espectroscopia atÓmica 3. espectroscopia atÓmica
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1 Técnicas espectroscópicas: Espectroscopia atómica espectroscopia ESPECTROSCOPIA ATÓMICA Aina Font i Barceló
ombr 3. ESPECTROSCOPIA ATÓMICA
La espectroscopia atómica consiste en dos pasos, el primero consiste en transformar la
muestra en estado vapor (átomo) y seguidamente medir la radiación emitida o absorbida
por los átomos.
En este tema veremos:
-Espectroscopia atómica de emisión:
• Flama
• Plasma
-Espectroscopia atómica de absorción:
• Flama
• Horno de grafito
INTRODUCCIÓN
La distribución de los electrones dentro de un átomo determina las propiedades que
terminará teniendo éste, como mas lejos este el electrón del núcleo más baja será la
fuerza de atracción y el radio del átomo aumentara.
La fuerza necesaria para arrancar un electrón del átomo se llama fuerza de ionización,
por lo tanto como más lejos se encuentre el e- del núcleo menos energía necesitaremos,
menos trabajo tendremos que dar.
Los primeros espectros que se estudiaron fueron los de emisión.
Modelo de Bohr
El modelo de Bohr explica el origen de las líneas que aparecen en un espectro de
atómico.
Estas líneas representan la REM absorbida o emitida por parte del átomo, es decir,
como los e- saltan entre niveles orbitales (transiciones electrónicas).
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ombr Cuando un electrón absorbe energía pasa a un nivel superior y cuando vuelve a su
estado fundamental desprende la energía en forma de luz. Esta REM si la pasamos por
un elemento dispersante, se separará en varias longitudes de onda que acabará dando
el espectro de emisión.
Debemos recordar que si la muestra que estamos excitando es un átomo no podemos
usar cualquier longitud de onda ni va a emitir a un amplio intervalo de longitudes de
onda, sino que sólo emiten o absorben a unas frecuencias REM concretas.
Por lo tanto, cada elemento tendrá un espectro concreto y característico que dependerá
de los diferentes niveles energéticos de sus orbitales atómicos. Podríamos decir que el
espectro es como la huella dactilar del elemento, una técnica de absorción química nos
permitirá identificar el elemento.
Las líneas oscuras del espectro del hidrogeno representan absorciones muy concretas
de determinadas cantidades de energías que deben coincidir con el salto de los
electrones entre los orbitales.
El modelo de Bohr nos va a permitir medir y cuantificar los diferentes niveles de energía
de un átomo. La principal limitación de este modelo es que sólo define y cuantifica
correctamente el átomo de hidrógeno, no se puede explicar el comportamiento de otros
elementos con este modelo. Otra limitación de este modelo es que solo define un
número cuántico (n), esto no seria suficiente para describir un elemento. Esta limitación
se puso de manifiesto utilizando este modelo para el átomo de Na, hay dos estados con
igual n pero con energía diferente (doblete).
Modelo de mecánica cuántica
Define el electrón con 4 números cuánticos, niveles energéticos, que vienen dados por
la resolución de la Ecuación de Schrödinger. Es el modelo del átomo actual.
Cada elemento dependiendo de los distintos niveles energéticos tendrá un espectro de absorción y emisión. concretos.
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ombr Los diferentes niveles de energía que definen un electrón son 4 y nunca podremos
encontrar un átomo con dos electrones iguales.
• N: número cuántico principal que define la energía. Fue definido en el modelo de
Bohr. Es un valor entero positivo n=1,2,3,4…. El 1 es el estado fundamental y
los otros son estados excitados, como más altos más energía.
• L: número cuántico secundario/angular. Define la forma del orbital, el número va
de 0 a n-1.
l= 0à orbital s l=1 à orbital p l=2àorbital d l=3 à orbital f
• M: número cuántico magnético. Define la orientación especial del orbital cuando
lo pones delante de un campo magnético. m=-l,..0…,+l.
A parte de definir el orbital con los tres números cuánticos de tamaño, de forma y de
orientación, también se define la energía (n,l).
