formation amides
TRANSCRIPT
CHIMIE ORGANIQUE
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I- L’amide, autre dérivé d’acide carboxyliqueStructure et nomenclature des amides.II- Passages entre les dérivés des acides carboxyliquesII -1- à partir des chlorures d’acyle
contenu
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II -1- à partir des chlorures d’acyle-obtention d’esters.- obtention d’amides.- obtention d’anhydrides.II-2- à partir des anhydrides- passage aux esters.-passage aux amides-Application :Importance industrielle des dérivés des acides carboxyliques.
Objectifs:
• Reconnaitre un amide aliphatique saturé.
• Nommer un amide aliphatique saturé.
• Décrire un mode de synthèse d’un ester , d’un
amide et d’un anhydride d’acide à partir d’un amide et d’un anhydride d’acide à partir d’un
dérivé d’acide carboxylique.
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Reconnaitre un amide aliphatique saturé.
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CH3 CH CO NH CH COOHH
Acide aminé 2Acide aminé 1
H
dipeptide
Ala Gly
Formation d’un dipeptide à partir de deux acides aminés
CH3 CH
NH2
C
OH HOH
Cliquer pour démarrer l’animation
- La fonction amide est d’un grand intérêt en biochimie car c’est la
fonction produite par combinaison de deux acides aminés.
- Les acides aminés sont des molécules possédant une fonction acide
carboxylique et une fonction amine. Il arrive que la fonction amine d’un
acide aminé réagisse avec la fonction acide carboxylique d’un autre
acide aminé.
- La liaison ainsi formée est appelée « liaison peptidique » et correspond
tout simplement à une fonction amide.8
La liaison peptidiqueLes acides aminés peuvent se lier les uns aux autres par une liaison
peptidique. La liaison peptidique se fait entre le groupement acide (COOH) d'un acide
aminé et le groupement amine (NH2) de l'autre. Au cours de la réaction, une molécule d'eau est éliminée.
La molécule d'aspartame.
Dans cette molécule vous reconnaissez trois groupes fonctionnels.Nommez les : ......................................................................................................................
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.Entourez ces fonctions dans la formule semi-développée.
La molécule comporte un groupe fonctionnel nouveau, liés à la présence d'atomes N
Les amides sont un groupe important dans la biochimie, parce
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La liaison peptidique est un cas particulier de groupe fonctionnel amide
Les amides sont un groupe important dans la biochimie, parce qu'ils sont responsables de la liaison peptidique entre les différents acides aminés qui forment les protéines.
Les amides constituent une classe de composés organiques qui peuvent être considérés soit comme des dérivés d’acides, soit comme des dérivés d’amines.
Par exemple, l’éthanamide (CH3-CO-NH2) est un amide aliphatique simple dérivé de l’acide éthanoïque en ce sens que le groupement -OH de l’acide acétique est remplacé par un groupement -NH2.
Réciproquement, l’éthanamide peut être considéré comme dérivant de l’ammoniac, par substitution d’un groupement acyle à un hydrogène de l’ammoniac.
Formule Nom de FonctionA
R-CO-OH acide carboxylique
B R-CO-O-CO-Ranhydride d'acide
C R-CO-Cl chlorure d'acide
D R-CO-O-R' ester
E R-CO-NH amideE R-CO-NH2 amide
FR-CO-NR'R" amide substitué
Comment peut-on obtenir E à partir de AComment peut-on obtenir F à partir de E
• Un amide est un composé organique dérivé
d'un acide carboxylique.
• Les amides sont des molécules dont un des
carbones porte un carbonyle et un azote.
•
• La fonction amide dérive de la fonction acide
carboxylique par remplacement formel du groupe
hydroxyle -OH par - NH2 O||
—C—NH2
• La formule générale d’un amide est de la
forme: RCONR’R’’ .
• Pour les amides aliphatiques,
R, R’ et R’’ peuvent être des hydrogènes
et/ou des groupes hydrocarbonés.
La formule générale d’un amide aliphatique saturé est:
CnH2n+1ON.
généralisation
• La formule générale d’un amide est de la forme RCONR’R’’.
