I.

CQU 100

Química General y Orgánica

Instituto de Ciencias Naturales

Guía de Ayudantía Modulo A

2010

TEMARIO 1º PRUEBA DE CATEDRA MODULO A

Partículas fundamentales del átomo, protones neutrones y electrones, Número Atómico Z, Número másico

A, átomos, e iones, Concepto de Isotopía.

Configuración electrónica, Tabla periódica.

Enlace Iónico: Naturaleza del enlace iónico.

Enlace covalente: Naturaleza del enlace covalente

Diagrama de Lewis, Carga formal y Geometría de las moléculas .Centrado en moléculas orgánicas.

Polaridad de enlace .

Tipos de reacciones

Reacciones Redox. Conceptos de oxidación, reducción, oxidante y reductor. Estados de oxidación.

Balance de Ec. Redox sólo medio ácido, Método ion-electrón.

Mol

Estequiometría

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2

T A B L A P E R I Ó D I C A D E L O S E L E M E N T O S

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

Ia IIa IIIb IVb Vb VIb VIIb VIII Ib IIb IIa IVa Va VIa VIIa 0

11

H1,00794

2

He4,0026

23

Li6,941

4

Be9,0122

5

B10,811

6

C12,0107

7

N14,0067

8

O15,9994

9

F18,9984

10

Ne20,1797

311

Na22,9898

12

Mg24,3050

13

Al26,9815

14

Si28,0855

15

P30,9738

16

S32,066

17

Cl35,4527

18

Ar39,948

419

K39,0983

20

Ca40,078

21

Sc44,9559

22

Ti47,867

23

V50,9415

24

Cr51,9961

25

Mn54,9380

26

Fe55,845

27

Co58,9332

28

Ni58,6934

29

Cu63,546

30

Zn65,39

31

Ga69,723

32

Ge72,61

33

As74,9216

34

Se78,96

35

Br79,904

36

Kr83,80

537

Rb85,4678

38

Sr87,62

39

Y88,9059

40

Zr91,224

41

Nb92,9064

42

Mo95,94

43

Tc(98,9063)

44

Ru101,07

45

Rh102,905

46

Pd106,42

47

Ag107,8682

48

Cd112,411

49

In114,818

50

Sn118,710

51

Sb121,760

52

Te127,60

53

I126,9045

54

Xe131,29

655

Cs132,905

56

Ba137,327

57 *

La138,906

72

Hf178,49

73

Ta180,948

74

W183,84

75

Re186,207

76

Os190,23

77

Ir192,217

78

Pt195,078

79

Au196,967

80

Hg200,59

81

Tl204,383

82

Pb207,2

83

Bi208,980

84

Po(208,98)

85

At(209,99)

86

Rn(222,02)

787

Fr(223,02)

88

Ra(226,03)

89 *

Ac(227,03)

104

Rf(261,11)

105

Db(262,11)

106

Sg(263,12)

107

Bh(264,12)

108

Hs(265,13)

109

Mt(268)

110

Uun(269)

111

Uuu(272)

112

Uub(277)

113

Uut( )

114

Uuq(285)

115

Uup( )

116

Uuh(289)

117

Uus( )

118

Uuo(293)

 

Serie lantánidos

58

Ce140,116

59

Pr140,908

60

Nd144,24

61

Pm(144,913)

62

Sm150,36

63

Eu151,964

64

Gd157,25

65

Tb158,925

66

Dy162,50

67

Ho164,930

68

Er167,26

69

Tm168,934

70

Yb173,04

71

Lu174,967

Serie actínidos

90

Th232,038

91

Pa231,036

92

U238,029

93

Np(237,048)

94

Pu(244,06)

95

Am(243,06)

96

Cm(247,07)

97

Bk(247,07)

98

Cf(251,08)

99

Es(252,08)

100

Fm(257,10)

101

Md(258,10)

102

No(259,10)

103

Lr(262,11)

NOTA: Algunos elementos del 113 al 118 son desconocidos actualmente

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TABLA 2. VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD SEGÚN ESCALA DE PAULING, PARA ELEMENTOS REPRESENTATIVOS.

