hemijske vezehemija.me/wp-content/uploads/2018/10/hemijske-veze-.pdf · metalna veza opŠta i...
TRANSCRIPT
• TRI OSNOVNA TIPA– jonska
• Elektrostatičko privlačenje između jona
– kovalentna• Dijeljenje elektrona
– metalna• Atomi metala vezani sa
nekoliko drugih atoma
HEMIJSKE VEZE
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
HEMIJSKE VEZEValentni elektroni
6C 1s2 2s2 2p2
7N 1s2 2s2 2p3
8O 1s2 2s2 2p4
9F 1s2 2s2 2p5
10Ne 1s2 2s2 2p6
16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
HEMIJSKE VEZEPravilo okteta
Hemijska veza – elementi teže
da postignu stabilnu elektronsku konfiguraciju najbližeg plemenitog gasa -oktetno pravilo
dublet 2He 1s2
oktet ns2np6
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
Atomi imaju tendenciju da dobijaju, gube ili dele elektrone sve dok ih ne okruži osam valentnihelektrona
-
Postoji mnogo izuzetaka od oktetske norme, ali ovo pravilo predstavlja koristan okvir za mnoge važne koncepte vezivanja.
-
Oktet elektrona sastoji se od punih s i p-podslojeva u atomu-
HEMIJSKE VEZEPravilo okteta
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
Atomi imaju tendenciju da dobijaju, gube ili dele elektrone sve dok ih ne okruži osam valentnihelektrona
-
HEMIJSKE VEZE
JONSKA VEZA KOVALENTNA VEZA
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
11Na 1s2 2s2 2p6 3s1
unutrašnji elektroni
valentni elektroni
Na+ 1s2 2s2 2p6 + e-
10Ne
17Cl 1s2 2s2 2p6 3s23p5 + e- Cl- 1s2 2s2 2p6 3s23p6
18Ar
HEMIJSKE VEZEJonska veza
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
HEMIJSKE VEZEEnergija jonizacije (Ei)
El -------> El+ + e-
Na -------> Na+ + e-
• Količina energije potrebne za uklanjanjeelektrona iz osnovnog stanja gasovitog atoma ilijona.
• Prva energija jonizacije je energija potrebna zauklanjanje prvog elektrona.
• Druga energija jonizacije je energija potrebna da se ukloni drugi elektron, itd
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
HEMIJSKE VEZEEnergija jonizacije (Ei)
• Potrebno je više energije da ukloni svaki sledeci elektron.
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
HEMIJSKE VEZEEnergija jonizacije (Ei)
• Iduci niz grupu, manje energije je potrebno za uklanjanje prvog elektrona.
• Za atome u istoj grupi, Zeff je u suštini isto, ali valentni elektroni su dalje od jezgra.
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
HEMIJSKE VEZEEnergija jonizacije (Ei)
• U periodi, iduci sa lijeva nadesno raste enrgija jonizacije.
• U okviru jedne periode sa porastom atomskog broja raste naelektrisanje jezgra.
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
HEMIJSKE VEZEElektronski afinitet (Ea)
• Energija koja se oslobodi ili utroši, kada atom (ili jon) u gasovitom stanju primi jedan elektron
Cl + e− Cl−
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
Afin
itet p
rem
a e
lek
tron
u o
pa
da
Afinitet prema elektronu raste
HEMIJSKE VEZEElektronski afinitet (Ea)
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
12Mg 1s2 2s2 2p6 3s2 Mg2+ (1s2 2s2 2p6) + 2e-
10Ne
17Cl 1s2 2s2 2p6 3s23p5 + e- Cl- 1s2 2s2 2p6 3s23p6
18Ar
ClCl Mg+ + Cl ClMg2+
HEMIJSKE VEZEJonska veza
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
Atomi imaju tendenciju da dobijaju, gube ili dele elektrone sve dok ih ne okruži osam valentnihelektrona
-
HEMIJSKE VEZE
JONSKA VEZA KOVALENTNA VEZA
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
HEMIJSKE VEZEKovalentna veza
H . + . H H:H
• U kovalentnim vezama atomi dijele elektrone• Dijeljeni par elektrona djeluje kao neka vrsta
“lijepka” za povezivanje atoma zajedno
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
Privlačenje elektrona i jezgra-
Odbijanje između nukleusa-
Odbijanje između elektrona-
HEMIJSKE VEZEKovalentna veza
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
Zašto atomi dijele elektrone?
