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ESCOLA SECUNDÁRIA DE CASQUILHOS
7.º Teste sumativo de FQA | 30.Maio. 2016 Versão 1
11.º Ano | Turmas A |
Duração da prova: 120 minutos.
Este teste é constituído por 13 páginas e termina na palavra FIM
Nome: Nº 11
Classificação Professor Encarregado de Educação
Grupo I
1. A massa de 1,5 1021
átomos de oxigénio é dada pela expressão: Opção D
(A) 21 23(1,5 10 6,022 10 16,0) g
(B)
21
23
1,5 10g
6,022 10 16,0
(C)
23
21
6,022 1016,0 g
1,5 10
(D)
21
23
1,5 1016,0 g
6,022 10
2. Considere as seguintes configurações eletrónicas: Opção C
I – 2 2 5 21 2 2 3s s p s
II – 2 2 6 11 2 2 3s s p s
III – 2 2 2 2 01 2 2 2 2x y zs s p p p
Das seguintes afirmações, selecione a verdadeira.
(A) A configuração eletrónica I não respeita a Regra de Hund.
(B) A configuração I não respeita o Princípio de Energia Mínima e a configuração
III viola o Princípio da Exclusão de Pauli.
(C) A configuração I não respeita o Princípio de Energia Mínima e a configuração
III não respeita a Regra de Hund.
(D) As configurações I e II referem-se a elementos químicos diferentes.
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3. Compostos constituídos por carbono e hidrogénio designam-se por hidrocarbonetos.
Considere as seguintes fórmulas de estrutura.
(I) (II) (III) (IV)
3.1.Selecione a opção que indica o nome dos compostos (I), (II), (III) e (IV),
respetivamente. Opção C
(A) Metano, propano, etano e pentano
(B) Etano, pentano, metano e propano
(C) Metano, etano, pentano e propano
(D) Metano, etano, propano e pentano
3.2.Indique a geometria do metano.
Geometria tetraédrica
3.3.Considere as moléculas de HCl e HBr e indique justificando em qual delas é maior
o comprimento de ligação.
O cloro e o bromo situam-se no mesmo grupo. O cloro antecede o bromo.
Ao longo do grupo o raio atómico aumenta uma vez que aumenta o número de níveis de
energia. (5 pontos)
Ambos os átomos, cloro e bromo, estão ligados ao mesmo átomo, o hidrogénio.
Logo o comprimento de ligação na molécula HBr é maior porque o raio atómico do
bromo é maior que a do cloro. (5 pontos)
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Grupo II
1. Considere 2 colheres cilíndricas A e B de igual comprimento e materiais diferentes. A
relação entre os seus raios é: rA = 3 rB.
Selecione a opção que relaciona corretamente as condutividades térmicas dos
materiais A e B sabendo que a diferença de temperatura entre as extremidades é
constante e a taxa de energia transferida como calor através das duas colheres é igual.
(A) 6
BA
KK
(B) 9
BA
KK
(C) BA KK 3
(D) BA KK 9
Opção B
2. O gráfico da figura representa a variação de temperatura, ΔT, de dois blocos do
mesmo material, M e N, em função da energia, E, fornecida a cada bloco.
Selecione a única opção que traduz a relação correta entre as massas dos dois blocos,
mM e mN.
(A) NM mm 2
(B) NM mm2
1
(C) NM mm 4
(D) NM mm4
1
Opção B
4
3. Numa habitação instalou-se um sistema de coletores solares de área 4 m2, com o
objetivo de aquecer a água de um reservatório de 100 litros. Admita que na latitude
geográfica da residência, a conversão média mensal de energia é de 3,24 × 108 J por
mês por metro quadrado de superfície coletora.
3.1.Indique o principal processo de transferência de energia que permite aquecer a
água do reservatório.
Convecção (correntes de convecção)
3.2.Calcule a variação da temperatura da água, no final de um dia de exposição solar,
considerando que o rendimento do coletor é de 30 %.
Dados: cágua = 4,18 × 103 J kg
-1 °C
-1; ρágua = 1,0 g cm
-3.
(5 pontos)
(5 pontos)
(5 pontos)
4. Uma amostra gasosa recebe da vizinhança 500 calorias de energia sob a forma de
calor e realiza, sobre o êmbolo, um trabalho igual a 200 calorias. A variação da sua
energia interna, em calorias, é igual a: Opção A
(A) 300 cal
(B) 700 cal
(C) 2,5 cal
(D) 1255,8 cal
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Grupo III
1. Em determinadas condições, o etino, C2H2, e o ácido clorídrico, HCl, reagem para
formar cloroeteno, C2H3Cl.