Periodo 1A 2A Grupo 3A 4A 5A 6A 7A

1ºH

2.1

2ºLi1.0

Be1.5

B2.0

C2.5

N3.0

O3.5

F4.0

3ºNa0.9

Mg1.2

Al1.5

Si1.8

P2.1

S2.5

Cl3.0

4ºK

0.8Ca1.0

Ga1.6

Ge1.8

As2.0

Se2.4

Br2.8

5ºRb0.8

Sr1.0

In1.7

Sn1.8

Sb1.9

Te2.1

I2.5

6ºCs0.8

Ba0.9

Tl1.8

Pb1.8

Bi1.9

Po2.0

At2.2

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PARTÍCULAS FUNDAMENTALES

ACTIVIDADES PREVIAS : Busca la Definición de los siguientes conceptos:

ATOMO NEUTRO :___________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

ANION:____________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

CATION:___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

Indica como se representan y como se puede determinar en un átomo o ión, El Número :

ATOMICO :_________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

MASICO :___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

DE PROTONES :_____________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

DE ELECTRONES :___________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

DE NEUTRONES:____________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA:_____________________________________________________

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

ORBITAL:___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

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5

INDICA LAS REGLAS BÁSICAS PARA ASIGNAR UNA CONFIGURACIÓN ELECTRONICA CORRECTA

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

¿QUÉ INFORMACIÓN NECESITAS CONOCER PARA ESTABLECER A QUE GRUPO Y PERIÓDO

PERTENECE UN ELEMENTO?:

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

RESPONDE

PREGUNTA DE DESARROLLO:1. Se tienen dos elementos neutros uno identificado como Cl cuyo Z = 17 , posee 20 neutrones y Mg cuyo Z = 12 , con A = 24. De acuerdo a esta información :a) Completa la siguiente tabla. Justifica con cálculos tus respuestas, cuando corresponda.

especie Z A p+ e- nº Config. Electronicacompleta

Config. ElectronicaDe Kernell

Con diagrama de cuadro

Cl

Na

b) información que se obtiene de la Conf.. electrónica.

especie e- de valencia grupo período Gana o pierde e- Ión que forman

Cl

Mg

c) Sí, Cl y Mg forman un compuesto : ¿Qué tipo de enlace mantiene unido a estos átomos?, ¿Cuál es la fórmula del compuesto formado?

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PREGUNTAS DE ALTERNATIVA

1. Las partículas que constituyen generalmente el núcleo de un átomo son:A. Protones y electrones.B. Electrones.C. Electrones y neutrones.

D. Protones y neutrones.E. Protones y electrones.

2. El átomo de Fósforo tiene de número másico 31 y número atómico 15, esto quiere decir que en el núcleo :A. Tiene 31 protones, 16 neutrones y 35 electrones.B. Tiene 31 protones y 35 neutronesC. Tiene 46 protones y 15 neutrones.D. Tiene 15 protones y 16 neutrones. E. Tiene 15 protones y 16 neutrones y 15 electrones.

3. Cuando un átomo X gana un electrón se convierte en:a) X+.b) X -.c) Los átomos no pueden ganar electrones.

d) Los átomos sólo pierden electrones.e)ninguna.

5.Un elemento neutro tiene A = 80 y 35 e- puede poseer por lo tanto:a) 80 protones b) 115 protones y 80 neutrones.c) 45 neutrones.

d) 80 protones y 35 neutrones.e) 80 neutrones.

6. Una especie iónica posee 18 electrones, 15 protones y 16 neutrones, por lo tanto su número atómico y su número de masa son respectivamente:a) 18 y 31.b) 31 y 15.c) 15 Y 31

d) 15 Y 49e) faltan datos

7. Un cierto elemento neutro tiene 2 electrones en el primer nivel, 8 electrones en el segundo nivel, 6 electrones en el tercer nivel . Enuncie la información siguiente para este elemento:a) número atómicob) número total de electrones sc) número total de electrones pd) número total de electrones d

e) número de protonesf) grupo y periodo al cuál pertenece

gg) configuración electrónica completa y h) configuración usando el kernel de gas noble

