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METALLI IDRURI SALINI + idrogen o + ossigeno OSSIDI + acqua IDROSSIDI MAPPA CONCETTUALE DEI COMPOSTI CHIMICI N O N METALLI + idrogen o IDRACIDI + ossigeno ANIDRIDI + acqua OSSIACIDI + idrogen o IDRURI COVALENTI SALI F,Cl,Br, I

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Page 1: IDRURI SALINI + idrogeno + ossigeno OSSIDI + acqua IDROSSIDI MAPPA CONCETTUALE DEI COMPOSTI CHIMICI + idrogeno IDRACIDI + ossigeno ANIDRIDI + acqua OSSIACIDI

M ETALLI

IDRURI SALINI+ idrogeno

+ ossigenoOSSIDI

+ acquaIDROSSIDI

MAPPA CONCETTUALE DEI COMPOSTI CHIMICI

NON METALLI

+ idrogeno IDRACIDI

+ ossigenoANIDRID

I

+ acquaOSSIACIDI

+ idrogeno IDRURI COVALENTI

S A LI

F,Cl,Br,I

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NOMENCLATURA: assegnare il nome ai composti chimici

• IUPACIUPAC (International Union Pure and Applied Chemistry) linguaggio ufficiale della Chimica

• Definisce le regole di base per definire i nomi dei composti a livello internazionale

• Non è legata alla valenza o ai numeri di ossidazione degli elementi

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NOMENCLATURA

• TRADIZIONALE: è legata alle valenze degli elementi

• Utilizza desinenze : –oso riferita alla valenza minore dell’elemento

• -ico riferita alla valenza maggiore dell’elemento

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NOMENCLATURA

• STOCK: usata soprattutto per i composti dei metalli

• Non tiene conto dei suffissi –oso e –ico

• Si riferisce alla valenza dell’elemento che viene indicata da un numero romano scritto tra parentesi al termine del nome del composto

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Valenza e n° di ossidazione• Ogni elemento nella tabella periodica possiede degli

elettroni che usa per legarsi ad altri elementi, per formare le diverse classi di composti chimici. Questi elettroni si definiscono Valenza e il loro numero corrisponde al numero del Gruppo al quale l’elemento appartiene

• Inoltre possiede anche dei numeri di ossidazione es. ±1

che numericamente corrispondono alla valenza. L’unica differenza è che essi sono preceduti dal ±. Quando compare il segno + significa che questi elettroni sono ceduti all’altro atomo, mentre quando compare il segno – essi sono acquistati dall’altro atomo

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N° di ossidazione nei composti• Nei gas e negli elementi allo stato naturale (quelli

presi direttamente dalla tavola periodica) il n° di Ox è sempre 0

• Nei composti chimici la somma dei n° di Ox di tutti gli elementi che la compongono deve essere sempre pari a 0

• Il n° di ox dell’H nei composti chimici è +1• Il n° di ox dell’O nei suoi composti chimici è -2

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O S S ID I B A S IC I

• Composti binari formati da metallo + ossigeno es. Mg (s)+ O2(g) 2MgO(s)

• Sono composti ionici

• Hanno comportamento basico

•La nomenclatura IUPAC usa i prefissi mono, di, tri …..Ossido+ di + nome del metalli• La nomenclatura tradizionale prevede il suffisso - ico per il numero di ossidazione più alto del metallo e - oso per il numero di ossidazione più basso

mappa

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ID R O S S ID I

• Formula generale Me+n (OH)-1n

• Metodo di preparazione es.: ossido basico + acqua Fe2O3 + H2O 2Fe(OH)3

Na2O + H2O 2 NaOH• Sono composti ionici , hanno comportamento basico

• Nella nomenclatura tradizionale si scrive prima la parola idrossido e poi il nome del metallo, le cui valenze si distinguono con i suffissi – oso e – ico•Nella nomenclatura IUPAC si indica il numero degli idrossidi con i prefissi mono, di, tri …… mappa

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O S S ID I A C ID I o A N ID R ID I

• Formula generale NonMe + O es. C(s) + O2(g) CO2(g)

• Hanno comportamento acido: reagiscono con l’acqua sviluppando ioni H+ solvatati

• La nomenclatura IUPAC usa i prefissi mono-,di-,tri-…. la nomenclatura tradizionale usa il termine anidride e i suffissi – oso e – ico per distinguere le valenze del non metallo

mappa

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O S S IA C ID I

• Formula generale H+ NonMe+ O es. H2CO3 acido carbonico

• Metodo di preparazione: anidride + acqua es. CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq)

• La nomenclatura tradizionale deriva direttamente dalla corrispondente anidride

• es. SO2+H2O H2SO3

anidride solforosa acido solforoso

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• Formula generale H+1 + (F-1, Cl -1, Br -1, I -1, S -2