A equação que traduz esta reação é a seguinte:
C2H2(g) + HCl (aq) → C2H3Cl(s)
Considere que se misturam 35,0 g de etino com 51,0 g de ácido clorídrico. Identifique,
justificando, o reagente limitante.
M(C2H2) = 26,04 g mol-1
M(HCl) = 36,46 g mol-1
26,06 g C2H2 ----------------36,46 g HCl
35,0 g C2H2 ------------------ x
x = 48,97 g (5 pontos)
Reagente limitante: C2H2. É necessário 48,98 g para reagir com toda a massa de etino e
existe 51,0 g. (5 pontos)
2. Considere o equilíbrio químico:
2 NO2 (g) ⇌ N2O4 (g) AH< 0
Castanho Incolor
Selecione a opção que corresponde a alterações do estado de equilíbrio que provocam
uma diminuição na intensidade da cor do sistema.
(A) Aumento de volume e temperatura.
(B) Diminuição de temperatura e aumento de volume.
(C) Diminuição de temperatura e aumento de pressão.
(D) Diminuição de temperatura e pressão.
Opção C
3. Considere uma solução de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, de concentração
0,02 mol dm-3
.
3.1.O hidróxido de cálcio dissolve-se em água,
(A) Ionizando completamente.
(B) Dissociando-se completamente.
(C) Ionizando parcialmente.
(D) Dissociando-se parcialmente.
Opção B
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3.2.Determine o valor do pH da solução.
(5 pontos)
(5 pontos)
4. No quadro seguinte é indicado se há ou não reação entre várias combinações de metais
e catiões metálicos em solução.
Solução/Metal Cu(s) Mg(s) Ni(s)
Cu2+
Não reage Reage Reage
Mg2+
Não reage Não reage Não reage
Ni2+
Não reage Reage Não reage
4.1.Escreva a equação correspondente à reação entre o magnésio e o catião Cu2+
.
Mg(s) + Cu2+
(aq) → Mg2+
(aq) + Cu(s)
4.2.Tendo em conta as indicações da tabela, selecione a opção correspondente à ordem
crescente do poder redutor do metal.
(A) Ni < Cu < Mg
(B) Ni < Mg < Cu
(C) Cu < Mg< Ni
(D) Cu < Ni < Mg
Opção D
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5. Determine a massa de cloreto de chumbo que se pode dissolver, no máximo, em
250 ml de água, supondo que não há variação do volume.
Ks (PbCl2) = 1,70 ×10-5
;
M(PbCl2) = 278,10 g mol-1
PbCl2 (s) ⇌ Cu2+
(aq) + 2 Cl-(aq)
S = 1,62 ×10-2
mol dm-3
(5 pontos)
C = n/V
n = 1,62 ×10-2
× 0,250
n = 4,0 × 10-3
mol
M = m/n
m = 1,1 g (5 pontos)
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6. Na Figura seguinte, está representada a curva que traduz a solubilidade do
permanganato de potássio, KMnO4 em água, expressa em massa de sal, em gramas (g),
por 100 g de água, em função da temperatura, ºC.
6.1.Que valor máximo de massa de KMnO4, em gramas (g), é possível dissolver em
50 g de água à temperatura de 60 ºC?
m = 11 g
6.2.Considere que, ao fazer o estudo experimental da solubilidade do KMnO4 em água
em função da temperatura, um grupo de alunos obteve o valor de 7 g de KMnO4 por
100 g de água à temperatura de 25 ºC.
Determine o erro relativo, em percentagem, do valor experimental.
Apresente todas as etapas de resolução.
6.3. Conclua, justificando, se a dissolução do KMnO4(s) em água é um processo
endotérmico ou um processo exotérmico.
Como se pode ver pelo gráfico a solubilidade do permanganato de potássio aumenta à
medida que a temperatura aumenta. (5 pontos)
Logo o processo é endotérmico. (5 pontos)
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Grupo IV
1. A Joana desce, num trenó, o plano inclinado representado na figura (que não está à
escala), chegando ao fim do plano com velocidade de módulo 2,8 m s-1
. Entre A e B as
forças dissipativas são desprezáveis mas no plano horizontal atua uma força de
travagem, , na direção do movimento que a imobiliza completamente após 5,0 m de
deslocamento.