8. ¿Cuál(es) de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde al átomo de un elemento del grupo   II A   de la tabla periódica? ¿Cuál es el valor de Z para este(os) elemento(s).

a) 1 s 2

b) 1 s 22 s 2  2 p 2

c) 1 s 1  2 s 1

d) 1 s 2  2 s 2  2 p 6  3 s 2  3 p 6  4 s 2 

e) 1 s 2  2 s 2  2 p 6  3 s 2

f) 1 s 2  2 s 2  2 p 6  3 s 2  3 p 6  4 s 2  3 d 2

9. Pertenecen al mismo grupo ó periodo:a) Na (Z=11) : [Ne] 3s1

b) S (Z=16) : [Ne] 3s2 3p4

c) Al (Z=13) : [Ne] 3s2 3p1

d) Ga (Z=31) : [Ar] 4s2 3p13d10

e) K (Z=19) : [Ne] 3s2 3p6 4s1

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7

10. Un átomo neutro posee 17e-. Es falso que :

a) Es un elemento que pertenece al grupo VII A

b) Es un elemento que pertenece al grupo VII B .

c) la Configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

d) Es un elemento que presenta 7 e- desapareados

e) Es un elemento que pertenece al 3er periodo .

ENLACE QUÍMICO, ESTRUCTURA DE LEWIS, GEOM. Y POLARIDAD DE LAS MOLECULAS

ACTIVIDADES PREVIAS : Busca la Definición de los siguientes conceptos:

ENLACE IONICO:___________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

ENLACE COVALENTE APOLAR:_______________________________________________________

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

ENLACE COVALENTE POLAR :________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

REGLA DEL OCTETO :_______________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

ESTRUCTURA DE PUNTO DE LEWIS :__________________________________________________

___________________________________________________________________________________

Indica como se determina la polaridad de :

ENLACE :__________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

RESUMEN

Si : E.N 1,7 Enlace iónico (ENTRE UN METAL G I y IIA CON NO METAL G VIA y VIIA) 0 E.N 1,7 Enlace covalente polar (ENTRE DOS NO METALES) E.N = 0 Enlace covalente apolar

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RESPONDE:

1. Considere un elemento A (Z=19), un elemento B (Z=35) y un elemento C (Z=16). Indique cual de las siguientes aseveraciones es(son) correcta(s)(puede haber más de una ):

a) La fórmula y tipo de enlace más probable del compuesto formado entre A y B es: AB2 y iónicob) El enlace entre A y C debe ser esencialmente covalentec) Un enlace entre B y C debe ser covalente d) La fórmula del comuesto que podrían formar A y C es AC2 .

2.  ¿Cuál de los siguientes compuestos presenta enlace iónico? Indicar la fórmula al alumno con enlaces.

a) H2Ob) NaClc) NH3

d) CH4

e) CO2

f) CaF2

g) HF

3. Se dispone de los elementos A (Z=20) y B (Z=35). De acuerdo a esto se pude afirmar que:a) Ambos pertenecen al cuarto períodob) La fórmula más probable de los dos es A2Bc) El enlace es esencialmente polard) El enlace es iónico.

4. Considere un elemento A(Z=9) y B(Z=16). Indique la(s) aseveración(es) correcta(s):a) El elemento A pertenece al grupo VII Ab) El elemento B pertenece al segundo períodoc) El enlace es esencialmente iónicod) El enlace es covalente polar.

5. ¿En Cuál de los siguientes compuestos los enlaces tienen mayor carácter iónico?

a) HFb) N2

c) CO2

d)Na2S e) Cl2Of)LiF

REACCIONES REDOX

ACTIVIDADES PREVIAS : Busca la Definición de :

REACCIÓN REDOX:__________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

ESTADO DE OXIDACIÓN:_____________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

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AGENTE OXIDANTE:_________________________________________________________________

AGENTE REDUCTOR :________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

SEMI-REACCIÓN DE OXIDACIÓN:______________________________________________________

___________________________________________________________________________________

________________________________________________________SEMI-REACCIÓN DE REDUCCIÓN:_____________________________________________________

___________________________________________________________________________________

_______________________________________________________ESPECIE QUE SE OXIDA:____________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

ESPECIE QUE SE REDUCE:__________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________

RESUMEN :REGLAS PARA LA ASIGNACION DE ESTADOS DE OXIDACION

1. En los elementos libres, o sea no combinados con elementos distintos, cada átomo tiene un estado de oxidación de cero. Ej. H2, Na, Cl2, Cu, Fe, Al, O2, etc.

