hidrolisa 2
TRANSCRIPT
suyanta sma patuksuyanta sma patuk 11
LARUTAN HIDROLISIS.2LARUTAN HIDROLISIS.2
PENDAHULUAN
MARTERI AJAR
BAHAN UJI
April 11, 2016April 11, 2016 suyanta sma patuksuyanta sma patuk
Bahan Ajar dan Ujian Bahan Ajar dan Ujian SMA SMA Tentang Larutan Tentang Larutan HidrolisisHidrolisis
Disusun oleh : Disusun oleh : SUYANTA, SPdSUYANTA, SPd..SMA Negeri 1 SMA Negeri 1 PATUKPATUK
April 11, 2016 suyanta sma patuk
Standar KompetensiStandar Kompetensi
4. Memahami sifat-sifat larutan asam-4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan basa, metode pengukuran, dan
terapannyaterapannya
April 11, 2016 suyanta sma patuk 5
41.41. Menentukan jenis garam yang mengalami Menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisis dalam air dan pH larutan garam hidrolisis dalam air dan pH larutan garam tersebut tersebut
Kita mulai dari Hidrolisis garam NaClKita mulai dari Hidrolisis garam NaCl
April 11, 2016April 11, 2016 suyanta sma patuksuyanta sma patuk
Garam NaCl dalam air :
Na+
Cl-
H+
OH-
NaCl
H2O
Ion dari sisa basa kuat
Ion dari sisa asam kuat
April 11, 2016April 11, 2016 suyanta sma patuksuyanta sma patuk
Garam NH4Cl dalam air :
Cl-
NH4+
OH-
H+
NH4Cl
H2ONH4OH
Ion dari sisa asam
kuat
Ion dari sisa basa lemah
April 11, 2016 suyanta sma patuk
Dari ilustrasi di atas dapat difahami Dari ilustrasi di atas dapat difahami sbb : sbb :
NH4+ dari garam dan OH- dari air akan bereaksi menjadi molekul basa lemah kembali
Sehingga air akan kekurangan ion OH- nya, dan tersisa /kelebihan ion H+ , dengan reaksi sbb:
NH4Cl → NH4+ + Cl- ,
NH4+ akan bertemu air sbb:
NH4+ + H2O → NH4OH + H+
April 11, 2016 suyanta sma patuk
= KhSehingga terjadi kesetimbangan :
K= [H+] x [NH4OH ] [NH+
4 ] x [H2O]
K x [H2O] = [OH-] x [H2CO3 ] [NH+
4 ]
Kh = [H+] x [NH4OH ] ……………………... ( persamaan 1 ) [NH+
4 ]untuk mempermudah perhitungan maka :
Kh = [H+] x [NH4OH ] x [OH-]
[NH+4 ] [OH-]
Kh = [H+] x [OH-] x [NH4OH] karena [H+] x [OH-] = Kw,dan
[NH+4 ] x [OH-]
[NH+4 ] x [OH-] = Ka, maka [NH4OH] = 1 , sehingga
[[NH4OH] [NH+4 ] x [OH-] Kb
Kh = Kw x 1 , atau Kh = Kw ……………….( persamaan 2 ) Kb Kb
April 11, 2016 suyanta sma patuk
Untuk menentukan harga [OH- ] :
Persamaan 1 dan persamaan 2 disubstitusikan menjadi :
Kh = [H+] x [NH4OH ] karena Kh = Kw maka, [NH+
4 ] KbKw = [H+] x [NH4OH ] , karena [NH+
4 ] = [H+] , maka : Ka [NH+
4 ] Kw = [H+] x [NH4OH ] , karena [NH+
4 ] = Konsentrasi Garam ( Cg ) , Kb [NH+
4 ] maka : Kw = ([H+] )2 sehingga :
Ka Cg ([H+] )2 = Kw x CgKb
Jadi : [H+] = Kw x Cg Kb
April 11, 2016 suyanta sma patuk
Contoh Soal:
Hitunglah pH larutan yang mengandung NH 4Cl 0,1M ( Ka NH 4OH = 10 -5 )
Pemecahan :Cg atau [NH 4ClH] = 0,1MKw = 10 -14 ,Kb = 10 -5
Sehingga : [H +] = Kw x Cg
Ka = 10 -14 x 10 -1
10 -5
= 10 -10 = 10 -5
pH = -log [H +] pH = -log 10 -5 pH =5
April 11, 2016 suyanta sma patuk
Latihan Soal:
Hitunglah pH larutan yang mengandung garam
1. NH 4Cl 0,02 M ( Ka NH 4OH = 1,8 x 10 -5 )
2. NiSO4 0,2 M ( Ka Ni(OH) 2 = 8 x 10 -5 )
3. Zn(NO3) 2 0,03 M(Ka Zn(OH) 2 = 2,7 x 10 -5 )