guia qm 02 nomenclatura inorgánica ii

GUÍA CURSOS ANUALES

Nomenclatura inorgánica II:Compuestos binarios hidrogenados,

sales binarias y compuestos ternarios

Ciencias Plan Común

Química

GU

ICA

NC

BQM

A03

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Contenidos

La presente guía tiene por objetivo proporcionarte distintas instancias didácticas relacionadas con el proceso de aprendizaje-enseñanza vinculado al curso de Química. Como cualquier otro material didáctico, requiere de la mediación del profesor y de tu estudio sistemático.

Por esta razón, se han propuesto 20 ejercicios tipo PSU, relacionados con los siguientes contenidos:

Hidrácidos.

Hidruros.

Sales binarias.

Hidróxidos.

Oxácidos.

Sales ternarias.

Sales ácidas.

Aprendizajes esperados

Nombrar y reconocer los principales compuestos hidrogenados.

Nombrar y reconocer sales binarias.

Nombrar y reconocer compuestos ternarios.

Conocer las principales sales ternarias.

Conocer las principales sales ácidas.

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Habilidades de la clase

Cabe hacer notar la relevancia que tiene el hecho de escuchar atentamente la explicación de tu profesor, ya que la P.S.U. no evalúa sólo contenidos, sino también habilidades.

Estas habilidades se definen a continuación.

Reconocimiento: Implica memorizar, recordar o reproducir información en forma similar a como fue recibida y aprendida.

Comprensión: Implica comprender, traducir y relacionar la información; ser capaz de explicar con tus propias palabras lo que has aprendido.

Aplicación: Implica usar la información, métodos, conceptos y teorías en situaciones nuevas con el objetivo de resolver problemas.

Análisis: Implica dividir la información para descubrir la relación que se establece entre sus partes y con la estructura general. Esto permite generar una propuesta nueva y emitir juicios de valor.

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Introducción

Dentro de los compuestos binarios hidrogenados se encuentran los hidruros, los hidrácidos y las aminas. En general, estos compuestos contienen uno o más átomos de hidrógeno, dependiendo del tipo de elemento con el cual se combinen.

Hidruros

Los hidruros son compuestos binarios que resultan de la combinación de un elemento metálico o un elemento no metálico de los grupos IIIA, IVA o VA con el hidrógeno y se caracterizan porque el hidrógeno actúa con estado de oxidación igual a – 1.

Su fórmula general es EHx, donde E representa al elemento metálico o no metálico y x el estado de oxidación de éste. Se nombran anteponiendo la palabra hidruro y utilizando la nomenclatura stock, la tradicional o la sistemática.

Por ejemplo, el compuesto FeH2 se puede nombrar:

• Nomenclatura stock: Hidruro de hierro (II). • Nomenclatura tradicional: Hidruro ferroso.• Nomenclatura sistemática: Dihidruro de hierro.

Cuando el elemento que se combina con el hidrógeno es un no metal, el compuesto formado recibe un nombre especial. Así, se distinguen:

Compuesto Nomenclatura

BH3Borano

CH4Metano

SiH4Silano

NH3Amoniaco

PH3Fosfina

AsH3Arsina

SbH3Estibina


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Hidrácidos

Los hidrácidos son compuestos binarios que resultan de la combinación entre el hidrógeno y un elemento no metálico de los grupos VI A o VII A. Estos compuestos se caracterizan porque el hidrógeno actúa con estado de oxidación igual a +1, a diferencia de los hidruros, y son catalogados como ácidos fuertes o medianamente fuertes.

Su fórmula general es HxE, donde E representa al elemento no metálico y x el estado de oxidación de éste. Para nombrarlos se utiliza la nomenclatura tradicional principalmente. Vale decir, anteponiendo la palabra ácido seguido del nombre del no metal unido al sufijo hídrico. Tanto en la nomenclatura stock como en la sistemática se le añade a la raíz del nombre del no metal la terminación -uro y a continuación de hidrógeno.

