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ESCUELA TÉCNICA ORT

4º QUÍMICA – 2016

LABORATORIO I

GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOSPrimera parte

Profesores: Mijael RozenszajnJesica Smud

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Instrucciones para subir una escalera (Julio Cortázar)

Nadie habrá dejado de observar que con frecuencia el suelo se pliega de manera tal que una parte sube en ángulorecto con el plano del suelo, y luego la parte siguiente se coloca paralela a este plano, para dar paso a una nuevaperpendicular, conducta que se repite en espiral o en línea quebrada hasta alturas sumamente variables.Agachándose y poniendo la mano izquierda en una de las partes verticales, y la derecha en la horizontalcorrespondiente, se está en posesión momentánea de un peldaño o escalón. Cada uno de estos peldaños, formadoscomo se ve por dos elementos, se sitúa un tanto más arriba y adelante que el anterior, principio que da sentido a laescalera, ya que cualquiera otra combinación producirá formas quizá más bellas o pintorescas, pero incapaces detrasladar de una planta baja a un primer piso.

Las escaleras se suben de frente, pues hacia atrás o de costado resultan particularmente incómodas. La actitudnatural consiste en mantenerse de pie, los brazos colgando sin esfuerzo, la cabeza erguida aunque no tanto que losojos dejen de ver los peldaños inmediatamente superiores al que se pisa, y respirando lenta y regularmente. Parasubir una escalera se comienza por levantar esa parte del cuerpo situada a la derecha abajo, envuelta casi siempreen cuero o gamuza, y que salvo excepciones cabe exactamente en el escalón. Puesta en el primer peldaño dichaparte, que para abreviar llamaremos pie, se recoge la parte equivalente de la izquierda (también llamada pie, peroque no ha de confundirse con el pie antes citado), y llevándola a la altura del pie, se le hace seguir hasta colocarla enel segundo peldaño, con lo cual en éste descansará el pie, y en el primero descansará el pie. (Los primeros peldañosson siempre los más difíciles, hasta adquirir la coordinación necesaria. La coincidencia de nombre entre el pie y el piehace difícil la explicación. Cuídese especialmente de no levantar al mismo tiempo el pie y el pie).

Llegado en esta forma al segundo peldaño, basta repetir alternadamente los movimientos hasta encontrarse con elfinal de la escalera. Se sale de ella fácilmente, con un ligero golpe de talón que la fija en su sitio, del que no semoverá hasta el momento del descenso.

FIN

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I. Introducción al material de laboratorio.

SEGURIDAD EN EL LABORATORIO DE QUÍMICALas prácticas que se realizan en los laboratorios presentan riesgos propios de cada actividad. Las reglas básicas aquíindicadas son un conjunto de normas destinadas a proteger la salud de los alumnos y a evitar accidentes ycontaminaciones tanto dentro del ámbito de trabajo, como hacia el exterior. Será fundamental respetar lametodología de cada técnica, trabajar con cuidado (Napoleón decía: “vísteme despacio que estoy apurado”), enforma ordenada y, ante cualquier duda, consultar al docente.

Prevención del riesgo en el laboratorio. Hacer una lectura crítica del procedimiento a seguir. Asegurarse de disponer del material adecuado. Manipular siempre la cantidad mínima de producto químico. Llevar las prendas y accesorios de protección adecuados: Guardapolvo y gafa de seguridad.

Normas generales de trabajo en el laboratorio.Dado que el laboratorio es un lugar donde se manipulan gran cantidad y variedad de productos peligrosos, con el finde evitar su contacto, inhalación o ingestión, producto de intoxicaciones o accidentes, pueden establecerse unaserie de normas de tipo general sobre diferentes aspectos aplicables a la mayoría de los laboratorios.

1. Organización

a. El laboratorio debe disponer de los equipos de protección individual y de las instalaciones de emergencia oelementos de actuación (duchas, lavaojos, mantas ignífugas, extintores, etc.) adecuados a los riesgos existentes.

b. El laboratorio debe mantenerse ordenado y limpio. Si se vierte algún material avisar al responsable para limpiarinmediatamente todos los vertidos que ocurran, por pequeños que sean.

c. No deben realizarse experiencias nuevas sin autorización expresa del responsable del laboratorio ni poner enmarcha nuevos aparatos e instalaciones sin conocer previamente su funcionamiento, características yrequerimientos, tanto generales como de seguridad.

2. Normas generales de conductaa. Como norma higiénica básica, deben lavarse las manos al entrar y al salir del laboratorio y siempre que haya

habido contacto con algún producto químico.b. Deben llevar en todo momento el guardapolvo abrochado y el cabello recogido, evitando colgantes o mangas

anchas que pudieran engancharse en los montajes y material del laboratorio.c. Se debe trabajar cerca de la mesada, en la que nunca han de depositarse objetos personales.d. Está prohibido ingerir alimentos en el laboratorio.e. Se debe usar gafas de seguridadf. En las mesas de laboratorio o en el suelo, no pueden depositarse prendas de vestir, apuntes, etc., que pueden

entorpecer el trabajo.g. Durante las prácticas de laboratorio los teléfonos celulares deberán estar guardados, y en silencio.h. Los estudiantes no deben trasladarse innecesariamente en el laboratorio.3. Utilización de productos y materiales

a. Debe comprobarse el correcto etiquetado de los productos químicos que se reciben en el laboratorio, etiquetaradecuadamente las soluciones preparadas y no reutilizar los envases para otros productos sin retirar la etiquetaoriginal.

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b. Antes de comenzar la manipulación del producto químico es necesario leer detenidamente la etiqueta donde seinforma sobre su toxicidad y posibles riesgos.

c. Los productos químicos deben manipularse cuidadosamente, no llevándolos en los bolsillos, ni tocándolos oprobándolos y no pipeteando con la boca, guardando en el laboratorio la mínima cantidad imprescindible para eltrabajo diario.

d. No introducir en los botes de reactivos pipetas o espátulas que no estén completamente limpias y secas.e. Los ácidos requieren un cuidado especial. Cuando se quiere diluir un ácido, nunca echaremos agua sobre ellos;

siempre al contrario, es decir, ácido sobre el agua.f. Los productos inflamables no deben estar cerca de fuentes de calor, como estufas, hornillos, radiadores, etc.g. Cuando se vierta cualquier producto químico se debe actuar con rapidez, pero sin precipitación.h. Los tubos de ensayo no deben llenarse por completo, han de tomarse con los dedos, nunca con la mano, siempre

deben calentarse de lado utilizando pinzas y orientado de forma que no apunte directamente a otra persona, nodeben llevarse en los bolsillos y deben emplearse gradillas para guardarlo.

i. Al preparar cualquier disolución, se colocará en un frasco limpio y rotulado convenientemente.j. Al finalizar la tarea o una operación recoger los materiales, reactivos, etc. Para evitar su acumulación fuera de los

lugares específicos para guardarlos y asegurarse de la desconexión de los aparatos, agua corriente, gases, etc.Los productos químicos de desecho se verterán sobre los recipientes dispuestos en el laboratorio para recogida de

residuos (ácidos, bases, disolventes clorados, disolventes no clorados, acetona de lavar).k. El material de vidrio roto deberá ser descartado separadamente y no en el cesto de residuos comunes.

En caso de accidente, avisar inmediatamente al docente.

Peligrosidad de los productos químicos

Tanto las sustancias químicas como los preparados, se considerarán peligrosos debido a sus propiedadesfisicoquímicas y toxicológicas y también a sus efectos específicos, tanto sobre la salud humana como sobre el medioambiente.El etiquetado de un producto implica la asignación de categorías de peligro definidas y prestablecidas, identificadas

mediante los pictogramas y/o las frases de riesgo (frases R). El siguiente cuadro muestra algunas de las categorías.Definiciones IdentificaciónExplosivos

Las sustancias y preparados sólidos, líquidos, pastosos o gelatinosos que, incluso enausencia de oxígeno del aire, puedan reaccionar de forma exotérmica con rápidaformación de gases y que, en determinadas condiciones de ensayo, detonan,deflagran rápidamente o, bajo el efecto del calor, en caso de confinamiento parcial,explotan. Ejemplo: nitroglicerina

ComburentesLas sustancias y preparados que, en contacto con otras sustancias, en especial consustancias inflamables, produzcan una reacción fuertemente exotérmica ejemplo:oxigeno

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b. Antes de comenzar la manipulación del producto químico es necesario leer detenidamente la etiqueta donde seinforma sobre su toxicidad y posibles riesgos.

c. Los productos químicos deben manipularse cuidadosamente, no llevándolos en los bolsillos, ni tocándolos oprobándolos y no pipeteando con la boca, guardando en el laboratorio la mínima cantidad imprescindible para eltrabajo diario.

d. No introducir en los botes de reactivos pipetas o espátulas que no estén completamente limpias y secas.e. Los ácidos requieren un cuidado especial. Cuando se quiere diluir un ácido, nunca echaremos agua sobre ellos;

siempre al contrario, es decir, ácido sobre el agua.f. Los productos inflamables no deben estar cerca de fuentes de calor, como estufas, hornillos, radiadores, etc.g. Cuando se vierta cualquier producto químico se debe actuar con rapidez, pero sin precipitación.h. Los tubos de ensayo no deben llenarse por completo, han de tomarse con los dedos, nunca con la mano, siempre

deben calentarse de lado utilizando pinzas y orientado de forma que no apunte directamente a otra persona, nodeben llevarse en los bolsillos y deben emplearse gradillas para guardarlo.

i. Al preparar cualquier disolución, se colocará en un frasco limpio y rotulado convenientemente.j. Al finalizar la tarea o una operación recoger los materiales, reactivos, etc. Para evitar su acumulación fuera de los

lugares específicos para guardarlos y asegurarse de la desconexión de los aparatos, agua corriente, gases, etc.Los productos químicos de desecho se verterán sobre los recipientes dispuestos en el laboratorio para recogida de

residuos (ácidos, bases, disolventes clorados, disolventes no clorados, acetona de lavar).k. El material de vidrio roto deberá ser descartado separadamente y no en el cesto de residuos comunes.

En caso de accidente, avisar inmediatamente al docente.

Peligrosidad de los productos químicos

Tanto las sustancias químicas como los preparados, se considerarán peligrosos debido a sus propiedadesfisicoquímicas y toxicológicas y también a sus efectos específicos, tanto sobre la salud humana como sobre el medioambiente.El etiquetado de un producto implica la asignación de categorías de peligro definidas y prestablecidas, identificadas

mediante los pictogramas y/o las frases de riesgo (frases R). El siguiente cuadro muestra algunas de las categorías.Definiciones IdentificaciónExplosivos

Las sustancias y preparados sólidos, líquidos, pastosos o gelatinosos que, incluso enausencia de oxígeno del aire, puedan reaccionar de forma exotérmica con rápidaformación de gases y que, en determinadas condiciones de ensayo, detonan,deflagran rápidamente o, bajo el efecto del calor, en caso de confinamiento parcial,explotan. Ejemplo: nitroglicerina

ComburentesLas sustancias y preparados que, en contacto con otras sustancias, en especial consustancias inflamables, produzcan una reacción fuertemente exotérmica ejemplo:oxigeno

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b. Antes de comenzar la manipulación del producto químico es necesario leer detenidamente la etiqueta donde seinforma sobre su toxicidad y posibles riesgos.

c. Los productos químicos deben manipularse cuidadosamente, no llevándolos en los bolsillos, ni tocándolos oprobándolos y no pipeteando con la boca, guardando en el laboratorio la mínima cantidad imprescindible para eltrabajo diario.

d. No introducir en los botes de reactivos pipetas o espátulas que no estén completamente limpias y secas.e. Los ácidos requieren un cuidado especial. Cuando se quiere diluir un ácido, nunca echaremos agua sobre ellos;

siempre al contrario, es decir, ácido sobre el agua.f. Los productos inflamables no deben estar cerca de fuentes de calor, como estufas, hornillos, radiadores, etc.g. Cuando se vierta cualquier producto químico se debe actuar con rapidez, pero sin precipitación.h. Los tubos de ensayo no deben llenarse por completo, han de tomarse con los dedos, nunca con la mano, siempre

deben calentarse de lado utilizando pinzas y orientado de forma que no apunte directamente a otra persona, nodeben llevarse en los bolsillos y deben emplearse gradillas para guardarlo.

i. Al preparar cualquier disolución, se colocará en un frasco limpio y rotulado convenientemente.j. Al finalizar la tarea o una operación recoger los materiales, reactivos, etc. Para evitar su acumulación fuera de los

lugares específicos para guardarlos y asegurarse de la desconexión de los aparatos, agua corriente, gases, etc.Los productos químicos de desecho se verterán sobre los recipientes dispuestos en el laboratorio para recogida de

residuos (ácidos, bases, disolventes clorados, disolventes no clorados, acetona de lavar).k. El material de vidrio roto deberá ser descartado separadamente y no en el cesto de residuos comunes.

En caso de accidente, avisar inmediatamente al docente.

Peligrosidad de los productos químicos

Tanto las sustancias químicas como los preparados, se considerarán peligrosos debido a sus propiedadesfisicoquímicas y toxicológicas y también a sus efectos específicos, tanto sobre la salud humana como sobre el medioambiente.El etiquetado de un producto implica la asignación de categorías de peligro definidas y prestablecidas, identificadas

mediante los pictogramas y/o las frases de riesgo (frases R). El siguiente cuadro muestra algunas de las categorías.Definiciones IdentificaciónExplosivos

Las sustancias y preparados sólidos, líquidos, pastosos o gelatinosos que, incluso enausencia de oxígeno del aire, puedan reaccionar de forma exotérmica con rápidaformación de gases y que, en determinadas condiciones de ensayo, detonan,deflagran rápidamente o, bajo el efecto del calor, en caso de confinamiento parcial,explotan. Ejemplo: nitroglicerina

ComburentesLas sustancias y preparados que, en contacto con otras sustancias, en especial consustancias inflamables, produzcan una reacción fuertemente exotérmica ejemplo:oxigeno

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Extremadamente inflamables

Las sustancias y preparados líquidos que tengan un punto de igniciónextremadamente bajo y un punto de ebullición bajo, y las sustancias y preparadosgaseosos que, a temperatura y presión normales, sean inflamables con el aireejemplo.

Inflamable

Las sustancias y preparados: Que puedan calentarse e inflamarse en el aire a temperatura ambiente sin aportede energía, o Los sólidos que puedan inflamarse fácilmente tras un breve contacto con unafuente de inflamación y que sigan quemándose o consumiéndose una vez retiradadicha fuente, o Los líquidos cuyo punto de ignición sea muy bajo, o Que, en contacto con agua o con aire húmedo, desprendan gases extremadamenteinflamables en cantidades peligrosas

Propiedades toxicologicas:

Muy tóxicos

Las sustancias y preparados que, por inhalación, ingestión o penetración cutáneaen muy pequeña cantidad puedan provocar efectos agudos o crónicos e incluso lamuerte

Tóxicos

Las sustancias y preparados que, por inhalación; ingestión o penetración cutáneaen pequeñas cantidades puedan provocar efectos agudos o crónicos e incluso lamuerte

Nocivos

Las sustancias y preparados que, por inhalación, ingestión o penetración cutáneapuedan provocar efectos agudos o crónicos e incluso la muerte

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Extremadamente inflamables

Las sustancias y preparados líquidos que tengan un punto de igniciónextremadamente bajo y un punto de ebullición bajo, y las sustancias y preparadosgaseosos que, a temperatura y presión normales, sean inflamables con el aireejemplo.

