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Regra do Octeto: (Lewis e Koosel) Um átomo estará estável quando sua última camada possuir 8
elétrons (ou 2, caso se trate da camada K). Os átomos não
estáveis unem-se uns aos outros a fim de adquirir essa
configuração de estabilidade.
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Ligações Iônica
É a força de atração que ocorre entre os íons (cátions e ânions).
Baixa energia de ionização – forma
cátions mais facilmente.
Alta eletroafinidade – forma ânion
facilmente.
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Propriedades: 1. São sólidos.
2. Apresentam alto ponto de fusão e ebulição.
3. Conduzem eletricidade, quando fundidos ou em solução.
4. Conduzem calor
5. Apresentam rede (retículo) cristalino.
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Íons com configuração de um pseudo gás nobre
ns2 np6 nd10
1+ 2+ 3+
Cu+ Zn2+ Ga3+
Ag+ Cd2+ In3+
Au+ Hg2+ Tl3+
Íons com outras configuração eletrônicas
Cr2+ [Ne] 3s2 3p6 3d4 Co2+ [Ne] 3s2 3p6 3d7
Cr3+ [Ne] 3s2 3p6 3d3 Ni2+ [Ne] 3s2 3p6 3d8
Mn2+ [Ne] 3s2 3p6 3d5 Cu2+ [Ne] 3s2 3p6 3d9
Fe2+ [Ne] 3s2 3p6 3d6 Sn2+ [Kr] 4d10 5s2
Fe3+ [Ne] 3s2 3p6 3d5 Pb2+ [Xe] 4f14 5d10 6s2
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é a união entre átomos estabelecida por compartilhamento de
pares de elétrons.
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Compartilhamento de elétrons
Representação dos átomos
isolados
Representação da molécula
1 ligação covalente simples
Cl2
Cl–Cl
H2 1 ligação covalente
simples
H–H
1 ligação covalente dupla
O2 O=O
1 ligação covalente tripla
N2 N N
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Características das substâncias moleculares 1. Podem apresentar-se nos três estados físicos (o
que depende de como as moléculas se atraem).
CO2 gasoso; H2O líquido; C12H22O11
sólido.
2. Apresentam baixos pontos de fusão (em geral
menores que 500 ºC), porque, sem a presença de
íons não existem forças elétricas muito intensa
unindo as moléculas formadas dessas
substâncias.
3. Quando puras não conduzem corrente elétrica,
com exceção do Cgraf.
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A LIGAÇÃO COVALENTE E A TABELA PERIÓDICA
A relação entre a posição na tabela e o número de
ligações é indicada a seguir
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Algumas exceções ao octeto
Note que, nestas estruturas, nitrogênio e cloro estão com um elétron desemparelhado, isto é, um elétron sem outro com o qual componha um par.
AD
ILSO
N S
ECCO
Note que são quatro elétrons na camada de valência do berílio e seis na do boro.
Note que são dez elétrons na camada de valência do fósforo e doze na do enxofre.
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Ressonância
3,0 A
2,5 A
H2 (H – H)
O2 (O = O)
N2 (N ≡ N)
SO2
S
O O
1,6 A
x x
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ondas de elétrons sobre
a superfície de um
cristal de cobre
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Ouro 18 quilates (Au, Cu e Ag)
Bronze (Cu e Sn)
Amálgama (Hg, Ag e Sn)
Latão (Cu e Zn)
Aço Inox (Fe, C, Cr e Ni)
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