Bài 25

FLO – BROM – FLO – BROM – IOTIOT

I. FLOII. BROMIII.IOTIV.BÀI TẬP

I. FLOI. FLO

1. Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên

2. Tính chất hóa học3. Ứng dụng4. Sản xuất flo công nghiệp

NGUYÊN TỐ FLO (1s22s22p5)

TTổng quátổng quát

Tên, ký hiệu, số Flo, F, 9

Phân loại halogen

Nhóm, chu kỳ, khối VIIA, 2, p

Khối lượng riêng 1,696 kg/m3

Bề ngoài Khí màu vàng lục nhạt

1. 1. Tính chất vật lý và trạng thái tự Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiênnhiên

Trạng thái vật chất Khí

Điểm nóng chảy 53,53 K (-363,32°F)

Điểm sôi 85,03 K (-306,62 °F)

Thứ tự hiện tượng từ Không nhiễm từ

Nhiệt bay hơi 3,2698 kJ/mol

Nhiệt nóng chảy 0,2552 kJ/mol

H2 + F2 2HF

SiO + 4HF SiF4 + 2H2O

2. TÍNH CHẤT HÓA HỌC2. TÍNH CHẤT HÓA HỌCĐộ âm điện lớn nhất nên flo là phi kim có tính oxi hóa mạnh nhất, thể hiện qua:•oxi hóa được các kim loại tạo ra muối florua.•Oxi hóa được hầu hết các phi kim. Với khí hidro, phản ứng nổ mạnh xảy ra ngay cả trong bóng tối và nhiệt độ rất thấp, tạo ra hidro florua:

0 0 +1 -1

Hidro florua (HF) tan nhiều trong nước, tạo thành dung dịch axit flohidric. Axit flohidric là axit yếu nhưng có tính chất đặc biệt là ăn mòn đồ vật bằng thủy tinh.

-2520C

Vì vậy, axit HF được dùng để khắc chữ lên thủy tinh.

Khí flo oxi hóa nước dễ dàng ở ngay nhiệt độ thường, hơi nước nóng bốc cháy khi tiếp xúc với khí flo.

2F2 + 2H2O 4HF + O2

0 -2 -1 0

3.3. Ứng dụngỨng dụng1. Điều chế một số dẫn xuất hidrocacbon chứa

flo. Đó là sản phẩm trung gian để sản xuất ra chất dẻo để bảo vệ đồ vật khỏi bị ăn mòn.

( CF2 CFCl )n

2. Chế tạo chất phủ chống dính. ( CF2

CF2 )n

3. Sản xuất điclođiflometan (CF2Cl2), dùng làm chất sinh hàn trong tủ lạnh và máy điều hòa nhiệt độ.

4. Dùng trong công nghiệp hạt nhân.5. Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc

chống sâu răng.

4.SẢN XUẤT FLO CÔNG NGHIỆP4.SẢN XUẤT FLO CÔNG NGHIỆP

Điện phân hỗn hợp KF và HF (hỗn hợp ở thể lỏng), cực dương bằng graphit (than chì) và cực âm bằng thép đặc biệt hoặc bằng đồng. Cực âm có khí H2 và ở cực dương có khí F2 thoát ra.

II. BROMII. BROM

1. Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên2. Tính chất hóa học3. Ứng dụng4. Sản xuất brom trong công nghiệp

NGUYÊN TỐ BROM (Br) NGUYÊN TỐ BROM (Br) ([Ar]3d([Ar]3d10104s4s224p4p55))

TỔNG QUÁTTỔNG QUÁT

Tên, ký hiệu, số Brom, Br, 35

Phân loại halogen

Nhóm, chu kỳ, khối VIIA, 4, p

Khối lượng riêng 3.1028 g/cm3

Bề ngoài Chất lỏng màu đỏ nâu, dễ bay hơi và độc

1.TÍNH CHẤT VẬT LÝ1.TÍNH CHẤT VẬT LÝTRẠNG THÁI TỰ NHIÊNTRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

Trạng thái vật chất lỏng

Điểm nóng chảy 265.8 K (19 oF)

Điểm sôi 332.0 K (137.8 °F)

Thứ tự hiện tượng từ Không nhiễm từ

Nhiệt bay hơi 29.96 kJ/mol

Nhiệt nóng chảy 10.57 kJ/mol

2.TÍNH CHẤT HÓA HỌC2.TÍNH CHẤT HÓA HỌCBrom là chất oxi hóa mạnh và oxi hóa được nhiều kim loại như

3Br2 + 2Al 2AlBr3

0 0 +3 -1

Brom chỉ oxi hóa được hidro ở nhiệt độ cao, tạo ra khí hidro bromua:

Br2 + H2 2HBr0 0 +1 -1

Khí hidro bromua tan trong nước tạo thành dd axit bromhidric. Đây là axit mạnh (hơn cả axit HCl)

Brom t/d với nước rất chậm tạo ra axit bromhidric HBr và axit hipobromơ HBrO

Br2 + H2O HBr + HBrO0 -1 +1

3. Ứng dụng3. Ứng dụngDùng để sản xuất một số dẫn xuất của

hidrocacbon như C2H5Br (brometan) và C2H4Br (đibrometan) trong dược phẩm.