Inflamable

Las sustancias y preparados: Que puedan calentarse e inflamarse en el aire a temperatura ambiente sin aportede energía, o Los sólidos que puedan inflamarse fácilmente tras un breve contacto con unafuente de inflamación y que sigan quemándose o consumiéndose una vez retiradadicha fuente, o Los líquidos cuyo punto de ignición sea muy bajo, o Que, en contacto con agua o con aire húmedo, desprendan gases extremadamenteinflamables en cantidades peligrosas

Propiedades toxicologicas:

Muy tóxicos

Las sustancias y preparados que, por inhalación, ingestión o penetración cutáneaen muy pequeña cantidad puedan provocar efectos agudos o crónicos e incluso lamuerte

Tóxicos

Las sustancias y preparados que, por inhalación; ingestión o penetración cutáneaen pequeñas cantidades puedan provocar efectos agudos o crónicos e incluso lamuerte

Nocivos

Las sustancias y preparados que, por inhalación, ingestión o penetración cutáneapuedan provocar efectos agudos o crónicos e incluso la muerte

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Extremadamente inflamables

Las sustancias y preparados líquidos que tengan un punto de igniciónextremadamente bajo y un punto de ebullición bajo, y las sustancias y preparadosgaseosos que, a temperatura y presión normales, sean inflamables con el aireejemplo.

Inflamable

Las sustancias y preparados: Que puedan calentarse e inflamarse en el aire a temperatura ambiente sin aportede energía, o Los sólidos que puedan inflamarse fácilmente tras un breve contacto con unafuente de inflamación y que sigan quemándose o consumiéndose una vez retiradadicha fuente, o Los líquidos cuyo punto de ignición sea muy bajo, o Que, en contacto con agua o con aire húmedo, desprendan gases extremadamenteinflamables en cantidades peligrosas

Propiedades toxicologicas:

Muy tóxicos

Las sustancias y preparados que, por inhalación, ingestión o penetración cutáneaen muy pequeña cantidad puedan provocar efectos agudos o crónicos e incluso lamuerte

Tóxicos

Las sustancias y preparados que, por inhalación; ingestión o penetración cutáneaen pequeñas cantidades puedan provocar efectos agudos o crónicos e incluso lamuerte

Nocivos

Las sustancias y preparados que, por inhalación, ingestión o penetración cutáneapuedan provocar efectos agudos o crónicos e incluso la muerte

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Corrosivos

Las sustancias y preparados que, en contacto con tejidos vivos puedan ejercer unaacción destructiva de los mismos

Irritantes

Las sustancias y preparados no corrosivos que, en contacto breve, prolongado orepetido con la piel o las mucosas puedan provocar una reacción inflamatoria

Peligrosos para el medio ambiente

Las sustancias o preparados que presenten o puedan presentar un peligroinmediato o futuro para uno o más componentes del medio ambiente

Ejercicios1. ¿Qué es un pictograma de peligro?2. ¿Qué tipo de riesgo tiene llevar bufandas, pañuelos largos y accesorios mientras se realiza una práctica de

laboratorio?3. Observá la siguiente imagen e identifica las normas de seguridad de laboratorio que no están siendo respetadas y

cuáles son los riesgos aparejados.

Material de laboratorioLos elementos de uso común en un laboratorio de química pueden clasificarse según el material del que esténconstituidos: metal, vidrio, plástico, porcelana, madera y otros.

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Corrosivos

Las sustancias y preparados que, en contacto con tejidos vivos puedan ejercer unaacción destructiva de los mismos

Irritantes

Las sustancias y preparados no corrosivos que, en contacto breve, prolongado orepetido con la piel o las mucosas puedan provocar una reacción inflamatoria

Peligrosos para el medio ambiente

Las sustancias o preparados que presenten o puedan presentar un peligroinmediato o futuro para uno o más componentes del medio ambiente

Ejercicios1. ¿Qué es un pictograma de peligro?2. ¿Qué tipo de riesgo tiene llevar bufandas, pañuelos largos y accesorios mientras se realiza una práctica de

laboratorio?3. Observá la siguiente imagen e identifica las normas de seguridad de laboratorio que no están siendo respetadas y

cuáles son los riesgos aparejados.

Material de laboratorioLos elementos de uso común en un laboratorio de química pueden clasificarse según el material del que esténconstituidos: metal, vidrio, plástico, porcelana, madera y otros.

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Corrosivos

Las sustancias y preparados que, en contacto con tejidos vivos puedan ejercer unaacción destructiva de los mismos

Irritantes

Las sustancias y preparados no corrosivos que, en contacto breve, prolongado orepetido con la piel o las mucosas puedan provocar una reacción inflamatoria

Peligrosos para el medio ambiente

Las sustancias o preparados que presenten o puedan presentar un peligroinmediato o futuro para uno o más componentes del medio ambiente

Ejercicios1. ¿Qué es un pictograma de peligro?2. ¿Qué tipo de riesgo tiene llevar bufandas, pañuelos largos y accesorios mientras se realiza una práctica de

laboratorio?3. Observá la siguiente imagen e identifica las normas de seguridad de laboratorio que no están siendo respetadas y

cuáles son los riesgos aparejados.

Material de laboratorioLos elementos de uso común en un laboratorio de química pueden clasificarse según el material del que esténconstituidos: metal, vidrio, plástico, porcelana, madera y otros.

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Material de vidrio:El vidrio es la sustancia que se utiliza para fabricar elementos de laboratorio debido a su fácil limpieza y suneutralidad frente a los reactivos químicos.Se obtiene mediante la fusión de varios óxidos, por ejemplo: óxido de plomo, sílice, potasio, cal, óxido dehierro, óxido de aluminio, todos ellos en distintos porcentajes dependiendo del uso que se le quiera dar por ejemplo:resistencia al calor, a los álcalis o con bajo coeficiente de dilatación. Por ejemplo el boro le da más resistencia alcalor y el aluminio lo hace menos quebradizo.Entre los vidrios que más se ajustan a estas propiedades y que más se usan en los laboratorios de química están:vidrio pírex, vidrio borosilicato y vidrio color caramelo.

El vidrio borosilicato: Posee bajo coeficiente de expansión, es particularmente estable a las condiciones deesterilización por vapor o vía seca.

El vidrio color caramelo: ha sido desarrollado para cumplir con las exigencias impuestas por el manejo desustancias fotosensibles por ejemplo: vitaminas, sales de plata, etc., o todas aquellas que se descompongan poracción de la luz. Se emplea en la fabricación de frascos y buretas entre otros.

El vidrio pírex: es el más empleado en el laboratorio y está constituido por boro-silicato, recibe el nombre de Pírex,ya que de esa manera ha sido registrado por la fábrica que lo produce.

El material de vidrio a su vez puede ser: material calibrado o volumétrico. material no calibrado.

Material calibrado o volumétrico:Es aquel que se utiliza en la medición de volúmenes exactos y está diseñado de manera que un pequeño incrementodel volumen del líquido que contiene, da lugar a una gran variación del nivel de dicho líquido. Todo materialvolumétrico está calibrado a una temperatura específica de 20 ºC de manera que en ningún caso podrá calentarse.Algunos ejemplos de este tipo de material son:

Pipeta: Se utilizan para medir con exactitud volúmenes de líquidos. Pueden ser de dos tipos: graduadas oaforadas. Estas últimas pueden ser de aforo simple o doble.

Matraz: Un matraz volumétrico o aforado es un recipiente de fondo plano con forma de pera, que tiene uncuello largo y delgado. El matraz está graduado para contener un cierto volumen de líquido a una temperaturadada. Se utilizan fundamentalmente para preparar soluciones.

Probeta: Se utiliza para medir volúmenes de líquidos generalmente mayores a 10 ml, y cuando no se requieredemasiada exactitud en la medición. Son cilíndricas, poseen base plástica y algunas pueden contener o no unpico vertedor en extremo abierto.

Bureta: Son tubos largos de vidrio graduados que contienen el líquido. Tienen una llave de paso, llamadarobinete, que controla el flujo de la solución en la parte inferior, y punta capilar. El robinete puede ser deplástico, teflón o vidrio, el mismo se debe lubricar de forma que no se altere la solución y con un lubricanteadecuado como lo es la grasa siliconada o vaselina. Pueden ser manuales o automáticas. Se utilizan en operaciones

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volumétricas en las que se realizan descargas variables y exactas de líquidos (titulaciones). Pueden ser de colorcaramelo o transparentes.

Pipetas Probeta bureta Matraz aforado

Términos empleados en la medición de 8ischer8s:Aforo: Es una línea delgada o marca que poseen ciertos materiales volumétricos, que indica el volumen que puedencontener a una temperatura determinada (normalmente20º). El volumen y la temperatura están indicados en el recipiente.

Menisco: Es la curvatura de la superficie libre del líquido contenido en un determinado material volumétrico.Puede ser cóncavo (agua, alcohol, soluciones de ácidos) o convexo (mercurio, soluciones coloreadas).

Enrasar: Es hacer coincidir el menisco con el aforo o con una marca de graduación del material, cuando se mide unvolumen determinado.

Error de paralaje: Es el error que se comete al efectuar lecturas debido a la mala ubicación del operador. Se evita elerror de paralaje cuando el operador hace coincidir la dirección de la visual con la altura del menisco

Capacidad: Es el máximo volumen de líquido que puede contener un material volumétrico a una temperaturadeterminada.

Graduación: Indica el volumen correspondiente entre dos divisiones o marcas sucesivas en un materialvolumétrico.

Material no calibrado:Es el resto del material de vidrio empleado. Estos materiales carecen de una calibración rigurosa, por lo cual sonutilizados para contener volúmenes, agitar, trasvasar, operaciones que no requieran de precisión de alguna medida.

Vaso de precipitado: Presentan forma cilíndrica, fondo plano y poseen pico vertedor. Hay de distintosvolúmenes y de forma. Se utiliza en operaciones de obtención de precipitados, de disolución, para calentar líquidos osoluciones, para evaporar soluciones. Vienen graduados pero a pesar de ello no se los utiliza para mediciones

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volumétricas en las que se realizan descargas variables y exactas de líquidos (titulaciones). Pueden ser de colorcaramelo o transparentes.

Pipetas Probeta bureta Matraz aforado

Términos empleados en la medición de 8ischer8s:Aforo: Es una línea delgada o marca que poseen ciertos materiales volumétricos, que indica el volumen que puedencontener a una temperatura determinada (normalmente20º). El volumen y la temperatura están indicados en el recipiente.

Menisco: Es la curvatura de la superficie libre del líquido contenido en un determinado material volumétrico.Puede ser cóncavo (agua, alcohol, soluciones de ácidos) o convexo (mercurio, soluciones coloreadas).

Enrasar: Es hacer coincidir el menisco con el aforo o con una marca de graduación del material, cuando se mide unvolumen determinado.

Error de paralaje: Es el error que se comete al efectuar lecturas debido a la mala ubicación del operador. Se evita elerror de paralaje cuando el operador hace coincidir la dirección de la visual con la altura del menisco

Capacidad: Es el máximo volumen de líquido que puede contener un material volumétrico a una temperaturadeterminada.

Graduación: Indica el volumen correspondiente entre dos divisiones o marcas sucesivas en un materialvolumétrico.

Material no calibrado:Es el resto del material de vidrio empleado. Estos materiales carecen de una calibración rigurosa, por lo cual sonutilizados para contener volúmenes, agitar, trasvasar, operaciones que no requieran de precisión de alguna medida.

Vaso de precipitado: Presentan forma cilíndrica, fondo plano y poseen pico vertedor. Hay de distintosvolúmenes y de forma. Se utiliza en operaciones de obtención de precipitados, de disolución, para calentar líquidos osoluciones, para evaporar soluciones. Vienen graduados pero a pesar de ello no se los utiliza para mediciones

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volumétricas en las que se realizan descargas variables y exactas de líquidos (titulaciones). Pueden ser de colorcaramelo o transparentes.

Pipetas Probeta bureta Matraz aforado

Términos empleados en la medición de 8ischer8s:Aforo: Es una línea delgada o marca que poseen ciertos materiales volumétricos, que indica el volumen que puedencontener a una temperatura determinada (normalmente20º). El volumen y la temperatura están indicados en el recipiente.

Menisco: Es la curvatura de la superficie libre del líquido contenido en un determinado material volumétrico.Puede ser cóncavo (agua, alcohol, soluciones de ácidos) o convexo (mercurio, soluciones coloreadas).

Enrasar: Es hacer coincidir el menisco con el aforo o con una marca de graduación del material, cuando se mide unvolumen determinado.

Error de paralaje: Es el error que se comete al efectuar lecturas debido a la mala ubicación del operador. Se evita elerror de paralaje cuando el operador hace coincidir la dirección de la visual con la altura del menisco

Capacidad: Es el máximo volumen de líquido que puede contener un material volumétrico a una temperaturadeterminada.

Graduación: Indica el volumen correspondiente entre dos divisiones o marcas sucesivas en un materialvolumétrico.

Material no calibrado:Es el resto del material de vidrio empleado. Estos materiales carecen de una calibración rigurosa, por lo cual sonutilizados para contener volúmenes, agitar, trasvasar, operaciones que no requieran de precisión de alguna medida.

Vaso de precipitado: Presentan forma cilíndrica, fondo plano y poseen pico vertedor. Hay de distintosvolúmenes y de forma. Se utiliza en operaciones de obtención de precipitados, de disolución, para calentar líquidos osoluciones, para evaporar soluciones. Vienen graduados pero a pesar de ello no se los utiliza para mediciones

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volumétricas. La capacidad varía de 25 ml. Hasta varios litros. Resisten cambios bruscos de temperatura, pero debencalentarse sobre tela de amianto.

Tubo de ensayo: De forma cilíndrica, de paredes delgadas, cerrados por un extremo. Pueden ser graduados ono. Pueden presentar boca esmerilada o no. Son recipientes para mezclar pequeños volúmenes, efectuarreacciones y ensayos en general. Se pueden calentar directamente flameando a la llama.

Vidrio de reloj: Se utilizan como condensadores sobre los vasos de precipitación, cuando se desea calentar unlíquido sin que el volumen varíe apaciblemente. También como elemento de gran superficie para realizarevaporaciones de pequeños volúmenes. Suelen utilizarse asimismo para pesar sólidos y recibir pequeñascantidades de reactivos.

Varilla de vidrio: puede ser maciza o hueca (vidrio fusible). La primera (agitador) sirve para mezclar o agitarsustancias, y para orientar la caída de sustancias en un determinado lugar. La varilla hueca posee diferentesdiámetros, es empleada en la conducción de gases y líquidos.

Embudo: Se utiliza para trasvasar líquidos de un recipiente a otro, como soporte de papel de filtro, etc. Tieneforma cónica en tubo desagüe, es importante que este último esté cortado en biset porque se agiliza la filtración.Puede ser de vástago corto o largo. Un embudo muy útil es el rizado o que presenta estrías, porque aumenta lasuperficie de contacto y acelera el proceso de filtración.

