QUÍMICA Semana 04

Prof. Romero Gutiérrez Leandro TABLA PERIÓDICA

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IESTP “ANTENOR ORREGO ESPINOZA” capítulo III. TABLA PERIÓDICA QUÍMICA -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

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IESTP “ANTENOR ORREGO ESPINOZA” capítulo III. TABLA PERIÓDICA QUÍMICA -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Reseña histórica. Tabla de Mendeleiev.

01.- Relacione correctamente:

I. Ordenó a los elementos según el orden creciente de la masa atómica, encontrando que algunas propiedades se repiten periódicamente.

II. Descubrió que: “Las propiedades de los elementos químicos varían en forma periódica de acuerdo al orden creciente del número atómico”.

III. Ordenó a los elementos de tres en tres de tal forma que la masa atómica relativa del elemento intermedio fuese igual al promedio de las masas atómicas de los elementos extremos.

IV. Ordenó los elementos químicos, en función de sus masas atómicas relativas crecientes, ubicándolos sobre una curva helicoidal a la que llamó el espiral o tornillo telúrico.

V. Ordenó a los elementos en grupos de siete, en función creciente a sus masas atómicas, de modo que el octavo elemento tenía propiedades semejantes al primer elemento del grupo anterior.

A.- Moseley B.- De Chancourtois C.- Newlands D.- Mendeleiev E.- Döbereiner

a) ID, IIA, IIIC, IVB, VE b) IC, IIA, IIIE, IVB, VDc) IA, IID, IIIE, IVB, VC d) ID, IIC, IIIE, IVB, VAe) ID, IIA, IIIE, IVB, VC 02.- En 1817 De Döbereiner ordenó los elementos de tres en tres los cuales tenían propiedades químicas similares. Determine el valor aproximado de la masa atómica para el elemento que falta:

Triada Be Mg CaMasa

atómica9,01 ………… 40,08

a) 27,6 b) 32,4 c) 24,5 d) 12,8 e) 20,7

03.- Respecto a los antecedentes de la tabla periódica actual, señale verdadero (V) o falso (F) según corresponda:I. Chancourtois ordenó los elementos según el número atómico creciente, en una curva helicoidal.

II. Newlands, ordenó a los elementos en grupos de siete, según la masa atómica creciente.

III. Según Newlands, el octavo elemento de un grupo tenía propiedades semejantes al primer elemento del grupo anterior.

a) VFV b) FFV c) FVVd) VVV e) VFF

04.- Relacionar correctamente:

I. Döbereiner A. Ley de las octavasII. De Chancourtois B. TriadasIII. Newlands C. Ley periódica antiguaIV. Mendeleiev - Meyer D. El tornillo telúrico

a) IC, IID, IIIA, IVB b) IA, IID, IIIB, IVC c) IB, IID, IIIC, IVA d) IB, IID, IIIA, IVC e) IB, IIA, IIID, IVC

05.- Completa el cuadro uitlizando el criterio de triadas de Döbereiner:

a) 84 y 119 b) 80 y 110 c) 87 y 125 d) 88 y 150 e) 88 y 121 06.- Es autor del siguiente descubrimiento: “Las propiedades físicas y químicas de los elementos son funciones periódicas de sus masas atómicas”

a) Newlands b) Döbereiner c) Mendeleiev d) Dalton e) De Chancourtois

07.- Indica cuáles son proposiciones son verdaderas (V) y cuáles son falsas (F):

* Dimitri Mendeleiev y Lothar Meyer trabajaron enforma paralela y llegaron a conclusiones similares. ( )

* Las octavas de Newlands tienen semejanza al ordenamiento de las notas musicales. ( )

* El tornillo o caracol telúrico es como un espiralde masas atómicas crecientes. ( ) * Mendeleiev no predice propiedades de elementos

Ca Sr Ba40 …….

.136

S Se Te32 79 ……..

