física ppt - calorimetria - mudança de fase
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Colégio Salesiano Dom Bosco
Prof. Helinton (A lenda...)
2º ano do Ensino Médio
(os legausins...)
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MUDANÇAS DE FASEDo ponto de vista estrutural, um sólido é formado por átomos agrupados de forma regular, constituindo a rede cristalina.As ligações interatômicas são forças de atração (forças eletrostáticas) que permitem os átomos vibrarem em torno de uma posição de equilíbrio. Com o aumento da temperatura, há um aumento das vibrações dos átomos. A matéria se apresenta em três estados de agregação (ou fase) distintos: sólido, líquido e gasoso.
Fase Forças de
atração
Energia Tempera-tura
Forma Volume
Sólida Fortes Pequena Baixa Definida Definido
Líquida Moderadas
Moderada
Média Variável Definido
Gasosa Fracas Grande Alta Indefinida
Indefinido
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As substâncias Cristalinas durante a fusão obedecem as seguintes leis:
1º lei: sob pressão constante a fusão de uma substância cristalina se processa à temperatura constante. A fusão ou solidificação de uma substância é aquela em que aparecem, as fases sólida e líquida as duas juntas, que é também chamada de fusão nítida ou brusca.
2º lei: para cada pressão, cada substância possui a sua temperatura de fusão.
Durante a fusão, a maioria das substâncias sofre um aumento de volume; algumas, no entanto comportam-se de maneira inversa, como a água, o bismuto de ferro.
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Vaporização:
Existem tres tipos de vaporização conforme a maneira de se processar o fenômeno: evaporação, ebulição e calefação.
Evaporação: passagem do estado líquido para o gasoso, quando o fenômeno se processa de uma forma lenta e apenas na superfície do líquido.
Fatores que influenciam a evaporação:
1 – líquidos mais voláteis evaporam com maior facilidade;2 – aumentando a temperatura, aumenta a rapidez da evaporação;3 – um aumento na superfície livre do líquido aumenta a evapo...4 - um aumento de pressão na superfície livre do líquido dificulta a sua evaporação
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Ebulição:
Passagem do estado líquido para o gasoso se processando de uma maneira tumultuosa e em torno do líquido. Segue as seguintes leis:
1 – durante a ebulição, a temperatura se mantém constante desde que a pressão também seja mantida constante.
2 – para uma dada pressão, cada substância possui sua temperatura de ebulição.
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Calefação:
Passagem do estado líquido para o gasoso em uma temperatura superior à sua temperatura de ebulição.
Ex. Quando se joga água sobre uma chapa metálica aquecida a uma temperatura maior que 100ºC.
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MUDANÇAS DE FASE
Sólido Líquido Gasoso
Sublimação
Sublimação
Fusão
Solidificação
Vaporização
Liquefação
OBS:. Os fenômenos de fusão e os de vaporização acontecem sempre devido ao recebimento de calor, enquanto a solidificação e a liquefação ocorrem devido à perda de calor.
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CURVAS DE AQUECIMENTO E RESFRIAMENTO
As curvas de aquecimento ou resfriamento fornecem a variação de temperatura de um corpo em função da quantidade de calor recebida ou cedida pelo corpo.
ΔT
Q recebida
ΔT1
ΔT2
ΔT3
Q1 Q2 Q3 Q4 Q5
Sólido
Sólido
+
líquido
Líquido
Líquido
+
Vapor
Gasoso
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Observando o gráfico anterior, temos:
Q1 = m.csólido. ΔT1 (Calor Sensível)
Q2 = m.Lf (Calor Latente de Fusão)
Q4 = m.LV (Calor Latente de Fusão)
Q3 = m.clíquido. ΔT2 (Calor Sensível)
Q5 = m.cgasoso. ΔT3 (Calor Sensível)
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Mole - mole, fácil - fácil
Abacate com melancia...
PooH... Chefa...