Frasco Erlenmeyer: Son de forma cónica y fondo plano, hay de diferentes formas y tamaños: de cuelloestrello y cuello ancho. Pueden tener cuello esmerilado lo que les permite un cierre hermético en caso de trabajarcon sustancias muy volátiles. También hay de cuello no esmerilado Se utiliza en especial en técnicas volumétricas,por ejemplo titulaciones. Pueden utilizarse además diluciones o recoger un filtrado. También son usados parallevar a cabo evaporaciones más lentas por su forma cónica que actúa de superficie de reflujo.

Balón: Sirven para mezclar sustancias líquidas o líquidasy sólidas y llevarlas a la acción del fuego. Tienen formaesférica y cuello fino para sostenerlo con pinzas. Sefabrican de vidrio y de diferentes capacidades desde 25 ml.Hasta varios litros. Pueden ser anchos o angostos. Enalgunos casos llevan adheridos al cuello del mismo un tubolateral en ángulo de 60º, estos sirven para efectuardestilaciones (balón de destilación) También estosbalones se clasifican de acuerdo a las bocas de ingreso: de1 boca: cuello corto, cuello largo y con tubuladura lateral.De 2 bocas, de 3 bocas y 4 bocas.

Cristalizador: Consta de un pico vertedor que le permite trasvasar líquidos. Se usan para purificar sustancias pormedio de la cristalización. Mucho diámetro y poca altura.

Kitasato: Son de forma cónica y fondo plano. Poseen paredes más gruesas que los Erlenmeyer para resistir elvacío. Tiene en la pared lateral un tubo que se conecta a una fuente de vacío. Se emplea acoplado a unembudo Buchner para efectuar filtraciones forzadas aplicando el vacío.

Balón de cuellocorto

Balón decuello largo

Balón de tubuladura

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Ampolla de decantación: Reciben también el nombre de embudos de decantación o tubos de bromo. Se los usageneralmente para separar líquidos inmiscibles (insolubles entre sí).

Refrigerante: Son utilizados para condensar vapores de una destilación, operaciones de reflujo y de extracción.Hay de diferentes tipos, con la finalidad de aumentar la superficie de contacto entre el vapor y el líquidorefrigerante. Es necesario que al utilizar el refrigerante el extremo final del mismo toque la pared interior delrecipiente a donde se va a colectar el condensado. En algunos casos y de acuerdo a las posibilidadeseconómicas, se recomienda el uso de material esmerilado porque sus piezas son fácilmente adaptables para armarequipos que se emplean en los diversos procedimientos de laboratorio

Material de plástico:L a s ventajas decisivas de los plásticos son su resistencia a la rotura y su bajo peso. Sus propiedades físicas yquímicas varían notablemente según su composición.Teflón es un polímero de tetrafluoretileno, obtenido sintéticamente. Extremadamente estable, de gran inercia

química y muy bajo coeficiente de fricción. La temperatura máxima es de aproximadamente 300 ºC. Puedeesterilizarse en autoclave.Polietileno: Polímero del etileno obtenido por proceso de calentamiento a presión y temperatura, en presencia decatalizadores. Existen el polietileno de baja densidad (PE-LD), y el de alta densidad (PE-HD), difieren en sustemperaturas máximas que son 80ºC y 105ºC respectivamente. Inerte a la mayoría de los productos químicos, noobstante puede ser afectado por exposición, durante más de 24 horas a temperatura ambiente por: aldehídos,aminas, éteres, hidrocarburos alifáticos y cíclicos, hidrocarburos clorados, cetonas, aceites esenciales, lubricantes ysiliconas. No esterilizarse en autoclave.

Vaso de precipitado Tubo de ensayo Vidrio de reloj Embudo

Kitasato Cristalizador Refrigerante Erlenmeyer

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Ampolla de decantación: Reciben también el nombre de embudos de decantación o tubos de bromo. Se los usageneralmente para separar líquidos inmiscibles (insolubles entre sí).

Refrigerante: Son utilizados para condensar vapores de una destilación, operaciones de reflujo y de extracción.Hay de diferentes tipos, con la finalidad de aumentar la superficie de contacto entre el vapor y el líquidorefrigerante. Es necesario que al utilizar el refrigerante el extremo final del mismo toque la pared interior delrecipiente a donde se va a colectar el condensado. En algunos casos y de acuerdo a las posibilidadeseconómicas, se recomienda el uso de material esmerilado porque sus piezas son fácilmente adaptables para armarequipos que se emplean en los diversos procedimientos de laboratorio

Material de plástico:L a s ventajas decisivas de los plásticos son su resistencia a la rotura y su bajo peso. Sus propiedades físicas yquímicas varían notablemente según su composición.Teflón es un polímero de tetrafluoretileno, obtenido sintéticamente. Extremadamente estable, de gran inercia

química y muy bajo coeficiente de fricción. La temperatura máxima es de aproximadamente 300 ºC. Puedeesterilizarse en autoclave.Polietileno: Polímero del etileno obtenido por proceso de calentamiento a presión y temperatura, en presencia decatalizadores. Existen el polietileno de baja densidad (PE-LD), y el de alta densidad (PE-HD), difieren en sustemperaturas máximas que son 80ºC y 105ºC respectivamente. Inerte a la mayoría de los productos químicos, noobstante puede ser afectado por exposición, durante más de 24 horas a temperatura ambiente por: aldehídos,aminas, éteres, hidrocarburos alifáticos y cíclicos, hidrocarburos clorados, cetonas, aceites esenciales, lubricantes ysiliconas. No esterilizarse en autoclave.

Vaso de precipitado Tubo de ensayo Vidrio de reloj Embudo

Kitasato Cristalizador Refrigerante Erlenmeyer

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Ampolla de decantación: Reciben también el nombre de embudos de decantación o tubos de bromo. Se los usageneralmente para separar líquidos inmiscibles (insolubles entre sí).

Refrigerante: Son utilizados para condensar vapores de una destilación, operaciones de reflujo y de extracción.Hay de diferentes tipos, con la finalidad de aumentar la superficie de contacto entre el vapor y el líquidorefrigerante. Es necesario que al utilizar el refrigerante el extremo final del mismo toque la pared interior delrecipiente a donde se va a colectar el condensado. En algunos casos y de acuerdo a las posibilidadeseconómicas, se recomienda el uso de material esmerilado porque sus piezas son fácilmente adaptables para armarequipos que se emplean en los diversos procedimientos de laboratorio

Material de plástico:L a s ventajas decisivas de los plásticos son su resistencia a la rotura y su bajo peso. Sus propiedades físicas yquímicas varían notablemente según su composición.Teflón es un polímero de tetrafluoretileno, obtenido sintéticamente. Extremadamente estable, de gran inercia

química y muy bajo coeficiente de fricción. La temperatura máxima es de aproximadamente 300 ºC. Puedeesterilizarse en autoclave.Polietileno: Polímero del etileno obtenido por proceso de calentamiento a presión y temperatura, en presencia decatalizadores. Existen el polietileno de baja densidad (PE-LD), y el de alta densidad (PE-HD), difieren en sustemperaturas máximas que son 80ºC y 105ºC respectivamente. Inerte a la mayoría de los productos químicos, noobstante puede ser afectado por exposición, durante más de 24 horas a temperatura ambiente por: aldehídos,aminas, éteres, hidrocarburos alifáticos y cíclicos, hidrocarburos clorados, cetonas, aceites esenciales, lubricantes ysiliconas. No esterilizarse en autoclave.

Vaso de precipitado Tubo de ensayo Vidrio de reloj Embudo

Kitasato Cristalizador Refrigerante Erlenmeyer

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Material de porcelana:

Este material está constituido por cerámica vitrificada, su resistencia química y mecánica son buenas, es otrode los materiales más utilizados en los laboratorios de química debido a su neutralidad frente a los reactivosquímicos y su gran resistencia las altas temperaturas, debido a esta última propiedad es que los crisoles sonfabricados de porcelana.

Mortero y pilón: Se usa para pulverizar sustancias. Su interior es áspero. No se aconseja su uso enpequeñas cantidades. Para desmenuzar la sustancia se lo hace con el pilón y dando un movimiento de rotación.

Cápsula: Pueden tener o no pico vertedor. Se utiliza para lograr la evaporación de una sustancia. Hay devarios tamaños. Suelen exponerse a fuego directo. Se utilizan para calentamientos superiores a 150ºC. Soportantemperaturas superiores a los 750ºC. También son empleados para ensayar reacciones con ácidos o ataques ametales. No cuando se quiere analizar sílice en una muestra.

Crisol: Permiten el calcinamiento de las sustancias (más hondo que las cápsulas y menor diámetro) suelen tenertapa.

Crisol de capa filtrante: Hay sustancias que no pueden ser filtradas por papel para ellas existen crisoles queposeen una capa de vidrio permeable capaz de retener las sustancias sólidas, lavándolos con un disolventeadecuado pueden usarse indefinidamente, estas capas filtrantes son de vidrio aglomerado y vienen condistintas porosidades.

Crisol de Gooch: Posee doble piso, el superior desmontable, ambos con orificios y entre ellos se coloca elmaterial filtrante: asbesto, lana de vidrio, etc.

Triángulo de pipa: Es un triángulo de alambre, cuyos lados están cubiertos de material refractario. Essostén de los crisoles cuando estos se deben calentar se colocan sobre un trípode.

Embudo Büchner: Tienen distinto tamaño, poseen un doble fondo perforado que sirve de sostén para elpapel de filtro y el precipitado. Acelera la filtración acoplado a un kitasato.

Desecador de vidrio con tapa y placa de porcelana: es un desecador de vacío, construido con materialresistente de vidrio, encierra un ambiente seco o con un mínimo de humedad. Consta de un cuerpo y tapaesmerilada que con ayuda de grasa siliconada da un buen cierre. La muestra que se coloca en una capsula la quese sitúa sobre una placa de porcelana, debajo de esta se ubica el desecante o sustancia higroscópica que sea eficazpara eliminar toda la humedad presente en el interior del desecador.

Mortero con pilón Capsula de porcelana Desecador

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Material de porcelana:

Este material está constituido por cerámica vitrificada, su resistencia química y mecánica son buenas, es otrode los materiales más utilizados en los laboratorios de química debido a su neutralidad frente a los reactivosquímicos y su gran resistencia las altas temperaturas, debido a esta última propiedad es que los crisoles sonfabricados de porcelana.

Mortero y pilón: Se usa para pulverizar sustancias. Su interior es áspero. No se aconseja su uso enpequeñas cantidades. Para desmenuzar la sustancia se lo hace con el pilón y dando un movimiento de rotación.

Cápsula: Pueden tener o no pico vertedor. Se utiliza para lograr la evaporación de una sustancia. Hay devarios tamaños. Suelen exponerse a fuego directo. Se utilizan para calentamientos superiores a 150ºC. Soportantemperaturas superiores a los 750ºC. También son empleados para ensayar reacciones con ácidos o ataques ametales. No cuando se quiere analizar sílice en una muestra.

Crisol: Permiten el calcinamiento de las sustancias (más hondo que las cápsulas y menor diámetro) suelen tenertapa.

Crisol de capa filtrante: Hay sustancias que no pueden ser filtradas por papel para ellas existen crisoles queposeen una capa de vidrio permeable capaz de retener las sustancias sólidas, lavándolos con un disolventeadecuado pueden usarse indefinidamente, estas capas filtrantes son de vidrio aglomerado y vienen condistintas porosidades.

Crisol de Gooch: Posee doble piso, el superior desmontable, ambos con orificios y entre ellos se coloca elmaterial filtrante: asbesto, lana de vidrio, etc.

Triángulo de pipa: Es un triángulo de alambre, cuyos lados están cubiertos de material refractario. Essostén de los crisoles cuando estos se deben calentar se colocan sobre un trípode.

Embudo Büchner: Tienen distinto tamaño, poseen un doble fondo perforado que sirve de sostén para elpapel de filtro y el precipitado. Acelera la filtración acoplado a un kitasato.

Desecador de vidrio con tapa y placa de porcelana: es un desecador de vacío, construido con materialresistente de vidrio, encierra un ambiente seco o con un mínimo de humedad. Consta de un cuerpo y tapaesmerilada que con ayuda de grasa siliconada da un buen cierre. La muestra que se coloca en una capsula la quese sitúa sobre una placa de porcelana, debajo de esta se ubica el desecante o sustancia higroscópica que sea eficazpara eliminar toda la humedad presente en el interior del desecador.

Mortero con pilón Capsula de porcelana Desecador

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Material de porcelana:

Este material está constituido por cerámica vitrificada, su resistencia química y mecánica son buenas, es otrode los materiales más utilizados en los laboratorios de química debido a su neutralidad frente a los reactivosquímicos y su gran resistencia las altas temperaturas, debido a esta última propiedad es que los crisoles sonfabricados de porcelana.

Mortero y pilón: Se usa para pulverizar sustancias. Su interior es áspero. No se aconseja su uso enpequeñas cantidades. Para desmenuzar la sustancia se lo hace con el pilón y dando un movimiento de rotación.

Cápsula: Pueden tener o no pico vertedor. Se utiliza para lograr la evaporación de una sustancia. Hay devarios tamaños. Suelen exponerse a fuego directo. Se utilizan para calentamientos superiores a 150ºC. Soportantemperaturas superiores a los 750ºC. También son empleados para ensayar reacciones con ácidos o ataques ametales. No cuando se quiere analizar sílice en una muestra.

Crisol: Permiten el calcinamiento de las sustancias (más hondo que las cápsulas y menor diámetro) suelen tenertapa.

Crisol de capa filtrante: Hay sustancias que no pueden ser filtradas por papel para ellas existen crisoles queposeen una capa de vidrio permeable capaz de retener las sustancias sólidas, lavándolos con un disolventeadecuado pueden usarse indefinidamente, estas capas filtrantes son de vidrio aglomerado y vienen condistintas porosidades.

Crisol de Gooch: Posee doble piso, el superior desmontable, ambos con orificios y entre ellos se coloca elmaterial filtrante: asbesto, lana de vidrio, etc.

Triángulo de pipa: Es un triángulo de alambre, cuyos lados están cubiertos de material refractario. Essostén de los crisoles cuando estos se deben calentar se colocan sobre un trípode.

Embudo Büchner: Tienen distinto tamaño, poseen un doble fondo perforado que sirve de sostén para elpapel de filtro y el precipitado. Acelera la filtración acoplado a un kitasato.

Desecador de vidrio con tapa y placa de porcelana: es un desecador de vacío, construido con materialresistente de vidrio, encierra un ambiente seco o con un mínimo de humedad. Consta de un cuerpo y tapaesmerilada que con ayuda de grasa siliconada da un buen cierre. La muestra que se coloca en una capsula la quese sitúa sobre una placa de porcelana, debajo de esta se ubica el desecante o sustancia higroscópica que sea eficazpara eliminar toda la humedad presente en el interior del desecador.

Mortero con pilón Capsula de porcelana Desecador

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Material de hierro o bronce:También llamado de sostén (y calentamiento). Cuando se quiere armar un aparato y se deben sostener lasdiferentes piezas que lo componen, y que generalmente son de vidrio, se utilizan aparatos de hierro, de bronce ode algunas aleaciones metálicas resistentes a los ataques químicos, como ser aleaciones con molibdeno. De estosmateriales se fabrican soportes, trípodes, pinzas para balones, pinzas para refrigerantes, aros metálicos, etc.

