Conceito de equilíbrio químico Clique na imagem abaixo para ver a animação.

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