ESTRUCTURA BÁSICA DEL ÁTOMO Y SUS INTERACCIONES

Estructura del átomo

NÚCLEO:

PROTONES Y NEUTRONES

CORTEZA: ELECTRONES

Hoy sabemos que el átomo es divisible, puesto que está formado por partículas más pequeñas, llamadas partículas subatómicas.

Estas pueden ser de tres tipos:

Los protones y los neutrones están en el núcleo y los electrones están en continuo movimiento formando una “corteza” alrededor del núcleo.

ProtonesNeutrones

Electrones

LOS PROTONES:

• Se encuentran en el núcleo

• Tienen carga eléctrica positiva

• Poseen una masa semejante a la del átomo de hidrógeno

LOS NEUTRONES:

• Constituyen los núcleos de los átomos junto con los protones.

• No tienen carga eléctrica (son neutros)

• Poseen una masa prácticamente igual a la del protón

LOS ELECTRONES:

• Poseen una masa 1.840 veces menor que la del átomo más pequeño (el de hidrógeno)

• Tienen carga eléctrica negativa

• Se están moviendo constantemente alrededor del núcleo siguiendo unas “órbitas”

ÁTOMO

Núcleo: Protones

Neutrones

Corteza: electrones

RESUMIENDO:

PARTÍCULA LOCALIZACIÓN MASA CARGA

Protón

Neutrón

Electrón

u.m.a. = unidad de masa atómica (masa de un átomo de hidrógeno)

Núcleo

Núcleo

Corteza

1 u.m.a.

1 u.m.a.

1/1840

u.m.a.

Positiva

No tiene

Negativa

Dibuja en tu cuaderno y completa

Partículas que forman parte del átomo

¿Cómo se distribuyen los electrones en la corteza?

Se distribuyen en niveles

Desde el núcleo hacia fuera, nivel 1, nivel 2, etc

Cada nivel tiene un número definido de electrones

Nivel 1= 2 electrones

Niveles 2 y 3 = 8 electrones

¿Cómo se representan los elementos en la Tabla Periódica?

ZXA A: número másico o masa del átomo

está determinado por la suma

de los protones más los neutrones

ya que los electrones tienen

masa despreciable

Z: se denomina número atómico

y corresponde al número

de protones. Si el átomo es

neutro, también corresponde

al número de electrones

¿Cómo determinar el número de partículas fundamentales del átomo?

A= n + p

A número másico

p cantidad de protones

n número de neutrones

N= A - p

Z= número atómico

Indica el número de protones

Si el átomo es neutro, indirectamente indica el número de electrones

¿Cómo se ordenan los electrones en la corteza?

Capa de valencia y electrones de valencia

CAPA DE VALENCIA: Corresponde

al último nivel, en este caso nivel 2,

que contiene 7 electrones

ELECTRONES DE VALENCIA: Son los

electrones de la capa de valencia

en este caso 7

Los electrones de valencia son los únicos electrones

Involucrados en los enlace químicos dan la ubicación

en los grupos de la tabla

Iones: Se forman cuando un átomo

neutro gana o pierde electrones de la corteza

CATIÓN:

IÓN POSITIVO

SE FORMA CUANDO EL ÁTOMO NEUTRO PIERDE UNO O MÁS ELECTRONES DE LA CORTEZA

ANIÓN:

ION NEGATIVO

SE FORMA CUANDO EL ÁTOMO NEUTRO GANA UNO O MÉS ELECTRONES

¿Qué están haciendo el Sr. Cloro y el Sr. Sodio?

Formación de un catión

Formación de un catión

Pérdida de un electrón

Li0

Li+1

+ 3 (p+) – 3(e)= 0 + 3 (p+) – 2(e)= +1

CATIÓN

ANIÓN

ganancia de un electrón

+ 9 (p+) – 9(e)= 0 + 9 (p+) - 10(e)= -1

F F0 -1

ENLACE IÓNICO

Los átomos neutros de Na y Cl se convierten en iones

El Na cede 1 electrón y se convierte en catión, para tener 8 electrones en su capa de valencia

El Cl capta un electrón y se convierte en anión, para tener 8 electrones en su última capa

Cómo iones se unen por atracción electroestática

Forman un enlace iónico

Enlace covalente

Los átomos comparten electrones para alcanzar los 8 electrones en la capa de valencia

ENLACE COVALENTE ENTRE H E HPARA FORMAR H2

RPRESENTACIÓN DEL ENLACE ENTRE O Y O PARA FORMAR O2

CONFIGURACION ELECTRONICA

La distribución de los electrones de un átomo en orbitales recibe el nombre de configuración electrónica.

Cuando ésta es la de menor energía se trata de la configuración electrónica fundamental.

En cualquier otra configuración electrónica permitida con un contenido energético mayor del fundamental se dice que el átomo está excitado.

REGLA DE MOELLER

Esquema simplificado que ayuda a ubicar los electrones en niveles y subniveles en orden de energía creciente. Se le conoce también como la regla de SARRUS y comúnmente denominada “regla del serrucho”

1s 2s 3s 4s 7s6s5s

2p 3p 4p 7p6p5p

3d 4d 6d5d

4f 5f

Configuración electrónica

Configuración electrónica del 11Na

1s22s22p63s1

Nivel de energía: 2

Subnivel de energía grupo A

Número de electrones GRUPO IA

Electrón de valencia : 1

Estado de oxidación según regla del octeto +1

EJERCICIOS DE PLICACION

1. Escribe la configuración electrónica y la estructura atómica del potasio en su estado fundamental. Z = 19, A = 39. Escriba: valencia, Grupo, Nivel de energía, estado de oxidación, Protones, neutrones , Masa atómica, numero atómico

2. Escribe la configuración electrónica y la estructura atómica de las especies siguientes, K+, Cl- . ( K tiene Z = 19 , A = 39 ) , ( Cl tiene Z = 17 , A = 35 ).Escriba: 3 valencia, Grupo, Nivel de energía, estado de oxidación, Protones, neutrones , Masa atómica, numero atómico

Elemento Número atómico

Numero de protones

Numero de electrones

Numero de neutrones

Número másico

6 6

18 35

47 108

26 56

3. Complete la siguiente tabla:

4. Indica el símbolo, el grupo y el período en que se encuentran los elementos cuyas configuraciones electrónicas se indican a continuación:1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 1s2 2s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

5. Escribe el símbolo y número másico para cada uno de los siguientes casos: a) Un átomo con 4 protones y 5 neutrones. b) Un átomo con 12 protones y 14 neutrones. c) Un átomo de calcio con un número de masa 46. d) Un átomo con 30 electrones y 40 neutrones. e) Un átomo de cobre con 34 neutrones.