2. Para los iones monoatómicos, el estado de oxidación es igual a la carga del ión. En particular, todos los metales alcalinos (grupo 1A) tienen estado de oxidación +1 en sus compuestos, mientras que los alcalino térreos (grupo 2A) tienen estado de oxidación +2 en sus compuestos.

3. El estado de oxidación del oxígeno en todos los compuestos es –2, con excepción del agua oxigenada, H2O2, en que es –1.

4. El estado de oxidación del hidrógeno en todos sus compuestos es +1, excepto en aquellos compuestos binarios con metales, en que el estado de oxidación es –1. Ej. NaH, CaH2.

5. El flúor tiene estado de oxidación –1 en todos sus compuestos. Los otros elementos del grupo 7A (Cl, Br, I) tienen estados de oxidación –1 en todos sus compuestos con metales del grupo 1A y 2A. En el resto de los compuestos tienen estados de oxidación variables.

6. En una molécula neutra, la suma de los estados de oxidación de todos los átomos debe ser igual a cero. En un ión molecular, la suma de los estados de oxidación de todos los elementos debe de ser igual a la carga del ión.

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Balance de Ecuaciones por el Método de Oxido-Reducción

Preliminares: debes repasar el concepto de número de oxidación antes de continuar

una reacción de oxido-reducción es una reacción en la cuál algunos átomos cambian su número de oxidación.

La Reacción (1) es una reacción de oxidación-reducción porque H cambia de 0 a +1; O cambia de 0 a -2

    0   0   +1 -2 (1) H2 + O2 H2O

La Reacción (2) no es una reacción de oxidación-reducción porque los números de oxidación de cada elemento

prticipante no cambian

     +1-2+1   +1-1     +1-1    +1-2    (2) NaOH + HCl NaCl + H2O 

Algunas definiciones

El átomo oxidado: es el átomo cuyo número de oxidación a aumentado

en reaccion (1), H

El átomo reducido: es el átomo cuyo número de oxidación ha disminuido

en reaccion (1), O

Las semireacciones muestran la ganancia o pérdida de electrones a través de un átomo (oxidado o reducido):

   

La semireacción de oxidación:    H0 - 1 e- H+1

La semireacción de reducción: O0 + 2 e- O-2

El agente oxidante es el reactante que contiene el átomo reducido es la especie que gana electrones

en reacción (1), O2

El agente reductor es el reactante que contiene el átomo oxidado es la especie que pierde electrones

en reacción (1), H2

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Balanceando una reacción de oxido-reducción Zn + NO3

- ------- Zn+2 + N2O (en medio Acido)

Asignar los número de oxidación de todos los átomos 0 +5-2 +2 +1 -2

Zn + NO3- ------- Zn+2 + N2O

Separar las semirreacciones de oxidación y reducción NO3

- ---- N2O Zn ----- Zn+2

Equilibrar los átomos que se reducen y oxidan2 NO3

- ---- N2O Zn ----- Zn+2 

Equilibrar átomos de oxígeno sumando moléculas de agua en el lado con déficit de oxígeno

2 NO3- ---- N2O + 5 H2O

Zn ----- Zn+2 

Equilibrar átomos de hidrógeno sumando H+ en el lado con déficit de hidrógeno

10 H+ + 2 NO3- ---- N2O + 5 H2O

Zn ----- Zn+2 

Equilibrar cargas sumando electrones10 H+ +2NO3

- + 8e- -----N2O+5 H2OZn ----------- Zn+2 + 2e-

Sí el número de e- es diferente en ambas semirreacciones debes multiplicar por un factor de modo de igualar los e-( en el

ej, x 4)