• Pour les amides Aliphatiques ,R,R’ et R’’ peuvent être des
hydrogènes ou des groupes hydrocarbonés.
• Pour les Amides monosubstitués sur l’atome d’azote (amides
N substitués ) R’ est un groupe hydrocarboné et R’’ est un N substitués ) R’ est un groupe hydrocarboné et R’’ est un
atome d’hydrogène .
• Pour les amides disubstitués sur l’atome d’azote ( ou amide N,
N substitués), R’ et R’’ sont deux groupes hydrocarbonés.
• La formule générale d’un amide aliphatique saturé est
CnH2n+1ON.
EXEMPLES DES AMIDES
Ethanamide C2 H5 ON
N,N-diméthylméthanamideN,N-diméthylméthanamideC3 H7 ON
Combien de types d'amides distingue-t-on ?.
Cela dépend du nombre de substituants éventuels fixés sur l'atome N
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Nommer un amide aliphatique saturé.Pour nommer un amide, on supprime, dans le nom de l’acide, le mot acide et on remplace le suffixe –oïque par le suffixe -amide. S’il se trouve des substituants sur l’azote, leur présence s’indique en plaçant N- (écrite en italique) devant le nom du substituant. Exemples :
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Quelle est la nomenclature des amides ?
Pour nommer un amide il faut :- identifier la chaîne carbonée comportant le groupe fonctionnel amide.- identifier le (les) substituant alkyle éventuel sur l'atome d'azote.Selon le type d'amide, le nom de la molécule est alors construit de la façon suivante :
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façon suivante :
(préfixe indicatif de la chaîne carbonée)amide (1)N-(nom du 1er substituant)(préfixe indicatif de la chaîne carbonée)amide (2)N-(nom du 1er substituant) , N-(nom du 2ème substit uant)(préfixe indicatif de la chaîne carbonée)amide (3)
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Structure des Amides Aliphatiques
I – NOMENCLATUREUn amide est obtenu par remplacement du groupe –OH des acides par le groupe –NRR’ où R et R’ peuvent être des atomes d’hydrogène ou des groupes alkyles.
Pour nommer un amide, on supprime, dans le nom de l’acide, le mot acide et on remplace le suffixe –oïque par le suffixe -amide. S’il se trouve des substituants sur l’azote, leur présence s’indique en plaçant N- (écrite en italique) devant le nom du substituant. Exemples :
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plaçant N- (écrite en italique) devant le nom du substituant. Exemples :
Structure Nom IUPAC
méthanamide ( formamide)
éthanamide ( acétamide)éthanamide ( acétamide)
propanamide
2-méthylbutanamide
• EXEMPLES:
• N – méthyléthanamide N- éthyléthanamide
•Lorsqu' un amide primaire est di substitué sur l 'atome d' azote par deux substituants différents, son nom est obtenu en faisant précéder le nom de l 'amide non substitué du nom des substituants précédé du préfixe N- cités dans l 'ordre alphabétique.
Structure Nom IUPAC
N,N-diméthylméthanamide
(DMF)
N-éthyl, N-méthylpropanamide
N,N,4-triméthylhexanamide
2,2 diméthylpropanamide
ButanamideButanamide
II – LES TROIS CLASSES D’AMIDESOn distingue, comme pour les amines, trois types d’amides selon le degré de substitution de l’azote.
