Hoofstuk 2Elemente, binding, eenvoudige

strukture en ioniese radii

InhoudBinding Metaalbinding Van der Waals binding Ioniese binding Kovalente binding

Ioniese radiiRadius verhouding en koördinasie polihedersReëls vir ioniese strukture

Inleiding

As ‘n inleiding tot chemiese elemente en binding Kyk die video: The Formation of Minerals

Blackboard

MetaalbindingHeksagonale digtheidspakking

Kubiese digtheidsverpakking (liggaamsgesentreerd)

Kubiese digtheidsverpakking(vlakgesentreerd )

Metaalbinding‘Mobiele’ elektrone gedeel met positiewe atome

Veroorsaak hoё elektriese and hitte geleidingsvermoё

Verpakking: Kubies digte (fcc) of heksagonaal digte (hcp) of liggaamsgesentreerde kubies (bcc)

Digtheidspakking van lae veroorsaak: Smeebaarheid, reflektiwiteit, metaalglans, opties

ondeursigtigheid (opaque)

Van der Waals bindingSwak binding, elektrostatiese aantrekking

Lae smeltpunt, sag & pletbaar, lae geleidingsvermoё

Nie baie belangrik in minerale, behalwe in mineraalstrukture soos gibbsiet, brusiet en grafiet

Ioniese bindingElektrostatiese aantrekking

Lading eweredig versprei, nie-gerigte binding – hoë simmetrie

NB in mineralogie; meerderheid van minerale

Kovalente bindingPare elektrone gedeel deur twee of meer atome

Afhanklik hoofsaaklik van valensgetalle

Gerigte binding – laer simmetrie as ioniese binding

Sterkste binding, onoplosbaar, algemene med hardheid, hoё smeltpunt, lae geleidingsvermoё

BindingBinding is dikwels ‘n kombinasie van meer as een tipe bindingBepaal relatiewe ioniese vs kovalente karakter (%) deur die Elektronegatiwiteitsverskil wat meer of minder is as 1.7

Ioniese radii

Ioniese radii

Ideale vierkantkoördinasie verhouding: 0.41Ideale driehoekkoördinasie verhouding: 0.15

Radius verhouding en koördinasie poliheders

Reëls vir ioniese strukture

Pauling se reëls:1. Katioon-anioon afstand bepaal deur som van

ioniese radii. Koördinasiegetal hang af van radiusverhouding

2. Elektrostatiese ladings moet gebalanseerd wees3. Indien poliheders kante of vlakke deel verminder die

struktuur in stabiliteit, a.g.v. Katione wat te naby aan mekaar kom, veral in die geval van tetraheders. Ware ioniese strukture deel dus slegs hoeke en soms kante (oktahedraal)

As Pauling se reels nie werk, is die struktuur nie werklik ionies, maar eerder kovalent

Pauling se reël no. 3