Soporte universal: Como su nombre lo indica, se lo utiliza para “soportar” aros y pinzas metálicas, estácompuesto por un elemento de soporte (base plana, trípode o forma de L) y una varilla de hierro. En la varilla enforma vertical, se adaptan pinzas, agarraderas, nueces o aros metálicos, para sostener buretas o elementos que serequieran calentar y permite además la formación de los diferentes aparatos.

Aro metálico: Se colocan en el soporte universal para sostener la tela metálica con amianto, cuando se requierecalentar algo sin exponer el material que las contiene al fuego directo. También se las utiliza para trabajar conampollas de decantación.

Pinzas y agarraderas: Permiten el sostén de los distintos elementos que componen un aparato. Varían en formay tamaño. Existen para matraces y refrigerantes. Para crisoles o cápsulas para calentar y no se emplean paraelementos de vidrio.

Gradilla: Se emplean para sostener los tubos de ensayo. Las más modernas son de acero inoxidable.

Tela metálica : La rejilla de amianto (material no inflamable) tejida en forma de red, está constituida por unconjunto de varillas metálicas, de poco grosor, y colocadas con escasa separación entre sí. El amianto ocupa elcentro de la misma y evita el calentamiento excesivo de los elementos e impide que la llama llegue directamente almaterial de vidrio. La malla metálica permite la distribución homogénea del calor al ser conductor del mismo,evitando el calentamiento en un solo punto. Se colocan sobre los trípodes para soportar vasos de precipitado ofrascos Erlenmeyer cuando deben ser calentados.

Trípode: Se usan para sostener la tela metálica y para calentar elementos de base plana. Varían endiámetro y altura.

Espátulas: Se utilizan para extraer sólidos de los frascos, en pesadas, para mover y mezclar sólidos conlíquidos. Deben estar siempre perfectamente limpias y secas. También hay de plástico, vidrio y acero inoxidable.

Triángulo de pipa Crisol Embudo Büchner

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Material de hierro o bronce:También llamado de sostén (y calentamiento). Cuando se quiere armar un aparato y se deben sostener lasdiferentes piezas que lo componen, y que generalmente son de vidrio, se utilizan aparatos de hierro, de bronce ode algunas aleaciones metálicas resistentes a los ataques químicos, como ser aleaciones con molibdeno. De estosmateriales se fabrican soportes, trípodes, pinzas para balones, pinzas para refrigerantes, aros metálicos, etc.

Soporte universal: Como su nombre lo indica, se lo utiliza para “soportar” aros y pinzas metálicas, estácompuesto por un elemento de soporte (base plana, trípode o forma de L) y una varilla de hierro. En la varilla enforma vertical, se adaptan pinzas, agarraderas, nueces o aros metálicos, para sostener buretas o elementos que serequieran calentar y permite además la formación de los diferentes aparatos.

Aro metálico: Se colocan en el soporte universal para sostener la tela metálica con amianto, cuando se requierecalentar algo sin exponer el material que las contiene al fuego directo. También se las utiliza para trabajar conampollas de decantación.

Pinzas y agarraderas: Permiten el sostén de los distintos elementos que componen un aparato. Varían en formay tamaño. Existen para matraces y refrigerantes. Para crisoles o cápsulas para calentar y no se emplean paraelementos de vidrio.

Gradilla: Se emplean para sostener los tubos de ensayo. Las más modernas son de acero inoxidable.

Tela metálica : La rejilla de amianto (material no inflamable) tejida en forma de red, está constituida por unconjunto de varillas metálicas, de poco grosor, y colocadas con escasa separación entre sí. El amianto ocupa elcentro de la misma y evita el calentamiento excesivo de los elementos e impide que la llama llegue directamente almaterial de vidrio. La malla metálica permite la distribución homogénea del calor al ser conductor del mismo,evitando el calentamiento en un solo punto. Se colocan sobre los trípodes para soportar vasos de precipitado ofrascos Erlenmeyer cuando deben ser calentados.

Trípode: Se usan para sostener la tela metálica y para calentar elementos de base plana. Varían endiámetro y altura.

Espátulas: Se utilizan para extraer sólidos de los frascos, en pesadas, para mover y mezclar sólidos conlíquidos. Deben estar siempre perfectamente limpias y secas. También hay de plástico, vidrio y acero inoxidable.

Triángulo de pipa Crisol Embudo Büchner

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Material de hierro o bronce:También llamado de sostén (y calentamiento). Cuando se quiere armar un aparato y se deben sostener lasdiferentes piezas que lo componen, y que generalmente son de vidrio, se utilizan aparatos de hierro, de bronce ode algunas aleaciones metálicas resistentes a los ataques químicos, como ser aleaciones con molibdeno. De estosmateriales se fabrican soportes, trípodes, pinzas para balones, pinzas para refrigerantes, aros metálicos, etc.

Soporte universal: Como su nombre lo indica, se lo utiliza para “soportar” aros y pinzas metálicas, estácompuesto por un elemento de soporte (base plana, trípode o forma de L) y una varilla de hierro. En la varilla enforma vertical, se adaptan pinzas, agarraderas, nueces o aros metálicos, para sostener buretas o elementos que serequieran calentar y permite además la formación de los diferentes aparatos.

Aro metálico: Se colocan en el soporte universal para sostener la tela metálica con amianto, cuando se requierecalentar algo sin exponer el material que las contiene al fuego directo. También se las utiliza para trabajar conampollas de decantación.

Pinzas y agarraderas: Permiten el sostén de los distintos elementos que componen un aparato. Varían en formay tamaño. Existen para matraces y refrigerantes. Para crisoles o cápsulas para calentar y no se emplean paraelementos de vidrio.

Gradilla: Se emplean para sostener los tubos de ensayo. Las más modernas son de acero inoxidable.

Tela metálica : La rejilla de amianto (material no inflamable) tejida en forma de red, está constituida por unconjunto de varillas metálicas, de poco grosor, y colocadas con escasa separación entre sí. El amianto ocupa elcentro de la misma y evita el calentamiento excesivo de los elementos e impide que la llama llegue directamente almaterial de vidrio. La malla metálica permite la distribución homogénea del calor al ser conductor del mismo,evitando el calentamiento en un solo punto. Se colocan sobre los trípodes para soportar vasos de precipitado ofrascos Erlenmeyer cuando deben ser calentados.

Trípode: Se usan para sostener la tela metálica y para calentar elementos de base plana. Varían endiámetro y altura.

Espátulas: Se utilizan para extraer sólidos de los frascos, en pesadas, para mover y mezclar sólidos conlíquidos. Deben estar siempre perfectamente limpias y secas. También hay de plástico, vidrio y acero inoxidable.

Triángulo de pipa Crisol Embudo Büchner

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Nuez: Soporte separado de la pinza y sostén del mismo, que se coloca en el pie de hierro del soporte universal.Sirve para unir dos utensilios de forma perpendicular.

Cepillo: Se los fabrica de cerda y de distinto tamaño, según lo que se vaya a limpiar. El más común, es elempleado para los tubos de ensayo.

Pinza de Mohr: Sirve para prensar y se colocan en los tubos de goma para evitar la salida del gas o líquido.

Pinza 13ischer: Sostiene la bureta en el soporte universal.

Sacabocado: Puede ser de hierro o bronce, empleado en la perforación de tapones de corcho o de goma.Posee diferentes diámetros.

Materiales para elevar temperatura:

Se utilizan métodos directos e indirectos. Método directo implica la presencia de llama sobre el recipiente acalentar. Para llevar a cabo esto se utilizan los mecheros. Se emplean los mecheros a gas con entradas de aireregulables, de acuerdo a la temperatura que se desee obtener. Los más utilizados son:

Mechero Bunsen: Su temperatura oscila entre (800-900)ºC. Baño termostático: Pueden ser de baja temperatura (agua) o alta temperatura (arena).

Estufa: Los objetos a calentar se colocan dentro de ella. Alcanzan temperaturas de hasta 250ºC; en suinterior poseen un recubrimiento interno de acero inoxidable, detrás de estos posee resistencias eléctricas paraelevar la temperatura. Permiten regular la temperatura al valor deseado. Su principal función es lograr el secadode precipitados o sólidos en general.

Soporte universal Aro metálico Tela metálica

Pinza Fischer Agarradera Pinza

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Nuez: Soporte separado de la pinza y sostén del mismo, que se coloca en el pie de hierro del soporte universal.Sirve para unir dos utensilios de forma perpendicular.

Cepillo: Se los fabrica de cerda y de distinto tamaño, según lo que se vaya a limpiar. El más común, es elempleado para los tubos de ensayo.

Pinza de Mohr: Sirve para prensar y se colocan en los tubos de goma para evitar la salida del gas o líquido.

Pinza 13ischer: Sostiene la bureta en el soporte universal.

Sacabocado: Puede ser de hierro o bronce, empleado en la perforación de tapones de corcho o de goma.Posee diferentes diámetros.

Materiales para elevar temperatura:

Se utilizan métodos directos e indirectos. Método directo implica la presencia de llama sobre el recipiente acalentar. Para llevar a cabo esto se utilizan los mecheros. Se emplean los mecheros a gas con entradas de aireregulables, de acuerdo a la temperatura que se desee obtener. Los más utilizados son:

Mechero Bunsen: Su temperatura oscila entre (800-900)ºC. Baño termostático: Pueden ser de baja temperatura (agua) o alta temperatura (arena).

Estufa: Los objetos a calentar se colocan dentro de ella. Alcanzan temperaturas de hasta 250ºC; en suinterior poseen un recubrimiento interno de acero inoxidable, detrás de estos posee resistencias eléctricas paraelevar la temperatura. Permiten regular la temperatura al valor deseado. Su principal función es lograr el secadode precipitados o sólidos en general.

Soporte universal Aro metálico Tela metálica

Pinza Fischer Agarradera Pinza

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Nuez: Soporte separado de la pinza y sostén del mismo, que se coloca en el pie de hierro del soporte universal.Sirve para unir dos utensilios de forma perpendicular.

Cepillo: Se los fabrica de cerda y de distinto tamaño, según lo que se vaya a limpiar. El más común, es elempleado para los tubos de ensayo.

Pinza de Mohr: Sirve para prensar y se colocan en los tubos de goma para evitar la salida del gas o líquido.

Pinza 13ischer: Sostiene la bureta en el soporte universal.

Sacabocado: Puede ser de hierro o bronce, empleado en la perforación de tapones de corcho o de goma.Posee diferentes diámetros.

Materiales para elevar temperatura:

Se utilizan métodos directos e indirectos. Método directo implica la presencia de llama sobre el recipiente acalentar. Para llevar a cabo esto se utilizan los mecheros. Se emplean los mecheros a gas con entradas de aireregulables, de acuerdo a la temperatura que se desee obtener. Los más utilizados son:

Mechero Bunsen: Su temperatura oscila entre (800-900)ºC. Baño termostático: Pueden ser de baja temperatura (agua) o alta temperatura (arena).

Estufa: Los objetos a calentar se colocan dentro de ella. Alcanzan temperaturas de hasta 250ºC; en suinterior poseen un recubrimiento interno de acero inoxidable, detrás de estos posee resistencias eléctricas paraelevar la temperatura. Permiten regular la temperatura al valor deseado. Su principal función es lograr el secadode precipitados o sólidos en general.

Soporte universal Aro metálico Tela metálica

Pinza Fischer Agarradera Pinza

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Otro tipo de material:Algunas veces cuando las necesidades así lo requieren, se utilizan para fabricar aparatos de laboratoriomateriales distintos al vidrio o a la porcelana como ser:

Papel de filtro: Son fabricados de celulosa y con porosidad según el uso al cual se los destine, esto es, elmaterial a filtrar es de grano grueso, medio o fino, el papel a utilizar será de poros gruesos, medianos o finos. Existende distintos diámetros y en láminas, también se los fabrica con residuo de ceniza fijo. Tapón puede ser de goma o de corcho, se utilizan los mismos en algunos casos perforándolos para quepuedan ser atravesados por tubos a través de los cuales pasan vapores, polvos o sustancias líquidas. En plástico se realizan frascos lavadores o pisetas. En algunos casos y para efectuar conexiones entre tubos de vidrio en algún aparato se emplea tubo degoma, llamados comúnmente tubo látex.También se emplea material de madera tales como pinzas y soportes. La primera es empleada para sostener tubode ensayo cuando se calienta el mismo, y soportes del tipo de aros para ampollas de decantación oembudos.

Limpieza del material:

El material a emplear debe estar perfectamente limpio, para lo cual debe procederse a un cuidadoso lavado consolución detergente, ayudándose con cepillo. Debe enjuagar el material repetidamente con agua de la canilla y porúltimo con agua destilada. El material está limpio cuando no se forman gotas sobre las paredes interiores.

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II. Operaciones generales de laboratorio

Manejo de líquidos.

1. Cuando se vierten líquidos de un vaso, deben evitarse las salpicadurasadaptando una varilla a su borde.

2. Para verter líquidos de un frasco adaptar la varilla verticalmente ala boca del frasco. La varilla conduce el flujo líquido evitando que resbale por lapared del frasco.

3. Para quitar los tapones de los frascos se deben sujetar este y mantener enla mano el tapón durante el proceso. No colocar el tapón sobre la mesa.

4. En algunos casos es preciso añadir un líquido gota a gota. Esta operación seefectúa cómodamente con una pipeta o un gotero.

5. Si sobra reactivo no debe volver al frasco original, se puede producircontaminación de los reactivos, hecho este que siempre debe tratar de evitar.

6. Cuando hay que calentar una cantidad pequeña de un líquido puederealizarse la operación en un tubo de ensayo, manteniendo unainclinación de 45º y moviéndolo sobre la parte superior de la llama. Cuidandoque la llama no caliente el tubo de ensayo por encima del nivel del líquido. No debe calentarse el fondo del tuboporque la producción de vapor puede dar lugar a la proyección del líquido

Procedimiento correcto para medir volúmenes con pipetas:

1. Trasvase un volumen de líquido mayor al volumen a medir desde el frasco que lo contiene a un vaso deprecipitados limpio. No introduzca nunca la pipeta directamente en los frascos de reactivos.

2. Introduzca el extremo de la pipeta por debajo de lasuperficie del líquido y con la ayuda de una pera de goma(Nunca pipetee con la boca.) succione un volumen pequeñodel reactivo (Fig. a). Incline con cuidado la pipeta y rótelapara que el líquido moje por entero las paredes interioresde la pipeta cuidando que no se introduzca en la pera degoma. Tome un vaso de precipitados y vierta en él losproductos de desecho procedentes de los enjuaguesrealizados.

3. Vuelva a introducir la pipeta en el vaso donde se encuentrael reactivo a medir y llénela ahora hasta por encima de lamarca de calibrado.

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Línea de visión horizontalLectura correcta

4. Si la pera que ha utilizado no permite la expulsión del líquido, quítela y ponga rápidamente el dedo tal como semuestra en la Fig. b. Saque el extremo de la pipeta del líquido y límpielo con un pañuelo de papel o papel limpio.