1 – Les amides non substituésFormule générale :
29
Exemples :
2 – Les amides N-substituésFormule générale :
Exemples
30
Exemples
3 – Les amides N,N-disubstituésFormule générale :
Exemples :
31
Exemples :
O||
H C – NH2– Méthanamide ou formamide
éthanamide ou acétamide
N,N-diméthylméthanamide
N-éthyl,N-méthyléthanamide
O||
O||
H C – N CH3–
CH3
––
N-méthyléthanamide
N,N-diméthylméthanamide
–
O||
CH C–N CH3–
CH3
––3
CH2
||CH C – NH2–3
O||
CH C – NH–3 – CH3
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PROPRIETES PHYSIQUES
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PROPRIETES CHIMIQUES
Hydrolyse des amidesChauffés avec l’eau en présence d’acides ou de bases les amides donnent un acide carboxylique et de l’ammoniac (reconnaissable grâce à son odeur et que l’on peut aussi caractériser à l’aide d’un papier pH), exemple avec l’éthanamide, on obtient l’acide éthanoïque selon la réaction bilan:
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selon la réaction bilan:
Remarquela réaction d’hydrolyse d’un amide ne se fait qu’en milieu acide ou mieux en milieu basique, H3O+ ou OH- jouent le rôle de catalyseur :
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PREPARATION DES AMIDES
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USAGES DES AMIDES
Les premiers termes des amides surtout N-substitués et N,N-disubstitués sont de bons solvants.Certains amides sont des produits industriels de base pour la fabrication de matières plastiques comme le nylon 6-6 par exemple. Dans le polymère obtenu appelé polyamide le groupe amide est répété tout au long de la chaine suite à une polycondensation (élimination de molécule d’eau entre -NH2 de l’amine et –COOH de
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(élimination de molécule d’eau entre -NH2 de l’amine et –COOH de l’acide ou d’une molécule de HCl entre -NH2 de l’amine et –COCl du chlorure d’acyle).La polymérisation n’est possible que si chaque molécule possède deux groupements fonctionnels, exemple : l’hexaméthylène diamine H2N-(CH2)6-NH2 réagit avec l’acide hexanedioïque HOOC- (CH2)4-COOH (ou acide adipique) pour donner le nylon 6-6
La réalisation de l’expérience d’obtention du nylon 6-6 est possible au laboratoire :Dans un bécher contenant une solution aqueuse de diamine (H2N-(CH2)6-NH2), ajoutons lentement à l’aide d’un agitateur (pour éviter les tourbillons) une solution diluée de chlorure d’hexanedioyle ClOC-(CH2)6-COCl dans du cyclohexane (solvant). Les deux liquides ne sont pas miscibles car le cyclohexane est hydrophobe (qui présente des affinités pour les molécules apolaires comme les huiles par exemple). Dans ces
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molécules apolaires comme les huiles par exemple). Dans ces conditions, la réaction entre le chlorure d’acyle et la diamine ne peut avoir lieu qu’à la surface de séparation des deux solvants. Il apparaît une pellicule blanche (ou film) de nylon que nous pouvons tirer à l’aide d’un crochet.Remarque : on peut utiliser du tétrachlorure de car bone CCl4 comme solvant à la place du cyclohexane.
Dans l’industrie le nylon 6-6 est obtenu en faisant réagir l’acide hexanedioïque (acide adipique) HOOC-(CH2)4-COOH sur l’hexaméthylène diamine H2N-(CH2)6-NH2 à 280 °C sous une pression de 10 atm.
En fait, il ya plusieurs types de polyamides, mais qui ont tous en commun un certain nombre de propriétés remarquables :* de bonnes propriétés mécaniques (rigidité, tenue en température…); • une résistance à la fatigue dynamique et à l'usure ; • un faible coefficient
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une résistance à la fatigue dynamique et à l'usure ; • un faible coefficient de frottement ;* des isolants électriques ; • un bon comportement à la chaleur et au froid, une bonne résistance à l’eau ainsi qu'à un bon nombre de produits chimiques tels que les acides et les bases diluées;• prix raisonnable; • une sensibilité et gonflement à l'eau …
Ces propriétés font que les amides sont utilisés dans plusieurs domaines :- En électricité : fabrication de douilles de lampes, de prises, de carcasses d’appareils électriques, de câbles électriques …- En mécanique : fabrication de pignons de boites de vitesses, de pièces de voitures…- Lingerie et vêtements: fabrication de fibres textiles comme le nylon 6-6, le nylon 6-10, le nylon 11 (ou rilsan, polymère obtenu à partir de l’acide aminé H2N-(CH2)10-CO2H)…- Fabrication de poignées de portes…Les polyamides sont des polymères thermoplastiques (ramolli par chauffage et durci par refroidissement) qui peuvent être
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par chauffage et durci par refroidissement) qui peuvent être facilement moulés ou filés à l’état fondu. Par chauffage, ils se ramollissent puis fondent mais leur température de fusion est élevée (255°C pour le nylon 6-6 par exemple).
