hukum gay lussac dan boyle gay lussac emilda - sma tri sukses natar lampung selatan
TRANSCRIPT
HUKUM GAY LUSSAC DAN BOYLE GAY LUSSAC
EMILDA
Gay Lussac : “ Volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat yang sederhana bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama “ Dikenal dengan Hukum Perbandingan/ Penggabungan Volume atau Hukum Gay Lussac (1808)
manfaatnya dalam ilmu kimia dan fisika Pada persamaan reaksi yang melibatkan gas, perbandingan volume gas- gas sama dengan perbandingan koefisiennya.
Hukum Gay lussac (Hukum perbandingan volume)
bunyi hukum tersebut adalah : "Bila di ukur pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas gas yang bereaksi dan volume gas gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana"Hukum gay lussac di dasari oleh hasil penemuan ahli kimia inggris yang bernama Henry Cavendish (1731-1810)bahwa perbandingan volume gas hidrogen yang bereaksi dengan gas oksigen membentuk air adalah 2:1 dengan syarat harus di ukur pada suhu dan tekanan yang sama.pada tahun 1808, Joseph Louis Gay Lussac melakukan percobaan serupa dengan menggunakan berbagai macam gas. Ia menemukan bahwa perbandingan vo- lume gas-gas dalam reaksi selalu merupakan bilangan bulat sederhana.2 volume gas hidrogen + 1 volume gas oksigen → 2 volume uap air1 volume gas nitrogen + 3 volume gas hidrogen → 2 volume gas amonia1 volume gas hidrogen + 1 volume gas klorin → 2 volume gas hidrogen kloridadari hasil percobaan inilah gay lussac mengemukakan hukumnya
1. HUKUM GAY LUSSAC (P=tetap)
Berdasarkan muai volume benda V = V0 ( 1 + γp Δt ) dimana γp= 1/273 (γp = koefisien muai gas tekanan tetap)
2. HUKUM GAY LUSSAC (V=tetap)
Berdasarkan muai volume tekanan tetap P = P0 ( 1 + γv Δt ) dimana γv=1/273 (γv=koefisien muai gas volume tetap) akan didapat:
Hukum Boyle-Gay Lussac
Hukum Boyle-Gay Lussac ini berlaku jika tekanan, volume, dan suhu berubah. Persamaan yang
berlaku adalah:
P1.V1/T1 = P2.V2/T2
CONTOH SOAL
Untuk n1 = n2, maka P1.V1 / T1 = P2.V2 / T2Contoh : 1 mol gas N2 pada tekanan 2 atm pada volume 15 liter padatemperatur 27oC. Berapakah volume gas pada tekanan 3 atmdengan temperatur 30oC?
Penyelesaian :Diketahui : V1 = 15 liter T1 = (273 + 27) = 300oKP1 = 2 atm T2 = (273 + 30) = 303oKP2 = 3 atmDitanya : V2 = ?Jawab : P1.V1 / T1 = P2.V2 / T22 x 15 / 300 = 3.V2 / 303V2 = 10,1 liter
SEKIAN DAN TERIMA KASIH ATAS PERHATIANNYA
ALHAMDULILLAH JAZAKUMULLAHU KHOIRO
ADA YANG MAU BERTANYA?
BYE - BYE