5. Una vez enrasada correctamente la pipeta sitúela sobre el recipiente en el que quiera verter el líquido. Duranteel vertido, mantenga el extremo de la pipeta por encima del nivel del líquido y contra la pared del frasco receptorcomo se ve en la Fig. c. Espere unos segundos hasta que el líquido haya escurrido bien antes de extraer la pipeta. Siel recipiente de vertido tuviera un diámetro de cuello inferior al de la pipeta utilizada, ayúdese de un embudo.

Como leer el volumen de un líquido:

La superficie de los líquidos suele adoptar una forma curvada en contactocon las paredes del recipiente que los contiene la cual se conoce con elnombre de menisco. El menisco se debe a la tensión superficial del líquido yque sea cóncavo o convexo depende entre otros factores de que lasfuerzas cohesivas (interacciones líquido–líquido) sea menores omayores que las fuerzas adhesivas (interacciones líquido - vidrio).La mayoría de los líquidos y disoluciones adoptan meniscos cóncavos.Para medir un volumen con exactitud y reproducibilidad en el materialvolumétrico que se utiliza en este curso (matraces aforados, pipetas,buretas

1. Situarse de modo que su ojo esté horizontal a la superficie dellíquido (ver Figura).

2. Realizar la lectura del volumen justo en la tangente al menisco.

Línea de visión demasiado baja-lectura incorrecta

Línea de visión demasiado alta-lectura incorrecta

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III. Inicio en las tareas de laboratorio-Cosméticos.

Trabajo práctico 1: Sales de baño.

Objetivos:- Adquirir destreza en el trabajo de laboratorio.- Uso de la balanza analítica para pesar sólidos.- Uso de probetas y pipetas para medir volúmenes.- Preparación de mezclas.

Materiales y reactivos:

Fórmula por alumno:- 150 g Sal- 1,5 mL Alcohol- 5 gotas de colorante- 10 gotas de fragancia

Procedimiento:1. Colocar el alcohol, el colorante y la fragancia en el vaso plástico. Tapar y homogeneizar.2. Pesar 150g de sal y colocarlos en el vaso plástico. Tapar y homogeneizar hasta evaporar el alcohol.3. Volcar la preparación, en un recipiente limpio y seco.

Pipeta Pasteur FraganciaSal gruesa o entrefina Vaso de plástico con tapaGafas de seguridad Balanza analíticaAlcohol Colorante

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Trabajo práctico 2: Aromatizante de ambiente.Objetivos:- Adquirir destreza en el trabajo de laboratorio.- Uso de la balanza analítica para pesar sólidos.- Uso de probetas y pipetas para medir volúmenes.- Preparación de mezclas.

Materiales y reactivos:Alcohol Fragancia Vaso descartableCloruro de sodio Varilla de vidrio Espátulacolorante Gafas de seguridad Envase vaporizadorAgua destilada pipeta

Fórmula por alumno:- 80mL alcohol- 7mL de agua destilada- 0,01g de cloruro de sodio- 5 gotas de colorante- 4 mL de fragancia

Procedimiento:1. Colocar el alcohol y el agua en el vaso descartable. Homogeneizar.2. Pesar el cloruro de sodio y colocarlos en el vaso. Mezclar hasta Disolver la sal.3. Agregar el colorante y la fragancia. Homogeneizar.4. Volcar la preparación, utilizando un embudo, en un envase vaporizador.

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Trabajo práctico 3: Loción para después de afeitar.

Objetivos:- Adquirir destreza en el trabajo de laboratorio.- Uso de la balanza analítica para pesar sólidos y líquidos.- Uso de probetas y pipetas para medir volúmenes.- Preparación de mezclas y cálculo de composición centesimal.

Materiales y reactivos:Mentol Agua destilada ProbetaAlcohol etílico Perfume Balanza analíticaGlicerina 2 Vasos de precipitado Vidrio de relojVarilla de vidrio Envase

Formula por alumno:- 0,20 Mentol- 50ml Alcohol etílico- 1g Glicerina- 1 ml Etanol 96 %- Agua destilada c.s.p 100 ml

Procedimiento:

1. Disolver en un vaso el mentol en el alcohol.2. Disolver el alcanfor en el etanol.3. Mezclar en otro vaso la glicerina con el agua4. Incorporar la solución de alcohol mentol a la mezcla de glicerina agua5. Mezclar bien y envasar.

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Trabajo práctico 4: dentífrico.Objetivos:- Adquirir destreza en el trabajo de laboratorio.- Uso de la balanza analítica para pesar sólidos y líquidos.- Uso de probetas y pipetas para medir volúmenes.- Uso de mortero- Preparación de mezclas y cálculo de composición centesimal.

Materiales y reactivos:Agua destilada Talco ProbetasAlcohol Esencia de menta EspátulasCarbonato de calcio Mortero con pilón EnvaseVidrio de reloj Vasos de precipitados Vaso descartableBalanza analítica

Fórmula por alumno:- 22 g de carbonato de calcio.- 11 mL de glicerina.- 3,57 g de talco.- 0,70 mL esencia de menta.

DATOS:δ (glicerina): 1,26 g/mL δ (esencia de menta): 0,85 g/mL

Procedimiento:1. Observar y registrar las características de cada sustancia que usarán en la preparación del dentífrico.2. Lavar el mortero y el resto de los materiales que utilizarán, de la siguiente manera:

a. Con agua y detergente.b. Enjuagar bien con agua corriente.c. Enjuagar con pequeñas porciones de agua destilada.d. Enjuagar con pequeñas porciones de alcohol.e. Dejar secar al aire el material tratado.

3. Pesar los materiales sólidos (talco y carbonato de calcio) en un vaso descartable. Colocarlos en un mortero y conel pilón molerlos hasta que quede un polvo fino y aparentemente homogéneo.

4. Medir el volumen de glicerina correspondiente con la probeta.5. Agregar una pequeña porción de glicerina por las paredes del mortero. Mezclar bien, ayudándose con el pilón del

mortero, hasta lograr una masa homogénea.6. Repetir el procedimiento hasta acabar la glicerina.7. Agregar del mismo modo la esencia de menta y mezclar cinco minutos más. Si al mezclar todos los materiales

componentes de la fórmula no se logra una mezcla tersa y suave, se puede agregar una pequeña cantidad deagua hasta conseguir la textura deseada.

8. Volcar la preparación, ayudándose con la espátula, en un recipiente limpio y seco.9. Conservar cerrado.

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Trabajo práctico 5: pomada G.A.T.O.Objetivos:- Adquirir destreza en el trabajo de laboratorio.- Uso de la balanza analítica para pesar sólidos y líquidos.- Uso de probetas y pipetas para medir volúmenes.- Preparación de mezclas y cálculo de composición centesimal.

Materiales y reactivos:Agua destilada Probetas Mortero con pilónAlcohol Glicerina Balanza analíticaTalco Óxido de zinc Vasos de precipitadosEspátulas Vidrio de reloj Envase

Fórmula por alumno:- 10 g de óxido de zinc.- 10 mL de glicerina.- 10 g de talco.- 10 mL de agua destilada.

Procedimiento:1. Observar y registrar las características de cada sustancia que usarán en la preparación de la pomada gato.2. Lavar el mortero y el resto de los materiales que utilizarán del mismo modo que fue realizado en la preparación

del dentífrico.3. Pesar los materiales sólidos y colocarlos en el mortero seco. Con el pilón del mortero molerlos hasta que quede

un polvo fino y aparentemente homogéneo.4. Medir el volumen de agua destilada correspondiente con la probeta e ir agregando de a pequeñas porciones por

las paredes del mortero. Mezclar bien, ayudándose con el pilón del mortero, hasta lograr una masa homogénea.5. Medir el volumen de glicerina correspondiente con la probeta y agregar de a pequeñas porciones por las paredes

del mortero. Mezclar bien, ayudándose con el pilón del mortero, hasta lograr una masa homogénea.6. Volcar la preparación, ayudándose con la espátula, en un recipiente limpio y seco. Conservar cerrado.7. Calcular la composición centesimal de la pomada GATO.

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Trabajo práctico 6: crema diadermina.Introducción:La elaboración de la crema diadermina constituye lo que se conoce como “receta magistral”. Los farmacéuticosllaman receta magistral a toda receta que la preparan ellos mismos en la farmacia y que, en general, son de usotradicional en la medicina hogareña.

Objetivos:- Adquirir destreza en el trabajo de laboratorio.- Uso de la balanza analítica para pesar sólidos y líquidos.- Uso de probetas y pipetas para medir volúmenes.- Obtención de un producto a partir de una reacción química.- Preparación de mezclas.

Materiales y reactivos:Ácido esteárico Mechero Varilla de vidrioGlicerina Trípode Balanza analíticaAmoniaco Vaso de precipitado ProbetaAgua destilada Gafas de seguridad Envase

Fórmula por alumno:- 17 g de Ácido esteárico- 70 g de Glicerina- 3,5 g de Amoníaco- Agua c.s.p 100 g

Precauciones: Los vapores de amoníaco son muy peligrosos. Eviten su inhalación. Cubran sus ojos con anteojos de seguridad mientras estén calentando. Trabajen cuidadosamente cuando estén calentando la mezcla.

Procedimiento:1. Observar y registrar las características de cada sustancia que usarán en la preparación de la crema diadermina.2. En un vaso de precipitados colocar el ácido esteárico.3. Calentar a fuego muy bajo, revolviendo con varilla, hasta la fusión de la sustancia. Esto ocurre alrededor de los 70

ºC (en realidad, no hace falta controlar la temperatura; sólo que el ácido esteárico se funda lentamente).4. De inmediato y sin dejar de calentar ni de agitar con la cuchara, agregar 7 ½ cucharadas soperas de glicerina.

Observar y tomar nota de su aspecto. A la temperatura de trabajo no hay reacción química entre ambassustancias. Traten de interpretar la causa del cambio efectuado.

5. Continuar revolviendo hasta que todo el sistema sea líquido. Retirar del fuego y de inmediato agregar, gota a gotay con agitación, una cuchara de postre de amoníaco. El secreto del éxito radica en revolver o batir vigorosamenteel sistema, hasta que la temperatura baje a unos 40ºC.

6. Agregar unas gotas de perfume. ¿Por qué recién ahora se perfuma la crema preparada?7. Si en el momento que ya está preparada la crema se la nota muy espesa, se puede agregar pequeñas cantidades

de glicerina hasta llegar a la textura deseada. Debe quedar una mezcla lisa y sin grumos.

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Trabajo práctico 7: Bálsamo para labios.Objetivos:- Adquirir destreza en el trabajo de laboratorio.- Uso de la balanza analítica para pesar sólidos y líquidos.- Uso de probetas y pipetas para medir volúmenes.- Preparación de mezclas y cálculo de composición centesimal.

Materiales y reactivos:Ac. De coco Espátula Tela de amiantoAc de almendras Mechero EspátulasManteca de cacao Trípode EnvaseCera de abejas Balanza analítica Vasos de precipitadosGlicerina jarro Gafas de seguridadPipeta probeta envase

Fórmula por alumno:- 1 mL de glicerina- 7 g de manteca de cacao- 5 g de cera de abejas- 1,5 g de aceite de coco- 4 mL de aceite de almendras

DATO:δ (ac. almendras): 0,91 g/mL

Procedimiento:1. Fundir el aceite de coco.2. Pesar en un vaso de precipitados, previamente tarado, el aceite de coco, la manteca de cacao y la cera de abejas.

Fundir todo a baño maría (mantener la temperatura del preparado por debajo de 70 °C).3. Agregar a la preparación el aceite de almendras y la glicerina. Mezclar.4. Retirar del baño maría y envasar rápidamente.5. Dejar enfriar.

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Trabajo práctico 8: Alcohol yodado.Formula por alumno:- 20g Yodo- 24g Yoduro de potasio- Alcohol de 50º csp 100ml

Materiales y reactivosYodo Agua purificada Varilla de vidrio Vaso de precipitadoYoduro de potasio Balanza analítica Envase de plásticoAlcohol 50º Probeta Papel aluminio

Procedimiento:1. Pesar el Yodo y el yoduro de potasio.2. Medir 100mL de alcohol 50°.3. Colocarlos en un vaso de precipitado el yodo, el yoduro de potasio y agregar la mitad alcohol 50°.4. Mezclar con varilla de vidrio y completar el remanente de alcohol.5. Una vez disuelto por completo, volcar la preparación, utilizando un embudo, en un envase vaporizador.

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Trabajo práctico 9: Agua D’alibour.Objetivos.- Adquirir destreza en el trabajo de laboratorio.- Uso de la balanza analítica para pesar sólidos y líquidos.- Uso de probetas y pipetas para medir volúmenes.- Preparación de mezclas y cálculo de composición centesimal.

Materiales y reactivos:Sulfato de cobre Etanol 96% Balanza analíticaSulfato de zinc Agua destilada Anteojos de seguridad

Alcanfor Pipeta Envase

Fórmula por alumno:- Sulfato de cobre 0,1 g- Sulfato de zinc 0,4 g- Alcanfor racémico 0,1g- Etanol 96 % 1,0 ml- Agua destilada c.s.p 100 ml

Procedimiento:1. Disolver el sulfato de cobre y el sulfato de zinc en ¾ partes del agua destilada.2. Disolver el alcanfor en el etanol.3. Mezclar la solución de sulfatos con la solución de alcanfor.4. Completar el volumen total con el resto del agua destilada5. Dejar en reposo 24 hs y Filtrar

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Trabajo práctico 10: Alcohol en gel.

Objetivos:- Adquirir destreza en el trabajo de laboratorio.- Uso de la balanza analítica para pesar sólidos.- Uso de probetas y pipetas para medir volúmenes.- Preparación de mezclas.- Conocer la importancia del alcohol en gel en la vida diaria

Materiales y reactivos:Alcohol Colorante ProbetaCarbopol Trietanolamina Vaso descartableEspátula Pipeta CucharitaEnvase Fragancia

Fórmula por alumno:- 0,25 g Carbopol (0,5%)- 50 mL Alcohol.- 5 gotas de Trietanolamina- 5 gotas de colorante- 10 gotas de fragancia

Procedimiento:1. Pesar el carbopol en un vaso descartable.2. Medir en una probeta 50 mL de alcohol 70° y agregarle el colorante y la fragancia.3. Verter unas gotas del alcohol en el vaso (del paso 1) en agitación, hasta que se forme una pasta.4. Colocar la trietanolamina, continuando con la agitación.5. Agregar de a pequeñas porciones el alcohol restante (sin dejar de mezclar).6. Volcar la preparación, en un recipiente limpio y seco.

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δ( g/mL)= masa / volumen

Picnómetro

Trabajo práctico 11: Densidad.Introducción.La densidad es una propiedad física de la materia. Se define como la masa de una sustancia que tiene un volumendeterminado.

Mediante el uso de un picnómetro es posible determinar la densidad. Este método consiste en ladeterminación de la densidad de un líquido no viscoso con mayor precisión mediante la utilización deun recipiente volumétrico de vidrio conocido como picnómetro, el cual contiene un volumen fijo. Elconducto capilar de la tapa permite evacuar al excedente de liquido y asegurar una alta precisión ensu medida. Conociendo el peso del picnómetro vacio y el del picnómetro lleno, es posible cacular ladensidad del líquido en cuestión.Es usual comparar la densidad de un líquido respecto a la densidad del agua pura a una temperatura

determinada, por lo que al dividir la masa de un líquido dentro del picnómetro respecto de la masacorrespondiente de agua, obtendremos la densidad relativa del líquido respecto a la del agua a latemperatura de medición.