- Les amides non substitués, dérivés des acides carboxyliques
aliphatiques, sont largement utilisés comme produits intermédiaires,
stabilisants, agents de démoulage pour matières plastiques, films,
tensioactifs et flux de soudage.
- Les amides substitués, tels que le diméthylformamide et le N,N-
diméthylacétamide, sont de puissants solvants.
- Le diméthylformamide est principalement utilisé comme solvant en
synthèse organique. Il intervient également dans la préparation de fibres
synthétiques. On l’emploie comme solvant sélectif pour extraire les
composés aromatiques du pétrole brut et comme solvant pour les
colorants.
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-Le diméthylformamide (comme le N,N-diméthylacétamide) entrent dans la
composition des décapants pour peinture.
- Le N,N-diméthylacétamide est également utilisé comme solvant pour les
matières plastiques, les résines et les gommes, et dans de nombreuses
réactions en chimie organique.
-L’acétamide est employé pour dénaturer l’alcool, comme solvant pour de
nombreux composés organiques, comme plastifiant et comme additif dans nombreux composés organiques, comme plastifiant et comme additif dans
l’industrie du papier. On le trouve également dans les laques, les explosifs et
les flux de soudage.
- Le formamide sert d’émollient pour le papier et les colles et de solvant dans
l’industrie des matières plastiques et l’industrie pharmaceutique.
- Certains amides aliphatiques insaturés, tels que l’acrylamide, sont des
monomères réactifs utilisés dans la synthèse de polymères. 46
- L’acrylamide est également employé dans la synthèse des colorants et des
adhésifs, dans la fabrication d’agents de collage pour le papier et d’apprêts
pour le textile, la confection de tissus infroissables ainsi que pour le
traitement des eaux usées.
- On l’emploie dans l’industrie des métaux pour le traitement des minerais
métalliques et en génie civil pour la construction des fondations de
barrages et des tunnels.
- Les polyacrylamides sont largement utilisés comme floculants dans le
traitement de l’eau et des eaux usées et comme agents renforçateurs dans la
fabrication du papier et de la cellulose.
- Les amides aromatiques constituent des intermédiaires importants dans la
fabrication des colorants et des médicaments. Certains ont des propriétés
insectifuges.47
- Certains amides sont inoffensifs (les amides simples d’acides gras supérieurs,
tels que les amides des acides stéarique ou oléique).
- En revanche, plusieurs amides sont classés dans le groupe 2A (probablement
cancérogènes pour l’humain) ou le groupe 2B (peut-être cancérogènes pour
l’humain) par le Centre international de recherche sur le cancer (CIRC).
- Des effets neurologiques ont été observés chez des sujets humains et chez
des animaux de laboratoire dans le cas de l’acrylamide.
- Le diméthylformamide et le N,N-diméthylacétamide provoquent chez
l’animal des lésions hépatiques.
- L’expérimentation montre que le formamide et le N-méthylformamide
sont tératogènes.48
- Le fait que certains de ces composés chimiques soient des cancérogènes
possibles ou probables exige la plus grande prudence dans les conditions
de travail.
- Compte tenu de la tendance générale des amides (en particulier ceux de
faible masse moléculaire) à être résorbés par voie percutanée (à travers la
peau), il faut éviter le contact avec la peau.peau), il faut éviter le contact avec la peau.
- L’inhalation (absorption par respiration) de poussières ou de vapeurs
doit être réduite le plus possible.
- Il est souhaitable que les personnes exposées à des amides soient
soumises à un contrôle médical régulier, en particulier sur le plan
neurologique et hépatique.
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- Ce sont des substances obtenues par substitution sur le groupement
carbonyle des acides carboxyliques. Leur formule générale peut être
écrite de la manière suivante:
R
Les chlorures
d'acyle
Les anhydrides
d’acideLes esters Les amides
R
Le kit préparation du nylon 6-6 en ampoule est constitué d’une ampoule de phase organique contenant 10 mL d’une solution de dichlorure d’adipoyle et d’une ampoule contenant 10 mL d’une solution aqueuse de 1,6-diaminohexane.
