ikatan kimia
TRANSCRIPT
IKATAN KIMIA
AHMAD FAUZI SYAHPUTRA
YANI
408131028
KONFIGURASI GAS MULIA
Ikatan ion
Ikatan kovalen
Ikatan koordinasi
Ikatan logam
Kulit n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6
He 2
Ne 2 8
Ar 2 8 8
Kr 2 8 18 8
Xe 2 8 18 18 8
Rn 2 8 18 32 18 8
Konfigurasi Gas Mulia
Unsur-unsur gas mulia memiliki
konfigurasi elektron penuh yaitu
konfigurasi duplet (2 elektron pada
kulit terluar) dan oktet (8 elektron
pada kulit terluar) sehingga merupakan
unsur-unsur yang paling stabil.
He
Ne
SOAL
HOME
Lambang Lewis
Kulit n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6
He 2
Ne 2 8
Ar 2 8 8
Kr 2 8 18 8
Xe 2 8 18 18 8
Rn 2 8 18 32 18 8
Konfigurasi Gas Mulia
Duplet
Oktet
KONFIGURASI GAS MULIA
Ikatan ion
Ikatan kovalen
Ikatan koordinasi
Ikatan logam
SOAL
HOME
Lambang Lewis
Kulit n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6
He 2
Ne 2 8
Ar 2 8 8
Kr 2 8 18 8
Xe 2 8 18 18 8
Rn 2 8 18 32 18 8
Konfigurasi Gas Mulia
Unsur-unsur bukan gas mulia dapat mencapai kestabilan
dengan cara:
1. Melepas elektron
2. Menerima elektron
KONFIGURASI GAS MULIA
Ikatan ion
Ikatan kovalen
Ikatan koordinasi
Ikatan logam
SOAL
HOME
Lambang Lewis
Kulit n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6
He 2
Ne 2 8
Ar 2 8 8
Kr 2 8 18 8
Xe 2 8 18 18 8
Rn 2 8 18 32 18 8
Konfigurasi Gas Mulia
Melepas elektron
Menerima elektron
KONFIGURASI GAS MULIA
Ikatan ion
Ikatan kovalen
Ikatan koordinasi
Ikatan logam
SOAL
HOME
Lambang Lewis
Lambang Lewis
Lambang Lewis adalah lambang atom yang disertai elektron
valensinya.
Contoh:11Na Elektron valensi
1 Maka Na
Lambang Lewis
10Na Elektron valensi8 Maka Ne
Lambang Lewis
KONFIGURASI GAS MULIA
Ikatan ion
Ikatan kovalen
Ikatan koordinasi
Ikatan logam
SOAL
HOME
Lambang Lewis
+
2
Li+ (stabil) 2
2 8
O2- (Stabil)
Li+ (stabil)
Li
Li
O
IKATAN KIMIA
Materi
Ikatan Ion
Terjadi serah terima elektron.
Antara unsur logam dengan nonlogam.
Unsur-unsur yang berikatan memiliki
keelektronegatifan yang besar.
Contoh: Unsur Li dengan unsur O
Maka terbentuklah Li2O
KONFIGURASI GAS MULIA
Ikatan ion
Ikatan kovalen
Ikatan koordinasi
Ikatan logam
SOAL
HOME
Lambang Lewis
2 8 7
17Cl
Contoh: Ikatan NaCl (Natrium klorida)
IKATAN KIMIA
Na ( logam ) memiliki nomor
atom 11 dengan konfigurasi
2 8 1, cenderung melepaskan
elektron sebanyak 1
Cl ( non logam )
memiliki nomor atom 17
dengan konfigurasi 2 8
7, cenderung menerima
elektron sebanyak 1
11Na
2 8 1
Tranfer elektron
Materi
KONFIGURASI GAS MULIA
Ikatan ion
Ikatan kovalen
Ikatan koordinasi
Ikatan logam
SOAL
HOME
Lambang Lewis
Sifat-sifat senyawa Ion
Titik didih relatif tinggi.
Larut dalam air tapi tidak larut dalam pelarut
organik.
Lelehannya dapat menghantarkan arus
listrik.
KONFIGURASI GAS MULIA
Ikatan ion
Ikatan kovalen
Ikatan koordinasi
Ikatan logam
SOAL
HOME
Lambang Lewis
Ikatan Kovalen
Terjadi penggunaan elektron bersama.
Antara unsur nonlogam dengan nonlogam.