Objetivos:- Adquirir destreza en el trabajo de laboratorio.- Uso de la balanza analítica.- Uso del picnómetro- Propiedades intensivas y extensivas

Materiales- Picnómetro- Balanza analítica- Agua destilada- Caramelo liquido- Miel

- Aceite de maíz- Aceite de oliva- Termómetro- Frasco de vidrio con tapa- Varilla de vidrio

Procedimiento1. Determinar la masa del picnómetro vacío junto con su tapón en la balanza analítica, teniendo el cuidado que tantoel picnómetro como el platillo de la balanza se encuentren totalmente secos y bien limpios. En todo momento,manipular el picnómetro con una servilleta con el fin de evitar que se engrase por el contacto con la piel y por lotanto, evitar que se modifique su masa.2. Llenar el picnómetro completamente con agua destilada y enseguida colocar su tapón. Limpiar bien cualquier tipo

de derrame sobre el material3. Medir la masa del picnómetro lleno de líquido.4. Repetir nuevamente el procedimiento para obtener tres mediciones.6. Repetir todo el procedimiento utilizando los diferentes liquidos.7. Con los valores de masa y el volumen correspondiente del picnómetro, calcule la densidad de los líquidos

Armar una tabla con los valores de densidad. Diseñar el armado de la columna de densidad logrando que cadacomponente se mantenga sin mezclarse.

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Trabajo práctico 12: dulce de leche.

Objetivos:- Adquirir destreza en el trabajo de laboratorio.- Uso de la balanza analítica para pesar sólidos y líquidos.- Uso de probetas y pipetas para medir volúmenes.- Obtención de un producto a partir de una reacción química.- Preparación de mezclas y cálculo de composición centesimal.

Materiales y reactivos:leche Mechero Gafas de seguridadAzúcar Trípode Cuchara de maderaFructosa Trípode Frasco con tapaBicarbonato de sodio Tela metálica 2 vasos decartables

Fórmula por grupo:- 1/2 L de leche.- 100 g de azúcar.- 25 g de jarabe de alta fructosa- 1 g de bicarbonato de sodio

Procedimiento:1. Colocar la leche en el jarro y comenzar a calentar.2. Pesar en un vaso descartable el azúcar y el jarabe de fructosa.3. Agregar el azúcar y la fructosa a la leche. Calentar a fuego lento, revolviendo con la cuchara de madera

constantemente.4. Pesar el bicarbonato de sodio en un vaso descartable y agregarlo lentamente a la mezcla, sin dejar de revolver.5. Continuar revolviendo hasta que se espese y aparezca el color característico.6. Retirar del fuego y dejar enfriar.7. Trasvasar a un frasco limpio y seco.

NOTA- El secreto del éxito radica en revolver continuamente el sistema.

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Composición centesimal. Ejercitación.1) Se coloca en un recipiente un sistema material formado por 230 g de virutas de cobre, 65 g de arena, 90 g de sal y

100 g de limaduras de hierro. Calculen la composición centesimal.

Rta: 47,42 %; 13,40 %; 18,56 %; 20,62 %

2) Calculen qué masa de cada componente hay en 20 g de una solución cuya composición centesimal es 70 % deagua y 30 % de alcohol.

Rta: 14 g; 6 g

3) Un sistema material está formado por 25 g de agua, 5 g de arena, 2 g de limaduras de hierro y 32 g de sal.Indiquen la composición centesimal;

Rta: 39,06 %, 7,81 %, 3,13 %, 50,00%.

4) Calculen qué masa de cada componente hay en 250 g de una solución cuya composición centesimal es 80% dehidrógeno y 15% de metano y 5% de oxígeno.

Rta: 200 g; 37,5 g; 12,5 g

5) Dados los siguientes sistemas materiales, calculen la composición centesimal de cada uno.a) 40 g de sal, 50 g de arena y 0,10 g de corcho en polvo.

Rta: 44,39 %; 55,49 %; 0,11 %

b) 50 cm3 de agua, 20 g de arena y 150 g hierro

Rta: 22,73 %; 9,09 %; 68,18 %

c) 30 g de cloruro de sodio (soluble en agua), 20 g de azufre (insoluble en agua), 5 g de arroz y 10 cm3 de aceite (d =

0,6 g.cm-3).

Rta: 49,18 %, 32,79 %; 8,20 %; 9,84 %

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IV. Blanco, testigo, muestra.

Trabajo práctico 13: investigación de nutrientes en alimentos.

Parte A: Identificación de hidratos de carbono simples.Procedimiento:1. Colocar en un tubo de ensayo la muestra a ensayar y en otro tubo igual cantidad de agua (aproximadamente a

una altura de 2 cm en ambos los tubos).2. Agregar a cada tubo 8 gotas de Fehling y agitar con varilla de vidrio.3. Calentar a Baño María durante 10 minutos y observar los cambios. Registrar la información en la siguiente tabla.

Observaciones:

Muestra ColorPresencia de Hidratos de carbono

simples

Agua

Jugo

Leche

Sprite

Sprite zero

Parte B: reconocimiento de hidratos de carbono complejos.Procedimiento:1. Colocar en un tubo de ensayo la muestra a ensayar y en otro tubo igual cantidad de agua. (Aproximadamente a

una altura de 2 cm en ambos los tubos).2. Agregar a cada tubo 8 gotas de lugol y agitar con varilla de vidrio.3. Registrar la información en forma de tabla.

Observaciones:Muestra Color

Presencia de hidratos decarbono complejos

Agua

Jugo

Agua de arroz

Sprite

Almidón

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Parte C: identificación de proteínas.Procedimiento:1. Colocar en un tubo de ensayo la muestra a ensayar y en otro tubo agua destilada. En ambos tubos, la cantidad de

sustancia debe tener aproximadamente 2 cm de altura.2. Agregar a todos los tubos 5 gotas del reactivo de Biuret. Agitar.3. Observar los cambios y registrarlos.

Observaciones:Muestra Color Presencia de proteínas

Agua

Gluten

Gelatina

Sprite

Clara de huevo

Parte D: identificación de lípidos.1. Colocar en un tubo de ensayo limpio y seco las muestras a ensayar.2. Colocar una punta de espátula de Sudan III y agitar.3. Observar y registrar los cambios.

Observaciones:Muestra Color Presencia de Lípidos

Agua

Aceite de maíz

Leche entera

Leche descremada

Sprite

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V. Sistemas materialesCuando se desea estudiar un determinado objeto o una porción determinada de materia, se dice que dicho objetode estudio constituye un sistema material. Por ejemplo, el aire, el agua de mar o un trozo de metal puedenconstituirse en sistemas materiales cuando los estudiamos.Para poder estudiar un sistema material, es necesario concentrarnos en determinados aspectos del mismo y dejarotros de lado.Por ejemplo, si deseamos analizar las propiedades de un determinado líquido, debemos dejar fuera de nuestroanálisis las características del recipiente que lo contiene, por lo que éste no formará parte del sistema material. Encambio, si deseamos analizar cómo interactúan el líquido y el material del recipiente que lo contiene, éste sí formaráparte del sistema material. Entonces, se dice que un sistema material es una porción de materia que se aísla real (lopodemos aislar concretamente de ciertos factores, por ejemplo de una fuente de calor o de la luz,…) oimaginariamente (pues no es posible aislarlo realmente del recipiente que lo contiene y del entorno) para serestudiada.Hay muchas formas de clasificar a los sistemas materiales ya que existen varios criterios que se pueden tener encuenta, como su origen o su composición.

Sistemas heterogéneos: son aquellos en los que esposible observar, a simple vista o medianteinstrumentos ópticos, porciones diferentes, por loque se dice que tienen más de una fase.Sistemas homogéneos: son aquellos en los que no esposible observar porciones diferentes, ni a simplevista ni con ningún instrumento óptico, estánconstituidos por una fase.Se define como fase a cada uno de los sistemashomogéneos que componen un sistemaheterogéneo. Las fases están separadas unas deotras, por superficies llamadas interfases.

Las sustancias, redundantemente también sonllamadas sustancias puras. Una sustancia es unmaterial imposible de fraccionar. Dicho de otra manera, no se pueden obtener de ella otros materiales diferentescuando se la somete a determinados procesos llamados métodos de separación de componentes. Éstos son

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métodos que no provocan la ruptura de las partículas constitutivas que caracterizan a la sustancia. También sedenominan métodos físicos de separación o fraccionamiento, que estudiaremos más adelante.

Las mezclas, están formadas por más de una sustancia, es decir, por más de un componente. Pueden serhomogéneas o heterogéneas. Las primeras se denominan soluciones. Las soluciones pueden tener dos o máscomponentes. Uno de ellos, generalmente el que está en mayor proporción, se denomina solvente y el/los otro/s sedenomina/n soluto/s. por ejemplo, el agua mineral es una solución (ya que es una mezcla homogénea) con varioscomponentes, siendo el agua el solvente y los minerales disueltos, los solutos.Si al mezclar dos o más sustancias éstas no se disuelven entre sí, es decir, no forman una solución, entonces lamezcla será heterogénea ya que será posible percibir partes diferentes a simple vista o utilizando algún instrumentoóptico. El hecho que una mezcla sea heterogénea u homogénea dependerá de cómo interactúan las partículas de lassustancias que la componen. Cuando las atracciones entre ellas sean lo suficientemente intensas como para quepuedan entremezclarse, se formará una mezcla homogénea, de otra manera, la mezcla será heterogénea.

Las mezclas homogéneas o soluciones

Es posible que alguna vez hayas observado que, al agregar mucho azúcar al café, parte de ésta queda sin disolver enel fondo de la taza. Esto sucede porque las sustancias no se disuelven en cualquier cantidad sino en determinadaproporción. La cantidad máxima de soluto que se disuelve en una cantidad determinada de solvente se llamasolubilidad. La solubilidad es una propiedad específica de cada sustancia y es relativa al solvente, es decir,depende de cuál sea éste. Por lo general la solubilidad de las sustancias sólidas y líquidas aumenta al aumentar latemperatura del solvente. Por ejemplo, cuando la leche está caliente el azúcar se disuelve “mejor” que cuando estáfría ya que se disuelve más rápido y también en mayor cantidad. Con las sustancias gaseosas pasa lo contrario,es decir, su solubilidad disminuye con el aumento de la temperatura.Entonces, la solubilidad de una sustancia es la cantidad máxima que se puede disolver, en determinada cantidad deun solvente, a determinada temperatura.En las mezclas homogéneas, por ejemplo, sal disuelta en agua, las propiedades intensivas son las mismas entoda su extensión. Pero estas propiedades intensivas, no son valores tabulados, es decir que varían según laproporción en que se encuentran los componentes del sistema.

Concentración de las soluciones

Cuando la cantidad de soluto disuelto es pequeña comparada con la máxima que se podría disolver en esascondiciones, se dice que la solución está diluida. Si se sigue agregando soluto, la solución se irá concentrando. Poreso, cuando la proporción de soluto disuelto es alta, se dice que la solución es concentrada.Como cada sustancia tiene una solubilidad determinada a una temperatura dada, llega un momento en que, si sesigue agregando soluto, este ya no se disolverá más. Cuando esto sucede, se dice que la solución está saturada y, sihay exceso de soluto, éste quedará en el fondo del recipiente.

También muchas mezclas homogeneas de uso cotidiano, como jugos de frutas o algunos productos de limpieza, sepresentan como concentrados o diluidos. Estas palabras tienen como objetivo indicarle al consumidor si es necesarioo no agregarles agua para su uso o consumo. A veces es muy importante saber exactamente qué cantidad de undeterminado componente hay en una mezcla. Por ejemplo, cuando se lee el prospecto de un medicamento esposible saber en qué concentración se encuentra el principio activo, es decir, la sustancia con actividadfarmacológica que constituye el medicamento, ya que la dosis y la frecuencia con que hay que administrarlodependerán de esa concentración.

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Se define como concentración (c) al valor numérico que indica en qué relación de masas o volúmenes se encuentra elsoluto (st) y el solvente (sv) o el st y la solución (sc) total.

La concentración se puede expresar de diversas formas. Las etiquetas de los envases de muchos productos de usocotidiano indican en qué proporción se encuentran sus componentes, es decir, su concentración. Por ejemplo, el

envase de alcohol de farmacia dice “96°”. Esto significa que cada 100 cm3 de producto hay 96 cm3 de etanol(alcohol); el resto es agua.

Nombre de la unidadde concentración PORCENTAJE MASA - MASA

Forma de consignarla % m / m

Significado Masa de soluto (expresada en gramos) disuelta en 100 gramos de solución.

Ejemplo10 % m/m: es decir que la solución tiene 10 g de soluto disuelto en 100 g desolución.

Consideración importante Masa de soluto + masa de solvente = masa de solución.

Nombre de la unidad deconcentración PORCENTAJE MASA - VOLUMEN

Forma de consignarla % m / v

Significado Masa de soluto (expresada en gramos) disuelta en 100 cm3 de solución.

Ejemplo10% m/v: es decir que la solución tiene 10 g de soluto disuelto en 100 cm3

de solución.Nombre de la unidad deconcentración PORCENTAJE VOLUMEN - VOLUMEN

Forma de consignarla % v / v

Significado Volumen de soluto (expresado en cm3 ) disuelto en 100 cm3 de solución.

Ejemplo10% v/v: es decir que la solución tiene 10 cm3 de soluto disuelto en 100 cm3

de solución.

Consideración importante Los volúmenes de soluto y solvente NO se suman.

Nombre de la unidad deconcentración PARTES POR MILLÓN

Forma de consignarla ppm

Significadocantidad de unidades de soluto que hay por cada millón de unidades delsolución.

Ejemplo 1ppm = 1.10-6 106 miligramos st en 1 dm3 sc

Ejercitación

1- Si se preparan 500 cm3 de solución de alcohol iodado disolviendo 75 g de yodo en alcohol. ¿Cuál es lacomposición de la solución expresada en % m/V?

2- Se preparan 2 dm3 (2000 cm3) de solución disolviendo 20 g de cloruro de sodio en agua. ¿Quécomposición tiene solución expresada en %m/V?

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3- En una botella de jugo de limón de 250 cm3, se lee en la etiqueta que contiene 25 g de jugo natural en esevolumen, ¿cuál es su composición en % m/V?

4- Una botella contiene 1 dm3 del mismo jugo, ¿cuál es su composición expresada en %m/V? ¿Laconcentración del jugo de limón es la misma en ambos casos? ¿Qué masa de jugo contiene la solución?

Las mezclas heterogéneas

Algunas mezclas heterogéneas parecen homogéneas a simple vista. Se las suele llamar dispersiones Por ejemplo, lamayoría de los jugos en polvo, al diluirse en agua, parecen mezclas homogéneas. Sin embargo, son líquidos turbios y,al observarlos más minuciosamente o con algún instrumento óptico, se perciben partículas sólidas, por lo tanto,tienen más de una fase. También la leche parece un sistema homogéneo. Sin embargo, con un microscopio esposible percibir las gotitas de grasa dispersas en el suero.Como referíamos anteriormente, en las mezclas heterogéneas las propiedades intensivas no son las mismas en todasu extensión (por ejemplo, arena mezclada con aserrín)

Las dispersiones reciben diferentes nombres de acuerdo al estado de agregación de sus fases. Las más comunesson:Emulsiones: fase líquida dispersa en otra también líquida; Ejemplo: mayonesa o cremas cosméticas.Suspensiones: fase sólida dispersa en fase líquida; Ejemplo: jarabes o algunos jugos.Nieblas: fase líquida dispersa en fase gaseosa; Ejemplo: niebla que sale por el pico de una pava cuando hierveagua.Humos: fase sólida dispersa en fase gaseosa: Ejemplo: humo que se forma cuando se quema algo.

