estrutura atômica i
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Evolução dos modelos atômicos – Da alquimia ao modelo atômico de ThomsonEvolução dos modelos atômicos – De Rutherford ao modelo atômico de Sommerfeld
Química
Prof. Hebertty Vieira
QUÍMICA 3 AULAS 1; 2 PÁGINA 40; 46LIVRO 1
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Observação 1
•Raios catódicos (do cátodo (-));
•William Crookes (1856);
• Elétrons (Thomson, 1897);
•Desviam-se com campo eletromagnético;
• Independem do gás;
•Aquecem e tem massa;
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Observação 3
• Elétron = Carga elétrica igual a 1,6.10-19
• Tem uma massa
pequena;
Millikan (1909)
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Observação 4
• Raios canais;
• Raios anódicos(positivos);
• Goldstein (1886);
• Dependem do gás;
• Maior massa;
• Sofrem desvios por ação eletromagnética;
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RAdioatividade
•Raios X (Rontgen (Nobel de Física));
•Radioatividade: Henri Becquerel (1896), Marie e Pierre Curie (Nobel de Física);
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Observação 5
• Espaços vazios;
• O núcleo é pequeno em relação ao diâmetro do átomo e concentra a massa;
• Parte positiva pequena;
• Os elétrons giram ao redor do núcleo positivo;
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Observação 6
•Diferentes tipos de radiação;
•Combinação de radiações;
• Espectro eletromagnético;
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Diferentes tipos de emissão de luz
Luminescência Fluorescência Fosforescência
Quimiluminescência Bioluminescência Fosforescência
Incandescência
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Diferentes tipos de emissão de luzEmissão de Luz Com aquecimento?
Sim
Incandescência
Não
Luminescência
Forças mecânicas?
Sim
Triboluminescência
Não
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Diferentes tipos de emissão de luzExcitado através da luz?
Sim
Cessa imediatamente?
Sim
Fluorescência
Não
Fosforescência
Não
Inanimado?
Sim
Quimiluminescência
Não
Bioluminescência