Ikatan kovalen ada 4 jenis, yaitu:
1. Ikatan kovalen tunggal
2. Ikatan kovalen rangkap 2
3. Ikatan kovalen rangkap tiga
4. Ikatan Kovalen Koordinasi
KONFIGURASI GAS MULIA
Ikatan ion
Ikatan kovalen
Ikatan koordinasi
Ikatan logam
SOAL
HOME
Lambang Lewis
Contoh Ikatan kovalen tunggal:
a. Ikatan kovalen pada H2
H H
HHH H+ Atau H - H
Elektron yang dipakai bersama
KONFIGURASI GAS MULIA
Ikatan ion
Ikatan kovalen
Ikatan koordinasi
Ikatan logam
SOAL
HOME
Lambang Lewis
Contoh Ikatan kovalen tunggal:
b. Ikatan kovalen pada HCl
H Cl
ClHH Cl+ Atau H - H
Elektron yang dipakai bersama
KONFIGURASI GAS MULIA
Ikatan ion
Ikatan kovalen
Ikatan koordinasi
Ikatan logam
SOAL
HOME
Lambang Lewis
Contoh Ikatan kovalen rangkap 2:
Ikatan kovalen pada O2
O O
OOO O+ Atau O = O
Elektron yang dipakai bersama
KONFIGURASI GAS MULIA
Ikatan ion
Ikatan kovalen
Ikatan koordinasi
Ikatan logam
SOAL
HOME
Lambang Lewis
Contoh Ikatan kovalen rangkap 3:
Ikatan kovalen pada N2
N N
NNN N+ Atau N ≡ N
Elektron yang dipakai bersama
KONFIGURASI GAS MULIA
Ikatan ion
Ikatan kovalen
Ikatan koordinasi
Ikatan logam
SOAL
HOME
Lambang Lewis
Ikatan Kovalen Koordinasi
Terjadi penggunaan elektron bersama
tapi elektron yang digunakan hanya dari
satu pihak.
Contoh: NH4+ NH3 + H+
N
H
H
H H+
Ikatan kovalen koordinasi
KONFIGURASI GAS MULIA
Ikatan ion
Ikatan kovalen
Ikatan koordinasi
Ikatan logam
SOAL
HOME
Lambang Lewis
Ikatan Kovalen Koordinasi
Contoh: NH3BCl3NH3 + BCl3
N
H
H
H B
Ikatan kovalen koordinasi
Cl
Cl
Cl
KONFIGURASI GAS MULIA
Ikatan ion
Ikatan kovalen
Ikatan koordinasi
Ikatan logam
SOAL
HOME
Lambang Lewis
Ikatan Logam
Ikatan logam adalah ikatan kimia
yang terbentuk akibat penggunaan bersama
elektron-elektron valensi antaratom-atom
logam. Contoh: logam besi, seng, dan perak.
KONFIGURASI GAS MULIA
Ikatan ion
Ikatan kovalen
Ikatan koordinasi
Ikatan logam
SOAL
HOME
Lambang Lewis
Ion Positif
Lautan elektron
+ + + + + + + +
+ + + + + + + +
+ + + + + + + +
+ + + + + + + +
ccus
KONFIGURASI GAS MULIA
Ikatan ion
Ikatan kovalen
Ikatan koordinasi
Ikatan logam
SOAL
HOME
Lambang Lewis
SOAL
Kelompok 1, 4, 7, dan 10:
1. Gambarkan proses pembentukan senyawa ion
MgO dan KBr!
2. Ramalkan senyawa yang mungkin terbentuk
dari unsur Al dengan O!
Kelompok 2, 5, dan 8:
1. Gambarkan struktur lewis dari senyawa
kovalen NH3, CH3Cl
2. Ramalkan senyawa yang mungkin terbentuk
dari unsur Cl dengan F
KONFIGURASI GAS MULIA
Ikatan ion
Ikatan kovalen
Ikatan koordinasi
Ikatan logam
SOAL
HOME
Lambang Lewis
SOAL
Kelompok 3, 6, dan 9:
1. Gambarkan struktur Lewis dari senyawa
NH3BF3! Tunjukkan ikatan kovalen
koordinasi dari senyawa tersebut!
KONFIGURASI GAS MULIA
Ikatan ion
Ikatan kovalen
Ikatan koordinasi
Ikatan logam
SOAL
HOME
Lambang Lewis
SOAL
Kelompok 1, 4, 7, dan 10:
1. Urutkan kepolaran dari senyawa HCl, HF, HBr,
dan HI! Mengapa demikian?
2. Mengapa H2O bersifat polar dan BeCl2 bersifat
nonpolar?
Kelompok 2, 5, dan 8:
1. Apa yang dimaksud dengan ikatan kovalen
polar! Berikan contoh!
2. Mengapa H2O bersifat polar dan BeCl2 bersifat
nonpolar?
KONFIGURASI GAS MULIA
Ikatan ion
Ikatan kovalen
Ikatan koordinasi
Ikatan logam
SOAL
HOME
Lambang Lewis
SOAL
Kelompok 3, 6, dan 9:
1. Mengapa logam dapat ditempa?
2. Mengapa logam dapat menghantarkan arus
listrik!
KONFIGURASI GAS MULIA
Ikatan ion
Ikatan kovalen
Ikatan koordinasi
Ikatan logam
SOAL
HOME
Lambang Lewis
TERIMA KASIH …..