Colegio Terraustral Oeste Departamento Ciencias. II Medio Guia N 1 de Ejercicios: Ley De Hess 3 Medio Comun El acetileno (C2H2) no se puede preparar directamente a partir de sus elementos segn la ecuacin: 2C(s) + H2(g) C2H2(g) 1. Calcular el H a partir de las siguientes ecuaciones las cuales se pueden determinar experimentalmente. 1. C(s) + O2(g) CO2(g) -393.13 KJ/mol 2. H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) KJ/mol 3. C2H2(g) + 5/2O2(g) 2CO2(g) + H2O(l) KJ/mol H= H= -285,8 H= -1299.8

2. La acetona (CH3COCH3) es un solvente muy utilizado en el hogar, como disolvente del esmalte para las uas. Conociendo las siguientes ecuaciones termoqumicas. 1.H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) KJ/mol 2. C (s) + O2(g) CO2(g) -393.13 KJ/mol 3. CH3COCH3 + 4O2(g) 3CO2(g) + 3 H2O(l) KJ/mol Calcular Hf para la acetona CH3COCH3 segn la reaccin: 3C (s) + 3H2(g) +1/2O2(g) CH3COCH3(l) 3. Dadas las ecuaciones termoqumicas siguientes, calcular H a 298 K para la reaccin de etileno(C2H5) con agua(H2O) para dar etanol(C2H5OH). C2H4(g) + H2O(l) C2H5OH(l) 1.C2H5OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(l) -1.367 KJ/mol 2.C2H4(g) + 3O2(g) 2CO2(g) + 2H2O(l) -1.411 KJ/mol 4. A partir de los siguientes datos a 25C: 1. C(s) + O2(g) CO2(g) -393.13 KJ/mol 2. H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) KJ/mol 3. 2C2H6(g) + 7 O2(g) 4CO2 + 6H2O(l) -3119,6 KJ/mol Calcular H para la reaccin: H= H= - 285,8 H= H= H= H= -286 H= H= -1786

2C(s) + 3H2(g) C2H6(g)

5. Determinar H para la reaccin: N2H4(l) + 2H2O2(l) N2(g) + 4H2O(l) A partir de las siguientes datos: 1. N2H4(l) + O2(g) N2(g) + 2H2O(l) KJ/mol 2. H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) KJ/mol 3. H2(g) + O2(g) H2O2(l) H= -622,2 H= - 285,8 H= -187,8 KJ/mol