Por ejemplo, el compuesto HBr se denomina ácido bromhídrico o bromuro de hidrógeno.

Fotografía de botellas de amoníaco y ácido clorhídrico en el laboratorio.

Exceso de ácido clorhídrico en el estómago.

estómago

úlcera en el estómago



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Sales binarias

Resultan de la unión entre un metal y un no metal de los grupos VI A o VII A. Se pueden obtener al hacer reaccionar un hidrácido con un metal o con un hidróxido.

Estos compuestos se nombran comenzando por el radical del hidrácido (terminado en uro) seguido del nombre del metal.

Por ejemplo, el compuesto NaF se denomina Fluoruro de sodio o Fluoruro sódico.

Sal de mesa o cloruro de sodio (NaCl)

Compuestos ternarios

Los compuestos ternarios están formados por tres elementos diferentes. Este conjunto de compuestos al igual que los binarios, incluye sustancias que pertenecen a funciones diferentes. Dentro de éstas, las más importantes son:

• Hidróxidos. • Ácidos oxigenados u oxácidos. • Sales derivadas de los ácidos oxigenados.


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Hidróxidos

Según su estructura química, los hidróxidos están formados por un metal y el grupo monovalente OH (radical hidroxilo) cuyo estado de oxidación es –1.

La fórmula general de estos compuestos es M(OH)x , donde “x” indica el estado de oxidación del metal (M).

Para nombrar los hidróxidos se utiliza la palabra “hidróxido” seguida del nombre del metal, indicando con número romano la valencia del metal, cuando sea necesario (nomenclatura stock). O bien, se utilizan los sufijos oso o ico (nomenclatura tradicional).

Ejemplo:

KOH hidróxido de potasio o hidróxido potásico.Al(OH)3 hidróxido de aluminio o hidróxido alumínico.Fe(OH)3 hidróxido de hierro (III) o hidróxido férrico

Capas de Oxidos e Hidróxidos en cañerías

Oxácidos

Los oxácidos está constituidos por hidrógeno, un no metal (o metal de transición) y oxígeno. Luego, su forma o estructura característica es HnXOm, donde X representa el elemento no metálico.

La mayoría de los oxácidos se pueden obtener por la reacción entre un anhídrido y agua. Por este motivo, para nombrarlos se cambia la palabra “anhídrido” por la de “ácido”.



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Ejemplo:

Los anhídridos del P, As y Sb se pueden combinar con una, dos o tres moléculas de agua.

Para diferenciar los distintos oxácidos que se originarán, se utilizan los prefijos META, PIRO y ORTO, para una, dos o tres moléculas de agua respectivamente. Entonces, los productos obtenidos son:

I. Una molécula de agua.

P2O3 + H2O → H2P2O4 → HPO2 ácido metafosforoso

Sb2O5 + H2O → H2Sb2O6 → HSbO3 ácido metaantimónico

II. Dos moléculas de agua.

As2O5 + 2H2O → H4 As2O7 ácido piroarsénico

Sb2O3 + 2H2O → H4Sb2O5 ácido piroantimonioso

III. Tres moléculas de agua.

P2O5 + 3H2O → H6 P2O8 → H3 PO4 ácido ortofosfórico

As2O3 + 3H2O → H6 As2O6 → H3 AsO3 ácido ortoarsenioso


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Sales Ternarias El procedimiento para establecer la fórmula de una sal ternaria, es análogo al utilizado para las sales binaria, la diferencia fundamental radica en que en este caso al reemplazar el hidrógeno, quedan dos elementos para combinarse con el metal.