Hay un cuarto número cuántico S, número de spin, que define el momento angular del
e-. No hace referencia al orbital en sí sino al giro del electrón sobre si mismo, puede ser
en sentido horario s= +1/2 o en senito anti horario s=-1/2.
Por lo tanto tal como hemos dicho antes no puede haber en un mismo átomo dos
electrones con los mismos número cuánticos, si tienen los tres primeros números
iguales (n,m,l) tendrán que tener el número de spin diferente.
La configuración electrónica se define como la distribución de los electrones alrededor
del núcleo. Cada configuración designa un estado electrónico y tienen una energía
concreta.
Reglas de transición: cuando a un elemento se le irradia con REM los electrones saltan
entre los diferentes orbitales, aunque hay algunos saltos que no se dan debido a la baja
probabilidad de cambio. Algunos saltos entre electrones no se pueden dar porque están
prohibidos, sólo están permitidas las transiciones entre ciertos números cuánticos:
- Entre los niveles n están permitidas todas las transiciones.
- Diferencia de L= +/-1 (uno o dos electrones en la última capa). Ejemplo de S->P
-Diferencia de spin=0, prohíben los cambios entre diferentes niveles de multiplicidad.
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ombr La Ecuación de Boltzmann relaciona el número de átomos excitados con el número de
átomos en estado fundamental en función de la temperatura. Solo se dan los saltos en
estados energéticos poblados, los factores que determinan la intensidad (relacionada
con estados pobladas) vendrán dado con la educación de Boltzman. En las técnicas de
emisión que dependen de los átomos en estado excitado es necesario un riguroso
control de la temperatura (como más temperatura más poblado estará el estado), a
diferencia de las técnicas de absorción que dependen de los átomos en estado
fundamental, no será tan necesario el control riguroso de la T.
La configuración electrónica de un átomo en estado fundamental, es aquella donde el
átomo se encuentra con mínima energía. El estado excitado es aquel que el electrón se
encuentra en un orbital superior. Para conseguir la mínima energía hace falta cumplir
ciertas reglas:
• Principio de exclusión de Pauli: establece que en un átomo no puede haber
nunca dos electrones con los 4 números cuánticos, si los tres primeros son
iguales siempre se tendrán que diferenciar el spin, el cuarto número cuántico.
A parte define el número máximo de electrones que puede contener un nivel:
nº electrones = 2n2
• Regla de Aufban: en un átomo los electrones se colocaran de manera que la
energía sea la menor posible. La energía viene determinada por los números
cuánticos n y l. Como más cerca este un electrón del núcleo más baja es su
energía.
• Diagrama de Müller: diagrama que nos indica como se van rellenando los
orbitales de un átomo, aunque no se cumple en todos los elementos.
• Regla de máxima multiplicidad de Hund: regla que nos indica que si hay más
de un orbital en un subnivel, los electrones estarán lo más desapareados
posibles, ocupando el número de máximo.
• Regla del octeto: Un átomo tiende a ganar o perder electrones de valencia
hasta conseguir 8 electrones en su última capa (capa de valencia), así consigue
una estructura de gas noble. Debemos recordar que los electrones de valencia
son los más externos del átomo, los que se encuentran en la última capa.
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ombr El diagrama de Grotrian, muestra las transiciones electrónicas permitidas (regla de
selección) entre los diferentes niveles energéticos que tiene un átomo y indica la
complejidad estructural de los átomos con sus múltiples electrones. Mientras que el
diagrama de nivel de energía del hidrógeno con su único electrón es sencillo, tal y como
se vio en el modelo de Bohr, las cosas son mucho más complicadas con los átomos
multi-electrónicos, debido a las interacciones de los electrones entre sí.
La estructura de los niveles de energía básica del hidrógeno es una estructura de capas,
con cada capa principal asociada a un valor del número cuántico principal n.
Dentro del espectro de emisión del hidrógeno encontramos la serie de Balmer, emisión
en visible, la serie de Paschen (IR) y la serie de Lyman (UV).
