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Equilíbrios de solubilidade
Prof. Edson Nossol
Uberlândia, 01/12/2017
Iniciação à Química II
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Produto de solubilidade
Kps (produto de solubilidade): produto das concentrações molares dos íons elevadas aos respectivos coeficientes estequiométricos na equação de equilíbrio
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Quanto menor Kps = menos solúvel Faz sentido ?
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Exemplo: Um litro de uma solução saturada de cromato de prata contém 0,0435 g de Ag2CrO4. Calcule o valor de Kps.
Exercício: O brometo de prata tem um Kps= 7,7 x 10-13. Determine a sua solubilidade molar. R: 8,8 x 10-7 mol L-1
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Previsão de reações de solubilidade
Exemplo: Foram misturados 200 mL de BaCl2 0,0040 mol L-1 a 600 mL de K2SO4 0,0080 mol L-1. Haverá a formação de um precipitado? Kps= 1,1 x 10-10
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Separação de íons por precipitação fracionada
Exercício
AgCl AgBr
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Efeito do íon comum na solubilidade
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Efeito do íon comum na solubilidade
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Efeito do íon comum na solubilidade
Le Châtelier!
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Efeito do íon comum na solubilidade
Exemplo: Calcule a solubilidade (em g/L) do cloreto de prata em uma solução de nitrato de prata 6,5 x 10-3 mol L-1.
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pH e solubilidade Le Châtelier!
H+ Aumenta a solubilidade
O ânion atuará como receptor de próton apenas se for a base conjugada de um ácido fraco
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Equilíbrios ácido-base
Prof. Edson Nossol
Uberlândia, 01/12/2017
Iniciação à Química II
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Bronsted e Lowry (1923) Ácido: é um doador de próton
Base: receptor de próton
ácido base conj. base ácido conj.
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Ácido-base Lewis
Ácido : receptor de um par de elétrons
Base: doador de um par de elétrons
base ácido
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Autoionização da água
ácido base base ácido
Kw= [H3O+] [OH-]= 1,0x10-14
[H3O+] > [OH-]= ácido
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Autoionização da água
ácido base base ácido
Kw= [H3O+] [OH-]= 1,0x10-14
Sorensen → Carlsberg
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Autoionização da água
ácido base base ácido
Kw= [H3O+] [OH-]= 1,0x10-14
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Ka= 1,76 x 10-5
pKa < 0 ( Ka >> 1 ) = ácido forte (ioniza quase completamente)
pKa > 0 ( Ka < 1 ) = ácido fraco (poucas espécies ionizadas)
pKa= -log Ka
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Kb=1,8 x 10-5
pKb < 0 ( Kb >> 1 ) = base forte (reage complet. p/ formar OH-)
pKb > 0 ( Kb < 1 ) = base fraca
pKb= -log Kb
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Equilíbrio ácido fraco/água
Exemplo: A vitamina C (ácido ascórbico, HC6H7O6) tem um Ka= 8,0x10-5. calcule o pH da solução quando dissolvemos 500 mg em 100 mL de água.
Equilíbrio base fraca/água
Exercício: NH3(aq) + H2O(l) ↔ NH4+
(aq) + OH-(aq). Kb= 1,8x10-5 a 25°C.
Calcule o pH de uma solução 0,15 mol L-1 de NH3.
pOH= 2,79 pH = 14,00 – 2,79 = 11,21