Dùng để sản xuất AgBr, dùng để tráng lên phim. Dưới t/d của AS, nó bị phân hủy thành kim loại bạc (bột màu đen) và brom (dạng hơi)

2AgBr 2Ag + Br2

•Hợp chất brom còn được dùng nhiều trong CN dầu mỏ, hóa chất cho nông nghiệp, phẩm nhuộm…

Ánh sángÁnh sáng

4.SẢN XUẤT BROM CÔNG NGHIỆP4.SẢN XUẤT BROM CÔNG NGHIỆP

Brom dược sản xuất từ nước biển. Sau khi tách NaCl ra khỏi nước biển, dd còn lại có hòa tan NaBr. Dùng khí clo oxi hóa NaBr để sản xuất Br2:

Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2

0 -1 -1 0

III. IOT ([Kr]4dIII. IOT ([Kr]4d10105s5s225s5s55))

1. Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên2. Tính chất hóa học3. Ứng dụng4. Sản xuất brom trong công nghiệp

Tổng quátTổng quát

Tên, ký hiệu, số Iot, I, 53

Phân loại halogen

Nhóm, chu kỳ, khối VIIA, 5, p

Khối lượng riêng 4933 g/cm3

Bề ngoài Chất rắn, dạng tin hthể màu đen tím

1.TÍNH CHẤT VẬT LÝ1.TÍNH CHẤT VẬT LÝTRẠNG THÁI TỰ NHIÊNTRẠNG THÁI TỰ NHIÊNTrạng thái vật chất Rắn

Điểm nóng chảy 386.85 K (236.66 0F)

Điểm sôi 457.4 K (363.7 °F)

Thứ tự hiện tượng từ Không nhiễm từ

Nhiệt bay hơi 41.57 kJ/mol

Nhiệt nóng chảy 54.44 kJ/mol/K

2.TÍNH CHẤT HÓA HỌC2.TÍNH CHẤT HÓA HỌC•Có độ âm điện nhỏ, có tính oxi hóa yếu hơn flo, clo, brom.•Iot oxi hóa được nhiều kim loại với điều kiện đun nóng hoặc có chất xúc tác. VD:

3I2 + 2Al 2AlI3

0 0 +3 -1

Iot chỉ oxi hóa được hidro ở nhiệt độ cao & có chất xúc tác tạo ra khí hidro iotua, pư thuận nghịch:

I2 + H2 2HI0 0 350-500oC

Xúc tác Pt

+1 -1

•Iot hầu như không tác dụng với nước.•Iot có tính oxi hóa kém clo và brom nên clo và brom có thể oxi hóa muối iotua thành iot

Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2

0 -1 -1 0

Iot có tính chất đặc trưng là tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh. Người ta dùng iot để nhận biết tinh bột và ngược lại

3. Ứng dụng3. Ứng dụngDùng để sản xuất dược phẩm. Dd 5% iot trong

etanol dùng làm thuốc sát trùng vết thương.Trộn thêm vào chất tẩy rửa.Muối iot dùng để phòng bệnh bứu cổ

4.SẢN XUẤT IOT TRONG CÔNG 4.SẢN XUẤT IOT TRONG CÔNG NGHIỆPNGHIỆPTrong công nghiệp, người ta sản xuất iot từ

rong biển.

IV. BÀI TẬPIV. BÀI TẬP1. Dung dịch nào sau đây không thể chứa

trong bình thủy tinh:A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. HF

2. Muối NaCl có lẫn tạp chất NaI.a) Làm thế nào để chứng minh rằng trong muối NaCl nói trên có lẫn tạp chất NaI?b) Làm thế nào để có NaCl tinh khiết?

3. Ở đktc, 1 lít nước hòa tan 350 lít khi HBr. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit bromhidric thu được.

Bài học đến đây là kết thúc!Bài học đến đây là kết thúc!

Thành viên: 10AB31. Trần Quý Đức2. Trần thị Thảo Ly3. Dương Quang Sơn4. Lê nguyễn Anh THư5. Nguyễn Ngọc Phương

Quỳnh6. Nguyễn Hoàng Thịnh