27-01-2018

1

I. Reações químicas

2.4 Reações de precipitação

2.4 Reações de precipitação

Os sais e a sua solubilidade em água

• Os sais são substâncias muito comuns e são formados por iões

positivos e iões negativos sendo sólidos à temperatura ambiente.

Exemplos:

27-01-2018

2

Os sais e a sua solubilidade em água

Sais

Muito

solúveisPouco solúveis e

mesmo insolúveis

São sais que se dissolvem

muito bem na água.

São sais que se dissolvem

mal e muito mal na água.

2.4 Reações de precipitação

Os sais e a sua solubilidade em água

• Para saber se um sal se dissolve bem na água ou não, deve-

se juntar um pouco do sólido à água, agitar bem e observar.

• Se numa certa porção de água é possível dissolver uma grande

quantidade de um sal até obter uma solução saturada, diz-se que

esse sal é muito solúvel ou que tem grande solubilidade em

água.

SOLUBILIDADEÉ a quantidade máxima de sal que se

consegue dissolver numa certa massa de água

(habitualmente 100g de água) a uma dada

temperatura.

2.4 Reações de precipitação

27-01-2018

3

Os sais e a sua solubilidade em água

• Todos os sais designados por nitratos, os que têm o anião NO3-

são muito solúveis em água.

• Os sais de sódio, lítio, potássio e amónio cujos aniões são Na+, Li+,

K+ e NH3+ também são muito solúveis.

2.4 Reações de precipitação

Tabela de solubilidade resumida

2.4 Reações de precipitação

27-01-2018

4

• As reações entre sais muito solúveis podem originar pelo menos um

sal pouco solúvel que se deposita – chama-se precipitado.

• As reações químicas em que se forma um sólido que se deposita

chamam-se reações de precipitação.

2.4 Reações de precipitação

O que são reações de precipitação?

O que são reações de precipitação?

A equação química que traduz a reação anterior é:

2.4 Reações de precipitação

27-01-2018

5

Outra reação de precipitação

2.4 Reações de precipitação

• Quando se mistura cloreto de sódio e nitrato de prata, observa-se a

formação de um sólido branco que se vai depositando no tubo de

ensaio.

Reações de precipitação na Natureza

A formação de estalactites

e estalagmites em grutas

calcárias.

2.4 Reações de precipitação

27-01-2018

6

2.4 Reações de precipitação

… Na Natureza …

- … A água dos solos, ligeiramente ácida, reage com o carbonato de cálcio darocha calcária e que é pouco solúvel, transformando-o em bicarbonato decálcio muito solúvel em água:

Quando esta transformação ocorre em profundidade destrói o calcário e dáorigem a cavernas.

… Na Natureza …

2.4 Reações de precipitação

- … A água vai ficando saturada de Bicarbonato de Sódio e com o aumentode temperatura no interior da Terra e a diminuição de pressão estetransforma-se em Carbonato de Cálcio, que é pouco solúvel e precipita:

A acumulação deste precipitado dá origem a:

Estalactites Estalagmites

27-01-2018

7

Desde a nascente até às zonas de captação, a água atravessa diversos solos, dissolvendo pelo caminho muitos sais minerais:

Se a água atravessa um solo calcário, terá uma maior concentração de sais de cálcio e magnésio – é por isso designada de água dura.

Se a água atravessa um solo granítico ou basáltico, terá uma menor concentração de sais de cálcio e magnésio – é por isso designada de água macia.

2.4 Reações de precipitação

Dureza da água

27-01-2018

8

Dureza da água

Água

Dura Macia

A concentração de sais

de cálcio e magnésio

dissolvidos na água é

elevada.

A concentração de sais de

cálcio e magnésio

dissolvidos na água é

baixa.

2.4 Reações de precipitação

Variação da dureza da água em Portugal

Consequências da utilização de águas duras:

• As águas duras fazem pouca espuma com o sabão;

• Formam depósitos de carbonato de cálcio (calcário) em equipamentos

domésticos ou industriais, onde a água é muito aquecida;

2.4 Reações de precipitação

27-01-2018

9

… Nas nossas Habitações …

- … Dificuldade em produzir espuma de sabão;

- … Acumulação de depósitos de Carbonato de Cálcio em resistências deaquecimento de água e canalizações.

2.4 Reações de precipitação

A água nas regiões calcárias e as Reacções de Precipitação

Uma água dura - rica em cálcio e magnésio - pode significar …

Como tratar as águas duras para as amaciar?

Amaciar uma água dura

remover iões Ca2+ e Mg2+

através de

Precipitação de sais de

Ca2+ e Mg2+Resina permutadora de

iões

Fervura Adição de sais amaciadores

2.4 Reações de precipitação

27-01-2018

10

TPC

1. Tentar fazer os exercícios da ficha 10 - Caderno de Atividades.