QUÍMICA - 2 BACHILLERATO PROFESOR JANO

EXAMEN SOLUBILIDAD EJERCICIO Nº 1

Una disolución concentrada de dicloruro de plomo (cloruro plumboso) contiene a 25 oC una concentración de iones plomo (II) de 1’6.10-2 mol.L-1. a) Calcular la concentración de iones cloruro de esta disolución en g/L. (1 p) b) Calcular el producto de solubilidad del dicloruro de plomo a esa temperatura. (1 p)

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EJERCICIO Nº 2

Calcular: a) La solubilidad del hidróxido de plata (en mol/L) (1 p) b) Solubilidad del hidróxido de cobalto (en g/L) (1 p) Conocidas dichas solubilidades: c) Calcular el pH de una disolución saturada de hidróxido de plata (0,5 p) d) Calcular el pH de una disolución saturada de dihidróxido de cobalto. (0,5 p)

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EJERCICIO Nº 3

Consultando los productos de solubilidad del cloruro de plata y del (orto) fosfato de plata - tetraoxofosfato (V) de plata - a) Indica haciendo los cálculos pertinentes cuál será más soluble en agua. (2,5 p) b) ¿Cómo se modificará la solubilidad si se las disuelve en una disolución de nitrato de plata?. Razona la respuesta. (1,5 p)

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EJERCICIO Nº 4

Se añade lentamente sulfato de sodio a una disolución que contiene iones Sr2+ y Ba2+, ambos en concentración 3.10-3 M. Determinar: a) ¿Qué precipitará primero, el sulfato de bario (tetraoxosulfato (VI) de bario) o el sulfato de estroncio (tetraoxosulfato (VI) de estroncio)?. Haz los cálculos pertienentes que te permitan dar la respuesta (0,75 p) b) La concentración residual del primer catión cuando se inicia la precipitación del segundo (0,25 p)

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MASAS: Pb = 207,2 ; Cl = 35,5 ; Co = 59’93 ; Ag = 107’89 ; S = 32 ; Ba = 137,33 ; Sr = 87’62 ; P = 31

Kps Dihidróxido de cobalto = 10-15 ; Hidróxido de plata = 2.10-8 ; Cloruro de plata = 1’6.10-10 (orto) fosfato de plata = 1’8.10-18 ; sulfato de estroncio = 3,16.10-7 ; sulfato de bario = 10-10 .

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