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PASSAGES ENTRE LES DERIVES DES ACIDES CARBOXYLIQUES
A- Obtention d’esters, d’amides et d’anhydrides à pa rtir des chlorures d’acyleI- Préparation des esters à partir des chlorures d’a cyleLa synthèse des esters à partir d'acides carboxyliques présente quelques inconvénients : - Un rendement faible de l'ordre de 67% dans les cas les plus favorables (alcools primaires) et 5% dans les cas les plus défavorables (alcools tertiaires). - Une cinétique lente, même catalysée.En revanche la réaction d’estérification par des chlorures d’acyle est
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En revanche la réaction d’estérification par des chlorures d’acyle est rapide et totale.
I-1- ExpérienceOn introduit, dans un tube à essai placé dans l’eau glacée, 1 mL d’éthanol et 1 mL de chlorure d’éthanoyle, la réaction est immédiate. On peut identifier les produits formés:- le chlorure d’hydrogène par un papier pH, - l’ester (éthanoate d’éthyle) par son odeur caractéristique de dissolvant de vernis à ongles.Remarques : - La réaction étant exothermique, l’eau glacée sert à refroidir le mélange réactionnel.
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à refroidir le mélange réactionnel.- Il est conseillé de travailler sous la hotte pour éviter l’inhalation par les vapeurs de HCl dégagé.
I-2- Equation de la réactionL’équation de la réaction s’écrit :
Généralisation :
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Généralisation :Dans le cas général, un chlorure d’acyle réagit sur un alcool selon une réaction rapide, exothermique et totale.L’équation de la réaction s’écrit :
II- Préparation des amides à partir des chlorures d’ acyleII-1- ExpérienceDans un erlenmeyer contenant 10 mL d'ammoniac concentré, placé dans un bain de glace, on ajoute, tout en agitant, goutte à goutte du chlorure d’éthanoyle. On constate la formation immédiate de cristaux d’éthanamide.L’équation de la réaction est :
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II-2- Généralisation Dans le cas général, l’ammoniac, une amine primaire ou une amine secondaire réagit avec un chlorure d’acyle et condu it à la formation d’un amide non substitué, un amide N-substitué ou un amide N,N-disubstitué. Les amines tertiaires ne réagissen t pas.L’équation de la réaction s’écrit :
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(R,R1 et R2 peuvent être des atomes d'hydrogène ou des groupes alkyles)
III- Préparation des anhydrides à partir des chlorur es d’acylesOn fait agir le chlorure d’acide sur le sel sodique de l’acide par exempleIII-1-ExpérienceDans un tube à essai, faire une pate en mélangeant 2g d’éthanoate de sodium et 1 mL de chlorure d’éthanoyle mesuré à l’aide d’une pipette. Chauffer et recueillir le distillat, il est conseillé de travailler sous hotte. Noter l’odeur de l’anhydride éthanoïque ainsi obtenu.Equation de la réaction :
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C’est par cette réaction que Gerhardt prépara en 1852 pour la première fois des anhydrides d’acides.
Le nom anhydr ide (acide sans eau) provient de ce que ce composé peut être préparé en éliminant une molécule d'eau entre deux molécules d'acide carboxylique :
- Le nom s'obtient en remplaçant le mot acide par le mot anhydride dans le nom de l'acide carboxylique correspondant.A l'acide éthanoïque correspond l'anhydride éthanoïque.
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Chlorure d'acide (ou chlorure d'acyle) :
- La formule générale des chlorures d'acide est :
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R peut être un atome H ou un groupe hydrocarboné.
- Le nom d' un chlorure d'acyle dérive du nom de l'acide correspondant : le mot acide est remplacé par chlorure de et la terminaison -oïque par -oyle.
A l'acide éthanoïque correspond le chlorure d'éthanoyle (on tolère le nom de chlorure d'acétyle, usuel)
III-2- GénéralisationLa synthèse d’un anhydride d’acide se fait usuellement par la réaction du chlorure d’acyle avec un carboxylate de sodium.