Una forma simple de determinar la fórmula de la sal es la siguiente: 1) H2SO4 → 2H + + SO – 2

4 Fe+3 + SO – 2

4 → Fe2 (SO4)3 Sulfato férrico

HNO3 → H + + NO –3 NO –3 + Na+ → NaNO3 Nitrato sódico

Para nombrar las sales ternarias, simplemente se cambia el sufijo del ácido que las origina, de la siguiente forma:

OSO → ITOICO → ATO

Ejemplo:

Fe2(SO4)3 sulfato férrico o sulfato de fierro (III) NaNO3 nitrato sódico o nitrato de sodio Al(ClO4)3 perclorato alumínico o perclorato de aluminio PbSeO3 selenito plumboso o selenito de plomo (II) Cu(NO2)2 nitrito cúprico o nitrito de cobre (II) Co3(PO4)2 fosfato cobaltoso o fosfato de cobalto (II) Ni(IO)3 hipoyodito niquélico o hipoyodito de níquel (III) Ca(ASO3)2 arseniato cálcico o arseniato de calcio HgCrO4 cromato mercúrico o cromato de mercurio (II) K2Cr2O7 dicromato potásico o dicromato de potasio

El salitre es una mezcla de nitrato de sodio y nitrato de potasio.



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Ideas fuerza Las ideas fuerza constituyen las características fundamentales de los contenidos dados en cada clase, de modo que puedan serte útil para el posterior resumen del capítulo.

En esta guía las ideas fuerza son:

Los hidrácidos y los hidruros son compuestos binarios hidrogenados.

Los hidrácidos están formados por hidrógeno (con estado de oxidación +1) y un elemento no metálico.

Los hidruros están formados por hidrógeno (con estado de oxidación – 1) y un elemento metálico o no metálico.

Los hidruros formados por elementos no metálicos reciben nombres especiales.

Las sales binarias están formadas por un metal y un no metal.

Los hidróxidos se caracterizan por presentar el grupo hidroxilo (OH–) unido al elemento metálico.

Los oxácidos están formados por hidrógeno, un elemento no metálico y oxígeno.

Las sales ternarias se reconocen porque están formadas por un elemento metálico y el radical de un oxácido.


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Síntesis

Compuestos

Hidruros

Hidróxidos Oxácidos Sales Neutras

Sales Ácidas

EH

M(OH) HXO MXO

Hidrácidos

HX MHXO

Binarios CuaternariosTernarios

H : HidrógenoO : OxigenoE : Elemento metálico o no metálicoX . Elemento no metálicoM : Elemento metálico



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Ejercicios PSU

Mediante el desarrollo de este tipo de ejercicios, estarás ejercitando las habilidades de reconocimiento, comprensión, aplicación y análisis

1. El anión del ácido clorhídrico es:

A) ClO –

B) ClO2–

C) Cl – D) ClO3

–

E) Cl2–

2. Señale la alternativa verdadera:

I. Un metal con un no metal forman una sal binaria. II. En los hidrácidos, el hidrógeno presenta valencia –1. III. En los hidruros, el hidrógeno presenta valencia +1.

A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo I y II E) Sólo I y III

3. El estado de oxidación del hidrógeno en el compuesto H2Se es

A) 0 B) + 1 C) – 1 D) + 2 E) – 2


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4. Señale la fórmula del compuesto denominado cloruro ferroso.

A) FeCl2 B) Fe2Cl3 C) FeCl3 D) FeCl5 E) Fe5Cl2

5. La combinación química entre un elemento no metálico del grupo VA con hidrógeno da como resultado

A) un hidruro metálico. B) un hidrácido. C) un hidruro no metálico. D) una sal. E) un óxido.

6. ¿Cuál de los siguientes compuestos se clasifica como una sal binaria?

A) HCl B) NaH C) KBr D) KOH E) AlH3

7. Dados los siguientes ácidos:

I. H2S II. HNO3 III. HCOOH

Indique cuál(es) de ellos NO es(son) hidrácido(s).

A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo I y II E) Sólo II y III



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8. La principal diferencia entre un hidrácido y un hidruro es el

I. estado de oxidación del hidrógeno. II. tipo de elemento al cual se une el hidrógeno. III. enlace establecido entre el elemento y el hidrógeno.

