idruri salini + idrogeno + ossigeno ossidi + acqua idrossidi mappa concettuale dei composti chimici...
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M ETALLI
IDRURI SALINI+ idrogeno
+ ossigenoOSSIDI
+ acquaIDROSSIDI
MAPPA CONCETTUALE DEI COMPOSTI CHIMICI
NON METALLI
+ idrogeno IDRACIDI
+ ossigenoANIDRID
I
+ acquaOSSIACIDI
+ idrogeno IDRURI COVALENTI
S A LI
F,Cl,Br,I
NOMENCLATURA: assegnare il nome ai composti chimici
• IUPACIUPAC (International Union Pure and Applied Chemistry) linguaggio ufficiale della Chimica
• Definisce le regole di base per definire i nomi dei composti a livello internazionale
• Non è legata alla valenza o ai numeri di ossidazione degli elementi
NOMENCLATURA
• TRADIZIONALE: è legata alle valenze degli elementi
• Utilizza desinenze : –oso riferita alla valenza minore dell’elemento
• -ico riferita alla valenza maggiore dell’elemento
NOMENCLATURA
• STOCK: usata soprattutto per i composti dei metalli
• Non tiene conto dei suffissi –oso e –ico
• Si riferisce alla valenza dell’elemento che viene indicata da un numero romano scritto tra parentesi al termine del nome del composto
Valenza e n° di ossidazione• Ogni elemento nella tabella periodica possiede degli
elettroni che usa per legarsi ad altri elementi, per formare le diverse classi di composti chimici. Questi elettroni si definiscono Valenza e il loro numero corrisponde al numero del Gruppo al quale l’elemento appartiene
• Inoltre possiede anche dei numeri di ossidazione es. ±1
che numericamente corrispondono alla valenza. L’unica differenza è che essi sono preceduti dal ±. Quando compare il segno + significa che questi elettroni sono ceduti all’altro atomo, mentre quando compare il segno – essi sono acquistati dall’altro atomo
N° di ossidazione nei composti• Nei gas e negli elementi allo stato naturale (quelli
presi direttamente dalla tavola periodica) il n° di Ox è sempre 0
• Nei composti chimici la somma dei n° di Ox di tutti gli elementi che la compongono deve essere sempre pari a 0
• Il n° di ox dell’H nei composti chimici è +1• Il n° di ox dell’O nei suoi composti chimici è -2
O S S ID I B A S IC I
• Composti binari formati da metallo + ossigeno es. Mg (s)+ O2(g) 2MgO(s)
• Sono composti ionici
• Hanno comportamento basico
•La nomenclatura IUPAC usa i prefissi mono, di, tri …..Ossido+ di + nome del metalli• La nomenclatura tradizionale prevede il suffisso - ico per il numero di ossidazione più alto del metallo e - oso per il numero di ossidazione più basso
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ID R O S S ID I
• Formula generale Me+n (OH)-1n
• Metodo di preparazione es.: ossido basico + acqua Fe2O3 + H2O 2Fe(OH)3
Na2O + H2O 2 NaOH• Sono composti ionici , hanno comportamento basico
• Nella nomenclatura tradizionale si scrive prima la parola idrossido e poi il nome del metallo, le cui valenze si distinguono con i suffissi – oso e – ico•Nella nomenclatura IUPAC si indica il numero degli idrossidi con i prefissi mono, di, tri …… mappa
O S S ID I A C ID I o A N ID R ID I
• Formula generale NonMe + O es. C(s) + O2(g) CO2(g)
• Hanno comportamento acido: reagiscono con l’acqua sviluppando ioni H+ solvatati
• La nomenclatura IUPAC usa i prefissi mono-,di-,tri-…. la nomenclatura tradizionale usa il termine anidride e i suffissi – oso e – ico per distinguere le valenze del non metallo
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O S S IA C ID I
• Formula generale H+ NonMe+ O es. H2CO3 acido carbonico
• Metodo di preparazione: anidride + acqua es. CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq)
• La nomenclatura tradizionale deriva direttamente dalla corrispondente anidride
• es. SO2+H2O H2SO3
anidride solforosa acido solforoso
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• Formula generale H+1 + (F-1, Cl -1, Br -1, I -1, S -2
