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Geometría Molecular Sra. Anlinés Sánchez Otero
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Geometría Molecular
Las propiedades de las moléculas no solo dependen de los
átomos que están enlazados, también dependen de la
geometría de la molécula.
Para conocer la geometría de una molécula se utiliza un
modelo conocido como RPECV (Repulsión de Pares
Electrónicos de la Capa de Valencia)
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RPECV
El objetivo del modelo es determinar la geometría de una molécula.
Ya que los pares de electrones alrededor de un átomo central(libres o enlazados) están cargados negativamente, éstostienden a alejarse para minimizar la repulsión electrostáticaentre ellos.
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Puntos Importantes
Los pares de e- se sitúan lo más lejos
posible entre ellos para minimizar la
repulsión.
Los e- no compartidos repelen con
mucha fuera los e- compartidos.
Los pares libres se encuentran en un orbital
más grande.
Los enlaces múltiples al tener más e-
repelen más a los enlaces sencillos.
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Átomos
enlazados al
átomo central
Pares de
electrones
libres
Tipo de
molécula
Geometría
molecular
Ángulo de
enlace
2 0 AB2 lineal 180º
3 0 AB3 Trigonal planal 120º
2 1 AB2E angular 120º
4 0 AB4 tetraédrica 109.5º
3 1 AB3E trigonal piramidal 107.3º
2 2 AB2E2 angular 104.5º
5 0 AB5trigonal
bipiramidal90º/120º
6 0 AB6 octaédrica 90º
Leyenda:
A átomo central
B átomo terminal
E electrones no enlazados (libres)
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Lineal
CO2
Estructura de Lewis
C 1 X 4e- = 4e-
O 2 X 6e- = 12e-
Electrones 16e -
disponibles
Átomos enlazados al átomo central 2
Par de electrones no enlazado (libres) 0
Tipo de fórmula AB2
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Trigonal Planal
CH2O
Estructura de Lewis
C 1 X 4e- = 4e-
H 2 X 1e- = 2e-
O 1 X 6e- = 6e-
Electrones 12e -
disponibles
Átomos enlazados al átomo central 3
Par de electrones no enlazado (libres) 0
Tipo de fórmula AB3
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Angular
ONF
Estructura de Lewis
O 1 X 6e- = 6e-
N 1 X 5e- = 5e-
F 1 X 7e- = 7e-
Electrones 18e -
disponibles
Átomos enlazados al átomo central 2
Par de electrones no enlazado (libres) 1
Tipo de fórmula AB2E
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Tetraédrica
CH4
Estructura de Lewis
C 1 X 4e- = 4e-
H 4 X 1e- = 4e-
Electrones 8e -
disponibles
Átomos enlazados al átomo central 4
Par de electrones no enlazado (libres) 0
Tipo de fórmula AB4
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Trigonal piramidal
NH3
Estructura de Lewis
N 1 X 5e- = 5e-
H 3 X 1e- = 3e-
Electrones 8e -
disponibles
Átomos enlazados al átomo central 3
Par de electrones no enlazado (libres) 1
Tipo de fórmula AB3E
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Angular
H2O
Estructura de Lewis
H 2 X 1e- = 2e-
O 1 X 6e- = 6e-
Electrones 8e -
disponibles
Átomos enlazados al átomo central 2
Par de electrones no enlazado (libres) 2
Tipo de fórmula AB2E2
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Trigonal bipiramidal
PCl5
Estructura de Lewis
P 1 X 5e- = 5e-
Cl 5 X 7e- = 35e-
Electrones 40e -
disponibles
Átomos enlazados al átomo central 5
Par de electrones no enlazado (libres) 0
Tipo de fórmula AB5
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Octaédrica
SF6
Estructura de Lewis
S 1 X 6e- = 6e-
F 6 X 7e- = 42e-
Electrones 48e -
disponible
Átomos enlazados al átomo central 6
Par de electrones no enlazado (libres) 0
Tipo de fórmula AB6
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