ii grupa anjona
DESCRIPTION
II GRUPA ANJONA. Pripremio: Varga Ištvan HEMIJSKO-PREHRAMBENA SREDNJA ŠKOLA ČOKA varga.i @ neobee.net. U ovoj grupi se nalaze anjoni: Cl – - hloridni anjon; CN – - cijanidni anjon i S 2- - sulfidni anjon. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
II GRUPA ANJONAII GRUPA ANJONAPripremio: Varga IštvanPripremio: Varga Ištvan
HEMIJSKO-PREHRAMBENA SREDNJA ŠKOLA HEMIJSKO-PREHRAMBENA SREDNJA ŠKOLA ČOKAČOKA
[email protected]@neobee.net
U ovoj grupi se nalaze anjoni:U ovoj grupi se nalaze anjoni:
Cl Cl –– - hloridni anjon;- hloridni anjon;
CNCN – – - cijanidni anjon i- cijanidni anjon i
SS2-2- - sulfidni anjon. - sulfidni anjon.
Imaju zajedničku karakteristiku da sa Imaju zajedničku karakteristiku da sa AgAg++ jonima grade taloge, koje se ne rastvaraju jonima grade taloge, koje se ne rastvaraju
u u HNOHNO33 koncentracije 2 mol/dmkoncentracije 2 mol/dm33..
AgCl, AgCN i AgAgCl, AgCN i Ag22S S
Dokazivanje Cl Dokazivanje Cl --- jona- jona
AgCl AgCl – beli sirast talog, rastvara se u NH– beli sirast talog, rastvara se u NH44OH:OH:
AgClAgCl(s)(s) + 2NH + 2NH44OH OH [[Ag(NHAg(NH33))22]]Cl + 2HCl + 2H22OO
Koncentrovana HKoncentrovana H22SOSO44 razlaže pri zagrevanju čvrste razlaže pri zagrevanju čvrste
hloride, pri čemu se izdvaja gasoviti HCl.hloride, pri čemu se izdvaja gasoviti HCl.
NaClNaCl(s)(s) + H + H22SOSO44 HClHCl(g)(g) + Na + Na22SOSO44
Ako se iznad reakcione smeše postavi štapić Ako se iznad reakcione smeše postavi štapić ovlažen rastvorom amonijaka, pojavljuje se gust ovlažen rastvorom amonijaka, pojavljuje se gust
beo dim NHbeo dim NH44Cl. Cl.
HClHCl(g)(g) + NH + NH33 NHNH44ClCl(s)(s)
Dokazivanje CNDokazivanje CN - -- jona- jona
FeSOFeSO44- (gvožđe (II)-sulfat) sa CN - (gvožđe (II)-sulfat) sa CN ––- jonima - jonima
gradi kompleks kalijum-heksacijanoferat(II)- gradi kompleks kalijum-heksacijanoferat(II)- plavi talog.plavi talog.
6KCN + FeSO6KCN + FeSO44 KK44[[Fe(CN)Fe(CN)66]] + K + K22SOSO44
Dokazivanje SDokazivanje S2-2- - jona - jona
Koncentrovana HCl rastvara sulfide uz izdvajanje Koncentrovana HCl rastvara sulfide uz izdvajanje vodonik-sulfida:vodonik-sulfida:
NaNa22S + 2HCl HS + 2HCl H22SS(g)(g) + 2 NaCl + 2 NaCl
Vodonik-sulfid se poznaje po karakterističnom Vodonik-sulfid se poznaje po karakterističnom mirisu, ili ako se iznad epruvete postavi hartija mirisu, ili ako se iznad epruvete postavi hartija
natopljena rastvorom natopljena rastvorom olovo-acetataolovo-acetata, na hartiji se , na hartiji se javlja crna mrlja olovo (II)-sulfida: javlja crna mrlja olovo (II)-sulfida:
Pb(CHPb(CH33COO)COO)22 + H + H22S S PbSPbS(s)(s) + 2CH + 2CH33COOHCOOH
III GRUPA ANJONAIII GRUPA ANJONA
U ovoj grupi se nalaze sledeći anjoni:U ovoj grupi se nalaze sledeći anjoni:
ClOClO33 -- - hloratni anjon; - hloratni anjon;
ClOClO44 -- - perhloratni anjon; - perhloratni anjon;
NONO33 -- - nitratni anjon i - nitratni anjon i
CHCH33COO COO -- - acetatni anjon. - acetatni anjon.