10 H+ +2NO3- + 8e- -----N2O+5 H2O

4Zn -----------4Zn+2 + 8e-

Sumar las semirreacciones .4Zn + 2NO3

- + 10 H+------------ 4Zn+2 + N2O +5 H2O

Hacer un balance de especies y de cargas

4Zn------------4Zn2N------------ 2N

(2x3)O------------(1+5)O 10 H ------------(5 x 2) H

(4x0)+(2 x -1)+(10 x+1)=(4 x +2)+(1 x 0)+ (5 x 0) 0 + -2 + +10 = +8 + 0 + 0 +8 = +8

RESPONDE:

PREGUNTA DE DESARROLLO.1. Ajustar, y si es necesario completar, las sig. reacciones iónicas que se producen en medio ácido:

a) Cu + NO3-1 Cu+2 + NO

b) MnO4 – + SO3 –2 Mn +2 + SO4 –2 + H2O

c) Cr2O7-2 + CH3OH Cr+3 + HCOOH

d) Cr2O7-2

(ac) + H+ (ac) + I-1 (ac) Cr+3(ac) + I2(s) + 7 H2O(l)

Indicar en todos los casos:

a) Estado de oxidación de todas las especies

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b) agente reductorc) semireacción de reducciónd) especie que se reducee) agente oxidantef) semireacción de oxidacióng) especie que se oxida

h) e- en juego

PREGUNTAS DE ALTERNATIVAS

1.-Para la siguiente semi-reacción: Cr2O7-2 + H+ → Cr +3 + H2O.

La especie que se esta oxidando es:a) Cr+3

b) H2Oc) H+

d) Cr2O7-2

2.-Indicar el número de electrones ganados en la siguiente semireacción de reducción: Cl2 → Cl-1

a) 1 b) 2 c) 0 d ) -2

3.-Identificar en la siguiente ecuación el agente oxidante: Zn + HNO3 → Zn+2 + NO2 + H2O a) NO2

b) Zn+2

c) HNO3

d) H2O e) Zn

4.- ¿Cuál es el estado de oxidación del nitrógeno en el ácido nítrico, HNO3 ?a) +3b) -6

c) +6d) +5

e) -5

5.- Cuando en una molécula un átomo con estado de oxidación +5 pasa a + 3 luego de una reacción química, no se puede asegurar que:

a) este átomo ganó electronesb) el átomo sufre una reducción

c) la molécula es un agente oxidanted) el átomo se oxidó

6. Para la siguiente reacción: MnO2 + 2Cl- + 4H+ Mn2+ + Cl2 + 2H2O. El agente oxidante y la especie que se oxida , son respectivamente:

a) Cl- y Cl2b) MnO2 y Mn2+

c) Cl- y MnO2

d) MnO2 y Cl-e) Cl- y H+

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7. La siguiente reacción corresponde a una reacción redox :

CuS (s) + O2(g) CuO(s) + SO2 (g)

V ó F

8. El número de e- en juego en la reacción es 2.2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g)

V ó F

9. Es una semirreacciones de reducción:

a) NH3 (l) NH4 +(ac)b) 2O-2(g) O2(g) c) F2 2 F-1

d) H2(g) 2H+

10. Respecto a los procesos de oxidación-reducción, ¿qué afirmación es incorrecta?

a) Un elemento se oxida cuando al cambiar su número de oxidación lo hace de menos a más positivo.b) En la reacción 2 Cu (s) + O2 (g) 2 CuO (s) el cobre se oxida.c) Un agente oxidante es la especie que se reduce.d) La especie que se oxida aumenta su estado de oxidación.e) El agente reductor disminuye su estado de oxidación

11. De acuerdo a la siguientes ecuación.NH4

1+ + Cr2O72- + H+ N2 + Cr3+ + H2O

la semirreacción de oxidación es:a) H+ H2Ob) NH4

1+ H2Oc) Cr2O7

2- Cr3+ d) NH4

1+ + N2 e) Cr2O7

2- H2O

12. Una de las siguientes afirmaciones es falsa.

a) Cuando el cobre metálico se transforma en ion cobre(II), se dice que se ha oxidadob) Cuando el Cr2O7

2- se transforma en Cr3+ ,el ión dicromato actúa como agente oxidantec) Cuando los protones se transforman en hidrógeno, se dice que se han oxidadod) Un agente oxidante gana electrones.e) El agente oxidante es la especie que se reduce.