Es(son) correcta(s)

A) sólo I. B) sólo II. C) sólo III. D) sólo I y II. E) I, II y III.

9. Nombre, utilizando la nomenclatura tradicional, el compuesto CuS (el cobre presenta estados de oxidación +1 y +2).

A) Sulfito de cobre (I). B) Sulfato cúprico. C) Sulfuro cuproso. D) Sulfuro de cobre (II). E) Sulfuro cúprico.

10. Cuando los aniones de los elementos del Grupo VII A forman sales binarias, éstas utilizan un estado de oxidación igual a:

A) +1 B) –2 C) –1 D) +2 E) 0


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11. Si se hace reaccionar ácido sulfuroso (H2SO3) con hidróxido de potasio (KOH), se obtiene:

A) bisulfito de potasio. B) sulfuro de potasio. C) sulfito de potasio. D) sulfato de potasio. E) bisulfato de potasio.

12. La fórmula química del fosfato férrico es:

A) Fe3PO4 B) FePO4 C) Fe4PO3 D) Fe3PO2 E) Fe2PO3

13. Una sal ternaria puede formarse combinando un oxácido con un:

I) Metal. II) No metal. III) Hidróxido.

Es(son) correcta(s)

A) sólo I. B) sólo II. C) sólo III. D) sólo I y III. E) sólo II y III.



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14. El yeso (CaSO4 x 2H2O), material ampliamente utilizado por los escultores,corresponde a un

A) sulfuro hidratado. B) sulfuro dihidratado. C) sulfato dihidratado. D) sulfito hidratado. E) sulfito dihidratado.

15. Cuando el óxido de magnesio (MgO) reacciona con agua se forma

A) un ácido. B) un oxácido. C) otro óxido. D) un hidruro. E) un hidróxido.

16. Los salitres sódicos (NaNO3) o potásicos (KNO3), se denominan comúnmente

A) nitritos. B) nitratos. C) anhídridos. D) sulfatos. E) sulfitos.

17. ¿Cuál(es) de los ácidos dados a continuación se clasifica(n) como oxácidos?

I) H2SO4 II) HNO3 III) HCOOH



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18. De los compuestos dados a continuación

I) Ácido carbónico. II) Ácido sulfhídrico. III) Ácido fosfórico.

¿Cuál(es) es(son) ternario(s)?


19. Para la reacción

Ni(OH)3 + H3 BO3 X + H2O

el producto X corresponde a

A) Ni3 BO3

B) Ni(BO3)3

C) NiBO3

D) Ni3(BO)3

E) Ni(BO)3

20. Los compuestos K2S2O3, K2Cr2O7 , KClO2, se clasifican como

A) sulfato, dicromato, clorito. B) tiosulfato, cromato, clorato. C) tiosulfato, dicromato, clorito. D) sulfato, cromato, clorato. E) sulfito, dicromato, clorito.



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Es importante que compruebes al final de cada sesión si realmente lograste entender cada contenido. Para esto, verifica tus respuestas (alternativa correcta y habilidad) y luego, revísalas con la ayuda de tu profesor.

Tabla de EspecificacionesPregunta Alternativa Habilidad

1 Reconocimiento2 Comprensión3 Aplicación4 Aplicación5 Comprensión6 Comprensión7 Comprensión8 Análisis9 Aplicación10 Reconocimiento11 Aplicación12 Reconocimiento13 Comprensión14 Comprensión15 Reconocimiento16 Reconocimiento17 Comprensión18 Reconocimiento19 Aplicación20 Comprensión

Durante la próxima clase se revisarán los siguientes contenidos:

• Definición de mineral. • Propiedades químicas y físicas de los minerales. • Escala de Möhs. • Clasificación de los minerales.

Prepara tu próxima clase


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Registro de propiedad intelectual Nº 186.401 del 23 de Noviembre de 2009. Prohibida la reproducción total o parcial de este instrumento.

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