Dokazivanje ClODokazivanje ClO33-- - jona - jona
U kiseloj sredini hlorati U kiseloj sredini hlorati oksiduju jodideoksiduju jodide u u elementarni jod, koji se dokazuje skrobom elementarni jod, koji se dokazuje skrobom (rastvor skroba poplavi u prisustvu joda).(rastvor skroba poplavi u prisustvu joda).
HClOHClO33 +6 KI +3H +6 KI +3H22SOSO44 3 3II22+HCl+3K+HCl+3K22SOSO44+3H+3H22OO
SOSO22 ili alkalni sulfiti na pr ili alkalni sulfiti na pr.Na.Na22SOSO33, u kiseloj , u kiseloj
sredini redukuju hlorate u hloride, koji se sredini redukuju hlorate u hloride, koji se dokazuju rastvorom AgNOdokazuju rastvorom AgNO33 – nastaje beli – nastaje beli
talog.talog.
KClOKClO33 + 3SO + 3SO22 + 3H + 3H22O KClO KCl(aq) (aq) + 3H+ 3H22SOSO44
KClKCl(aq)(aq) +AgNO +AgNO3(aq)3(aq) AgClAgCl(s)(s) + KNO + KNO3(aq)3(aq)
Dokazivanje ClODokazivanje ClO44 -- - jona - jona
Perhloratni anjon sa kalijum-hloridom gradi Perhloratni anjon sa kalijum-hloridom gradi beli kristalni talog kalijum-perhlorata:beli kristalni talog kalijum-perhlorata:
HClOHClO44 + KCl KClO + KCl KClO4(s)4(s) +HCl +HCl
Dokazivanje NODokazivanje NO33-- - jona - jona
Zasićen rastvor FeSOZasićen rastvor FeSO44 u prisustvu u prisustvu
koncentrovane Hkoncentrovane H22SOSO44, sa nitratima gradi , sa nitratima gradi
mrkoljubičasti kompleks ( nitrozilferat(II)-mrkoljubičasti kompleks ( nitrozilferat(II)-sulfat.) na granici dodira sumporne kiseline i sulfat.) na granici dodira sumporne kiseline i
čvrstog FeSOčvrstog FeSO44..
2HNO2HNO33+8FeSO+8FeSO44 +3H +3H22SOSO44 2 2[[Fe(NO)Fe(NO)]]SOSO44+3Fe+3Fe22(SO(SO44))33+4H+4H22OO
Cink ili aluminijumCink ili aluminijum u prahu (Deward-ova legura) u prahu (Deward-ova legura) redukuju pri kuvanju u baznoj sredini nitrate u redukuju pri kuvanju u baznoj sredini nitrate u
amonijak.amonijak.
NaNONaNO33 + 4Zn+7NaOH+6H + 4Zn+7NaOH+6H22O NHO NH33+4Na+4Na22[[Zn(OH)Zn(OH)44]]
Dokazivanje CHDokazivanje CH33COOCOO-- - jona - jona
Čvrsti acetati pomešani sa čvrstim KHSOČvrsti acetati pomešani sa čvrstim KHSO44 pri pri
istiranju grade sirćetnu kiselinu koja se istiranju grade sirćetnu kiselinu koja se poznaje po svom karakterističnom mirisu.poznaje po svom karakterističnom mirisu.
CHCH33COOKCOOK(s)(s) + KHSO + KHSO4(s)4(s) K K22SOSO4 4 + CH+ CH33COOHCOOH
Jake kiseline razlažu acetate iz rastvora, pri čemu Jake kiseline razlažu acetate iz rastvora, pri čemu nastaje sirćetna kiselina:nastaje sirćetna kiselina:
2CH2CH33COONaCOONa(aq)(aq) + H + H22SOSO44 2CH 2CH33COOH + NaCOOH + Na22SOSO44