FUERZAS ENTRE DIPOLOS

☺ MAYRA LÓPEZ VERA

GRUPO 3 ►SEGUNDO SEMESTRE◄

MATERIA: QUÍMICA ORGÁNICA

M.SC. HECTOR NUÑEZ A.

FUERZAS ENTRE DIPOLOSLA MAYOR PARTE DE LAS MOLÉCULAS TIENEN MOMENTOS DIPOLARES PERMANENTES COMO RESULTADO DE SUS ENLACES POLARES. CADA MOMENTO DIPOLAR MOLECULAR TIENE UN EXTREMO POSITIVO Y OTRO NEGATIVO. EL ARREGLO MÁS ESTABLE TIENE EL EXTREMO POSITIVO CERCA DEL EXTREMO NEGATIVO DE OTRA MOLÉCULA. CUANDO SE ACERCAN DOS EXTREMOS POSITIVOS O DOS NEGATIVOS, EXPERIMENTAN UNA REPULSIÓN MODERADA. LAS MOLÉCULAS PUEDEN GIRAR Y ORIENTARSE EN EL ARREGLO POSITIVO A NEGATIVO, MÁS ESTABLE. LAS FUERZAS ENTRE DIPOLOS, O FUERZAS DIPOLO-DIPOLO, POR TANTO, SON FUERZAS DE ATRACCIÓN INTERMOLECULAR, QUE PROVIENEN DE LA ATRACCIÓN DE LOS EXTREMOS POSITIVO Y NEGATIVO DE LOS MOMENTOS DIPOLARES DE LAS MOLÉCULAS POLARES.

LOS ENLACES SERÁN TANTO MÁS POLARES CUANTO MAYOR SEA LA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD ENTRE LOS ÁTOMOS ENLAZADOS.

EL MOMENTO DIPOLAR   ES UN VECTOR (ORIENTADO HACIA LA CARGA NEGATIVA Y CUYA MAGNITUD DEPENDE DE LA INTENSIDAD DE LA CARGA Y DE LA DISTANCIA ENTRE LOS ÁTOMOS) QUE PERMITE CUANTIFICAR LA ASIMETRÍA DE CARGAS EN LA MOLÉCULA (FIGURA INFERIOR IZQUIERDA). LA FORMA DE LA MOLÉCULA TAMBIÉN AFECTA AL MOMENTO DIPOLAR (FIGURA INFERIOR DERECHA).

FUERZAS DE DISPERSIÓN DE LONDON• ES UN TIPO DE FUERZA INTERMOLECULAR, DENOMINADAS ASÍ POR EL FÍSICO

ALEMÁN FRITZ LONDON, QUIEN LAS INVESTIGÓ EN 1930. SURGEN ENTRE MOLÉCULAS NO POLARES, EN LAS QUE PUEDEN APARECER DIPOLOS INSTANTÁNEOS. SON MÁS INTENSAS CUANTO MAYOR ES LA MOLÉCULA, YA QUE LOS DIPOLOS SE PUEDEN PRODUCIR CON MÁS FACILIDAD. LAS SUSTANCIA CONFORMADAS POR MOLÉCULAS NO POLARES Y LOS ÁTOMOS QUE CONSTITUYEN LOS GASES NOBLES EXPERIMENTAN ATRACCIONES MUY DÉBILES LLAMADAS FUERZAS DE LONDON.

• LAS FUERZAS DE DISPERSIÓN. A SU VEZ, LA INTENSIDAD DE ESTAS FUERZAS INTERMOLECULARES DETERMINA EL PUNTO DE FUSIÓN Y EL PUNTO DE EBULLICIÓN DE LA SUSTANCIA: CUANDO MÁS INTENSAS SON LAS FUERZAS INTERMOLECULARES, MÁS ALTOS SON LOS PUNTOS DE FUSIÓN Y DE EBULLICIÓN.