Considere que o conjunto Joana + trenó, com uma massa de 65 kg, pode ser representado
pelo seu centro de massa (modelo da partícula material) e que em cada parte do trajeto o
referencial coincide com a direção e sentido da trajetória.
1.1. Indique o tipo de movimento adquirido pela Joana ao longo do percurso AB e do
percurso BC.
AB - MRUA – Movimento retilíneo uniformemente acelerado
BC - MRUR – Movimento retilíneo uniformemente retardado
1.2. A Joana descreve o movimento de A a B e de B a C com uma componente escalar da
aceleração ______ e ______, respetivamente.
(A) … positiva … positiva
(B) … positiva … negativa
(C) … negativa … negativa
(D) … negativa … positiva
Opção B
1.3. Determine a intensidade da força de travagem, , que atua ao longo do plano
horizontal.
= = + = = - isto deve-se ao facto de: = 0 J e = 0 J
= - = -
(1) (2 pontos)
= × (2) (2 pontos)
Igualando as equações (2) e (1) obtêm-se:
× = -
(3 pontos)
10
× ×(-1) = -
= 51 N (3 pontos)
2. O comandante David Scott da missão Apollo 15 largou simultaneamente um martelo de
alumínio de 1,32 kg e uma pena de falcão de 0,03 kg de uma altura de cerca de 1,60 m,
verificando que ambos chegaram ao solo no mesmo instante.
Massa da Lua = 7,35 1022
kg e Raio médio da Lua = 1,74 106 m
Massa da Terra = 5,98 1024
kg e Raio médio da Terra = 6,37 106 m
A relação entre a aceleração gravítica na Terra e a aceleração gravítica na Lua pode ser
calculada pela expressão…
(A) gTerra
gLua
(B) gTerra
gLua
(C) gTerra
gLua
(D) gTerra
gLua
Opção C
3. Na Figura seguinte está representado um carrossel. Quando o carrossel está em
movimento, cada um dos cavalinhos move-se com movimento circular uniforme.
Se um cavalinho efetuar duas rotações por minuto, o módulo da sua velocidade angular
será
(A) 1
2
1 srad
(B) 1
15
1 srad
(C) 14 srad
(D) 160 srad
Opção B
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4. Utilizou-se um osciloscópio para medir a tensão nos terminais de uma lâmpada
alimentada por uma fonte de corrente alternada.
A Figura seguinte representa o sinal obtido no osciloscópio, com a base de tempo
regulada para 0,5 ms/divisão.
Qual é o período do sinal obtido no osciloscópio?
(A) 0,5 ms
(B) 1,0 ms
(C) 1,5 ms
(D) 2,0 ms
Opção B
5. Em qual dos esquemas seguintes estão corretamente representadas as linhas de campo
que caracterizam o campo elétrico criado por dois eletrões colocados na proximidade
um do outro?
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Opção D
6. Considere que a variação de fluxo magnético numa espira condutora, ao longo do
tempo, foi registada na tabela seguinte.
Tempo/s Fluxo magnético/mWb
0,00 0
0,10 147
0,20 301
0,30 444
0,40 598
Calcule o módulo da força eletromotriz induzida na espira durante esse intervalo de tempo.
Comece por calcular a equação da reta que melhor ajusta os pontos da tabela.
Apresente o resultado com dois algarismos significativos.
y = 1,5 x – 6,0 ×10-4
ΔΦ = 1,5 Δt – 6,0 ×10
-4 (5 pontos)
Declive = Força eletromotriz = 1,5 V (5 pontos)
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7. Considere a figura, que ilustra a refração de um raio de luz.
Qual a amplitude dos ângulos α e β?
(A) α = 45°; β = 45°
(B) α = 30°; β = 60°
(C) α = 60°; β = 30°
(D) α = 45°; β = 60°
Opção B
FIM
Grupo I Grupo II Grupo III
Questões 1 2 3 3.1 3.2 3.3 1 2 3.1 3.2 4 1 2 3.1 3.2 4.1 4.2 5 6.1 6.2 6.3
Cotação 5 5 5 5 5 10 5 5 5 15 5 10 5 5 10 5 5 10 5 10 10
Grupo IV
Questões 1.1 1.2 1.3 2 3 4 5 6 7 Total
Cotação 5 5 10 5 5 5 5 10 5 200