Erick Páez Jerez

Cód: 244279

Grupo 7

N° 19

1803 - Teoría Atómica de Dalton Postulados:

1. Los elementos están constituidos por pequeñas partículas llamadas átomos.

2. Todos los átomos de un mismo elemento poseen propiedades idénticas, en particular su peso

3. Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades

4. Cuando los átomos se combinan lo hacen en relaciones fijas formando moléculas.

1898 - Modelo Atómico de ThomsonPostulados

1. Los electrones se encuentran sumergidos en una esfera de carga positiva, uniformemente distribuida en ella

2. La cantidad de carga negativa es igual a la cantidad de carga positiva

1911 – Modelo Atómico de Rutherford Postulados

1. El átomo está formado por un núcleo donde se encuentra su carga positiva y la mayoría de su masa

2. A cierta distancia del núcleo se encuentran distribuidos los electrones de forma que la carga neta del átomo sea cero

Átomo de Litio

Demostración del modelo de Rutherfordo Geiger y Marsden

demostrarían el átomo de Thomson, tomando una lámina de oro y observando su comportamiento frente a partículas α. Detrás se coloco sulfuro de zinc para detectar por medio de los destellos formados las partículas desviadas.

o Algunas partículas α eran desviadas con ángulos muy grandes, por lo tanto se dedujo que existía un campo eléctrico muy fuerte, que no justifica el modelo de Thomson.

Fallas del modelo de Rutherford Había una contradicción

con las leyes del electromagnetismo de Maxwell. Según dichas las leyes, una carga eléctrica en movimiento (como es el electrón) emite energía continuamente en forma de radiación.

Por lo tanto según el modelo de Rutherford llegaría un momento muy breve en el que el electrón caería sobre el núcleo y la materia se destruiría.

Por otra parte, si la emisión de energía es continua, entonces los espectros de los átomos de los elementos deberían ser continuos, pero los experimentos indican lo contrario, demostrando que la emisión de la energía es discontinua.

Niels Bohr, quien trabajaba con Rutherford analizó que al usar el segundo postulado de Planck: “un oscilador solo emite energía cuando pasa de un estado de mayo r energía a otro de menor energía” y consideraba que la frecuencia del movimiento circular era análoga al oscilador de Planck, se obtendría una solución al problema del anterior modelo atómico.

1. El átomo de Hidrógeno está constituido por un núcleo con carga +Ze y un electrón ligado a él mediante fuerzas electrostáticas. Donde Z es el número atómico, para el hidrógeno Z = 1.

2. Existe, para el átomo, un conjunto discreto de estados energéticos, en los cuales el electrón puede moverse sin emitir radiación electromagnética. Estos estados reciben el nombre de estados estacionarios y en ellos la energía es constante

3. En los estados estacionarios el momento angular del electrón (L) es igual a un múltiplo entero n de la constante de Planck h dividida por 2π.

Clásico Cuantización

4. Cuando un electrón realiza una transición de un estado estacionario de energía Ei a otro de energía Ef emite (o absorbe) radiación electromagnética de frecuencia ν dada por la relación:ν = | Ei - Ef | = ΔE h h

Tenemos un electrón que gira alrededor de un núcleo con carga +Ze-

El electrón se encuentra en la n-ésima orbita, de radio rn. Esto es:

Sabemos que:

Igualamos las ecuaciones obteniendo:

Despejamos radio rn

La energía total del electrón es igual a:

E = K + VE =

Donde K es la energía cinética y V la potencial

Reemplazando en esta ecuación la velocidad y el radio por sus expresiones encontradas previamente se tiene:

Para el átomo de helio ionizado (He+), encuentre:a. El radio de la primera órbita de Bohr

donde a0 es el Radio de Bohr, n es 1 y Z del Helio es 2

b. La energía de ionización

sabemos que Einf es 0.

también sabemos que Z =2 y n =1

entonces