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I- Préparation des esters à partir des anhydridesI-1- ExpérienceOn verse 5mL d’éthanol dans un erlenmeyer, on le place dans un bain-marie et on le porte à une température de 60°C pendant quelques minutes. On ajoute 5 mL d'anhydride éthanoïque et on agite le mélange puis on remet l’erlenmeyer au bain-marie. On arrête le chauffage et on laisse refroidir le mélange puis on ajoute lentement 20 mL d'eau distillée.A l’aide une ampoule à décanter on sépare les deux phases pour récupérer
B- Obtention d’esters et d’amides à partir des anhyd rides
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A l’aide une ampoule à décanter on sépare les deux phases pour récupérer l’ester formé (l’éthanoate d’éthyle).I-2- Equation de la réaction
I-3- GénéralisationDans le cas général, un anhydride d’acide R- CO-O-CO-R réagit avec un alcool R’- OH pour donner un ester et un acide carboxylique.La réaction est rapide et totale, son équation est:
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II-1- Réaction avec l’ammoniacII-1-1- ExpérienceDans un tube à essai, mélanger lentement 1 mL d’anhydride d’acide et 1 mL d’ammoniac concentré ou d’amine. Eventuellement chauffer au bain marie en agitant. Refroidir et si l’amide n’a pas précipité, rajouter une solution de soude 1M. L’amide précipite.II-1-2- Equation de la réactionAvec l’anhydride éthanoïque par exemple, l’équation de la réaction s’écrit :
II- Préparation d’un amide à partir d’un anhydride d ’acide
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Avec l’anhydride éthanoïque par exemple, l’équation de la réaction s’écrit :
II-2- Réaction avec les aminesII-2-1- Avec une amine primaireAvec une amine primaire, l’anhydride éthanoïque conduit à la formation d’un amide N-substitué et un acide carboxylique. Exemple avec la méthylamine, on obtient la N-méthyléthanamide et l’acide éthanoïque.L’équation de la réaction s’écrit :
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II-2-2- Avec une amine secondaireAvec une amine secondaire, l’anhydride éthanoïque conduit à la formation d’un amide N,N-disubstitué.L’équation de la réaction est :
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II-3- GénéralisationL’anhydride d’acide réagit avec l’ammoniac, une amine primaire ou une amine secondaire pour former un amide.L’équation de la réaction est :
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C- Schéma récapitulatif de la réactivité des dérivés d’acideChacun des dérivés d’acide: ester, anhydride, chlorure d’acide ou amide, peut conduire, dans des conditions expérimentales spécifiques, aux autres dérivés. On peut récapituler les différents passages sur le schéma suivant:
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Réaction d’hydrolyse du dérivé en acide (RCOOH)
Préparation du dérivé à partir de
l’acide carboxylique
Passage au autres dérivés d’acides
Chlorures d’acyle(RCOCl)
Violente et totale. Nécessite des composés
qui fixent l’eau.
(Propriétés lacrymogènes et vésicantes)
En présences de réactifs agressifs
(SOCl2, PCl5) et dans un milieu anhydre
Réactions rapides et totales dans tous les cas
Anhydrides Chauffage sur P4O10 Réactions rapides
Anhydrides d’acides
TotaleChauffage sur P4O10
(réactif très avide d’eau)
Réactions rapides et totales
(pour les esters et les amides)
EstersLente et limitée
(exige une catalyse H+)Lente et limitée
(exige une catalyse H+)
Obtention des amides (par action sur des
amines)
AmidesDifficile, lente et limitée
Par action d’un acide concentré à chaud
Par action d’une amine à chaud
nitriles69
D - Importance industrielle des dérivés d’acide
Les dérivés d’acide sont très utilisés dans plusieurs domaines industriels, citons quelques exemples :
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Grace à son odeur qui est généralement agréable, un ester est utilisé dans plusieurs secteurs :
– En parfumerie : les esters jouent un rôle importan t dans la chimie des parfums car ils sont des composés odoran ts. Les esters synthétiques (beaucoup moins couteux) sont u tilisés à la place des produits naturels. Les parfums de haut e gamme contiennent parfois jusqu’à 100 substances différen tes, alors que les esters de synthèse peuvent n’en contenir qu e quelques
I- Fabrication de parfums et de produits cosmétiques
71
que les esters de synthèse peuvent n’en contenir qu e quelques uns. L’arome de café frais en contient plus de 500 !– Préparation du savon : Le savon est fabriqué par saponification des corps gras qui sont des triester s (ou triglycérides). La réaction consiste en une hydroly se d’un corps gras (graisses animales ou huiles végétales) en milieu alcalin par une base forte (hydroxyde de sodium ou de potassium) à une température comprise entre 80 °C et 100°C.