Sistemas coloidalesUn coloide es un sistema formado por dos o más fases: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en formade partículas; por lo general sólidas. La fase dispersante es la que se encuentra en mayor proporción. Loscoloides pueden encontrarse en los tres estados de agregación.El nombre de coloide proviene de la raíz griega kolas que significa «que puede pegarse» y hace referencia a latendencia espontánea de formar coágulos.Se reconocen mediante el efecto Tyndall. Son ejemplos de coloides las espumas, geles, aerosoles.

El efecto Tyndall es el fenómeno físico que se produce cuando un haz de luz se dispersa. Cuando la luz atraviesa laspartículas de polvo que están suspendidas en el aire se desvía y se visualizan pequeñas y brillantes manchitas. En unsistema coloidal la apariencia es diferente. La desviación de la luz ocurre porque las partículas reflejan la luzproduciendo un haz visible de luz.

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Métodos de separación de componentes de una mezclaCuando se desea o necesita separar los componentes de un sistema material, es necesario realizar una secuencia depasos acordes a las características del sistema. Si se trata de una mezcla heterogénea, tendremos que separarprimero las fases y luego sus componentes (si dichas fases fueran soluciones, es decir, si tuviesen más de uncomponente). En las siguientes tablas se indican los métodos de separación de fases y de fraccionamientohabitualmente utilizados en los laboratorios escolares e industriales. Como ya se dijo anteriormente sonprocedimientos mecánicos.

Ejercitación1. Indiquen si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F). Justifiquen las respuestas dadas.

( ) Un sistema con sólo 1 componente siempre es homogéneo. ( ) Un sistema con sólo 2 componentes líquidos siempre es heterogéneo.

2. A partir de los siguientes datos:

a) Seleccionen la/s respuesta/s correcta/s:

1. A y C son sólidos, B y D son líquidos 3. A y B son sólidos, C y D son líquidos

2. A y D son sólidos, B y C son líquidos 4. B y C son sólidos, A y D son líquido

Método de

fraccionamiento

Características de los

componentes

Material necesario

para su aplicación Ejemplo

evaporación sólido - líquidovaso de precipitados, mechero,

baño de agua obtención de sal

destilación

simple sólido - líquido tren de destilación obtención de agua destilada

destilación

fraccionada líquidos tren de destilación refinación de petróleo

cristalización sólido cristalino – líquido cristalizador estalactitas, estalagmitas

cromatografía diferente colorsoporte poroso (papel o tiza),

disolvente fraccionamiento de pigmentos

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Trabajo práctico 14: Mezclas.

Objetivo: identificar si al mezclar dos o más sustancias se produce una mezcla homogénea o heterogénea.

Reactivos y materiales:Agua Detergente SacarosaAceite Alcohol Sulfato de Bariociclohexano Cloruro de sodio Azul de Metileno

Procedimiento:Seguir las indicaciones de la siguiente tabla. Tener en cuenta que como se utilizarán muchos tubos de ensayo, cadauno debe estar rotulado a fin de evitar confusiones.Tubo Contenido Indicación

1 4mL de H2O+ 4mL de Aceite

Prestar atención al comportamiento de la mezcla en lossiguientes momentos:1. Al realizar la mezcla.

2. Luego de mezclar 1’ con vortex3. 1 minuto de reposo luego de mezclar con vortex.4. 5 minutos de reposo luego de mezclar con vortex.

5. Luego del agregado de 2 gotas de azul de metileno.

24mL de H2O + 4mL de Aceite+ gotas de

detergente

Prestar atención al coportamiento de la mezcla en lossiguientes momentos:1. Al realizar la mezcla.

2. Luego de mezclar 1’ con vortex3. 1 minuto de reposo luego de mezclar con vortex.4. 5 minutos de reposo luego de mezclar con vortex.

Luego del agregado de 2 gotas de azul de metileno.

3 4mL de H2O4mL + 4mL ciclohexano (C6H12)

Prestar atención al coportamiento de la mezcla en lossiguientes momentos:5. Al realizar la mezcla.

6. Luego de mezclar 1’ con vortex7. 1 minuto de reposo luego de mezclar con vortex.8. 5 minutos de reposo luego de mezclar con vortex.

Luego del agregado de 2 gotas de azul de metileno.

44mL de H2O + 4mL etanol (C2H6O) + II Azul de

metilenoMezclar y luego observar.

54mL de H2O + punta de espátula de cloruro de

sodio (NaCl)Mezclar y observar.

64mL de H2O + punta de espátula de Scarosa

(C12H22O11)Mezclar y observar.

74mL de H2O + punta de espátula de Sulfato de

bario (BaSO4)Mezclar y observar.

Volcar las observaciones en una tabla.Cuestionario:1) ¿Qué tipo de mezcla se forma en cada caso?2) ¿Qué ocurre en la mezcla de agua y aceite al agregar detergente? ¿Por qué?3) ¿Qué pasó al agregar azul de metileno a la mezcla entre agua y alcohol? ¿Por qué?

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Trabajo práctico 15: métodos separativos.PARTE A: DECANTACIÓNObjetivo: separar distintos tipos de mezclas utilizando diversos métodos, dependiendo del tipo de mezcla.

Materiales:Agua Ampolla de decantaciónAceite Aro metálico

Procedimiento:- Medir 50 mL de la mezcla agua/aceite con una probeta.- Introducir la mezcla en la ampolla de decantación.- Mezclar vigorosamente. Luego dejar separar las dos fases.- Separar el agua del aceite, recolectando las dos sustancias en probeta y midiendo el volumen de cada una.- Calcular la composición centesimal de la mezcla.

PARTE B: EVAPORACIÓN Y SECADOMateriales:Cloruro de sodio CristalizadorAgua Estufa

Procedimiento:- Pesar un cristalizador vacío y registrar su peso.- Utilizando una pipeta aforada, medir 25mL de la mezcla agua/cloruro de sodio y trasvasar al cristalizador.- Calentar bajo fuego lentamente, sin dejar que se llegue a sequedad total.- Luego de esto, llevar el cristalizador a estufa a 100-105 ºC para continuar evaporando el agua.- Llegar a peso constante en el desecador.- Pesar el cristalizador con el residuo.- Calcular la composición centesimal de la mezcla.

PARTE C: FILTRACIÓNMateriales:

Procedimiento:1. Pesar un vaso de precipitados vacío y registrar el dato.2. Homogeneizar la mezcla de sulfato de bario y pesar 20g de mezcla en el vaso de precipitados previamente

pesado.3. Cortar un círculo de papel de filtro que puede ser depositado en el vidrio de reloj y que entre en el embudo a

utilizar.4. Doblar el papel de filtro y pesarlo junto al vidrio de reloj. Pesar ambos elementos y registrar el dato5. Armar el equipo de filtración, que consta de un aro metálico, un embudo, papel de filtro y un vaso de

precipitados para recolectar el filtrado.6. Filtrar la mezcla, homogeneizando a fin de resuspender el sulfato de bario.7. Descartar el agua recolectada y dejar secar el papel de filtro extendido sobre el vidrio de reloj.8. Una vez seco, pesar el papel de filtro junto al vidrio de reloj.9. Calcular la composición centesimal de la mezcla.

Sulfato de Bario EmbudoAgua Papel de filtroVidrio de reloj Pinza metálica

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PARTE D: CENTRIFUGACIÓNMateriales:Tierra HarinaAgua Centrífuga

Procedimiento:- Colocar en un tubo tierra con agua, y en otro tubo harina con agua.- Introducir ambos tubos en la centrífuga enfrentados. Los tubos deben tener el mismo volumen de muestra.- Encender la centrífuga y centrifugar durante 10 minutos.- Observar.

PARTE E: DESTILACIÓNIntroducción.Las soluciones parecen sustancias puras. En ellas no se diferencian sus componentes inclusive utilizando elmicroscopio electrónico.Para poder separar los componentes de una solución (nosotros trabajaremos exclusivamente con solucioneslíquidas) se utiliza el método de destilación.

Se introduce la solución a separar dentro del balón y se enciende el fuego. Al calentarse el líquido, éste comienza aevaporarse (incluso llega a hervir). El balón tiene dos salidas, pero una está sellada, por lo que los vapores sólopueden salir por un único orificio, que desemboca en el refrigerante.El refrigerante es un tubo recubierto por otro tubo, por el cual constantemente debe circular agua de la canilla. Elobjetivo es mantener el tubo interno frío y así los vapores al chocar con el vidrio frío condensan y se transforman enlíquido.Como el refrigerante está inclinado, los líquidos caen dentro del material de recolección y se separan de la mezclaque estaba en el balón.Si en el balón hubiera agua de la canilla, que es una solución ya que contiene sales disueltas y se realiza este proceso,se obtiene agua destilada, que es agua pura. Dentro del balón quedarán las sales que estaban disueltas en el agua.

Materiales:Sulfato de cobre (CuSO4) RefrigeranteBalón de destilación Agua

BALÓN

REFRIGERANTE

TUBO COLECTOR

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Procedimiento:1. Medir 50 mL de mezcla agua/Sulfato de cobre con una probeta.2. Introducir en el balón de destilación.3. Armar el equipo de destilación.4. Encender el fuego y calentar la solución. No dejar que el balón se seque completamente.

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Trabajo práctico 16: separación de una muestra compleja.

Objetivo: separar una mezcla compuesta por arena y cromato de potasio y calcular la composición centesimal de lamisma.

Materiales:Arena Agua Nitrato de plataCromato de potasio Estufa CristalizadorPapel de filtro

Procedimiento:PARTE A: SEPARACIÓN DE LA MEZCLA1. Poner a calentar en un vaso de precipitados unos 200 mL de agua.2. Pesar con precisión unos 10 gramos de mezcla (arena/ cromato de potasio). Anotar la masa y pasar la muestra a

un vaso de precipitados de 250 mL.3. Agregar en el vaso que contiene la mezcla una cantidad de agua caliente que alcance justo para disolver la sal que

contiene la muestra. Para ello se debe revolver con una varilla de vidrio mientras se agrega el agua caliente. Sedeja de agregar el agua cuando no se ven más los cristales de cromato de potasio.

4. Tomar un papel de filtro y doblarlo de manera apropiada. Pesarlo. Colocarlo en un embudo y humedecerlo conagua. Colocar el embudo en un aro metálico sujeto a un pie de químico.

5. Pasar el líquido caliente que contiene el cromato de potasio disuelto y la arena al embudo con ayuda de unavarilla de vidrio. Recoger el líquido que sale del embudo (filtrado) en un vaso de precipitados de 250 mL. La arenay el agua con sales que quedan en el vaso se pasan al filtro con ayuda de unos pequeños chorritos de aguacaliente, empleando una vasito de precipitados.

6. Conviene tratar de pasar primero la mayor cantidad posible de líquido sin que pase la arena.

PARTE B: PURIFICACIÓN DE LA ARENADebido a que el papel de filtro y la arena retiene restos de K2CrO4, hay que lavar el sólido con agua caliente. El aguaarrastrará K2CrO4 porque este compuesto es soluble en ella.1. Agregar pequeñas porciones, de alrededor de 5 mL cada una, de agua caliente sobre los bordes del papel de

filtro, ayudándose con una varilla. TENER EN CUENTA QUE:a. Es más efectivo lavar con varias porciones chicas de agua que con una sola grande.b. Si el agua se agregara en el centro del filtro, se lavaría la arena, pero no el papel.

2. Continuar lavando hasta que el líquido que sale del embudo no contenga más K2CrO4. Para verificar esto, despuésde cada porción de lavado recoger la última gota que sale del embudo sobre un vidrio de reloj y agregarle unagota de solución de nitrato de plata (AgNO3). Si se observa una turbidez roja, hay que seguir lavando. Si no hayturbidez, se ha terminado el lavado.

3. Colocar el papel de filtro con la arena sobre una cápsula de porcelana previamente tarada y llevarla a una estufaregulada a 110º C.

4. Retirar la cápsula de la estufa cuando se haya eliminado toda el agua, colocarla en un desecador y esperar a quese enfríe.

5. Pesar el conjunto cápsula + papel + arena.6. Calcular el peso de la arena por diferencia.

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PARTE C: PURIFICACIÓN DEL CROMATO DE POTASIO1. Pasar la solución de K2CrO4 obtenida a un cristalizador previamente tarado.2. Calentar el cristalizador con la solución sobre una tela metálica con fuego muy suave. La solución no debe hervir.

Si esto llega a ocurrir, retirar momentáneamente el mechero para interrumpir el calentamiento.3. Cuando se observan cristales blancos en las paredes del cristalizador, suspender el calentamiento y llevar el

cristalizador a una estufa de 110º C. Dejarlo allí hasta que se termine de evaporar el agua.4. Pesar el cristalizador con el K2CrO4 y registrar el peso.5. Calcular el peso del K2CrO4.

Datos a informar:a. Esquema de separación de la mezcla.b. Masa de la mezcla.c. Masa de arena recuperada.d. Masa de cromato de potasio recuperado.e. Composición centesimal de la mezcla.f. Cantidad de muestra perdida.g. Porcentaje de pérdida.

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Trabajo práctico 17: Cromatografía de colorantes.Introducción:La cromatografía es un método físico de separación para la caracterización de mezclas complejas, la cual tieneaplicación en todas las ramas de la ciencia. En 1906 se empleó el término cromatografía, que proviene de chroma(color) y graphos (escribir). En un principio se utilizó para separar los pigmentos presentes en vegetales (clorofilas).Hoy en día existen diversos tipos de cromatografías, algunas manuales y otras automatizadas y tienen diversasaplicaciones, como análisis de alimentos, control antidoping en deportes, análisis de medicamentos y análisis detóxicos, entre otros.

Objetivos:- Aislar los colorantes de una muestra.- Caracterizarlos utilizando la técnica de cromatografía en papel.

Materiales:H2O (d) Capilares Amoníaco Vidrio de relojPipeta Regla capilares tijeraMuestra patrones Papel cromatográfico Vaso de precipitados

Procedimiento:1. Preparación de la cuba cromatográfica:

- Poner solvente de elución en la cuba hasta que alcance la altura de 1 cm.- Dejarla tapada durante 30 minutos antes de efectuar la cromatografía.

2. Preparación del papel de cromatografía:- Recortar una porción de papel de cromatografía.- Trazar una línea con lápiz a 1 cm de uno de los extremos del papel.- Marcar puntos distanciados 1 cm sobre la línea identificándolos con el nombre de la muestra o patrón a

sembrar escrito en lápiz.3. Sembrado de las muestras:

- Con un tubo capilar tomar la muestra que se va a sembrar.- Tocando con el capilar depositar una pequeña gota de líquido sobre una de las marcas numeradas del papel,

cuidando que el diámetro de las manchas no supere los 4-5 mm. (Practicar antes con un papel de filtro). Secarcon secador de pelo.

