LCE-108 – Química Inorgânica e Analítica

Fotometria de Chama

Wanessa Melchert Mattos

Fotometria de chama

CuCl2 NaCl SrCl2

E2

E0

E1

e1

e2

e3

e1

e2

e3

e1

e2

e3

E2

E0

E1

e1

e2

e3

e1

e2

e3

e1

e2

e3

Emissão de radiação eletromagnética

Emissão de radiação eletromagnética

E = h = hc

h 6,6 x 10-34 J s, constante de Planck

Elemento Energia ( K J mol-1) (nm)

Li 173 689

Na 203 587

K 154 774

Cu 420 284

Zn 557 213

Espectro de Emissão do Sódio

Processos que ocorrem na chama

Equação de Boltzmann

(N1/N0) = Z . e- (E/kT)

N1 e N0: número de átomos no estado excitado e fundamental

respectivamente.

E: diferença de energia entre o estado fundamental e excitado

(joules)

k: constante de Boltzmann (1,28.10-23 joules/Kelvin)

T: temperatura da chama (Kelvin)

Z: constante dependente do elemento

Valores de N1/No para alguns elementos

N1/No

Elemento

(nm)

2000 K

3000 K

4000 K

Cs

852,1

4 x 10-4

7 x 10-3

3 x 10-2

Na

589,0

1 x 10-5

6 x 10-4

4 x 10-3

Ca

422,7

1 x 10-10

4 x 10-5

6 x 10-4

Zn

213,8

7 x 10-19

6 x 10-10

1 x 10-7

Fotômetro de Chama

Fotômetro de Chama

Determinação de potássio solúvel em fertilizantes

Preparo do extrato

125 mL H2O

0,5000 g fertilizante

20 mL

Balão volumétrico de 100 mL

Procedimento Experimental

Retirar 10,00 (A ou C) ou 20,00 (B ou D) mL da amostra com pipeta volumétrica

Balão volumétrico de 250 mL Completar o volume e

homogeneizar

Medida fotométrica

Extrato de fertilizante