Par réaction de polymérisation ou de polycondensation, les esters, les chlorures d’acyle et les amides constituent la base d'un des fibres textiles synthétiques. Citons quelques exemples :
II- Industrie textile
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exemples :- les polyamides (marques commerciales: Nylon, Rilsan, etc.), voir les amides (synthèse du nylon 6-6, synthèse du nylon 6-10 à partir de chlorures d’acyle…).- les polyesters (marques commerciales: Tergal, Dacron, etc.)
Le kit préparation du nylon 6-6 en ampoule est constitué d’une ampoule de phase organique contenant 10 mL d’une solution de dichlorure d’adipoyle et d’une ampoule contenant 10 mL d’une solution aqueuse de 1,6-diaminohexane.
73
74
75
76
Les esters et les amides sont suffisamment stables pour être utilisés comme médicaments car leur hydrolyse dans l'organisme estspontanée et enzymatique. Ils sont utilisés comme :
III- Industrie pharmaceutique
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comme :- anesthésiques locaux- éléments de base dans la préparation de l’aspirine, du paracétamol…(utilisés comme analgésiques et antipyrétiques…)
N
OOH
H
Paracétamol
4-Acétylaminophénolpage 78
OO
NH
O
OH
O
OOH OH
OOH
HO O
O
O
Configurations 2 R, 3S importantes pour l’activité Squelette Taxane : indispensable à l’activité
Chaîne latérale indispensable à la fixation sur la tubuline
Oxétane :Ouverture de cycle? 20 fois moins d’activité
TaxotèreDocetaxel®
IMPORTANCE DU TAXOTERE®
taxotère® est le premier composé d'une nouvelle classe d'agentsanticancéreux Il est considéré comme le composé plus prometteuren chimiothérapie antitumorale des 20 dernières années.
Benzoyloxy indispensable :Débenzoylation? 120 fois moins d’activité
Docetaxel®
fait partie des cinq anticancéreux les plus vendus au monde, 1,5 milliard d’euros.
Sanofi Cancer du sein:Cancer broncho-pulmonaire:
page 79
SYNTHESE TOTALE DE LA DLASTATINE 10
N
O O
H
NN
NN
O OO
H O
N
S
Dolavaline Valine Dolaisoleucine Dolaproine Dolaphénine
Dov Val Dil Dap Doe
Isolée avec beaucoup de difficulté d’extrait alcooliques d’un mollusque Dolabella Auricularia , (avec 1,8 .10 -6 % de rendement (à partir de 1000 kg de mollusque, 28.7 mg de produit pur ont été recueillis)
activité cytotoxique et antinéoplasique
Dolabella Auricularia ,
Dolastatine 10
80
Un scientifique croyant
• Alexander Fleming a inventé la pénicilline en 1928
Quand on lui a demandé à quoi il attribue son succès, il a dit:
"J'ai été accusé d'avoir inventé la pénicilline. Aucun homme n'aurait pu "inventer" la pénicilline, car elle a été produite, de temps
immémorial, par la nature et par une certaine moisissure. Non, je n'ai pas inventé la substance pénicilline..." "Ce fut un accident, un
pur accident"
– “I can only suppose that God wanted penicillin, and
that this was his reason for creating Alexander
Fleming.”
Les esters sont souvent utilisés pour remplacer les saveurs naturelles (bananes, fraises, pomme…) par d’autres artificiels moins couteux. Exemples :l’acétate d’isoamyle (odeur de banane), l’isovalérate
IV- Industrie alimentaire
82
d’isoamyle (odeur de banane), l’isovalérate d’isoamyle (odeur de pomme), et le salicylate de méthyle (odeur de thé des bois).
Merci de votre attention
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