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Geometrías preferidas en las redes cristalinas simples
Ión metálico Estereoquímica más frecuente
Cu2+, Mn3+ Tetragonal > coordinación 5 > tetraédrica
Ni2+ Octaédrica > otras
Co2+ Octaédrica > tetraédrica > otras
Zn2+ Tetraédrica > octaédrica > coordinación 5
Mn2+ Octaédrica > otras
Fe3+, Co3+, Cr3+ Octaédrica > otras
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Los Elementos y Moléculas de la VidaLosada, Vargas, Florencio y De la Rosa (1998-9)Editorial Rueda, Madrid
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Coordinación química
1. Teoría del enlace valencia (u orbitales moleculares localizados)
2. Teoría del campo cristalino
3. Teoría del campo de ligandos
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Coordinación química
1. Teoría del enlace valencia (u orbitales moleculares localizados)
• Hibridación de los orbitales atómicos del metal• Cada ligando proporciona el par de electrones del
enlace• El enlace metal-ligando es covalente dativo
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Coordinación química
2. Teoría del campo cristalino
• El átomo metálico central tiene carga positiva• Los pares de electrones solitarios se quedan en los
ligandos• El enlace metal-ligando es puramente iónico• El nivel de energía de los orbitales d (axiales y planares)
del átomo metálico se desdobla por efecto de los ligandos• La energía de desdoblamiento (E) depende de la fuerza
del campo creado por los ligandos
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d
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d dz x y-2 2 2
dz2 dx2-y2
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Coordinación química
Serie espectroquímica de ligandos(clasificación según la energía de desdoblamiento )
CO, CN- > NO2- > NH3 > H2O > HO- > F- > Cl- > Br- > I-
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Coordinación química
3. Teoría del campo de ligandos
• Se vuelve al modelo de enlaces covalentes y orbitales moleculares, pero éstos son deslocalizados
• Los orbitales moleculares deslocalizados se obtienen por combinación lineal de los orbitales s, p y d del metal y los orbitales con simetría de los ligandos
• Se forma un número igual de orbitales enlazantes y antienlazantes
• Los electrones se disponen en los orbitales moleculares en orden creciente de energía
• El enlace se considera parcialmente iónico
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