F F+
7e- 7e-
F F
8e- 8e-
F F
F F
Luisove strukture F2
Elektronski parElektronski par
Elektronski parElektronski par
Jednostruka kovalentna veza
Jednostruka kovalentna veza
HEMIJSKE VEZEKovalentna veza
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
8e-
H HO+ + OH H O HHili
2e- 2e-
Luisove strukture vode
Jednostruke kovalentne veze
HEMIJSKE VEZEKovalentna veza
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
Dvostruka vezadva atoma dijele dva elektronska para
O C O ili O C O
8e- 8e-8e-
Dvostruka veza
Dvostruka veza
HEMIJSKE VEZEKovalentna veza
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
Trostruka vezadva atoma dijele tri elektronska para
N N
8e- 8e-
N N
Trostruka vezaTrostruka veza
ili
HEMIJSKE VEZEKovalentna veza
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
HEMIJSKE VEZEKovalentna veza
H F
Elektronima siromašnija oblast
Elektronima bogatija oblast
FH
d+ d-
Da li elektroni iz zajedničkog para jednako pripadaju i jednom i drugom atomu?
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
HEMIJSKE VEZEpolarnost
Elektronegativnost χsposobnost atoma da privlači elektrone iz kovalentne veze
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
Ele
ktro
ne
ga
tivno
st o
pa
da
Elektronegativnost raste
HEMIJSKE VEZEpolarnost
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
Što je veća razlika u elektronegativnosti, veza je polarnija
HEMIJSKE VEZEPolarna kovalentna veza
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
• F2
4.0 –4.0 =0 nepolarna
• HF 4.0 –2.1 = 1.9 polarna kovalentna
• LiF4.0 –1.0 = 3.0 jonska
HEMIJSKE VEZEPolarna kovalentna veza
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
kovalentna
Dijeljenje e-
Polarna kovalentna
Parcijalna predaja e-
jonska
predaja e-
Povećanje razlike elektronegativnosti
Razlika elektronegativnosti
Tip veze
0 Nepolarna kovalentna
2 jonska
0 < and <2 Polarna kovalentna
HEMIJSKE VEZEPolarna kovalentna veza
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
diploni moment,
= Qr
Debaj (D).
HEMIJSKE VEZEPolarna kovalentna veza
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
Koja veza je polarnija?
B-Cl ili C-Cl
•Razlika u elektronegativnosti između Cl i B3.0 –2.0 = 1.0
•Razlika između hlora i ugljenika3.0 –2.5 = 0.5
•B-Cl je polarnija. Atom hlora je parcijalno negativno naelektrisan jer ima veću elektronegativnost.
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
HEMIJSKE VEZEOsobine jedinjenja
Kovalentna veza- Jonska veza-
Molekularna jedinjenja Jonska jedinjenja
• Niska tačka kjlučanja• Rastvaraju se vecinom u
nepolarnim rastvaračima• Vodeni rastvori ne
provode električnu struju
• Visoka tačka ključanja• Rastvaraju se vecinom u
polarnim rastvaračima• Vodeni rastvori provode
električnu struju• Rastopi provode
električnu struju
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
Metalnu vezu čine delokalizovani elektroni-
Metalna veza objašnjava osobine metala: električna i toplotna provodljivost, kovnost, sposobnost izvlačenja u žice i folije
-
Kristalna rešetka metala se sastoji od jona metala i delokalizovanih elektrona (elektronski gas)
-
HEMIJSKE VEZEMetalna veza
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
HEMIJSKE VEZEMetalna veza
14-karatno crveno zlato
Ljubičasto zlato,intermetalno jedinjenje AuAl2
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
MEĐUMOLEKULSKE INTERAKCIJEPoređenje untarmolekulskih i međumolekulskih veza
MEĐUMOLEKULSKE INTERAKCIJE
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
DIPOL-DIPOL INTERAKCIJAPrivlačne sile između polarnih molekula
MEĐUMOLEKULSKE INTERAKCIJE
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
MEĐUMOLEKULSKE INTERAKCIJE
Vodonična vezaposebna vrsta dipol – dipol interakcije između vodonikovih atoma u polarnim
N-H, O-H ili F-H vezama i elektronegativnih atoma O, N ili F.
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
Vodonična vezaposebna vrsta dipol – dipol interakcije između vodonikovih atoma u polarnim
N-H, O-H ili F-H vezama i elektronegativnih atoma O, N ili F.
MEĐUMOLEKULSKE INTERAKCIJE
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA
Vodonična vezaposebna vrsta dipol – dipol interakcije između vodonikovih atoma u polarnim
N-H, O-H ili F-H vezama i elektronegativnih atoma O, N ili F.
MEĐUMOLEKULSKE INTERAKCIJE
OPŠTA I NEORGANSKA HEMIJA BIOLOGIJA