CN-) es. HCl, HF, HBr, HI, H2S, HCN

• Sono composti binari, di natura molecolare

• Liberano in acqua ioni H+ , hanno sapore acidulo e colorano di rosso la cartina tornasole

IDRACIDI :

• Si denominano aggiungendo il suffisso – idrico al nome del non metallo e facendolo precedere dalla dicitura acido es. ACIDO CLORIDRICO, ACIDO SOLFIDRICO

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IDRACIDI

HCl acido cloridrico

HF acido fluoridrico

HBr acido bromidrico

HI acido iodidrico

H2S acido solfidrico

HCN acido cianidrico

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Ossiacidi

ACIDI DEL CARBONIO

H2CO3 acido carbonico / H2CO2 acido carbonioso

ACIDI DELL’AZOTO

HNO3 acido nitrico/ HNO2 acido nitroso

ACIDI DELLO ZOLFO

H2SO4 acido solforico / H2SO3 acido solforoso

ACIDI DEL FOSFORO

H3PO4 acido fosforico/ H3PO3 acido fosforoso

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ANIONI

• Derivano dagli acidi per perdita di uno o più ioni H+

• Cl- Br- I- F- S= CN- URO

• CO3= NO3

- SO4= PO4

3- ATO

• NO2- SO3

= PO3 3- ITO

• Se derivano dagli idracidi prendono il suffisso URO

• Se derivano dagli ossiacidi:

• prendono suffisso ATO se derivano dall’acido –ICO

• prendono il suffisso ITO se derivano dall’acido -OSO

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IONI PARTICOLARI

Esistono alcuni ioni la cui nomenclatura presenta delle eccezioni:

OH- IONE IDROSSIDO

CH3COO- IONE ACETATO

NH4+ IONE AMMONIO

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B IN A R I T E R N A R I

S A LI

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S A LI B IN A R I

• Formula generale Me+nX-1 X=Cl,F,Br,I,S-2 es. NaCl cloruro di sodio

• Sono composti ionici che derivano dagli acidi per sostituzione ( parziale o totale ) di uno o più idrogeni con uno ione metallico o lo ione ammonio NH4

+

• Metodo di preparazione : si fa reagire un idrossido con un idracido es. NaOH+HCl NaCl + H2O

mappa

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S A LI T E R N A R I

• Formula generale Me+nR R=residuo dell’ossiacido es. Na2 CO3 carbonato di sodio

• Sono composti ionici che derivano dagli acidi per sostituzione ( parziale o totale ) di uno o più idrogeni con uno ione metallico o lo ione ammonio NH4

+

• Metodo di preparazione : si fa reagire un idrossido con un ossiacido es. 2NaOH+H2CO3 Na2CO3 + 2H2O

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Nomenclatura dei sali

• I Sali prendono il nome dall’anione da cui derivano.

• Con la nomenclatura di Stock li denominiamo a partire dall’anione:

• Na Cl Cloruro di sodio (I)

• Na2SO4 Solfato di sodio(I)

• Fe2 NO3 Nitrato di ferro (II)

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Nomenclatura dei sali

• Con la nomenclatura tradizionale invece bisogna usare i suffissi –oso e –ico in base al numero di ossidazione del metallo

• FeCl2 cloruro ferroso Fe (+2)

• FeCl3 cloruro ferrico Fe(+3)

• Fe(NO3)2 nitrato ferroso

• Fe(NO3)2 nitrato ferrico

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Nomenclatura dei sali

• Con la nomenclatura IUPAC bisogna contare il numero degli anioni presenti nella molecola utilizzando i prefissi mono, di, tri, quindi aggiungere il nome del metallo

• FeCl3 tricloruro di ferro• Fe(NO3)2 triossonitrato (V) di Ferro(II)• Fe2 (SO4)3 tetraossosolfato (VI) di biferro

(III)

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S A LIN I C O V A L E N T I ID R A C ID I

ID R U R I

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• Formula generale Me+n + H-1 es. CaH2

• Sono solidi e hanno una elevata % di carattere ionico

• Tendono a reagire con acqua sviluppando idrogeno gassoso e lasciano una soluzione basica di idrossido del metallo

• La nomenclatura è semplice : basta scrivere idruro di …. seguito dal nome del metallo

SALINI :

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• Formula generale NonMe o semiMe + H es. NH3 , SiH4

• Sono gas , spesso infiammabili all’aria

• Sono tutti covalenti, con molecole poco polari o apolari, tranne NH3 che è molto polare

• Reagiscono in modo vario con l’acqua

COVALENTI :

• La nomenclatura segue le stesse regole degli idruri salini

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