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GasometriaArterial
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GASOMETRIA
A gasometria consiste na leitura do pH e das pressões parciais de O2 e CO2 em uma amostra
de sangue. A leitura é obtida pela comparação desses parâmetros na amostra com os padrões
internos do gasômetro.
1. DEFINIÇÃO
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Gasometria Arterial
• Amostra sangue arterial coletado na a. radial, braquial, femoral ou dorsal do pé
• Verifica-se:• o estado ácido-básico (pH) e• ventilação: PaCO2 e PaO2
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Indicações
• Avaliação de:– Ventilação (PaCO2)
– Oxigenação (PaO2)
– Condição ácido-básica (pH,PaCO2,HCO3)
• Resposta do paciente à terapia
• Diagnóstico
• Evolução clínica
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Parâmetros avaliados
pH: 7,35 a 7,45PaO2: 80 a 100 mmhgPaCO2: 35 a 45 mmhgSaO2: acima de 95%HCO3: 22 a 28 mEq/L
BE: - 2 a +2
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GASOMETRIA
• É importante ressaltar que o valor de bicarbonato expresso na gasometria não é medido diretamente e sim calculado através da equação de Henderson-Hasselbach, usando os valores de pH e pressão parcial de gás carbônico (PaCO2) medidos.
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MODELO TRADICIONAL
1909 Henderson 1915 Hasselbalch
pH = 6.1 + log [HCO3-] / 0,03 pCO2
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GASOMETRIA
• Os distúrbios metabólicos alteram o numerador da equação, através de diminuição (acidose) ou aumento (alcalose) no cálculo da concentração de bicarbonato. Os distúrbios respiratórios interferem com o denominador da equação, elevando (acidose) ou reduzindo (alcalose) a PaCO2.
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pH = Acidemia ( pH sangue baixo)pH = Alcalemia (pH sangue alto)
pH: 7.35 a 7.45
pH = 6.1 + log [HCO3-] / [H2CO3] ou
pH = 6.1 + log [HCO3-] / 0,03 pCO2
Índice de solubilidade na água
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GASOMETRIA
Margotto, PR ESCS/ SES/DF
-HASSELBALCH a nossa linha básica de raciocínio –diagnóstico pH = 6,1 RIM responsável pela concentração do HCO 3 –
PULMÃO responsável pela concentração do CO2
ENQUANTO
O pulmão manter O RIM mantera concentração do CO2 a concentração do HCO3
-
O p H SERÁ MANTIDO
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GASOMETRIA
• Os distúrbios metabólicos são compensados, inicialmente, por alterações na PaCO2 (compensação pulmonar) e, posteriormente, através de mudanças na excreção renal de ácidos e na reabsorção de álcalis (compensação renal). Os distúrbios respiratórios possuem mecanismos mais precários de compensação que dependem, já de início, de mecanismos renais de compensação.
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pH
• Alteração sugere desequilíbrio no sistema
respiratório ou metabólico
• Valores normais: entre 7,35 e 7,45
• pH < 7,35 = acidose
• pH > 7,45 = alcalose
– pH>6,8 ou <7,8 é incompatível com vida
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PaO2
• Exprime a eficácia das trocas gasosas através da membrana alveolocapilar
• Valores normais: de 80 a 100 mmhg• ↓ 60 mmhg = hipoxemia severa• Relacionar PaO2 com fiO2 ofertada
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PaCO2
• Eficácia da ventilação alveolar• Valores normais: de 35 a 45 mmhg• Reflete distúrbios respiratórios do pH
• ↓PaCO2 = hiperventilação = Alcalose respiratória
• ↑PaCO2 = hipoventilação = Acidose respiratória
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Bicarbonato - HCO3
• Concentração depende da função renal• Valores normais: de 22 a 28mMol/l• Reflete distúrbios metabólicos
• ↓HCO3 = ↓ pH = acidose metabólica• ↑HCO3 = ↑ pH = alcalose metabólica
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Bicarbonato - HCO3
CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ ↓ H+ + ↑ HCO3
• ↑HCO3 = ↓H+ = ↑ pH = alcalose metabólica
• ↓HCO3 = ↑H+ =↓pH = acidose metabólicaCO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ ↑ H+ + ↓ HCO3
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Base excess - BE
• Sinaliza o excesso ou déficit de bases dissolvidas no plasma sanguíneo
• Valores normais: -2 a +2
• BE↑ = alcalose• BE↓ = acidose
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Distúrbios ácido base
• Acidose respiratória• Alcalose respiratória• Acidose metabólica• Alcalose metabólica• Acidose mista• Alcalose mista• Gasometria compensada
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Acidose Respiratória
• Acidose: pH ↓ 7,35 • Respiratória: PaCO2 ↑ 45mmHg
Hipoventilação ↑ PaCO2 ↓pH = Acidose
• Compensação: após 12 a 48h ↓ eliminação renal de HCO3
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Alcalose respiratória
• Alcalose: pH ↑ 7,45 • Respiratória: PaCO2 ↓ 35mmHg
Hiperventilação ↓PaCO2 ↑pH = Alcalose
• Compensação: ↑ eliminação renal de HCO3
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Acidose Metabólica
• Acidose: pH ↓ 7,35 • Metabólica: HCO3 ↓ 22 mEq/L• Causas:
– Insuficiência renal– Cetoacidose diabética– Febre, doenças infecciosas
• Compensação: Hiperventilação
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Alcalose Metabólica
• Alcalose: pH ↑7,45 • Metabólica: HCO3 ↑ 28 mEq/L• Causas:
– Insuficiência respiratória crônica (DPOC)– Oferta excessiva de bicarbonato– Perda excessiva de conteúdo gástrico
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Acidose mista
• Acidose: pH ↓ 7,35• Mista: PaCO2 ↑ 45mmHg e HCO3 ↓ 22 mEq/L
Ex: IResp → PaCO2↑ → fadiga mm respirat.→ ↑ produção de ácido lático → tamponado pelo HCO3 ↓ = pH ↓
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Alcalose mista
• Alcalose: pH ↑ 7,45 • Mista: PaCO2 ↓ 35mmHg
HCO3 ↑ 28 mEq/L
Ex: hiperventilação em VMI → PaCO2 ↓ → perda de suco gástrico por vômito → HCO3 ↑ = pH ↑
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Regra prática
pH
acidose ↓ 7,35 normal 7,45 ↑ alcalose
PaCO2
alcalose ↓ 35 normal 45 ↑acidose
HCO3
acidose ↓ 22 normal 28 ↑ alcalose