exposicion..clasificación de sales
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CLASIFICACIÓN DECLASIFICACIÓN DE LAS SALES LAS SALES
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sales
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BASE + ÁCIDO SAL + AGUA
ESTE TIPO DE REACCIÓN SE PUEDE ESCRIBIR
COMO :
ACIDO CLORHIDRICO + HIDROXIDO SODICO CLORURO DESODIO + AGUA
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SALES HALOIDEAS RESULTAN DE LA REACCION DE
UNA BASE Y UN ACIDO HIDRACIDOEstas sales también reciben el nombre de no oxigenadas.
Como todos los compuestos binarios puede obtenerse la
fórmula cruzando los números de oxidación.
Recordar que en los hidrácidos, los no metales actúan con
el menor número de oxidación por lo tanto ese es el que
se debe utilizar para dar la fórmula de la sal.
Ejemplo:
Cloruro de bario
BaII ClI : Ba Cl2 al cruzar los números de oxidación
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OXISALESLA REACCION DE UNA BASE Y UN
OXACIDO PRODUCE UNA SAL OXACIDA
MAS AGUA
Ejemplo;
KOH + HClO KClO + H2O
ácido hipocloroso hipoclorito de sodio
Al(OH)3 + HNO3 Al(NO3)3 + H2Oácido nítrico nitrato de aluminio
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S ales ácid as
RESULTAN DE LA SIUSTITUCION PARCIAL DE
LOS HIDROGENOS DEL ACIDO POR UN
METALEJEMPLO:
NaOH + H2CO3 NaHCO3 + H2O
ácido carbónico carbonato ácido de sodio
( Bicarbonato de sodio)
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S ales básic asRES E S S I I RCI E SI ROXI OS (OH-) E S SES OR O ETALES.
En la fórmula se escribe primero el metal, luego el OH y
finalmente el radical.
EJEMPLO:
Cu(OH)2 + HNO3 CuOHNO3 + H2O
ácido nítrico nitrato básico de cobre (II)
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SALES NEUTRAS
Seobtienepor la sustitucióntot alde loshidrógenosdel acido porunmet al
Ejemplos:
Mg(OH)2 + H2SO4 MgSO4 + 2 H2OBase ácido sulfato de Magnésio
FeCl2
= cloruro de hierro ( II)
FeCl3
= cloruro de hierro (III)
FeCl2
= cloruro ferroso
FeCl3
= cloruro férrico
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S alesdoblesSe obtienen sustituyendo loshidrógenosdel
ácido por m asde unmet al.En la fórmula se escribe los dos metales en orden de
electropositividad y luego el radical. Se da el nombre del
radical seguido de los nombres de los metales respectivos.
EJEMPLO:
Al(OH)3 + KOH + H2SO4 KAl(SO4) + H2O
ácido sulfúrico sulfato de aluminio y potasio ( alumbre)
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GRACIAS!!!