- Serie de Lyman: n≥ 2 a n = 1
- Serie de Balmer: n≥ 3 a n = 2
- Serie de Paschen: n≥ 4 a n = 3
La serie de Balmer son un conjunto de líneas de emisión que representan el salto del
electrón desde un nivel n≥ 3 a n = 2, donde n significa el número cuántico. El electrón
puede ir saltando a diferentes niveles de energía, orbitales.
Balmer formuló la ecuación que se usa para determinar las longitudes de onda de
emisión/absorción en la serie del visible. La ecuación relaciona la longitud de onda con
una constante B (364.56 nm) con n=2 y m que es un número entero mayor a n.
Años posteriores Rydberg se inspiró con la fórmula de Balmer para describir una
fórmula que permite estudiar las longitudes de onda de todas las otras series del
hidrogeno que no corresponden al espectro visible (Lyman, de Paschen y de Brackett).
N= 3 a N=2 à H-α
N=4 a N=2 à H-β N=5 a N=2 à H-γ
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ombr 3.1 INSTRUMENTACIÓN
Las técnicas de espectroscopia atómica tal y como hemos dicho consisten en
transformar la muestra en átomos (atomizar) y medir la REM emitida, si se trata de un
espectro de emisión o la REM absorbida si es un espectro de absorción.
Los espectros atómicos a diferencia de los moleculares están constituidos por una serie
de picos estrechos (casi líneas) y definidos originados por transiciones electrónicas.
Estas líneas pueden tener cierta anchura, es decir, no contener una única longitud de
onda sino varias. Este fenómeno puede ser a causa de: ensanchamiento natural,
ensanchamiento de Doppler, ensanchamiento de presión o por colisión o efectos
producidos por campos eléctrico y magnéticos.
Los métodos de espectroscopia atómica tienen como ventajas: amplio rango de
aplicaciones, especificidad, gran sensibilidad, cuantitativos y rápidos.
ATOMIZACIÓN
Proceso que provoca que la muestra se convierta en átomos o iones en fase gaseosa.
Esta fase es la más importante ya que la precisión, la exactitud y la sensibilidad de los
métodos atómicos dependen de la etapa de atomización.
• Continuas: la muestra se introduce poco a poco y a velocidad constante.
§ Llama (más precisión pero menos sensibilidad).
§ Plasma
§ Chispa eléctrica
§ Arco eléctrico
• Discretos: la muestra se introduce como bolos de muestra. La señal obtenida
será al principio máxima y seguidamente irá disminuyendo en el tiempo.
§ Horno de grafito (elevada sensibilidad pero menos precisión).
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ombr ESPECTROSCOPIA ABOSRCIÓN ATÓMICA
Se basa en la absorción de la REM a una longitud de onda concreta por parte de los
átomos en estado fundamental. La cantidad de REM absorbida la obtendremos
haciendo el inverso del logaritmo de la REM transmitida (cantidad de REM que consigue
atravesar la muestra).
Anotación: La REM absorbía la obtendremos de la diferencia entre la REM que incidimos
sobre la muestra y la REM que mi muestra NO absorbe.
Se necesita una fuente de radiación que excitará la muestra, (líquido, disolución o
sólida). Recordar que nuestra muestra deberá ser atomizada.
Los métodos analíticos de absorción atómica son muy específicos, ya que la REM que
las muestras absorben son muy especificas y de rango estrecho. Por eso se necesitan
fuentes de radiación muy intensas y que den longitudes de onda dentro de la estrecha
línea de absorción de los átomos.
- Lámparas de cátodo hueco: se coloca dentro del cátodo el elemento que se
quiere analizar, nos dará la REM con una longitud de onda concreta
(correspondiente a los electrones que vuelven a estado fundamental). Permite
límites de detección más bajos y siempre dentro de la linealidad. Al estar siempre
en funcionamiento habrá ruido de fondo.
- Lámpara de descarga sin electrones.
ATOMIZADOR
Modulación de la fuente
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ombr Los atomizadores nos transforman la muestra en átomos, que seguidamente
absorberán la REM.