13. Para la reacción: MnO4- + H+ + Cl- Mn2+ + Cl2., los coeficientes de H+, Cl- y Cl2, respectivamente

sona) 8, 10, 5b) 16, 10, 5

c) 10, 10, 5d) 4, 8, 4

e) 8, 5, 5

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MOL

ACTIVIDADES PREVIAS : Busca la Definición de :

MASA ATÓMICA:____________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

MASA MOLECULAR:_________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

MASA MOLAR:_____________________________________________________________________

Nº DE AVOGADRO :__________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

MOL:______________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

________________________________________________________COMPOSICIÓN PORCENTUAL:________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

PREGUNTA DE DESARROLLO

1. Se dispone de 3,2 * 10-3 moles de (NH4)2SO4 al respecto determinar :

a) La masa molar de esta sal.

b) La masa en gramos de esta sal.

c) ¿Cuántos átomos de cada Nitrógeno y de Oxígeno. Hay en sólo una molécula de esta sal?¿y en

los 3,2 * 10-3 moles de (NH4)2SO4 ?

d) ¿Cuántos moles de azufre e Hidrógeno en los 3,2 * 10-3 moles de (NH4)2SO4 ?.

e) El número de moléculas de la sal.

d) La masa de Oxígeno.

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PREGUNTAS DE ALTERNATIVAS1.Considere un anillo de oro que pesa 10 gramos. Los moles de átomos existen en esta cantidad son:a) 3,06.1022 b) 19,7 c) 0,0508 d) 3,27.10-22

2. ¿Cuánto pesa un átomo de oro?a) 197 g b) 3,06.1022 c) 3,27.10-22 g d) 6,023.1023 g

3. En 23 g de sodio hay el mismo número de átomos que en:Masas :H = 1,0 , O = 16 , Mg =12, , C = 12, Na = 23a) 0,75 moles de H . b) 24 g de Mg. c) 1 mol de carbono.

d) 0,5 moles de agua

4. Un anillo de plata que pesa 7,275g se disuelve en ácido nítrico, y finalmente se recupera plata metálica. Si la masa de Ag es 6,772g, ¿cuál es el porcentaje de plata en el anillo? Masa : Ag = 107,9a) 6,28%b) 75,26%

c) 93,08%d) 67,74%

e) 80,83%

5. Si 2.07x1022 átomos de un determinado elemento masan 2.48 g , su masa molar en g/mol es:a) 5.13b) 36.0

c) 72.1d) 22.4

e) 144

6. Una molécula de NO2 contiene 2 moles de átomos de Oxígeno. V F

7. En una molécula de H2SO4 ,encontramos 2 átomos de H, 1 de S y 4 de O. V F

8. Sí, se dispone de 36,0 g de agua (H2O M.M = 18,0 g/mol) entonces los moles correspondientes son.a) 0,5 moles b) 1,0 mol c) 2,0 moles d) faltan datos

9. El porcentaje, por masa, del oxígeno en la petchblenda, U3O8 , es: (Masas Molares: O, 16,0 U, 238,0 (g/mol)a) 72.7%; b) 35.0%; c) 30.4%; d) 17.9%; e) 15.2%

10. Un mol de agua (H2O) no contiene: a) 2 moles de H b) 1 mol de O c) 2 x 6.02 x 1023 átomos de H d) 6.02 x 1023 átomos de Oe) 2 átomos de H

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ESTEQUIOMETRÍA ACTIVIDADES PREVIAS : Busca la Definición de :

REACCIÓN QUÍMICA :________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

ECUACIÓN QUÍMICA:________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA:______________________________________________

REACTIVO LIMITANTE :______________________________________________________________

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__________________________________________________________________________________

REACTIVO EN EXCESO :_____________________________________________________________

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__________________________________________________________________________________

% DE RENDIMIENTO:________________________________________________________________

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PREGUNTA DE DESARROLLO

1. Se hacen reaccionar 16,8 gramos de Fe ( MM 56,0 g / mol ) con 10,0 gramos de agua ( MM 18,0 g / mol ) según la ecuación no igualada que se indica