- Repetir 3 veces la operación de siembra y secado sobre el mismo puntodel papel.

- En cada punto del papel se sembrará una muestra diferente usando uncapilar limpio para cada siembra.

4. Corrida cromatográfica: introducir el papel en la cuba rápidamente demodo que queden las siembras del lado de la fase móvil.Solvente de elución: Agua : Amoníaco (99:1)

5. Revelado: Como las sustancias tienen color, no es necesario un revelado, yaque a simple viste se pueden observar las manchas.

Cálculo del Rf:Rf = distancia recorrida por la muestra / distancia recorrida por la fase móvil.En el ejemplo del dibujo, para la mancha N° 4, el Rf será b / a.

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Trabajo práctico 17: Cromatografía de colorantes.Introducción:La cromatografía es un método físico de separación para la caracterización de mezclas complejas, la cual tieneaplicación en todas las ramas de la ciencia. En 1906 se empleó el término cromatografía, que proviene de chroma(color) y graphos (escribir). En un principio se utilizó para separar los pigmentos presentes en vegetales (clorofilas).Hoy en día existen diversos tipos de cromatografías, algunas manuales y otras automatizadas y tienen diversasaplicaciones, como análisis de alimentos, control antidoping en deportes, análisis de medicamentos y análisis detóxicos, entre otros.

Objetivos:- Aislar los colorantes de una muestra.- Caracterizarlos utilizando la técnica de cromatografía en papel.

Materiales:H2O (d) Capilares Amoníaco Vidrio de relojPipeta Regla capilares tijeraMuestra patrones Papel cromatográfico Vaso de precipitados

Procedimiento:1. Preparación de la cuba cromatográfica:

- Poner solvente de elución en la cuba hasta que alcance la altura de 1 cm.- Dejarla tapada durante 30 minutos antes de efectuar la cromatografía.

2. Preparación del papel de cromatografía:- Recortar una porción de papel de cromatografía.- Trazar una línea con lápiz a 1 cm de uno de los extremos del papel.- Marcar puntos distanciados 1 cm sobre la línea identificándolos con el nombre de la muestra o patrón a

sembrar escrito en lápiz.3. Sembrado de las muestras:

- Con un tubo capilar tomar la muestra que se va a sembrar.- Tocando con el capilar depositar una pequeña gota de líquido sobre una de las marcas numeradas del papel,

cuidando que el diámetro de las manchas no supere los 4-5 mm. (Practicar antes con un papel de filtro). Secarcon secador de pelo.

- Repetir 3 veces la operación de siembra y secado sobre el mismo puntodel papel.

- En cada punto del papel se sembrará una muestra diferente usando uncapilar limpio para cada siembra.

4. Corrida cromatográfica: introducir el papel en la cuba rápidamente demodo que queden las siembras del lado de la fase móvil.Solvente de elución: Agua : Amoníaco (99:1)

5. Revelado: Como las sustancias tienen color, no es necesario un revelado, yaque a simple viste se pueden observar las manchas.

Cálculo del Rf:Rf = distancia recorrida por la muestra / distancia recorrida por la fase móvil.En el ejemplo del dibujo, para la mancha N° 4, el Rf será b / a.

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Trabajo práctico 17: Cromatografía de colorantes.Introducción:La cromatografía es un método físico de separación para la caracterización de mezclas complejas, la cual tieneaplicación en todas las ramas de la ciencia. En 1906 se empleó el término cromatografía, que proviene de chroma(color) y graphos (escribir). En un principio se utilizó para separar los pigmentos presentes en vegetales (clorofilas).Hoy en día existen diversos tipos de cromatografías, algunas manuales y otras automatizadas y tienen diversasaplicaciones, como análisis de alimentos, control antidoping en deportes, análisis de medicamentos y análisis detóxicos, entre otros.

Objetivos:- Aislar los colorantes de una muestra.- Caracterizarlos utilizando la técnica de cromatografía en papel.

Materiales:H2O (d) Capilares Amoníaco Vidrio de relojPipeta Regla capilares tijeraMuestra patrones Papel cromatográfico Vaso de precipitados

Procedimiento:1. Preparación de la cuba cromatográfica:

- Poner solvente de elución en la cuba hasta que alcance la altura de 1 cm.- Dejarla tapada durante 30 minutos antes de efectuar la cromatografía.

2. Preparación del papel de cromatografía:- Recortar una porción de papel de cromatografía.- Trazar una línea con lápiz a 1 cm de uno de los extremos del papel.- Marcar puntos distanciados 1 cm sobre la línea identificándolos con el nombre de la muestra o patrón a

sembrar escrito en lápiz.3. Sembrado de las muestras:

- Con un tubo capilar tomar la muestra que se va a sembrar.- Tocando con el capilar depositar una pequeña gota de líquido sobre una de las marcas numeradas del papel,

cuidando que el diámetro de las manchas no supere los 4-5 mm. (Practicar antes con un papel de filtro). Secarcon secador de pelo.

- Repetir 3 veces la operación de siembra y secado sobre el mismo puntodel papel.

- En cada punto del papel se sembrará una muestra diferente usando uncapilar limpio para cada siembra.

4. Corrida cromatográfica: introducir el papel en la cuba rápidamente demodo que queden las siembras del lado de la fase móvil.Solvente de elución: Agua : Amoníaco (99:1)

5. Revelado: Como las sustancias tienen color, no es necesario un revelado, yaque a simple viste se pueden observar las manchas.

Cálculo del Rf:Rf = distancia recorrida por la muestra / distancia recorrida por la fase móvil.En el ejemplo del dibujo, para la mancha N° 4, el Rf será b / a.

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Trabajo práctico 18: purificación de agua sucia.Objetivo: purificar una muestra de agua sucia y analizar su contenido de iones.

1º etapa: armado del dispositivo para toma de muestra

Materiales- Botella de plástico duro con tapa- Base de pie de químico- Silver tape- Soga de amarre- Alcohol 70°- Detergente- Agua destilada estéril

ProcedimientoLavar la botella y tapa respetando el siguiente orden:1. Con agua y detergente. Colocar unas gotas de detergente y agua en la botella, agitar bien y enjuagar. Repetir este

paso 2 veces.2. Con alcohol 70°. Llenar la botella con el alcohol y dejarlo actuar por 30 min aprox. Es importante que el interior

de la botella entre en contacto con el alcohol completamente (para no utilizar tanto volumen se puede llenar labotella 1/3 aprox., taparla y luego volcarla sobre una mesada rotándola constantemente).

3. Con agua estéril, preferentemente destilada (en el caso de no contar con agua estéril, se podrá utilizar aguapreviamente hervida por más de 5 min). Enjuagar varias veces y tapar la botella hasta el momento de su uso.

Fijar la botella al pie de químico:1. Volcar la botella sobre el pie de químico. Sostenerla junto con el pie, de manera tal que el peso quede levemente

desplazado hacia el pico de la botella.2. Fijar ambas piezas con silver tipe. Comenzar desde el centro de la botella y dar un mínimo de 4 vueltas con la

cinta, de manera tal que al levantar la botella no se desprenda del pie de químico.3. Colocar la soga

2º etapa toma de la muestra

Materiales- Dispositivo recolector- Guantes- Guardapolvo

Procedimiento1. Colocarse el guardapolvo y los guantes.2. Acercarse los más próximo posible a la fuente de agua y una vez allí retirar la tapa de la botella.3. Tomar el dispositivo recolector desde la soga y lanzarlo al agua. Si el agua estuviese en un nivel más bajo, deslizar

el dispositivo desde la soga hasta llegar a ella. Si el agua estuviese al mismo nivel, pero no se pudiera accederfácilmente, realizar movimientos pendulares con el dispositivo y lanzarlo cuidadosamente al agua.

4. Una vez tomada la muestra se debe recoger el dispositivo y tapar inmediatamente la botella.5. Considerar que con 300 ml aproximadamente es suficiente para realizar todas las etapas restantes.

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3º etapa: búsqueda de iones

Objetivos:- Detectar e identificar iones en disolución acuosa- Verificar presencia de ciertos iones en disolución acosa (ensayos confirmatorios).- Comprobar la presencia de: hierro III ( Fe3+), calcio (Ca2+), plomo (Pb2+), cloruro (Cl-) y sulfato ( SO4

2-).

Materiales:- 3 tubos de ensayo.- 1 pipeta de 2 ml.- 1 marcador indeleble

Reactivos:- Agua destilada.- Solución testigo de Fe3+

- Solución de tiocianato de potasio (KSCN ).- Solución de testigo de Ca2+.- Solución de ácido acético diluído (CH3COOH ).

- Solución de oxalato de sodio (Na2C2O4).- Solución de testigo de Cl-.- Solución de nitrato de plata (AgNO3).- Solución de testigo de sulfatos (SO4

2-).- Solución de cloruro de bario (BaCl2).

Ion ainvestigar

Blanco Testigo Reactivo Cambio observado

Hierro (III)(Fe3+)

Aguadestilada

Nitrato deférrico

(Fe(NO3)3)

Tiocianato depotasio (KSCN)

Aparición de color rojo

Calcio(Ca2+)

Aguadestilada

Nitrato de Calcio(Ca(NO3)2)

1) Oxalato desodio

(Na2C2O4)2) Ácido acético

diluido(C2H4O2)

Formación de precipitado blanco con el agregadode oxalato de sodio, el cual se redisuelve con el

agregado de ácido acético diluido.

Plomo(Pb2+)

Aguadestilada

Nitrato deplomo (II)(Pb(NO3)2)

Ioduro depotasio (KI)

Aparición de precipitado dorado

Cloruros(Cl-)

Aguadestilada

Cloruro de sodio(NaCl)

Nitrato de plata(AgNO3)

Aparición de precipitado blanquecino.

Sulfatos(SO4

2-)Agua

destiladaSulfato de sodio

(Na2SO4)Cloruro de bario

(BaCl2)Aparición de precipitado blanquecino.

Cromato(CrO4

2-)Agua

destiladaCromato de

potasio (K2CrO4)Nitrato de plata

(AgNO3)Aparición de precipitado rojo.

Para todos los casos armas una batería e tubos para realizar los ensayo de “blanco-testigo-muestra”

Es muy importante registrar el color de la muestra previo al agregado del reactivo.

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Volcar los datos en la tabla a continuación.Ion

investigadoTubo Observaciones Conclusión

Hierro (III)(Fe3+)

Blanco

Testigo

Muestra

Calcio (Ca2+)

Blanco

Testigo

Muestra

Plomo (Pb2+)

Blanco

Testigo

Muestra

Cloruro (Cl-)

Blanco

Testigo

Muestra

Sulfato(SO4

2-)

Blanco

Testigo

Muestra

Cromato(CrO4

2-)

Blanco

Testigo

Muestra

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4°Etapa: purificación de la muestra.Materiales:Grava Probeta Embudo AlfileresArena Muestra de agua Ampolla de decantación Papel de filtro

Procedimiento:1. Medir el volumen de muestra recibido. Anotar sus propiedades (color, olor, presencia de sustancias sólidas,

aceitosas, etc.).2. Separar el agua y el aceite utilizando la ampolla de decantación. Recordar que el agua se encuentra en la fase

inferior y el aceite en la superior.3. Recolectar el agua en un vaso de precipitados.4. Observar las características del agua obtenida.5. Tomar un vaso de telgopor y realizar agujeros utilizando un alfiler.6. Armar un filtro dentro del vaso compuesto por una capa de grava, luego una de arena y una más de grava.7. Filtrar el agua y recolectar en un vaso de precipitados limpio y seco.8. Observar las características del agua obtenida.9. Sobre la muestra filtrada agregar una punta de espátula de carbón activado y mezclar durante unos minutos.10.Armar un equipo de filtración y filtrar la muestra utilizando un papel de filtro. Recolectar el filtrado sobre una

probeta limpia y seca.11.Observar las características del agua obtenida.12.Medir el volumen de agua.13.Calcular el % de agua recuperada.

Cuestionario:1) Buscar cómo es el proceso de purificación del agua domiciliaria e identificar similitudes y diferencias con el proceso

realizado en el TP.2) ¿El agua obtenida es potable?3) Identificar cada uno de los métodos separativos utilizados. ¿Se podría haber utilizado algún otro en algún paso?

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Ejercitación adicional.1) ¿Por qué el material a utilizar debe ser enjuagado con alcohol?2) Averiguar la densidad de la glicerina.3) Teniendo en cuenta el valor averiguado de densidad de la glicerina y considerando que la densidad de la esencia de

menta es de 0,85 g/mL, calcular la composición centesimal del dentífrico.4) ¿Cómo se podría preparar 300 g de un dentífrico cuya composición centesimal es la siguiente: 68 % de carbonato de

calcio, 20,5 % de talco, 11,25 % de glicerina y cantidad necesaria de esencia de menta?5) ¿Cuál será la composición centesimal si a la mezcla anterior se le agregan 20,55 mL de glicerina?6) En un paquete de galletitas se lee la siguiente información:

Componente Gramos por porción de 36 gHidratos de carbono 28Proteínas 3,3Lípidos 1,8Agua csp 36 g

Indicar la composición centesimal de las galletitas.7) La composición centesimal de un medicamento es la siguiente:- Ibuprofeno: 23%- Excipientes: 77%Sabiendo que un comprimido pesa 0,870 g, ¿Cuántos comprimidos deberá tomar una persona si desea incorporar400 mg de ibuprofeno?

Problemas:1) El agua boricada, que se utiliza para baños oculares, se prepara con 1000 mL de agua y 40 g de ácido bórico.Calcular:a) Composición centesimal.b) ¿Cuántos gramos de ácido bórico se necesitan si se quiere preparar 250 g de agua boricada?2) La plata como metal es demasiado blando para usarlo en joyería. Por eso se mezcla con cobre formando “plataSterling 925”. Esta mezcla o aleación, está constituida por plata (92,5%) y cobre (7,5%). Se pide:a) Calcular la masa de plata Sterling 925 que se puede obtener a partir de 500 g de plata.b) ¿Cuántos gramos de plata y cobre habrá en un anillo de 1,3 g?3) Las siguientes son las proporciones de metales para formar los diferentes colores de oros:

Color % oro % plata % cobreOro rojo Rojizo 75 0 25Oro blanco Plateado 75 19 6Oro amarillo Dorado 75 12,5 12,5

a) ¿Qué cantidad de cada metal se necesitará para preparar una joya de 0,5 g de oro blanco, otra de 0,6 g de ororojo y otra de 0,75 de oro amarillo?b) Un anillo de oro blanco contiene 0,33 g de oro. Indicar los gramos de plata y cobre, y los gramos que pesará eseanillo.4) En las farmacias se vende la llamada “Agua D´Alibour”, que se usa para tratar heridas en la piel ya que esantiséptica. Para prepararla, el farmacéutico utiliza 70 g de sulfato de zinc, 20 g de sulfato de cobre, 10 gramos dealcanfor y 1000 mL de agua. agua = 1 g/mL. Indicar:a) Calcular la composición centesimal.b) ¿Cuántos gramos de agua D´Alibour se podrá preparar si se cuenta con 20 g de sulfato de zinc y cantidadessuficientes del resto?c) Una botella contiene 100 mL de agua D´Alibour. ¿Cuántos gramos de alcanfor hay? Ayuda: la densidad es 1,009g/mL.