- Llama
- Horno de grafito
- Generación de hidruros o atomización en vapor frio.
En el atomizador en llama, las muestras se excitan y desexcitan para pasar a ser átomos
gaseoso. Cuando los átomos se desexcitan emiten REM, por lo tanto la señal que llega
al detector será la REM no absorbida (transmitida) más la correspondiente a la emitida
por la muestra al desexcitarse en la llama.
En este caso tenemos que tener en cuenta que en el detector tanto llegará la radiación
no absorbida por el átomo como la REM que desprende el propio analito cuando se
atomiza y vuelve a su estado fundamental.
Este error se puede eliminar con:
- Chopper o obturador rotatorio: interrumpe de manera periódica el haz de luz
procedente de la fuente ,cuando se interrumpe el haz sólo llega al detector la
REM procedente de la atomizador de la muestra. Cuando no se interrumpe el
haz llega al detector tanto la REM procedente de la fuente como la de la muestra,
por diferencia entre las dos señales encontraremos la absorción.
- Fuente emisor discontinua .
Los detectores usados son:
- Tubo fotomultiplicador.
Las aplicaciones básicas de esta técnica son:
- Principal uso -> Cuantificar: si se determina una recta de calibrado utilizando la
solución patrón podremos determinar la concentración de nuestra muestra. La
recta relaciona la concentración con la absorción obtenida.
- Identificación: cada analito tiene una REM de absorción concreta que permite
identificar el analito de interés. Solo nos permite identificar en algunos casos,
puede haber interferencias que nos modifiquen la longitud y ya no podríamos
identificar correctamente.
La máxima limitación es que solo se puede estudiar un único elemento.
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ombr ESPECTROSCOPIA DE EMISIÓN ATÓMICA
Recordar que en las técnicas de emisión no hay una fuente de REM sino que es la
propia muestra la que desprende la energía. El fundamento de la técnica se basa en
aplicar una REM a los electrones del átomo, procedente del atomizador. Al volver a su
estado fundamental, los átomos emiten una REM que la mediremos como la radiación
de emisión.
Debemos recordar la ecuación de Boltzmann: como más temperatura le demos a la
muestra más electrones se excitarán (a un nivel superior) y cuando vuelvan a su estado
fundamental se desprenderá una REM más intensa, más intensa será la línea espectral.
Tiene una gran importancia el control de la temperatura sobre la intensidad de la emisión
la técnica.
Estas técnicas deben tener un nebulizador para crear una niebla de la muestra que
posteriormente se introducirá al atomizador. Es muy importante escoger el correcto ya
que así se evitan las interferencias.
- Flujo cruzado. - Ultrasonidos - Electrotérmico
Según el atomizador que se utilice encontraremos dos técnicas diferentes:
- Si el atomizador es la llama y la muestra líquida: Fotometría de llama. - Si el atomizador es el plasma y la muestra líquida o sólida: Espectroscopia de
plasma.
Estos dos atomizadores llevan la muestra a estado gaseoso y seguidamente excitan los
electrones porque el máximo de ellos pasen a un nivel energético superior.
1) Fotometría de llama.
Utiliza la llama como fuente de excitación. La muestra es nebulizada dentro de la llama
donde se vaporiza y atomiza, consecuentemente los átomos pasan a un nivel energético
superior. Recordar que la cantidad de átomos excitados depende de la ecuación de
Boltzmann.
ATOMIZADOR
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ombr La llama consiste en una reacción entre un gas combustible y un agente oxidante
gaseoso. Se pueden encontrar llamas frías que se usan principalmente para metales
alcalino o alcalinotérreos, especies fáciles de excitar. También podemos encontrar
llamas calientes que se usan principalmente para los metales pesados o de difícil
excitación. Según el color de la llama podemos saber en que rango del espectro emite
nuestra muestra.
La energía emitida en forma de REM tiene una longitud de onda concreta para cada
elemento, permitirá hacer un análisis cualitativo, y una intensidad directamente
proporcional a la sustancia que permitirá hacer un análisis cuantitativo.