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IESTP “ANTENOR ORREGO ESPINOZA” capítulo III. TABLA PERIÓDICA QUÍMICA -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------aún no descubiertos. ( )

08.- Ordena cronológicamente, del 1 al 4, los aportes al sistema periódico de elementos químicos:( ) Las octavas de Newlands( ) Las triadas de Döbereiner ( ) Ley periódica moderna de Moseley( ) Ley periódica antigua de Mendeleiev – Meyer

a) 1, 2, 4, 3 b) 2, 1, 4, 3 c) 2, 1, 3, 4 d) 1, 2, 3, 4 e) 3, 1, 4, 2

09.- Teniendo en cuenta el siguiente grupo y secuencia de elementos:

Li - Be - B - C- N - O - F - Na - Mg - Al - Si - P - S - Cl - K - Ca

Se dijo que: “Li - Na - K tienen propiedades semejantes; el Be - Mg - Ca tienen propiedades similares; se repiten las propiedades de los elementos cada intervalo de 8”. De esto se dio cuenta:

a) Newlands b) Mendeleiev c) Döbereinerd) Moseley e) Lothar Meyer

Tabla Moderna. Propiedades de la Tabla. Familias:

10.- Identifica y sombrea con distinto color los bloques de elementos representativos.

11.- Completar en referencia a la tabla periódica actual:

* Los elementos se ubican en orden creciente de número ………………………………………

* Las 7 filas se llaman ………………………………………………….

* Las 18 columnas son los …………………………………………..

* Los grupos A se denominan ………………………………………

* Los grupos B se denominan ………………………………………

12.- De los siguientes elementos químicos:

19K ; 25Mn ; 43Tc ; 32Ge 36Kr ; 38Sr

Observe una TPA e indique el número de elementos que pertenecen al mismo periodo.

a) 6 b) 5 c) 4 d) 3 e) 2

13.- No corresponde a la Tabla Periódica Actual:

a) Fue diseñada por J. Werner

b) Contiene más de 100 elementos químicos.

c) Ordena en grupos y periodos en base a la carga nuclear (número atómico) creciente.

d) Existen 18 grupos (notación IUPAC) ó 16 grupos (notación clásica) y 7 periodos.

e) Los elementos de un periodo tienen propiedades físicas similares.

14.- El ordenamiento actual de los elementos químicos está basado en el (la):

a) Número de masa b) Masa atómica c) Número atómico d) Carga eléctricae) Reactividad

15.- Respecto a la Ley Periódica Moderna, indique la proposición verdadera (V) o falsa (F).

I. Fue establecido por Moseley

II. Fue establecido por Meyer.

III. Las propiedades físicas y químicas de los elementos varían en función periódica de sus números atómicos (z).

a) FFV b) VFV c) FFF d) VVV e)FVF

16.- Respecto a la Tabla Periódica Moderna, indicar la proposición verdadera (V) o falsa (F) según corresponda:

I. Las propiedades de los elementos son función de su número atómico (carga nuclear).

II. Los elementos de un mismo grupo (línea vertical) tienen propiedades químicas similares.

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IESTP “ANTENOR ORREGO ESPINOZA” capítulo III. TABLA PERIÓDICA QUÍMICA -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------III. Los periodos son las columnas verticales.

IV. Está basada en la Ley de Moseley y la distribución electrónica de los elementos.

a) FFVV b) VFVV c) VVFVd) VVVF e)FVFV

17.- Marque la alternativa correcta:

( ) Mendeleiev agrupó a los elementos en función a sus propiedades físicas y químicas siguiendo un orden creciente a su número atómico.

( ) Moseley comprobó que las propiedades de los elementos dependen de su número atómico.

( ) Los elementos que tienen propiedades químicas similares pertenecen a un mismo grupo o familia.

a) FVV b) VFV c) VVVd) VVF e)FFF

18. En el esquema identificar con bloques la ubicación de los elementos de transición y sombrearlos en color:

19.- Relacionar correctamente las familias químicas:

* Metales alcalinos F , Cl , Br , I* Nitrogenoides Li , Na , K , Rb* Halógenos N , P , As , Sb* Gases nobles o raros He , Ne , Ar , Kr

20.- No es un calcógeno (anfígeno, oxigenoide)

a) S b) Se c) Te d) O e) Ca

21.- C , Si , Ge , Sn , Pb están en el grupo:

a) IA b) IIA c) IIIA d) IVA e) VA

22.- Dado el esquema anota: A, B ó C en los bloques de metales, no metales o gases nobles respectivamente:

23.- Indicar si es verdadero (V) o falso (F):

( ) Las columnas en la tabla periódica son los grupos

( ) Las filas en la tabla periódica son los periodos

( ) Los metales se ubican a la izquierda y al centro de la tabla periódica

( ) Los gases nobles son los gases inertes o gases raros.

a) FFVV b) VFVV c) VVFVd) VVVV e)FVFV

RESPUESTAS01. e02. c03. c04. d05. e06. c07. VVVF08. b

09. c10. -11. -12. c13. e14. c15. b16. c

17. a18. -19. -20. e21. d22. -23. d