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Química 11
RESPONDA LAS PREGUNTAS 1 A 3 DE ACUERDO CON LASIGUIENTE INFORMACIÓN
Un grupo de estudiantes realiza una curva de titulación utilizando
ácido Clorhídrico (HCl) 0,1 M (mol!itro) e Hidró"ido de sodio (#a$H)
0,1 M (mol!itro)% !a grá&ica ' tala de resultados se presentan a
continuación
1% *e los resultados otenidos se puede estalecer +ue una
regularidad de este procedimiento es +ue
a. a medida +ue se agrega hidró"ido de sodio aumenta la acidez%b. a medida +ue se agrega ácido clorhídrico aumenta la acidez%c. a medida +ue se agrega hidró"ido de sodio disminu'e la
acidez%d. a medida +ue se agrega ácido clorhídrico disminu'e la acidez%
% -eniendo en cuenta los resultados se puede a&irmar +ue, en
.0,000 ' //,000 m! la solución se encuentraa. completamente ásica por+ue, el pH es ma'or a cuando se han
aadido tanto .0,000 m! como //,000 m!%b. ácida ' ásica respectivamente, por+ue a .0,000 m! el pH es
menor de ' en //,000 m! el pH es ma'or a %c. completamente ácida por+ue, el pH es menor a cuando se han
aadido tanto .0,000 m! como //,000 m!%d. ásica ' ácida respectivamente por+ue a .0,000 m! el pH es
ma'or de ' en //,000 m! el pH es menor a %
2% !a reacción +ue se lleva a cao durante la neutralización es
HCl+ NaOH→NaCl+ H 2O
Δ ! "#$%& '() m*+
!a cantidad de calor necesario para llevar a cao la neutralización se
puede descriir como entalpía de neutralización (3H)% 4sta entalpía
indica +ue la reacción
a. es endot5rmica%b. está en e+uilirio%c. es e"ot5rmica%d. no es espontánea%
.% !a le' de acción de masas estalece +ue para una reacción
+uímica en e+uilirio (reversile), una relación determinada de
concentraciones de reactivos ' productos, tienen un valo
constante llamado 6c% 7ara la reacción +uímica se puede
estalecer +ue su le' de acción de masas es
RESPONDA LAS PREGUNTAS # A , DE ACUERDO CON LA
SIGUIENTE INFORMACIÓN
4n el estudio de una reacción en e+uilirio +uímico entre el nitrógeno e
hidrógeno gaseosos para producir amoníaco, se llevó a cao en un
laoratorio la siguiente reacción +uímica
N 2(g )+3 H
2(g)→2 NH 3(g )+92,4 KJ /mol
!a siguiente tala muestra el rendimiento en la otención de amoniaco
cuando se somete a presiones ' temperaturas di&erentes
/% *e la ecuación +uímica para la otención de amoniaco se puede
argumentar +ue es una reacción de carácter a. endot5rmico por+ue se liera energía en los productos%b. e"ot5rmico por+ue se liera energía en los productos%c. endot5rmico por+ue los reactantes re+uieren energía%d. e"ot5rmico por+ue los reactantes re+uieren energía%
8% 4l principio de !e Ch9telier dice +ue si un sistema +uímico en
e+uilirio e"perimenta un camio en la concentracióntemperatura, volumen o la presión, entonces el e+uilirio se
desplaza para contrarrestar el camio impuesto% *e la ecuación
+uímica para producir amoniaco, se puede decir +ue para
otener nitrógeno gaseoso, seg:n el principio de !e Ch9telier, se
deea. e"traer amoniaco%b. aumentar la presión%c. agregar hidrógeno%d. aumentar la temperatura%
% ;esuelva el siguiente e<ercicio%Calcular los gramos de hidró"ido de sodio (#a$H) de 2/0 m
de disolución M% *atos pesos atómicos #a=2, $=18, H=1%