Algunas veces la intensidad no es proporcional a la concentración a causa de las
interferencias.
- Químicas: causada por aniones que forman compuestos de baja volatilidad. Se
pueden solucionar variando la composición de la llama o adicionando supresores
de la ionización o protectores del analito (EDTA):
- Espectrales: superposición de una línea de longitud de onda que nos interesa.
Hay otro elemento con una longitud de onda muy parecida a la que yo estoy
estudiando y me saldrán muy juntas, esta interferencia se puede solucionando
utilizando un buen monocromador.
- Ionización.
Los usos de esta técnica son:
- Análisis cuantitativos utilizando una curva de calibrado con la intensidad que nos
da la técnica. Podemos utilizar una solución patrón o adición de patrón interno
para hacer una recta que seguidamente podremos usar para cuantificar nuestro
elemento. La zona lineal de calibrado suele ser pequeña, a concentraciones
bajas se produce una curvatura hacia arriba y a concentraciones altas la
curvatura tiene lugar en sentido contrario (autoabsorción).
- Se ha aplicado durante mucha tiempo para determinar Na, K y el Ca en fluidos
biológicos.
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ombr 2) Espectroscopia de plasma.
Las ventajas de esta técnica son: atomización completa, menos interferencia,
precisión elevada, análisis multielemental y determinar elementos que tienden a
formar compuesto difícilmente excitables o no metales.
El plasma es un gas ionizado conductor de la electricidad que contiene cationes y
electrones (con carga neta=0).
El plasma más utilizado es el de argón, se forma ionizando el argón a Ar+ más
electrones, las dos especies más conductoras. Los iones de argón una vez se han
formado son capaces de mantener una temperatura de 6000-10000ºK.
Para llevar a cabo la ionización del plasma de argón se puede utilizar la
radiofrecuencia (ICP), microondas (MIP) o corriente continua (DCP).
Los principales usos de esta técnica son:
- Identificar elementos de la muestra (análisis cuantitativo).
- Determinaciones cuantitativos de metales en fluidos biológicos, valoración de
productos inorgánicos con ayuda de HPLC y determinación de isotopos con
ayuda de espectroscopia de masas.
Algunas veces la intensidad no es proporcional a la concentración a causa de las
interferencias anteriormente contadas.
muestra Nebulizador
Plasma argón
ARà Ar+ + e-
- ICP - MIP - DC
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ombr 3.2 APLICACIONES
ü Análisis de trazas de muestras:
ü Las muestras sólidas se deben disolver.
ü Las muestras líquidas presentan pocos problemas para el
pretratamiento.
ü Las muestras gaseosas son normalmente pretratadas extrayendo el
analito del gas y pasándolo a una solución que se analiza seguidamente.
Otra manera de analizar es con adsorción de los analitos en una
superficie.
ü Espectroscopia absorción atómica (EAA)
ü No permite hacer análisis cualitativo.
ü Análisis cuantitativo: es su uso principal. Rápido, fiable y sensible.
ü La mayoría de muestras liquidas o solidas necesitan un pretratamiento
antes del análisis.
ü Las muestras pueden pesar entre 100gr.
ü Espectroscopia emisión atómica (EEA)
ü Análisis cualitativos: permite el análisis simultáneo de varios elementos
metálicos.
ü Análisis cuantitativos: alta sensibilidad.
ü La mayoría de muestras liquidas o solidas necesitan un pretratamiento
antes del análisis.
ü Las muestras pueden pesar entre 0,25-2gr.
Principales diferencias entre las dos técnicas:
- Sensibilidad EAA>EEA
- Precisión y exactitud similares
- Interferencias químicas similares y espectrales EAA>EEA
- Corrección ruido de fondo más fácil en EEA.
- En EAA la llama provoca la atomización de la muestra pero su función no es
excitarla (presencia de lámpara) en cambio en EEA el atomizador provoca la
atomización y la excitación (no hay lámpara).