------- Fe(s) + ------- H2O(g) ------ Fe3O4 (s) + -------- H2 (g)

Determine :

a) Los moles teóricos de Fe y agua b) ¿ Es necesario determinar reactivo limitante? Fundamente . c) Reactivo que queda sin reaccionar : Fundamented) Calcule Los gramos que reaccionan de reactivo en excesoe) Los moles y gramos que quedan sin reaccionar de reactivo en exceso.f) ¿Qué masa de Fe3O4, se ha formado?g) ¿cuántos moles de H2 se han formado?h) Sí el % de rendimiento es de un 85%. Determine la masa experimental de Fe3O4 que se ha

obtenido.

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1. El amoníaco, NH3, se produce comercialmente a través del proceso Haber, descrito por la ecuación:

N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)

Si se hacen reaccionar 14 g de nitrógeno gaseoso con un exceso de hidrógeno gaseoso, entonces:

a) se consume todo el hidrógeno.

b) no se forma amoníaco.

c) se consume todo el nitrógeno.

d) se forman 14 g de amoníaco.

2. En los convertidores catalíticos de los automóviles, el óxido de nitrógeno, NO, se descompone

formando nitrógeno, N2 y oxígeno, O2. Si en un convertidor se descomponen 30 g de NO, la cantidad de

nitrógeno que se produce según la ecc. Que No está balanceada es:

……N2 + …..O2 ….. NO

a) 14 g b) 30 g c) 28 g d) 16 g

3.El sulfuro de zinc, ZnS (MM = 97,4 g/mol) reacciona con O2 (MM = 32 g/mol), según la ecuación

balanceada: 2 ZnS(s) + 3 O2(g) 2 ZnO(s) + 2 SO2(g).

Si se hacen reaccionar 19,5 g de ZnS con 8,0 g de oxígeno gaseoso:a) ZnS es el reactivo límite.

b) Se producen 2 moles de ZnO.

c) Se consumen 6,0 g de O2.

d) Sobra ZnS.

4. Cuántos gramos de agua se forma a partir de la conversión total de 32 g de O2 y suficiente H2, según

la siguiente ecuación :

2H2 + O2 2 H2O

a) 4,032 b) 2,016 c) 36,03 d) 32,00

5. De acuerdo a la ecuación: 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g), si reaccionan 3,81g de SO2(g) (MM 64,0 g/mol) con un exceso de O2(g). Las moléculas de SO3(g) que se forman son

a) 1,79*1023 b) 9,05*1021 c) 5,9*10-2 d) 1,79*1022

e) 3,6*1022

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6. La masa de amoniaco que se puede preparar a partir de un exceso N2 (MM=28g/mol) y 125 g de H2

(MM = 2 g/mol) según el siguiente proceso:

N2 + 3 H2 2NH3

a) 62,5 g b) 708g c) 125g d)250g e) 132 g

7. La obtención de CO2 se realiza a partir de la caliza, según la reacción: ; C=12,0 ; O=16 , 0.

CaCO3 + 2 HCl CO2 + H2O + CaCl2

¿Cuál es la cantidad de CaCO3 necesaria para obtener 0,614 moles de CO2? Masas Molares ( g/mol):

Ca=40,0

a) 61,40 g b) 66,96 g c) 30,70 g d) 33,48 g e) 27,02 g

8. El Carbonato de litio, Li2CO3 , se descompone cuando es calentado para producir Li2O y CO2 .

Li2CO3 Li2O + CO2

Si 0,55 moles de Li2CO3 se descomponen, el numero de moles de CO2 formado es :

a) 1,1 b) 0,275 c) 1,00 d) 0,55 e) 0,250

9. Para la reacción: 2Mn02 + 4K0H + O2 + Cl2 2KMn04 + 2KCl + 2H2O Se dispone de 100,0 g de cada reactante. El reactivo limitante es:

(MM: Mn02 = 86,9 ; KOH = 56,1 ; O2 = 32,0 ; Cl2 = 70,9)

a) Mn02 b) KOH c) O2 d) Cl2 e) No hay reactivo limitante

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