@MJBarrena@profesorjanoExamen final QUÍMICA Mayo 2015 resolución

Departamento de Químca

P1 (2,5 p) En un matraz de un litro de capacidad se colocan 6 g de PCl5 sólido. Se hace el vacío, se cierra el matraz y se calienta a 250 oC. El PCl5 pasa al estado vapor y se disocia en parte en PCl3 y Cl2. La presión de equilibrio es 2’078 atm. a) Calcula el grado de disociación del PCl5 b) Calcula las constantes de equilibrio Kp y Kc a dicha temperatura

OPCIÓN A

P2 (2,5 p) Dada la siguiente reacción:

KMnO4(aq) + SnCl2(aq) + HCl(aq) → SnCl4 (aq) + MnCl2 (aq) + KCl (aq) + H2O(l) a) Ajústala por el método del ion electrón b) ¿Qué volumen de disolución 0’75 M de HCl se necesitará para obtener 2 L de agua si el rendimiento de la reacción es de un 85 %?

C1 (1,5 p) Para los elementos de número atómico I(9), II(10), III(11), IV(12) y V(13), justifica el elemento que o el/la ... Corresponde a un gas noble

A. Es el más electronegativo B. Es un elemento alcalino C. Presenta valencia 3 D. Tiene mayor radio atómico E. Ion más probable de I F. Fórmula del compuesto resultado de I y IV

C2 (1,5 p) Se valora una disolución acuosa de ácido acético con hidróxido de sodio. (1,5 p) a.- Calcula la concentración del ácido sabiendo que 25 mL han necesitado 20 mL de NaOH para alcanzar el punto de equivalencia. b.- Razona, haciendo uso de los equilibrios que tengan lugar, si en dicho punto la disolución sería ácida, básica o neutra. c.- Representa el montaje necesario para hacer la valoración nombrando los instrumentos que aparezcan.

C3 (2 p) Sean los siguientes compuestos: CH3COOCH2CH3 CH3CONH2 CH3CHOHCH3 CH3CHOHCOOH a.- Nómbralos b.- Escribe las siguientes reacciones: b.1 - La formación de (1) b.2 - La combustión de (4) b.3 - La oxidación suave de (3) b.4 - La formación de (2) c.- Escribe un isómero de función y otro de posición de III d.- ¿Alguno de los compuestos presenta isomería óptica?. Justifica tu respuesta.

P1 (2,5 p) Las entalpías de combustión estándar del C(s), H2(g) y CH3OH(l) son – 393,5, - 285,8 y – 1367,0 kJ/mol, respectivamente. a) Escribe las ecuaciones termoquímicas correspondientes a los procesos de combustión estándar del C(s), H2(g) y CH3OH(l). b) Determina la entalpía estándar de formación del metanol. c) Además de la entalpía estándar, ¿qué otro dato se necesita para decidir la espontaneidad del proceso de formación el metanol? Razona qué signo, positivo o negativo, tendrá este dato; y determina si la formación el metanol será o no un proceso espontáneo.

OPCIÓN B

P2 (2,5 p) Se han disuelto 0,47 g de dioxonitrato (III) de hidrógeno (o ácido nitroso) en agua hasta formar 100 mL de disolución. Sabiendo que para este ácido la Ka = 5x10-4, calcula: a) El pH de la disolución y el grado de ionización del ácido nitroso. b) ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio serían necesarios para neutralizar la disolución? c) La disolución de nitrito de sodio formada, ¿qué pH tendrá? Razona cualitativamente la respuesta.

C1 - (2 p) Para las moléculas BF3, HCN y CHF3 : a) Escribe la estructura de Lewis. b) Determina la geometría molecular utilizando la teoría de la repulsión de pares de electrones de la capa de valencia. c) Indica, justificando la respuesta, si se trata de moléculas polares.

C2 - (1,5 p) Suponiendo una pila galvánica formada por un electrodo de Ag(s) sumergida en una disolución de AgNO3 y un electrodo de Pb(s) sumergido en una disolución de Pb(NO3)2, indica: a) Las reacciones que tendrán lugar en el cátodo y en el ánodo. b) La reacción global. c) El potencial de la pila. d) La notación de la pila. Datos: E0 (Ag+/Ag) = 0,80 V E0 (Pb2+/Pb) = -0,13V

C3- (1,5 p) La solubilidad del cromato de plata [tetraoxocromato (VI) de plata] vale 0,043 g/l . A partir de este dato,calcula: a) El producto de solubilidad de la sal. b) Si el producto de la concentraciones de los iones de la sal (producto iónico) valiese de 7,3.10-20, razona que ocurrirá con la disolución.

DATOS: Masas atómicas en g/at-g: Cl = 35,5 ; P = 31 ; O = 16 ; H = 1 ; N = 14 ; Na = 23 R = 0’082 atm.L.mol-1K-1 ; densidad agua líquida: 1000 kg/m3. Masa molar (cromato de plata = 331,8 g/mol)

A TENER EN CUENTA

En las cuestiones y problemas la evaluación reflejará claramente si se ha utilizado la nomenclatura y formulación correcta, y si los conceptos involucrados se han aplicado adecuadamente.

Se valorará fundamentalmente la coherencia del planteamiento, la aplicación de los conceptos y el razonamiento continuado hasta la consecución de las respuestas, teniendo menor valor las manipulaciones matemáticas que conducen a la resolución del ejercicio. La presentación de una mera secuencia de expresiones matemáticas, sin ningún tipo de razonamiento o explicación, no podrá dar lugar a una puntuación máxima.

Se valorará positivamente el uso correcto de unidades, especialmente las correspondientes al S.I. (y derivadas) y las que son habituales en Química. Se penalizará la utilización incorrecta de unidades o su ausencia

El procedimiento a seguir en la resolución de los ejercicios es libre, no se debería valorar con mayor o menor puntuación el hecho de que se utilicen “factores de conversión”, “reglas de tres”, etc. salvo que en el enunciado se requiera una actuación concreta (p.ej. el método de ión-electrón en el ajuste de reacciones redox). En todo caso, un resultado incorrecto por un error algebraico no debería invalidar un ejercicio. Se penalizarán los resultados manifiestamente incoherentes.