CN-) es. HCl, HF, HBr, HI, H2S, HCN
• Sono composti binari, di natura molecolare
• Liberano in acqua ioni H+ , hanno sapore acidulo e colorano di rosso la cartina tornasole
IDRACIDI :
• Si denominano aggiungendo il suffisso – idrico al nome del non metallo e facendolo precedere dalla dicitura acido es. ACIDO CLORIDRICO, ACIDO SOLFIDRICO
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IDRACIDI
HCl acido cloridrico
HF acido fluoridrico
HBr acido bromidrico
HI acido iodidrico
H2S acido solfidrico
HCN acido cianidrico
Ossiacidi
ACIDI DEL CARBONIO
H2CO3 acido carbonico / H2CO2 acido carbonioso
ACIDI DELL’AZOTO
HNO3 acido nitrico/ HNO2 acido nitroso
ACIDI DELLO ZOLFO
H2SO4 acido solforico / H2SO3 acido solforoso
ACIDI DEL FOSFORO
H3PO4 acido fosforico/ H3PO3 acido fosforoso
ANIONI
• Derivano dagli acidi per perdita di uno o più ioni H+
• Cl- Br- I- F- S= CN- URO
• CO3= NO3
- SO4= PO4
3- ATO
• NO2- SO3
= PO3 3- ITO
• Se derivano dagli idracidi prendono il suffisso URO
• Se derivano dagli ossiacidi:
• prendono suffisso ATO se derivano dall’acido –ICO
• prendono il suffisso ITO se derivano dall’acido -OSO
IONI PARTICOLARI
Esistono alcuni ioni la cui nomenclatura presenta delle eccezioni:
OH- IONE IDROSSIDO
CH3COO- IONE ACETATO
NH4+ IONE AMMONIO
B IN A R I T E R N A R I
S A LI
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S A LI B IN A R I
• Formula generale Me+nX-1 X=Cl,F,Br,I,S-2 es. NaCl cloruro di sodio
• Sono composti ionici che derivano dagli acidi per sostituzione ( parziale o totale ) di uno o più idrogeni con uno ione metallico o lo ione ammonio NH4
+
• Metodo di preparazione : si fa reagire un idrossido con un idracido es. NaOH+HCl NaCl + H2O
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S A LI T E R N A R I
• Formula generale Me+nR R=residuo dell’ossiacido es. Na2 CO3 carbonato di sodio
• Sono composti ionici che derivano dagli acidi per sostituzione ( parziale o totale ) di uno o più idrogeni con uno ione metallico o lo ione ammonio NH4
+
• Metodo di preparazione : si fa reagire un idrossido con un ossiacido es. 2NaOH+H2CO3 Na2CO3 + 2H2O
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Nomenclatura dei sali
• I Sali prendono il nome dall’anione da cui derivano.
• Con la nomenclatura di Stock li denominiamo a partire dall’anione:
• Na Cl Cloruro di sodio (I)
• Na2SO4 Solfato di sodio(I)
• Fe2 NO3 Nitrato di ferro (II)
Nomenclatura dei sali
• Con la nomenclatura tradizionale invece bisogna usare i suffissi –oso e –ico in base al numero di ossidazione del metallo
• FeCl2 cloruro ferroso Fe (+2)
• FeCl3 cloruro ferrico Fe(+3)
• Fe(NO3)2 nitrato ferroso
• Fe(NO3)2 nitrato ferrico
Nomenclatura dei sali
• Con la nomenclatura IUPAC bisogna contare il numero degli anioni presenti nella molecola utilizzando i prefissi mono, di, tri, quindi aggiungere il nome del metallo
• FeCl3 tricloruro di ferro• Fe(NO3)2 triossonitrato (V) di Ferro(II)• Fe2 (SO4)3 tetraossosolfato (VI) di biferro
(III)
S A LIN I C O V A L E N T I ID R A C ID I
ID R U R I
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• Formula generale Me+n + H-1 es. CaH2
• Sono solidi e hanno una elevata % di carattere ionico
• Tendono a reagire con acqua sviluppando idrogeno gassoso e lasciano una soluzione basica di idrossido del metallo
• La nomenclatura è semplice : basta scrivere idruro di …. seguito dal nome del metallo
SALINI :
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• Formula generale NonMe o semiMe + H es. NH3 , SiH4
• Sono gas , spesso infiammabili all’aria
• Sono tutti covalenti, con molecole poco polari o apolari, tranne NH3 che è molto polare
• Reagiscono in modo vario con l’acqua
COVALENTI :
• La nomenclatura segue le stesse regole degli idruri salini
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